黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷B 理
中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中考试卷文1．福尔马林是一种良好的杀菌剂，它属于( )A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质2．下列变化属于化学变化的是( )A．石油分馏B．碘片升华C．煤的干馏D．蔗糖溶于水3．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是( )A．16O和18O B．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯4．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是( )A．NH3B．SO2C．O2D．H25．有机物中的烃是( )A．含有碳元素的化合物B.含有碳元素和氢元素的化合物C．燃烧后生成CO2和H2O的化合物D．仅含有碳元素和氢元素的化合物6．下列叙述正确的是( )A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中不可能含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中可能含有离子键7．在水溶液中能够大量共存的离子组是( )A．Na+，Ca2+，HCO3－，OH－B．K+，NH4+，S2－，OH－C．Mg2+，K+，HSO3－，H+D．K+，Na+，NO3－，CO32－8．有关反应的离子方程式书写错误的是( )A．Cl2通入NaOH溶液中Cl2 + 2OH－===Cl－+ ClO－+ H2OB．硫化亚铁与稀硫酸反应FeS + 2H+===Fe2+ + H2S↑C．硫酸铵和氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42—===BaSO4↓D．氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2+ + SO42－+ 2H+ + 2OH－===BaSO4↓+ 2H2O 9．下列溶液中，c (Cl－)最小的是（）A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液10．下列物质中属于弱电解质的是（）A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl 11．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（）A．热分解法B．热还原法C．电解法D．置换法12．欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质，应加入的试剂是（）A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸C．75%酒精D．硫酸铜溶液13．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．聚乙烯C．油脂D．合成橡胶14．某烷烃的结构简式为：CH3CHCH2CH2CH3CH3其系统命名正确的是（）A．2—乙基丁烷B．3—乙基丁烷C．3—甲基丁烷D．3—甲基戊烷15．实验室中通常将钠保存在（）A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中16．用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（）A．胶头滴管B．托盘天平C．玻璃棒D．量筒17．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2S B．MgCl2C．KOH D．Cl218．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用漂白粉消毒游泳池D．用汽油擦洗衣料上的油污19．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色20．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二数学上学期期中试卷B 理
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二数学上学期期中考试卷理B1．命题“对任意的R x ∈，0123≤+-x x 〞的否认是〔 〕A 不存在R x ∈，0123≤+-x xB 存在R x ∈，0123≤+-x xC 存在R x ∈，0123>+-x xD 对任意R x ∈，0123>+-x x2．R ∈θ，如此方程4cos 22=+θy x 的曲线不可能是〔 〕A 椭圆B 双曲线C 抛物线D 圆3．给出如下四个命题：⑴假设0232=+-x x ，如此1=x 或2=x⑵假设32<≤-x ，如此0)3)(2(≤-+x x ⑶假设0==y x ，如此022=+y x⑷*∈N y x ,，假设y x +是奇数，如此y x ,中一个是偶数，一个是奇数，那么〔 〕 A ⑴的逆命题为真 B ⑵的否命题为真 C ⑶的逆否命题为假 D ⑷的逆命题为假4、下面命题中，正确命题的个数为( )①假设1n →、2n →分别是平面αβ、的法向量，如此12////n n αβ→→⇔；②假设1n →、2n →分别是平面αβ、的法向量，如此120n n αβ→→⋅=⇔⊥；③假设n →是平面α的法向量，,b c →→是α内两不共线向量，()a b c R λμλμ→→→=+∈，如此0n a →→⋅=；④假设两个平面的法向量不垂直，如此这两个平面一定不垂直A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个5．命题甲：“c b a ,,成等差数列〞是命题乙：“2=+bc b a 〞的〔 〕 A 必要不充分条件 B 充分不必要条件 C 充要条件 D 既不充分也不必要条件6．)2,12,6(),2,0,1(λμλ-=+=b a ，假设b a //，如此λ与μ的值可以是〔 〕A 21,2B 21,31- C 2,3- D 2,2 7．F 是抛物线x y =2的焦点，A 、B 是该抛物线上的两点，3=+BF AF ，如此线段AB的中点到y 轴的距离为〔 〕 A43 B 1 C 45 D 478．与y 轴相切且和半圆224(02)x y x +=≤≤内切的动圆圆心的轨迹方程是〔 〕A ．24(1)(01)y x x =--<≤B ．24(1)(01)y x x =-<≤ C ．24(1)(01)y x x =+<≤． D ．22(1)(01)y x x =--<≤ 9．椭圆Ｃ：2211612x y +=的左右焦点分别为1F 、2F ，如此在椭圆Ｃ上满足021=•PF PF 的点Ｐ的个数有〔 〕A. 0B. 2C. 3D. 410．在四棱柱1111D C B A ABCD -中，底面ABCD 是平行四边形，且1=AB ，2=AD ，31=AA ，︒=∠90BAD ，︒=∠=∠6011DAA BAA ，如此1AC 的长为〔 〕 A 13 B 23 C 33 D 4311．椭圆)0(1:22221>>=+b a b y a x C 与双曲线14:222=-y x C 有公共的焦点，2C 的一条渐近线与以1C 的长轴为直径的圆相交于B A ,两点，假设1C 恰好将线段AB 三等分，如此( ) A 2132=a B 132=a C 212=b D 22=b16．过双曲线15322=-y x 的左焦点1F ，做圆322=+y x 的切线，交双曲线右支于点P ，假设切点为T ，1PF 的中点为M ，O 为坐标原点，如此=-MT MO ______________三．解答题17. 〔本小题总分为10分〕命题p ：方程2x 2＋ax －a 2＝0在[－1,1]上有解；命题q ：只有一个实数x 0满足不等式x 20＋2ax 0＋2a≤0，假设命题“p∨q〞是假命题，求a 的取值范围.18. 〔本小题总分为12分〕抛物线 24y x = (1)倾斜角为4π的直线l 经过抛物线的焦点，且与抛物线相交于A 、B 两点，求线段AB 的长.(2)在抛物线上求一点P ，使得点P 到直线 :40l x y -+= 的距离最短, 并求最短距离.19．〔本小题总分为12分〕四棱锥P —ABCD 中，侧面PAD ⊥底面ABCD ，底面ABCD 是矩形，BC=2CD=2，又PA=PD ，,90︒=∠APD E 、G 分别是BC 、PE 的中点。
【化学】黑龙江省安达市高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试
安达高中2013-2014下学期高二期中理综考试试题第I卷选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D． 7：8和48.下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D. 苯中含苯酚杂质，除去杂质的方法：加入溴水，过滤9.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如下图。
