2021年高考化学一轮复习 第03讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
含义：1mol微粒集合体所含的微粒数目
符号：NA
表达式： NA=
N n
单位：mol-1
微粒数目 物质的量
2、阿伏加德罗常数
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
要点提示
使用物质的量和阿伏加德罗常数时需要注意的问题：
➢ 使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描 述为1 mol 氢等。
考点三 气体摩尔体积
拓展延伸
求气体的摩尔质量M的常用方法：
➢ 根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1) ➢ 根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D ➢ 根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n ➢ 根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N ➢ 对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算
M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分 的物质的量分数(或体积分数)。
考点三 气体摩尔体积
对点演练
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。( √ ) (2)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。 ( × ) (3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。( × ) (4)同温同压下，44 g CO2与28 g CO的体积比为1∶1。 ( √ ) (5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。 ( √ )
1、影响物质体积的因素
（2）气体 特点：微粒间隔远大于微粒本身大小 影响因素： ➢ 粒子之间距离的大小（由温度压强共同决定） ➢ 粒子的数目（物资的量的多少）
考点三 气体摩尔体积
2、气体摩尔体积
概念：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
单位：L/mol(或L·mol－1)
表达式： Vm=
V n
影响因素：气体所处的温度和压强，温度越高，压强越小，气体
对点演练
2、在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解： N(O2)= n(O2)×NA =0.5 mol×6.02×1023 mol-1 = 3.01×1023
答：O2的氧分子数为3.01×1023个。
考点二 摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol或g·mol－1 表达式： M= m
考点三 气体摩尔体积
对点演练
2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质 的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气 球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的 质量相同，则两气球的体积之比是________。
【解析】
➢ 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数 远小于0.1NA，A项错误；
➢ 氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确； ➢ 甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基
质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强
考点三 气体摩尔体积
3、阿伏伽德罗定律及推论
阿伏伽德罗定律及推论使用时的注意事项：
➢ 同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等 ➢ 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体 ➢ 在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小
提能力
体验真题
4．(2016·全国卷Ⅰ，T8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
A.96
B.48
C.12
D.32
考点三 气体摩尔体积
对点演练
5．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些
分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( A )
A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
答案：(1)142 g·mol－1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5NA或1.5×6.02×1023
2NA或2×6.02×1023
考点三 气体摩尔体积
（1）液体和固体 特点：微粒间隔很小 影响因素： ➢ 粒子的大小 ➢ 粒子的数目（物资的量的多少）
1、影响物质体积的因素
考点三 气体摩尔体积
“ 2021年高考化学一轮复习学与练
把握高考命题走向，练习和测试中夯实基础、提升能力
”
第一章 从实验学化学
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲定位
核心素养
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔
(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体 1.微观探析——认识物质的量在宏
积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含 观与微观的桥梁作用，并从微观
正确；
➢ 1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误； ➢ 1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2==CH2含有6 mol共价键，D项错误。
提能力
体验真题
3．(2017·全国卷Ⅱ，T8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( D )
量的含义，并能进行有关计算。
固基础
考点精讲
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
1、物质的量
意义：七大基本物理量之一，表示含有一定数目的微粒的集合体
符号：n 单位：摩尔（mol）
1mol的含义：
1mol微粒所包含的微粒数目与0.012kg12C中所含的碳原子的数目相 等，约6.02×1023
计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）
，C项错误； ➢ 甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl
、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
提能力
体验真题
2.(2018·全国卷Ⅲ，T8)下列叙述正确的是( B ) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
摩尔体积越大。
考点三 气体摩尔体积
2、气体摩尔体积
特例：标准状况（0 ℃，101 kPa）的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1
22.4L·mol－1使用时的注意事项：
➢ 看温度和压强，是不是标准状况； ➢ 看物质的标准状况下是不是气体（准状况下常见的非气体的物质有H2O、
H2O2、HF、SO3、C6H6、CCl4、CS2、CHCl3、CH2Cl2、乙醇等）； ➢ 不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。
答案：不一定 1∶1 2∶1
考点三 气体摩尔体积
对点演练
3．两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温
同压下两容器内的气体一定具有相同的( AC)
A.原子总数
量
4．150 ℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物,该混合气体在相同状况下对
H2的相对密度是( C )
➢ 【解析】
➢ 24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误
；
➢
1
mol
O2含有16
mol电子，1
mo3ml2O×31含6 有24
moml电子，质m量×相2同4 (设为m
2
48
mg2)的O2、O3
含有的电子的物质的量分别为
