2018-2019北京朝阳区高三期末化学试题
2019年1月北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期高三期末试题化学参考答案
参考答案第一部分 (选择题 共42分)第二部分 (非选择题 共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题-
………外…………○………____班级：______………内…………○………绝密★启用前【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3+HCl=NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是试卷第2页，总10页………………A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B．电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为N A。
2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确的是（）A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】解：A．大力推广使用电动汽车，能够减少汽车尾气氮氧化物的排放，有利于环境保护，故A正确；B．此标志为电动汽车专用标志，燃油汽车不能悬挂该标志，故B错误；C．电动汽车充电过程中化学能转化为电能，使用时涉及化学能与电能的转换，故C正确；D．电动汽车充电为电解池原理，放电为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故选：B。
电动汽车以电为动力，在充电时电能转化为化学能；使用电动汽车，能减少汽车尾气对环境的污染，有利于减缓温室效应；汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染，电动车不会产生尾气，据此解答。
本题考查原电池与电解池原理应用，题目难度不大，明确原电池和电解池工作原理为解答关键，注意掌握环境污染与治理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.下列物质的用途是基于其氧化性的是（）A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】解：A．液氨气化吸热，能降温，所以氨用作制冷剂是利用其熔点低的物理性质，故A错误；B．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氧化铝陶瓷主要用于防弹汽车的车窗是利用其硬度大的特点，是基于其物理性质，故C错误；D．生石灰用于废气的脱硫原理是2CaO+2SO2+O22CaSO4，故反应中O2是氧化剂，利用了CaO碱性氧化物的性质，故D错误；故选：B。
高三试题—2018~2019学年北京朝阳区高三上学期期末化学试卷答案
（3） 1 降低温度、增大压强
2 C + H2O = CO + H2
17. 【答案】（1） −
−
−
Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）
要微粒是HPO2−，因此，在pH = 9 时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于 4
时 pH = 5
19. 【答案】（1） （稀） 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
（2）硝酸浓度大
（3） 1 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体
2 Cu(OH)2
+
3+
4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O
2 试纸变蓝
3 1．12
2．1
3． − 4Fe3O4 + NH3 ↑ +10H2O + OH
（3）A B
（4） 1 − H2 PO4 2
pH
=
5
时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2； −Βιβλιοθήκη POpH4
=
9
时，Fe3O4带负电荷，含磷的主
选择题
1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】B 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】A 14. 【答案】B
2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案
北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案
2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案北京市朝阳区2018~2019学年度第⼀学期期末质量检测⾼三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分） 2019.1可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第⼀部分（选择题共42分）每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题3分，共14道⼩题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等⽅⾯的作⽤⾄关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使⽤有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志 C ．电动汽车使⽤时涉及化学能与电能的转换 D ．电动汽车充电、放电过程均有电⼦转移2．下列物质的⽤途是基于其氧化性的是A ．氨⽤作制冷剂B ．次氯酸钙⽤于⽣活⽤⽔的消毒C ．氧化铝透明陶瓷⽤于防弹汽车的车窗D ．⽣⽯灰⽤于废⽓的脱硫 3．下列化学⽤语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的⽐例模型：B ．NH 3的电⼦式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产⽣⽩烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进⾏实验。
安全是顺利进⾏实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电⽯（主要成分为CaC 2）在⼲燥环境中密封存放 C ．⽤CCl 4萃取碘，振荡分液漏⽃后要打开活塞放⽓D ．电器失⽕要先切断电源5．下列关于物质性质的⽐较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3B ．⽔的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明⼄酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH ⼤于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应⽣成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫⾊⽯蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原⼦失电⼦能⼒⽐Ca弱B．K与⽔反应⽐Mg与⽔反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为N A。
朝阳2018-2019学年度第一学期期末高三化学参考答案
参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
北京市朝阳区2018-2019学年高三第一学期期末化学试题及答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。
朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案
北京市朝阳区2019~2019学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一局部（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极爱护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所实行的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——参加Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——参加熟石灰等进展中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进展利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——参加明矾等进展消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调整阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料消费铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、挑选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反响类型属于氧化复原反响D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进展归纳推想，推想不合理．．．的是7．某学习小组按如下试验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①须要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反响的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，视察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变更8．下列说明事实的反响方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反响生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2OC．向漂白液中参加适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