下列有关塑化剂的说法正确的是（）A. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B.在稀硫酸中不能稳定存在C．不能发生还原反应 D.不能发生氧化反应10.环丙烷的结构简式可表示为，而环已烷由于各个原子在空间的排列方式不同，有下列两种空间异构体。
据此判断，当环已烷的不同碳原子上连有两个甲基（—CH3）时，包括甲基在六碳环上位置的不同和空间异构体在内，共有异构体的数目是（）A．6种 B．12种 C．14种 D．18种11.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，。
草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。
下列说法正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．草酸二酯水解可以得到两种有机物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时 (苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol12.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。
工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如右图：以下推断正确的是（）A．邻异丙基苯酚发生了加成反应B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaOH(aq)D．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验13. 下列实验操作正确，并能实现实验目的的有（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO 实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH ，先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L 的NaOH 溶液⑦用水鉴别苯、乙醇、溴苯⑧用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液⑨点燃鉴别甲烷和乙炔A ．①③⑤⑧⑨B ．②④⑤⑦⑨C ．①③⑥⑧⑨D ．③⑤⑥⑦⑨第Ⅱ卷三、非选择题26.（12分） 2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案
1. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品 ( )A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2. 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 ( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液3. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是 ( )A. 只有Na2O B. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定4. 对于合金的说法，不正确．．．的是 ( ) A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D．常见的铜合金是青铜和黄铜5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B. 钠与硫酸氢钾溶液反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C. 过氧化钠与水反应： 2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D. 铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋H2↑6. 为了使FeSO4氧化成Fe2(SO4)3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入( )A. Cl2 B. HNO3C. H2O2D. Na2O27．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是 ( )A．Na2CO3B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO38. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 ( )A. Fe3＋、NH＋4、Cl－、H＋ B. Fe2＋、H＋、CO2－3、Cl－C. Fe3＋、OH－、SO2－4、Cl－ D. Fe2＋、Ca2＋、NO－3、H＋9. 制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试物理(理)试卷word版含答案B
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试物理（理）试卷1．如图所示，有三个电阻，已知R 1∶R 2∶R 3＝1∶3∶6，则电路工作时，电压U 1∶U 2为（ ） A ．1∶6 B ．1∶9 C ．1∶3 D ．1∶2 2．关于静电场，下列结论普遍成立的是( )A ．电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低B ．电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关C ．在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向D ．电场强度大的地方电势不一定高，电势高的地方电场强度不一定大3．下列粒子从初速度为零的状态经过电压为U 的电场后，哪种粒子的速度最大( )A ．质子(11H )B ．氘核(21H )C ．α粒子(42He )D ．钠离子(Na ＋)4．一根粗细均匀的金属导线，两端加上恒定电压U 时，通过金属导线的电流为I ，金属导线中自由电子定向移动的平均速率为v ，若将金属导线均匀拉长，使其长度变为原来的2倍，仍给它两端加上恒定电压U ，则此时( )A ．通过金属导线的电流为I /2B ．通过金属导线的电流为I /4C ．自由电子定向移动的平均速率不变D ．自由电子定向移动的平均速率为2v5．A 、B 是一条电场线上的两点，若在A 点释放一初速度为零的电子，电子仅受电场力作用，并沿电场线从A 运动到B ，其速度随时间变化的规律如下图乙所示．设A 、B 两点的电场强度分别为E A 、E B ，电势分别为φA 、φB ，则( ) A ．E A ＝E B B ．E A <E B C ．φA ＝φB D ．φA <φB6．如图所示，电荷量为Q1、Q 2的两个正电荷分别置于A 点和B 点，两点相距L ，在以L 为直径的光滑绝缘上半圆环上，穿着一个带电小球q (可视为点电荷)在P 点平衡，若不计小球的重力，那么P A 与AB 的夹角α与Q 1、Q 2的关系满足( )A ．tan 2 α＝Q 1Q 2B ．tan 2 α＝Q 2Q 1C ．tan 3 α＝Q 1Q 2D ．tan 3α＝Q 2Q 17．真空中的某装置如图所示，其中平行金属板A 、B 之间有加速电场，C 、D 之间有偏转电场，M 为荧光屏．今有质子、氘核和α粒子均由A 板从静止开始被加速电场加速后垂直于电场方向进入偏转电场，最后打在荧光屏上．已知质子、氘核和α粒子的质量之比为1∶2∶4，电荷量之比为1∶1∶2，则下列判断中正确的是( ) A ．三种粒子从B 板运动到荧光屏经历的时间相同 B ．三种粒子打到荧光屏上的位置相同C ．偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶2D ．偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶48．有一内部导线电阻为4.4 Ω的电动机和一盏标有“110 V ，60 W ”的灯泡串联后接在电压为220 V 的直流电路两端，灯泡正常发光，则( )A ．电动机消耗的电功率为120 WB ．电动机的发热功率为60 WC ．电动机消耗的电功率为60 WD ．电路消耗的总功率为60 W 9．图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，一个质子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图中虚线所示，下列说法中正确的是（ ）A ．如果实线是电场线，则a 点的电势比b 点的电势高B ．如果实线是等势面，则a 点的电势比b 点的电势低C ．如果实线是电场线，则质子在a 点的电势能比在b 点的电势能大D ．如果实线是等势面，则质子在a 点的电势能比在b 点的电势能大10．图中虚线所示为静电场中的等势面1、2、3、4，相邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0。
