高考化学二轮复习：晶体结构与计算(20张)
新教材适用2024版高考化学二轮总复习：晶体结构分析和有关计算教师用书
突破点3晶体结构分析和有关计算命题角度1原子间距离、原子坐标与配位数判断1.(化学式确定)(1)(2023·浙江1月选考)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是_共价晶体__，该化合物的化学式为_SiP 2__。
(2)(2022·天津选考)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为_Na 2O__。
【解析】(1)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个Si,8个P，故该化合物的化学式为SiP 2。
(2)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有8×18＋6×12＝4个，钠氧个数比为2∶1，则该氧化物的化学式为Na 2O。
2.(配位数)(2022·重庆选考)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。
(1)晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于_与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧__。
(2)X 晶体中Zn 2＋的配位数为_4__。
【解析】(1)由X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧。
(2)1个[Zn 4O]6＋上、下、左、右、前、后共有6个L 2－，每个L 2－与[Zn 4O]6＋形成2个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋含有4个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋中Zn 2＋形成的配位键数目为6×2＋4＝16,1个Zn 2＋的配位数为4。
3.(原子距离与坐标)(2021·山东选考)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_2__个XeF 2分子。
高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析
高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析一、晶胞的相关计算1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题9物质结构与元素周期律微专题4晶体
微专题4 晶体结构与计算命题角度1 晶体类型与性质1. (2022·北京选考)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( C )化学键C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/kJ·mol－1411 318 799 358 452 346 222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C===O<C—OC．熔点：CO2<SiO2D．硬度：金刚石>晶体硅【解析】键能越大越稳定，C—H键能大于Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不选A；键能越大，键长越短，C===O键能大于C—O，所以键长：C===O<C—O，故不选B；CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2<SiO2，不能用键能解释熔点CO2<SiO2，故选C；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C—C的键能大于Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；故选C。
2. (2022·江苏选考)下列说法正确的是( B )A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误；故选B。
命题角度2 晶体结构与计算3. (2022·湖北选考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。
高三化学基础知识复习课时考点二五类常见晶体模型与晶胞计算
考点二五类常见晶体模型与晶胞计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。
(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
(5)常见金属晶体的原子堆积模型2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n(3)图示：提醒：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
3．几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C ．CaF 2(含4个Ca 2＋，8个F －) D ．金刚石(含8个C) E ．体心立方(含2个原子) F ．面心立方(含4个原子) 4．有关晶胞各物理量的关系对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a 3×ρ×N A ＝n×M，a 表示晶胞的棱长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的值，n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量，M 表示摩尔质量，a 3×ρ×N A 表示1 mol 晶胞的质量。
高三化学高考备考专题复习有关晶体的各类计算
位置 的原子数 例1、铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，列式表示铝单质的密度
g·cm－3(不径必计的算关出结系果)
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。
*（2）分数坐标：（0,0,0）-顶点
（1/2,1/2,0）
3、边长（晶胞参数）和半径关系
空间利用率
3 Po 顶10点0%
球半径r 与晶胞边长 a 的关系：
3、边长（晶胞参数）和半径关系
（1）球数：8×1/8 + 6×1/2 = 4
1 、 晶 体 中 的 微 粒 数 、 化 学 式 其中，密度公式中共有四个未知量：密度，微粒摩尔质量，晶 胞体积，NA，知道3个可求另一个，因此可能围绕密度出现4种题型。
在面心立方基础上，再插入4个球，分别占据8个小立 方体中4个互不相邻的体心，
S a a sin 60 3 a2 2
V晶胞 3 a2 2 6 a
2
3
2a3 8 2r3
V球球)
V球 V晶胞 100% 74.05%
7、空间利用率
（4）金刚石空间利用率：球体积占晶胞体积的百分比
8 4 πr 3 8 4 πr 3
3
3 100% 34%
