物质的量浓度(1).
物质的量浓度学案（1）
【教学目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.运用物质的量浓度进行有关计算
3.掌握溶液加水稀释的计算
【教学重点】
物质的量有关计算
【教学难点】
物质的量有关计算
【知识准备】
1.溶液是、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该饱和溶液中溶质的质量分数可表示
为。
3．95%的氯化钠溶液表示什么：______________________________________。
100g95%的氯化钠溶液中含氯化钠________g。
____________g10%的氯化钠溶液含氯化钠5克。
4．12、4克Na
2X中含有0、4molNa+，则Na
2
X的摩尔质量是，X的
相对原子质量是。
【自主预习】
一、物质的量浓度
1定义：。
2符号：。
单位是。
3表达式：。
【课程达标测试】
1、下列说法正确的是
A、把40gNaOH放入1000 mL水中，即可制成1 mol/L的NaOH溶液。
B、将0.5 molNaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液的物质的量溶液为0.5 mol/L
C、0.5 mol/L的蔗糖溶液中含溶质0.5 mol
D、5.85gNaCl配制成100 mL的溶液，其浓度为0.1mol.L-1
2、10.6克Na
2CO
3
溶于水配成1L溶液，则碳酸钠的物质的量浓度为：
________________
如果配成500ml溶液，则碳酸钠的物质的量浓度为：
____________________________。
3、0.1mol.L碳酸钠溶液表示的意义为：___________________________________ __ _______________________________________________________________
4、200ml1.5mol.L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为________________，钠离子的物质的量为_____________________。
【巩固提升】
1．现有0.1mol.L-1的硫酸钠溶液1000 mL，取出100 mL，100 mL溶液中硫酸钠的物质的量为_____，硫酸钠的物质的量浓度为_________，钠离子的物质的量为____________，钠离子的物质的量浓度为___________。
2．在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
【跟踪训练】
1．配制0.5mol/L的NaOH溶液需要NaOH g
2．下列关于0.2mol/LBa(NO
3)
2
溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO
3
-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO
3
-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
3．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO
4
2-的物质的量浓度为。
【学习检测】
1.1mol/LNaCl溶液表示
（）
A、溶液中含1mol NaCl
B、1mol NaCl溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水中
D、1L水溶液里含NaCl58.5g
2.500ml0．2mol/L硫酸铝溶液中,铝元素的质量是
( )
A、2.7g
B、5.4g
C、8.1g
D、13.5g
3．N
A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L的Na
2
SO
4
溶液的说法中，正确的
是（）
A、1L溶液中含有0.3N
A
个Na+
B、1L溶液中含有0.6N
A 个Na+和0、3N
A
个SO
4
2-
C、1L溶液中含有Na+的物质的量浓度为0.3mol/L
D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L
4．下列溶液中的NO
3-离子与500mL 1mol/LNaNO
3
溶液中的NO
3
-浓度相等的是
（）
A、100mL 2mol/LNH
4NO
3
溶液
B、20mL 1mol/LKNO
3溶液和30ml 0.5mol/LCa（NO
3
）
2
溶液的混合液
C、50mL 1.5mol/LAl(NO
3)
3
溶液
D、150mL 0.5mol/LMg(NO
3)
2
溶液
6．a ＬＡl 2（SO 4）3溶液中含有Ａl
３＋
bmol,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（mol/L ）（ ）
Ａ、３b/2a B 、2b/3a Ｃ、2b/a Ｄ、3b/a
7、从2mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -离子为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 A ．25mL B ．50mL
C ．12.5mL
D ．0.025mL
8、等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积之比是3：2：1，则三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比是 ）
A 、1：2：3
B 、3：2：1
C 、1：1：1
D 、3：4：3 9、4克NaOH 固体溶于水配成100ml 溶液，其密度为1．219g/ml 。
（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中NaOH 的质量分数为 。
（3）从该溶液中取出10ml ，其中NaOH 的物质的量浓度为 ，NaOH 的质量分数为 ，含NaOH 的质量为 ，含NaOH 的物质的量为 。
10．mg 碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）溶于水中得VmL 溶液，溶液的物质的量浓度
11、把标准状况下2.24LHCl 气体溶于水中形成1L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为
12、含有6.02×1023个Na +的Na 2CO 3溶于水得1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为
13．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度之比为 ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为 ；Cl -的物质的量浓度相等的
NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量
之比为。
物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
物质的量浓度计算(1)
普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用第六课时物质的量浓度的计算（1）班级学号姓名可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba：137一、学习目标1.掌握物质的量浓度的概念计算及相关衍生计算。
2.掌握溶液中溶质与各离子间物质的量浓度的关系。
3.掌握气体溶于水后的溶质的物质的量浓度的计算。
4.学会溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度两个量之间的换算。