mol＝ mol、
mol＝ mol，B项
义。
粒子数认识物质的多少。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等 2.证据推理——在有关物质的量的
)物质的量、数目、气体体积(标准 计算时，通过分析、推理、数据
状况下)之间的相互关系进行有关计 处理等角度领悟计算的方法。
算。
3.模型认知——建立阿伏加德罗常
3.了解相对原子质量、相对分子质 数、气体摩尔体积的模型认知。
考点三 气体摩尔体积
3、阿伏伽德罗定律及推论
内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
三同
定 一同
考点三 气体摩尔体积
3、阿伏伽德罗定律及推论
条件
结论
推论一
同温同压
V1＝n1＝N1 V2 n2 N2
ρ 1＝ M 1 ρ2 M2
推论二
同温同容
p1＝n 1 p2 n 2
注：以上用到的符号 n——物质的量、M——摩尔
【解析】
高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积课件
16
思维建模
关于微粒数目比较的思维方法
已知物理量
物质的量
所
阿伏加德罗定律
1.影响物质体积的因素 大小 数目 距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度
压强
3.阿伏加德罗定律
分子
(2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(可通过pV=nRT及n= m 、ρ = m 导出)
a
C.①②
=
D.②③
解析:①Mr(S)=
mg m 12 a ,正确;②n(S)= = mol,正确;③M(S)= 1 1 b aNAg mol aN A b 12
aNA g· mol ,错误;④a g 该硫原子即为一个硫原子,所含电子数为 16,错误。
-1
归纳总结
摩尔质量的计算方法 公式 M=m/n(定义式) M=m(分子)×NA M=ρ ×22.4 L·mol-1 M(A)=M(B)×D(相对密度) 中各成分的物质的量分数(或体积分数)
2.(2018·山东潍坊四校联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( C
①该硫原子的相对原子质量为
12 a b
)
m mol aN A
②m g 该硫原子的物质的量为
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A.①③ B.②④
4.(1)含6.02×1023个中子的 7 的质量是 3 Li
(2)4 g D2和20 g
18O 2的单质化合时最多能生成
g。
g D18O 。
2
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量是
高考化学一轮复习—物质的量、气体摩尔体积
高考化学一轮复习—物质的量气体摩尔体积【课标要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1.基本概念2.物质的量的规范表示方法。
3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A或N＝n·N A【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)1mol H含有2×6.02×1023个电子(×)(2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同(×)(3)1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧(×)(4)1mol SiO 2和1mol CO 2含有相同的分子数(×)二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
2.数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
3.关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M或m ＝n ·M 。
4.计算气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ(g·L －1)×22.4(L·mol －1)。
仅适用于标况下的气体(4)根据同温同压下气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2＝D 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高三化学一轮复习精品课件9：物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行 有关计算。
个 H2O 中所含质子数相等。2.4 g T128O 中所含中
子 数 为 ________ ， 1.5
g
电
子
数
为
________ ， 15.6 g Na2O2 中 的 阴 离 子 数 目 为 ________。 (2)12.4 g Na2R 中含 Na＋0.4 mol，则 Na2R 的摩尔
C．45 g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子
D．草酸分子中 C 与 O 原子的物质的量之比 为 1∶2
[摩尔质量的单位为 g·mol－1，注意与质量的 区别。]
物质的量的理解三注意
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量 或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒 子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、
原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位
时，必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学 组成中的个数关系。
角度 2 微粒数、物质的量、摩尔质量的互算
3．(1)0.3 mol CH4 中所含质子数与________
[提示] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
多维突破
角度 1 有关概念的理解与判断 1．下列说法正确的是( D ) A．18 g H2O 中含有 2 mol 氢 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含有 的碳原子数，其数值约等于 6.02×1023
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
以下是物质的量和气体摩尔体积知识点，请考生认真复习。
一、相关概念1.关于物质的量及其单位的明白得物质的量是国际单位制的7种差不多量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。
2.关于摩尔质量的明白得人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.关于气体摩尔体积的明白得(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。
(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。
(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积确实是22.4L/mol。
二、本部分内容经常以选择题形式出现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。
在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会专门大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。
为此，要专门注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气)例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。
高考化学一轮复习 第三章 第一节 物质的量、气体摩尔体积课件
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，
转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为
1.0NA
【解析】 A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与 NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；
定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略
了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原
反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫
反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自
身氧化还原反应等等。