黑龙江省安达市高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf
可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24? Al：27 K:39? Zn:65?O:16? Cu：64? C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Li：7 N：14 H：1 一、单选题( 60分 ) 1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是A．0.1mol/L B．0.02mol/LC．0.05mol/L D．0.15mol/L ①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq) A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦ 3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1A 平衡向右移动B x＋y >zC B的转化率提高D C的体积分数增加 5．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断 6．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－) 7、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(N2O4(g(达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是?Ａ．ｎ＜ｑ? Ｂ．ｎ＞ｑ? Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆? Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 9. 图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔHＱ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞0? ?Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?Ｑ＜0 ．在恒温、恒容，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
黑龙江省安达市高级中学高二上学期第一次月考化学试题
安达市高级中学2014-2015学年度高二年级上学期第一次月考化学试题（考试时间90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．已知：H+(aq) + OH－(aq)═ H2O(aq)ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是() A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同D．该反应说明有水生成的反应是放热反应2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数不随压强的改变而改变D．使用催化剂能使平衡常数增大3．25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热() A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)4．下列说法不正确的是()A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如图所示正反应的活化能为E－E 15．下列说法正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高一化学上学期第一次月考试题
黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高一第一次月考化学试题所用到的原子量：H ＝1，O ＝16，C ＝12，S ＝32，N ＝14，Na ＝23，Cl ＝35.5K=39,Ca=40一、选择题〔此题共20小题，每一小题2分，共40分。
每一小题只有一个选项符合题意〕1．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，这种萃取剂应具备的性质是 ( )A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反响B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小2．实验室制取氧气的反响为 2 KClO3 催化剂△ 2 KCl + 3 O2 ↑，反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的答案是〔MnO2为黑色难溶于水的固体〕〔 〕A ．溶解、蒸发、洗涤、过滤B ．溶解、过滤、蒸发、洗涤C ．溶解、过滤、洗涤、枯燥D ．溶解、洗涤、过滤、加热3．如下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的一样的是 ( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和④C ．③和④D ．①和③4．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反响后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，一样条件下，X 的相对分子质量是 ( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.025、300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A ．1∶4 Ｂ．1∶5 Ｃ．2∶1 Ｄ．2∶36． 两个体积一样的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有一样的：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量( )A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④7、同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是( )A ．16B ．17C ．44D ．648 ．配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)( )mL注入烧杯中。
黑龙江省绥化市安达高中高二化学上学期期中试卷(含解
黑龙江省绥化市安达高中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质AgCl NaCl HNO3CuSO4•5H2O弱电解质HI NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质葡萄糖液氯盐酸CO2A．A B．B C．C D．D3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1．A．①④ B．①③ C．②④ D．②③4．加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaI B．NaHSO4C．CH3COONH4 D．KF5．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣20，该溶液可能是（）A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定浓度的NaCl溶液6．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B．热的纯碱溶液用于清洗油污C．次氯酸钠常用作消毒剂D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体7．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（）A．pH=2.5 B．pH=1.5 C．pH=12.5 D．pH=11.58．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Na2HPO4⇌2Na++HPO42﹣C．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣19．下列说法不正确的是（）A．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应B．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能C．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动10．