二轮化学计算复习武穴中学刘杨

二轮化学计算复习
——武穴中学刘杨
一．高考要求：
掌握物质的量的有关概念及其计算，掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。

掌握有关相对原子质量，相对分子质量及确定分子式的计算。

掌握利用化学反应方程式的计算，掌握有关燃烧热的有关计算。

掌握有关溶液pH与氢离子浓度，氢氧根离子浓度的简单计算。

二．命题趋向：
化学计算部分在高考中所占的比例约为15℅，其考察的热点集中在以下几个方面：
物质的量的考察热点在阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律的应用。

相对原子质量，相对分子质量及确定分子式的考查表现在有机物的计算中，通过元素的质量分数，有机反应的一些量之间的关系来确定物质的分子式和化学式。

运用计算技巧进行的相关有关化学方程式的计算。

溶液pH与离子浓度的相关计算，灵活运用水的离子积，计算pH。

高考中对化学计算的考察不是单一的，是各种计算的综合运用，常见的题型有过量计算，混合物计算，复杂化学式确定，讨论型计算，电化学计算，化学图像图表计算等。

物质的量及其计算
三．学生基本情况分析：
学生存在的问题学生能掌握基础知识，但不会综合运用，在平时练习中，单独的以小题形式给出来能有条理有逻辑的作答，在综合题中思维短路。

普遍的学生怕计算，一算就错，一算就紧张，一算就迷糊。

复习方法先将知识点为同学们梳理一遍，在理解掌握的基础上让学生们熟练运用，不间断的穿插的运用，将计算穿插在整个二轮复习中，每次练习都带上一两个计算型试题，每次试卷大题都要加一两个计算小问，让学生时常做时常练时常见，克服畏难情绪，逐渐熟悉计算型试题，熟悉计算型试题的解法，熟悉计算型试题的考察方式思考方式逻辑方式！学法指导集中单位时间多让学生做限时训练，理综的考察时间是个大问题，很多优秀的考生由于时间的限制发挥不出应有的水平，做题速度看题思考反应速度不是一天能练出来的，必须从平时做起，平时每次练习都要限时，让学生们一看到试题就能够紧张起来，兴奋，处于一种应激状态！每次练习批改后选择性的讲解，错的少的试题不讲，容易判断的选项不讲，都掌握的知识点不讲，时间是宝贵的，讲解务求精致精到，一针见血，讲解要能够让学生感觉醍醐灌顶豁然开朗！少些试题，多些训练，多些批改，少些讲解！试题务必经典有代表性，训练务必有实效，批改务必细致，讲解务必精致！把大量的时间交给学生，让学生多思考多练习多想多动，讲解的时间在达到教学要求的基础上越少越好，讲解要注重实效，有的放矢，学生是否会做是否掌握不在于我们讲得多，而在于他们思维是否到位，把时间尽可能多的让学生练习，让学生改正，让学生回顾，让学生思考，只有给大量的时间让学生们
尽情的思考，只有让学生们思维到位，才能遇题不怕，才能考个好成绩。

训练题目设计强化学生独立思考单位时间完成作业的能力，题量要求四十五分钟左右能够完成，即平时能够在大约一节课或者一节晚自习里完成，以中低档经典题为主，重点巩固学生基础知识基本技能，并能够在一定程度上灵活运用。

不提倡做难题，不提倡做原创题。

难题往往耗时多收效少，原创题往往不具有代表性。

复习课时教学内容
复习课时
物质的量及其计算用一课时，主要内容为物质的量的有关概念的关系，阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律，有关气体的摩尔质量相对分子质量密度与相对密度的关系，物质的量浓度。

有关化学方程式的计算用两到三课时，主要内容为介绍根据化学方程式进行计算的步骤与关键，介绍常见有关化学方程式的计算类型，有过量计算，多步反应计算，电化学方程式相关计算，有关热化学方程式的计算，有关化学反应速率与化学平衡的计算，，利用实验数据如表格图像的化学综合计算。