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市区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不．正确．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说确的是A．1 mol H2O分子中共用的电子对数为4N AB．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1N AC．质量为12 g 的12C含有的中子数为6N AD．2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2N A9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。
有关化学键的键能数据如下：化学键N≡N N＝N N－N键能/kJ·mol-1 946 419 159下列分析不正确．．．的是A．氮原子的结构示意图：B．聚合氮转变为N2会释放能量C．高温有利于聚合氮的合成D．低压有利于聚合氮的合成10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H 2SO 4Cu SO 2Na 2SO 3溶液NaOH 溶液S Na 2S 2O 3①②③S2SO 4下列判断不正确．．．的是 A ．反应①中浓硫酸作氧化剂 B ．反应②表明SO 2有酸性氧化物的性质 C ．反应③的原子利用率是100% D ．反应④稀H 2SO 4作还原剂 11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl 溶液制备少量NaClO ，实验结果如下：实验 ① ② ③ 电压U 1U 2U 3现象a 极产生少量气泡，b 极无明显气泡a 极产生较多气泡，b 极产生少量气泡a 极产生大量气泡，b 极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确．．．的是 A ．①、②、③中，a 极均发生了还原反应B ．①、②、③中均能发生Cl 2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO + H 2O C ．电解时OH -由b 极向a 极移动 D ．不宜采用实验③的电压制备NaClO12．PET 是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：C OCO HO OH nCO CO HOO CH 2CH 2OH n n +HOCH 2CH 2OH催化剂（2n -1)H 2O+PET下列关于该高分子的说法不正确．．．的是 A ．合成PET 的反应为缩聚反应B ．PET 与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元C ．PET 膜应避免与碱性物质（如NaOH ）长期接触D ．通过质谱法测定PET 的平均相对分子质量，可得其聚合度13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生黄绿色气体下列分析不正确．．．的是 A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B ．②中产生白色胶状沉淀：2H ++ SiO 32-= H 2SiO 3 C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D ．④中产生黄绿色气体：ClO - + Cl - + 2H += Cl 2↑ + H 2O14．向20 mL 0.40 mol ·L -1H 2O 2溶液中加入少量KI 溶液：ⅰ．H 2O 2 + I - = H 2O + IO ﹣； ⅱ．H 2O 2 +IO ﹣= H 2O + O 2↑+ I ﹣。
H 2O 2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O 2的体积（已折算标准状况）如下。
下列判断不正确．．．的是A ．从图中可以看出，KI 能增大H 2O 2的分解速率B ．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C ．0~10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈9.0×10-3mol/(L ·min) D ．H 2O 2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性t /min 0 5 10 15 20 V （O 2）/mL0.012.620.1628.032.7第二部分 （非选择题 共58分）15．（14分）我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH ）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D 和L 制备，其结构简式如下：C O OC O OCH 2CH(CH 2)3CH 3CH 2CH(CH 2)3CH 3C 2H 5C 2H 5（DEHCH ）（1）有机物D 的一种合成路线如下：C 2H C 2H 2CH 3D (C 4H 10O)RCHO +R'CH 2CHORCHCCHO R'+H 2O (R 、R'表示烃基或氢）已知：① 由C 2H 4生成A 的化学方程式是 。
② 试剂a 是 。
③ 写出B 中所含官能团的名称 。
④ 有机物D 的结构简式是 。
（2）增塑剂（DEHCH ）的合成路线如下：CH2DEHCH（增塑剂）已知：△+① D → M 的化学方程式是 。
② 有机物L 的分子式为C 4H 2O 3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。
W 的结构简式是 。
③ 以Y 和Q 为原料合成DEHCH 分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：+Y Q中间产物DEHCH反应a中间产物的结构简式是，反应a的反应类型是。
16．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
（1）CH4－H2O催化重整：反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) ∆H1= + 210 kJ·mol-1反应Ⅱ: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ∆H2=﹣41 kJ·mol-1①提高CH4平衡转化率的条件是。
a．增大压强b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是。
③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为。
（2）实验发现，其他条件不变，相同时间，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。
做对比实验，结果如下图所示：①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：。
②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：。
（3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。
因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是。
反应ⅠⅡCH4(g)积炭消炭C(s) + 2H2(g)2CO(g)积炭消炭C(s) + CO2(g)∆H（kJ· mol-1）+75 ﹣17317．（12分）溴主要以Br -形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
含溴空气22……产品溴酸化海水资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl 2 ① 具有脱氯作用的离子是 。
② 溶液失去脱氯作用后，补加FeBr 2或加入 ，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br 2：用Na 2CO 3溶液吸收溴，Br 2歧化为BrO 3- 和Br -。
再用H 2SO 4酸化歧化后的溶液得到Br 2，其离子反应方程式为 。
（4）探究（3）中所用H 2SO 4浓度对Br 2生成的影响，实验如下：① B 中溶液呈棕红色说明产生了 。
② 分析C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。
理由或方案： 。
③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
18．（10分）Fe 3O 4呈黑色、有磁性，应用广泛。
以Fe 3O 4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
（1）检验Fe 3O 4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe 3O 4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
（2）氧化—沉淀法制备Fe 3O 4Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO 4溶液。
空气中存在O 2，由于 （用 离子方程式表示），可产生Fe 3+。
过量铁粉的作用是除去Fe 3+。
Ⅱ．在N 2保护下，向热NaOH 溶液中加入FeSO 4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。
将NaNO 3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe 3O 4。
① 用湿润红色石蕊试纸检验产物， （填现象），证明生成了NH 3。
②Fe(OH)2 +NO 3=-。
（将反应补充完整）（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH 的关系如下图所示。