:二、问题与例题问题1．溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积三者之间有何种关系？例题1. ①将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？②将上述溶液取出100mL，其溶质NaOH的物质的量是？③现要通过蒸发溶剂获得2gNaOH，则需要取出①中的NaOH溶液多少？变式训练1：实验室有3.22g Na2SO4·10H2O若配制成100mL溶液，则溶质的物质的量浓度为多少？若实验室采用Na2SO4固体药品配制，要得到相同的溶液，则需要Na2SO4固体药品的质量是？将上述液体蒸干要得到0.71gNa2SO4固体，则需要取出上述溶液的体积是？问题2.溶质的物质的量浓度与溶液中各离子有什么关系？例题2：100mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液，则从其中取出10mL溶液，溶质的物质的量是多少？c〔Ba(NO3)2〕为多少？c(Ba2+)为多少？c(NO3-)为多少？变式训练2：1 mol/L的H2SO4溶液其中c(H+)= c(SO42-)=问题3：如何计算气体溶于水后，溶质物质的量浓度？例3：在标准状况下，5.6LHCl气体溶于水，配制成500mL溶液，求溶质的物质的量浓度？变式训练3：已知NH3溶于水后形成氨水（其溶质是NH3），将标准状况下的a L NH3溶于1 L水中，得到的氨水密度为b g/mL，求该氨水溶液的物质的量浓度?问题4.已知溶液的溶质的质量分数ω%，溶液的密度ρ，如何求出溶质的物质的量浓度？例题4. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？变式训练4：实验室有浓H2SO4溶液，已知其溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，试计算H2SO4的物质的量浓度。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
物质的量浓度课件(1)-王惠密山市第一中学
结论：Ｃ＝１０００ρ ω／Ｍ
物质的量浓度与质量分数换算
16、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数。
17、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的 量浓度为多少？
MV C． 22.4(V 0.1)ρ
1000Vρ B． (MV 2240)
1000 M V D． MV 2240
20.将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100ml溶 液，溶液密度为1.219g/ml .
6.1 mol／L 1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为______. 2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为______. 20% 3）从该溶液中取出10ml，其中氢氧化钠的物 6.1 mol／L 质的量浓度为_______.氢氧化钠的质量分数为 20% 1.219g/ml ______.溶液的密度为______.含氢氧化钠的质 2.44g 0.061mol 量为_______.含氢氧化钠的物质的量为______.
18、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
气体溶于水的物质的量浓度
19.标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol） 溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液 的物质的量浓度（mol/L）为 （ B）
Vρ A． (MV 2240)
A
B
密山市第一中学 王惠
阅读教材P15 ,找出以下问题的答案,完成学案 。
1、物质的量浓度的定义及符号 2、物质的量浓度的表达式及单位
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
物质的量浓度(1)
=11.1mL
该操作与用固体配制一定物质的量浓度 溶液的操作有什么不同？
例：配制250ml1mol/L HCl溶液，需要12mo需要12mol/L HCl溶液为V
C1V1=C2V2
12mol/L×VL=1mol/L×0.25L V=0.021L=21ml
答:需要12mol/L HCl 溶液21ml。
练习：现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液
(1)溶液中的Na2SO4物质的量为___________ 5mol
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度
是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是________ 5mol/L 71g
物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 1mol ， 若从中取出100mL，则取出的溶液中 硫酸 的物质的量浓度为 2 mol/L， 溶液中H+的物质的量浓度为 4 mol/L
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中 的 Na+的物质的量浓度相等的是
D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
例：密度为1.84g/cm3，98%的硫酸的 物质的量浓度。 解：设此溶液为1L nB mB/M CH2SO4= = V V
=
1000mL· 1.84g/mL×98%÷98g/mol
= 18.4mol/L
1L
结论：
1000ρω C= M
ω=
CM
物质的量浓度(1).
物质的量浓度学案（1）【教学目标】1.理解物质的量浓度的概念2.运用物质的量浓度进行有关计算3.掌握溶液加水稀释的计算【教学重点】物质的量有关计算【教学难点】物质的量有关计算【知识准备】1.溶液是、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该饱和溶液中溶质的质量分数可表示为。
3．95%的氯化钠溶液表示什么：______________________________________。
100g95%的氯化钠溶液中含氯化钠________g。
____________g10%的氯化钠溶液含氯化钠5克。
4．12、4克Na2X中含有0、4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
【自主预习】一、物质的量浓度1定义：。
2符号：。
单位是。
3表达式：。
【课程达标测试】1、下列说法正确的是A、把40gNaOH放入1000 mL水中，即可制成 1 mol/L的NaOH溶液。
B、将0.5 molNaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液的物质的量溶液为0.5 mol/LC、0.5 mol/L的蔗糖溶液中含溶质0.5 molD、5.85gNaCl配制成100 mL的溶液，其浓度为0.1mol.L-12、10.6克Na2CO3溶于水配成1L溶液，则碳酸钠的物质的量浓度为：________________如果配成500ml溶液，则碳酸钠的物质的量浓度为：____________________________。
3、0.1mol.L碳酸钠溶液表示的意义为：___________________________________ __ _______________________________________________________________4、200ml1.5mol.L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为________________，钠离子的物质的量为_____________________。
1-2物质的量浓度(1)概念及计算