一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H ＜0，起始时充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol•L ﹣1，下列说法正确的是（）A．达到平衡时CO2的体积分数为20%B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变D．在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＞0，下列图形正确的是（）A．B．C．D．12．在25℃和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol 能自发进行的合理解释（）A．该反应熵判据起决定作用B．该反应焓判据起决定作用C．该反应是熵减的反应D．该反应是分解反应13．下列说法不正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：②＞①B．反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释14．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）A．向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气15．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．AlO2﹣浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．室温下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣D．由水电离的H+浓度为1×10﹣11mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣17．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10﹣3mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少B．再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动C．CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态D．25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10﹣9mol3•L﹣318．在一定条件下对于100mL 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，c（CO32﹣）/c（OH﹣）增大B．升高温度，c（CO32﹣）/c（HCO3﹣）增大C．溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D．完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）═c（OH﹣）+c（NH3•H2O）B．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V20．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的21．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 453.2gB．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）＞v （逆）C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的浓HNO3中，收集到NO2气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为（）A．9.0L B．11.2L C．16.8L D．17.92L23．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐24．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）C．0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）D．0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液与0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （H+）25．在100mL 1.0×10﹣4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10﹣6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．有AgCl沉淀生成B．无AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定26．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.05mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）27．25℃时，取0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）小于0.2mol•L﹣1HX溶液中由水电离出的c（H+）B．c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.1 mol•L﹣1C．c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1D．c（OH﹣）=c（HX）+c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣128．常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．•L﹣1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L﹣1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=y mol．x、y的正确答案组合为（）A．3；0.1 B．5；0.2 C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2二、填空题（本题包括4大题，共44分）29．（14分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．Ⅰ．测定中和热．（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是填序号）．a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c．量取盐酸的体积时仰视读数d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度Ⅱ．酸碱中和滴定．（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是a．容量瓶 b．铁架台 c．锥形瓶d．酸式滴定管（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为色，且半分钟不褪色，即停止滴定．（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL．已知用c（HCl）=1.0×10﹣2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．30．（10分）下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：化学反应平衡常数温度973K 1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/mol K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/mol K2 2.38 1.72③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/mol K ？？请回答：（1）写出反应③的平衡常数K的表达式．（2）根据反应①与②推导出Q1、Q2与Q的关系，Q= （用Q1、Q2表示）根据反应①与②推导出K1、K2与K的关系，则K= （用K1、K2表示）．（3）反应③是（填“吸热”或“放热”）反应．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填序号）．a．扩大反应容器的容积 b．升高温度c．使用合适的催化剂 d．增大CO2的浓度（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是．31．