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4 Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-：4 BeO
晶体结构的计算
晶体结构是近几年来高考考查的重点和热点，特别是晶体结构的计算更是其 中的重中之重，它体现了高考考试说明中提出的“将化学问题抽象为数学问题， 利用数学工具，通过计算推理解决化学问题的能力”的要求 ，是高考向“ 3+X ”综 合发展的趋势。
在高考的第二轮复习中有必要加以归纳整理。
晶体结构的计算通 常有以下类型:例1：在氯化钠晶体（图1）中，与氯离子距离最近的钠离子有 ____ 个；与氯离子距离最近的氯离子有_________ 个。
解析：我们可以选定中心的氯离子作为基准，设立方体的边长为 a ，则 氯离子与钠离子之间的最近距离为 2，此钠离子位于立方体六个面的面心上， 即有六个钠离子；氯离子间的最近距离为，共有12个。
（如图标号1-12 所示）。
例2： 二氧化碳晶体中，与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有 __________ 个。
解析：在图2的二氧化碳分子晶体结构中，8个二 氧化碳分子处于正方体的8个顶点上，还有6个处于正 方体的六个面的面心上。
此时可选定面心的二氧化碳分 子为基准，设正方体的边长为 a,则二氧化碳分子间的最近距离为 子a ，从图中看有8个，它们分别位于该侧面的四个顶点及与之相连的四个面的面心上。
此时 晶体中距离最近的微粒数的计算:• Na + OCl^应注意，图中所给出的结构仅是晶胞。
所谓晶胞，是晶体中最小的重复结构单元, 就是说晶体是以晶胞为核心向空间延伸而得到的，单个的晶胞不能表示整个晶体它能全面正确地表示晶体中各微粒的空间关系。
也的结构。
所以在我们观察晶体结构时应充分发挥空间想象的能力，要将晶胞向各个方向（上，下，左，右，前，后）扩展。
图2向右扩展得图3（为容易观察, 用？表示二氧化碳分子），从中可以看出与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有12 个。
从以上的分析可以看出，要正确确定晶体中距离最近的微粒的数目，首先要对晶体结构熟悉，其次要有良好的空间想象能力，要有以晶胞为核心向空间扩展的意识。
高考化学二轮复习：晶体结构与计算教学课件
晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微 粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶 胞的质量为 ρ a3 g[a3 为晶胞的体积(立方晶胞)]，则 1 mol 晶 胞的质量为 ρ a3NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。
(3)最小碳环由____6____个C原子数与C—
C键数之比为__1__∶__2___
晶体 原子 晶体 SiO2
分子 干冰
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四 面体结构
(2)每个正四面体占有 1 个Si， 2 个 O n(Si)∶n(O)＝ 1:2 .
2
2
4个分了8个原子
8
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
B
3(4、)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如
图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，除氢键外，水分
子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键
能”是_____2_0__ kJ·mol－1。
题组二 晶胞的计算 3．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与 Cl－的距离为 a cm，该晶 体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为( C )
0.585 A. 4a3d
58.5 C.2a3d
58.5 B.8a3d
117 D. a3d
高考化学二轮复习：晶体结构与计算
高考考题应用训练
高考化学二轮复习：晶体结构与计算
晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
②钋晶胞是_C_______；
③金刚石晶胞是_D_______；
2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案
2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案专题：晶体结构与性质一、选择题1、（2019华蓥实验中学）下列物质不具有各向异性的是( )A．胆矾B．水晶C．玻璃 D．芒硝答案C解析各向异性是晶体的性质。
胆矾是硫酸铜的晶体，故A项有；水晶是SiO2的晶体，芒硝是硫酸钠的晶体，故B、D两项也有各向异性；只有C项玻璃是非晶体不具有各向异性。
2、分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内粒子间以分子间作用力相结合D．熔点一般较低答案C解析分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是基本构成粒子间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。
3、下列有关金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．家用铁锅是利用了金属铁的导热性D．金属易被腐蚀与“电子气”有关答案D解析根据金属晶体的“电子气理论”可知，A、B项正确；金属都具有良好的导热性；大多数金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。
4、有关原子晶体的叙述，错误的是( )A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体的熔点和硬度都较高C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键答案D解析构成原子晶体的原子间以共价键结合，要熔化原子晶体，必须破坏其中的共价键，D项错误。
5、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A．晶体中正负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度答案B解析影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度)，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。
所以，只有B选项符合题意。
6、下列式子中，真实表示分子组成的是( )A．H2SO4B．SiC C．SiO2D．C答案A解析H2SO4是分子晶体，所以H2SO4表示硫酸分子的组成；SiC为原子晶体，SiC只能表示晶体中Si原子与C原子的个数比为1∶1；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2；C既可表示金刚石，又可表示石墨等单质的实验式，不是分子式。