(200ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ年浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
()
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
【解析】 因为两容器的温度和压强均相同，且分 别充有质量相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大
于乙的密度，由ρ＝ 可知，V甲<V乙；在相同温度
和压强下，气体的物质的量与气体的体积成正比，
故n甲<n乙，②正确；气体的分子数与气体的物质的
量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，①错误； 因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由
(6)某些离子在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少，也可能使溶液中阳离子或阴离子总数发生变 化。
(7)有条件限制的反应，如HCl(浓)＋MnO2，H2SO4(浓) ＋Cu，O2＋Na等。
计算微粒数目时要看清是什么粒子，如
是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、
【精品】高考化学一轮讲义：物质的量气体摩尔体积(含解析)
化学高考精品资料第一节物质的量__气体摩尔体积明考纲要求理主干脉络1.了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量(1)定义：含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
(4)数值：1 mol任何粒子的粒子数与 0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
(2)数值：6.02×1023_mol－1(3)符号：N A(4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g·mol－1或g/mol。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为n ＝mM。
4．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：V m 。
(3)单位：L·mol －1。
(4)标准状况下气体摩尔体积 ⎩⎪⎨⎪⎧温度：0℃或273 K 压强：101 kPa 数值：22.4 L·mol －1(5)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1.“1 mol 氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol 氢离子________________，(2)含25N A 个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL 的氢气________________， (4)质量为26 g 的碳13原子________________， (5)含质子数10N A 的氢原子________________， (6)117 g 氯化钠________________。
1物质的量气体摩尔体积新高考一轮复习化学考点复习市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数不大于
2NA;C项,Na2O2与水反映生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子
数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充足反映,产物的分
4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述对的的是 (
)
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反映生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.原则状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A
(2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子(
)。
(3)在原则状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相似(
)。
(4)在原则状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L；在非原则
状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L(
(5)原则状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol-1
转移的电子数为1NA,C项对的;由裂变反映知净产生的中子数为9NA,D项错误。
解题核心 掌握丙醇分子中共价键的状况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反映中转移
电子的计算办法以及核裂变反映的实质是解题的核心。
O3
易错警示 本题易无视HC 的水解而错选;容易无视D中反映左边的一种中子而错选。
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是 (
92
答案 C
:92
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高考化学一轮复习第一章第3讲物质的量气体摩尔体积课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子( √ ) (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( × ) (3)1 mol H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等( × ) (4)1 mol SO24－的质量是 96 g·mol－1( × ) (5)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (6)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍 (× )
值上等于该粒子的 相对分子(或原子)质量
。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 n＝Mm。
【 疑 难 辨 析 】 (1) 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 不 等 同 于 6.02×1023。阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位(mol－ 1)，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的约值。
×3NA＝6.02×1023，C 项正
确，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24×6.02×1023，D 错误。
2．(2019·湖北荆州模拟)草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体 中。下列有关判断不正确的是 ( D )
A．草酸的摩尔质量是 90 g·mol－1 B．1 mol 草酸中含有 6.02×1023 个分子 C．45 g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子 D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L
解析：选 C。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量 为 a mol。①中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充 分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol。②中 NH3＋HCl＝ NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。 ④中发生反应 2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的 物质的量介于 a mol 与 1.5a mol 之间。故 C 正确。
精修版高考化学新课标一轮复习讲义：物质的量、气体摩尔体积(含解析)
精品文档▪高考化学第二节物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(中频)2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
(高频)3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
(中频)4.理解质量守恒定律的含义。
物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。