（8分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数；K a（CH3COOH）═1.8×10﹣5，K a（HSCN）═0.13；难溶电解质的溶度积常数：K SD（CaF2）═1.5×10﹣10②25℃时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C （F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L﹣1HSCN溶液分别与20mL 0.10m ol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．（3）4×10﹣3mol•L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．32．（12分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为；若四种离子的关系符合④，则溶质为；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）c（OH﹣）．黑龙江省绥化市安达高中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；B、根据盖斯定律可知，反应中的能量变化与反应物、生成物有关，与反应途径无关；C、反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．【解答】解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A错误；B、根据盖斯定律可知，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H一定相同，故B错误；C、反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故C正确；D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大．2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质AgCl NaCl HNO3CuSO4•5H2O弱电解质HI NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质葡萄糖液氯盐酸CO2A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答．【解答】解：A、AgCl为盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，HI为强酸，属于强电解质，故A错误；B、氨气不能电离，属于非电解质，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、CuSO4•5H2O为盐，属于强电解质，Fe（OH）3为弱碱，属于弱电解质，二氧化碳为非电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1．A．①④ B．①③ C．②④ D．②③【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；③容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量不变化，该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1，可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，故④错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．4．加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaI B．NaHSO4C．CH3COONH4 D．KF【考点】水的电离．【分析】根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；A．NaI溶液中钠离子和碘离子不水解；B．NaHSO4溶液能电离出氢离子；C．CH3COONH4溶液能电离出醋酸根和铵根离子，为弱离子；D．KF电离出的F﹣为弱酸根．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；B．NaHSO4溶液能电离出氢离子，溶液显强酸性，对水的电离有抑制作用，故B错误；C．CH3COONH4溶液能电离出醋酸根和铵根离子，为弱离子，在溶液中均能水解，对水的电离有促进作用，故C错误；D．KF电离出的F﹣为弱酸根，在溶液中水解，对水的电离有促进作用，故D错误．故选A．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难．5．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣20，该溶液可能是（）A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定浓度的NaCl溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】水电离出的c（H+）和c（OH﹣）的乘积是1×10﹣20，由于c（H+）和c（OH﹣）的乘积小于10﹣14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，据此进行判断．【解答】解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，其水解能够促进水的电离，常温下由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣8，故A错误；B、常温下pH=4的硫酸中，c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，故B正确；C、碳酸钠是弱酸强碱盐，其水解能够促进水的电离，由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣8，故C错误；D、氯化钠溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣14，故D错误；故选B．【点评】本题考查了水的电离、水的离子积常数，题目难度中等，注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系．6．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B．热的纯碱溶液用于清洗油污C．次氯酸钠常用作消毒剂D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】盐类水解的应用．【分析】A、TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛；B、纯碱水解显碱性；C、次氯酸钠具有强氧化性；D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体．【解答】解：A、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2O⇌H2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故A错误；B、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故B错误；C、次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故C正确；D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D错误．故选C．【点评】本题考查了盐类水解的原理和应用，应注意的是次氯酸钠本身有强氧化性，能杀菌消毒．7．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（）A．pH=2.5 B．pH=1.5 C．pH=12.5 D．pH=11.5【考点】pH的简单计算．【分析】先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH．【解答】解：0.05mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=2c（Ba（OH）2）=0.1mol/L，0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，两溶液以2：1体积比混合混合后氢氧根离子过量，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=mol/L=mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）==3×10﹣13mol/L，混合液的pH为：pH=﹣lgc（H+）=13﹣lg3≈12.5，故选C．【点评】本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式．