四、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例7】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 】 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？
练习：假设某溶液溶质的质量分数为 密度为ρ 练习：假设某溶液溶质的质量分数为ω ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则该溶液的物质 则该溶液的物质 的量浓度多大? 的量浓度多大
溶液中，加入1 【例6】向1L 0. 5mol/L NaOH 溶液中，加入 mol/L 】 H2SO4 溶液0.5L，则所得溶液中Na2SO4的物质的量 溶液0.5L 则所得溶液中Na 0.5L， 浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？ 浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？ 练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 1.32g/mL 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成 溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的 溶液的质量等于原BaCl 溶液的质量， 浓度为（ 浓度为（ ） A 21.9% B 42.1% C 13.5mol/L D 5.67mol/L
一、配制溶液的计算
硫酸铁溶液中含有Fe 则溶液中SO 【例1】VL硫酸铁溶液中含有 3+mg,则溶液中 42】 硫酸铁溶液中含有 则溶液中 的物质的量浓度？ 的物质的量浓度？ 练习：某Al2(SO4)3溶液 溶液vmL中含 中含agAl3+，取出 练习： 中含 v/4mL溶液稀释成 溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度 溶液稀释成 后 为多少？ 为多少？
电 荷 守 恒
配制溶液的计算（气体溶于水） 配制溶液的计算（气体溶于水）
溶于1L 【例2】标准状况下，将aL HCl溶于 水中，得 】标准状况下， 溶于 水中， 到密度为bg/cm3 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。 到密度为
物质的量浓度(1)
物质的量浓度溶液的配制误差分析
1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端 3、药品、砝码左右位置颠倒 4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 偏大 偏大 偏小 偏小
5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
6、溶质含有其它杂质 7、用量筒量取液体时，仰视读数 8、用量筒量取液体时，俯视读数 9、溶解前烧杯内有水 10、搅拌时部分液体溅出 11、未洗烧杯和玻璃棒 12、未冷却到室温就注入容量瓶定容 13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 14、定容时，水加多了，用滴管吸出 15、整个过程不摇动 16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水 17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降
3、在配制溶液中，下列操作会使溶液的浓度产生 怎样的误差？（见表）
质量分数 溶质单位 溶液单位
物质的量浓度
g g 1 m质 ω = ── m液
mol L mol/L n质 cB = ── V液
单位
表达式 相同点
都表示溶质和溶液的相对比值
二、有关物质的量浓度的计算
1、物质的量浓度、溶液的体积和溶液的物 质的量三者之间的换算
例题1：将23.4g氯化钠溶于水配制成200mL的溶 液。求溶液的浓度。 例题2：配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液， 需要氢氧化钠多少克？
2、质量百分比浓度与物质的量浓度的换算
例题3：求37﹪的盐酸（密度为1.19g/cm3）的物 质的量浓度？
思考：
怎样用37﹪密度为1.19g/cm3的盐 酸来配制250mL 1mol/L的稀盐酸？
讨论：
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出； 5、定容时仰视刻度线； 6、定容时府视刻度线； 7、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线； 8、转移前容量瓶内有水； 9、转移时溶液没有冷却； 10、称量时物质和砝码放反了。
物质的量浓度(讲义及答案)
物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1. 物质的量浓度（c B ）（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。
（2）B B n c V =，V 表示溶液的体积。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
（2）所需仪器________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。
二、精讲精练1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1C．2 L溶液中含有K+的数目是2N AD．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
物质的量浓度1
检测一
检测二
7
2、、溶液中微粒物质的量浓度
在物质的量浓度溶液中 溶质微粒物质的量浓 该溶液物质的量浓度* 度=该溶液物质的量浓度*该物质的微粒个 数（与体积多少无关）
检测一
检测二
8
（2）、0.5 mol /L的下列溶液500mL ）、0.5 /L的下列溶液500mL -数目最多的是：（D ） 中含NO 中含NO3 NO3- 物质的量浓度最大的是： （ D） A.硝酸钾 A.硝酸钾 B.硝酸钡 B.硝酸钡 C.硝酸镁 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D.硝酸铝
检测一 检测二
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3.有关溶液稀释的计算 3.有关溶液稀释的计算
C1V1=C2V2
检测一
检测二
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（3）将10毫升2 mol/L的硫酸溶液 10毫升 mol/L的硫酸溶液 毫升2 加水稀释0.5mol/L 0.5mol/L， 加水稀释0.5mol/L，其体积为多少 毫升？ 毫升？ （4）配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 配制500mL1 mol/L的 溶液， 需要密度为1.836g/mL 1.836g/mL的浓硫酸 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸 98%硫酸 多少毫升？ 硫酸） （98%硫酸）多少毫升？
1、有关质量与物质的量浓度与体积 之间的换算
m n M = m c= = V V M V
2、溶液中微粒物质的量浓度 溶液稀释： 3、溶液稀释：C1V1=C2V2 4、物质的量浓度与质量分数之间的换算 、
检测一 检测二
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1、、有关质量与物质的量浓度与体积 之间的换算 （1）、欲配制3L 0.2mol/LCuSO4溶 ）、欲配制 欲配制3L 0.2mol/LCuSO4溶 液需要多少克的硫酸铜？或需要克 液需要多少克的硫酸铜？ 硫酸铜晶体？ 硫酸铜晶体？