有关溶液的pH及溶液中离子浓度的计算用两课时，主要内容为溶液的pH的定义，单一溶液及稀释溶液pH的计算，有关溶液混合后pH的计算。

具体内容及注意深化点：
知识点
固体溶于水后浓度的计算，应注意溶质的变化，如钠溶于水得到的溶质是氢氧化钠，如果是气体溶于水，要根据溶液的质量和密度来计算溶液的体积。

对于稀释，浓缩和溶液混合，要利用溶质的质量或物质的量守恒。

深化
物质的量与粒子数相关计算中，符合关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子，原子，离子，质子，中子，电子）或者它们的特定组合。

溶液稀释：对于已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质质量不变，对已知溶质物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。

注意，很多时候体积是通过溶液质量和密度计算出来的。

注意
有关物质的量的考题中，常见的考察内容是阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积，注意：
计算微粒数目时要看清是什么粒子，如分子，离子，原子及其集合体，还是质子，中子，电子，或者是粒子间的作用关系如化学键及特定的结构。

涉及气体体积的计算，要注意是否在标况下，物质是否为气态，是单原子分子还是双原子分子，混合气体的计算要看气体之间能否存在化学反应，如NO与O2的混合气体中，要考虑NO2与NO2之间的转化。

有关化学方程式的计算
知识
常见有关化学方程式计算的类型
1.反应物有一种过量的计算，这是高考中常考的重要题型，当两种反应物均为已知量时，可选着其中一种反应物作为完全反应，并以它为准根据反应方程式计算出另一种反应物需要的量（质量或物质的量）。

如果计算出的量大于题给的量，则说明该种反应物过量，应以另一种反应物的量来进行计算。

2.多步反应的计算，在实际生产中，从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，称为多步反应。

进行多步反应的计算步骤为：
写出各步反应的化学方程式。

根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定反应物，中介物质，生成物之间的量的关系。

确定反应物与生成物之间的关系。

根据所确定的反应物和生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

此种题型的计算其实质是元素守恒的具体应用。

3.电化学反应方程式的相关计算，根据原电池或电解池的电极反应式，运用电子守恒的规律，就可以进行相关的计算，关键在于正确的书写电极反应式。

4.有关热化学方程式的计算。

正确地书写热化学方程式是关键，同时注意反应热与化学计量数，各物质的状态的关系。

5.有关化学反应速率与化学平衡的计算。

化学反应速率，反应物转化率，等效平衡的相关计算。

6.利用实验数据（表格或图像）的化学综合计算
通过对图表，数据的分析处理以达到解决问题的目的，通过化学反应方程式的关系，要求学生会灵活运用所学的知识来进行假设，推理和计算。

深化
认真审题，吃透题意，认真读题，明确题意，在关键的信息数据提示上做标记，寻找已知量和未知量，必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。

全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它与哪些概念，理论，公式和物质的性质有关，逐步的找出要求解答的问题与已知条件的联系。

分析数据的含义，注意单位。

挖掘有无隐含条件在内。

转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物理量的变换。

根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电子转移，热量，差量关系等等。

列式，求解，讨论。

注意量纲和有效数字。

注意
在平时训练中要充分利用物质的量的桥梁作用。

在多步反应的计算中，要运用元素的守恒思想进行计算，而在电化学的计算中，注意运用得失电子守恒，在反应热的计算中，注意理解反应热的正确含义。

计算过程中要注意格式的规范，在表达式中要带上各物理量的单位。

所得的结果如果不能除尽，保留的有效数字的位数一般与题目给的数据相同。

有关溶液的pH及溶液中离子浓度的计算
pH的计算与比较是高考的必考题，这类题目能有效的测试考生的判断，推理，运算等思维能力。

做此类题目的过程中，关键要细心，特别是在计算混合溶液的pH时，不能将两种溶液的pH简单的进行相加减，一定要按照计算规律来求pH。

酸碱的混合pH的计算，应先判断酸碱是否是强酸，强碱，然后再判断酸碱谁过量，按过量的进行计算，如碱过量时，应先计算氢氧根离子浓度，再通过水的离子积计算氢离子的浓
度，还应注意水的离子积常数是否发生改变。