8．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Na2HPO4⇌2Na++HPO42﹣C．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不拆；B．磷酸氢二钠为强电解质，完全电离产生2个钠离子和磷酸氢根离子；C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；D．放热反应焓变小于0．【解答】解：A．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．磷酸氢二钠电离方程式：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，故B错误；C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故C正确；D．碳燃烧属于放热反应，焓变值为负，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．9．下列说法不正确的是（）A．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应B．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能C．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动【考点】反应热和焓变．【分析】A、需要持续加热，说明反应是吸热反应；B、催化剂降低反应所需的活化能；C、弱酸稀释中会促进弱酸的电离；D、橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系为Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）．【解答】解：A、需要持续加热才能发生反应，说明反应是吸热反应，故A正确；B、MnO2能加速H2O2的分解即为催化剂，催化剂可以降低反应所需的活化能，故B正确；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸稀释中会促进弱酸的电离，稀释10mLpH=1的盐酸至100mL，pH变为2，稀释10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH变化比盐酸小，故C错误；D、橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系为Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），则滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡正向移动，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的移动以及弱酸的电离，明确常见的影响因素及存在的化学平衡体系是解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．10．一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H ＜0，起始时充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol•L ﹣1，下列说法正确的是（）A．达到平衡时CO2的体积分数为20%B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变D．在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应前后气体物质的量不变，根据n=cV计算平衡时二氧化碳物质的量，进而计算二氧化碳体积分数；B．降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则逆反应速率降低更多；C．反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关；D．CO和H2O的起始物质的量为1：1，且二者按物质的量1：1反应，则二者转化率都相同．【解答】解：A．反应前后气体物质的量不变，平衡时混合气体总物质的量为2mol，二氧化碳的物质的量为3L×0.2mol/L=0.6mol，故二氧化碳的体积分数为×100%=30%，故A错误；B．降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大，故B正确；C．加入催化剂，降低活化能，改变了反应的途径，但反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关，反应的△H不变，故C错误；D．CO和H2O的起始物质的量为1：1，且二者按物质的量1：1反应，则二者转化率都相同，故D正确；故选BD．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意对基础知识的理解掌握．11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＞0，下列图形正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析；D、合成氨反应是气体体积缩小的放热反应，则利用压强及其温度对化学平衡的影响，然后结合图象来分析．【解答】解：A、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，所以平衡后，提高温度，逆反应速率增大幅度比正反应速率增大大，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象相符，故B正确；C、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故C错误；D、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，又该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，所以温度高，氨气的体积分数减小，与图象不符，故D 错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．12．在25℃和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol 能自发进行的合理解释（）A．该反应熵判据起决定作用B．该反应焓判据起决定作用C．该反应是熵减的反应D．该反应是分解反应【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变．【分析】由反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故A正确．故选A．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．。
黑龙江省安达市高级中学高三上学期第一次月考——化学
黑龙江省安达市高级中学2015届高三上学期第一次月考化学试题本试卷26小题，满分100分。
考试用时90分钟。
I卷（共48 分，21个小题）一、选择题（15个小题，每小题2分，共30分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列过程或应用不．涉及氧化还原反应的是（）A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－33.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是A、氧化性Fe3＋＞I2＞SB、氧化性I2＞S＞Fe3＋C、还原性Fe2＋＞I－＞H2SD、还原性Fe2＋＞H2S＞I－4.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO25.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是（）A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2N AB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N AD．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A 7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化硫气体③SiO2 和C O2 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥8、下列离子方程式中，正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+9．还原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．一1 C．0 D．一210．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—11．将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（）A．加入碘水变蓝B．加入氯化铁溶液变蓝C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色12．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（）A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO313．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。
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黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中考试卷理B1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）ABC D 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO 3－＋H ＋C ．CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －D ．HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①④⑤D ．①②③④⑤５．根据下列热化学方程式所得结论正确的是（ ）① 2C(s )＋O 2(g ) ===2CO(g ) ΔH ＝－221 kJ ／mol ② 稀溶液中，H ＋(aq )＋OH －(aq ) ===H 2O(l ) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol A ．碳的燃烧热为110.5 kJ ／mol B ．①的反应热为221 kJ ／mol C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／mol D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 6．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（ ） A ．在pH = 0的溶液中：Na +、K +、MnO 4－、Cl －B ．和Al 反应能产生氢气的溶液：K +、NH 4+、Cl －、CO 32－C ．中性溶液：Al 3+、K +、SO 42－、Cl －D ．c (H +)<c (OH －)的溶液：Na +、K +、SO 32－、S 2－7．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的顺序是（ ） ①NaHSO 4 (l ) ②NaHSO 4 (aq ) ③NaHCO 3 (aq ) ④H 2CO 3 (aq ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．②③①④ D ．②①③④反应物 生成物反应物生成物反应物生成物反应物生成物8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ9．根据以下热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）2H2S(g)+3O2(g) === 2SO2(g)+2H2O(l) △H＝－Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) === 2S (s)+2H2O(l)△H＝－Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) === 2S (s)+2H2O(g) △H＝－Q3 kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q310．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．20秒B．15秒 C．40秒 D．48秒11．密闭容器中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当充入1mol CO和1 mol水蒸气，达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（）A．0.5 mol B．0.95 mol C．0.67 mol D．1 mol12．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g) 4X(g)＋nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（）A．2 B． 3 C．4 D．513．在恒温、恒容的密闭容器中反应。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断14．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)15．在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2A B(g) ＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为气态 B．若正反应是放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动 D．压强对该平衡的移动无影响19．向体积V a的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( )A．V a＞V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a＜V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)20．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－) C．c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－) 21．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c (Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成22．常温下，在10 mL 0.2 mol/L氨水中，滴入0.2 mol/L的稀盐酸，使溶液的pH＝7。
则下列说法正确的是( )A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH4+)＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH4+)＜c(Cl－)23． 4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②24．用0.10 mol/L 盐酸中和0.10 mol/L 氨水的过程中不可能出现的是( )A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)25．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判断正确的是( )A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na ＋)＋c(H＋)二、非选择题（共50分）26．(6分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；(1)反应开始瞬间，正反应速率最快的是________，正反应速率最慢的是_________（填序号）。
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为：v(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为。
27．(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是________(填选项)；A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确；(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________。
28．(8分)已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________ ；(2)若反应温度升高，M的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)计算该温度下反应的化学平衡常数为K＝；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L，达到平衡后，c(P)＝2 mol/L ，a＝________。