2020高考二轮复习拓展晶体的结构和性质3
（1）掺杂后晶体的化学式为
；晶胞类型为
；如
果C60－为顶点，那么K＋所处的位置是 中心的K＋到最邻近的C60－中心距离是
；处于八面体空隙 pm。
（2）实验表明C60掺杂K＋后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给 出理由。
（3）计算预测C60球内可容纳半径多大的掺杂原子。
这个题目的关键是掺杂C60晶胞的构建。C60形成如下图所示的面心立 方晶胞，K＋填充全部八面体空隙，根据本文前面的分析，这就意味
题目：经 X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其
晶胞参数 a=403.lpm。晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置
为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。请据此回答或计算：
[1]用分数坐标表达请离子在晶胞中的位置； [2]写出此晶体的化学式； [3]指出晶体的点阵型式和结构基元; [4]指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数； [5]计算两种正离子的半径值（O2-半径为 140 pm）； [6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积？ [7]O2-的配位情况怎样？
相对原子质量为1.008；光速c为2.998×108m·s－1；忽略吸氢前后
晶胞的体积变化）。
1、
2．晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子。
3．计算过程：
六 方 晶 胞 体 积 ： V ＝ a2csin120° ＝ (5.11×10-8)2
×3.97×10－8×31/2/2＝89.7×10－24cm3
[6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积？
60
根据计算结果可知，一个晶胞中包含4个{[(NH2)2CO]2H}2SiF6，即一个晶胞中有8个脲合质子[(NH2)2CO]2H+。
高考化学： 晶体结构和性质-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。
4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
在该导热性实验中，晶体表现了_______性。
二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。
2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。
3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。
P3N3Cl6的晶体类型为_______。
4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。
5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。
6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
(2014·高考全国卷Ⅰ，37,15 分)早期发现的一种天然二 十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下 列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特 晶体，可通过_X__-射 __线 __衍__射_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态 Fe 原子有____4____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式 为__1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_63_d_5_或 __[_A_r_]_3d__5 __。可用硫氰化钾检验 Fe3＋， 形成的配合物的颜色为__红__色____。
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有__8___
个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋
(Cl－)有____6___个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、
1个Cl－
晶体 简单立方堆积
体心立方堆积 金属 晶体
面心立方最密 堆积
六方最密堆积
晶体结构
二、晶胞中微 粒的计算方 法——均摊法
均摊法计名算师点注拨 意两点： “均摊法”拓展 (1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状， 不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶 胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面 心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。 (2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余 氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___1_6____个铜原子。
(4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405 nm，晶胞
题组一 常见的晶体结构的考查 1．(教材改编)下面有关晶体的叙述中，不正确的是( B ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小 的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的 Na＋共有 6个 C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围等距且紧邻 8 个 Cl－ D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围等距且紧邻 12 个 CO2 分子
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子
有__1_2___个
晶体
NaCl型 离子 晶体
CsCl型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na
＋)有____6___个，每个Na＋周围等距且紧邻 的Na＋有__1__2_个
晶体详解
典型代表Po，配位数为__6___，空间利用率
52%
典型代表Na、K、Fe，配位数为___8___，空
间利用率68%
典型代表Cu、Ag、Au，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
(1)辨别晶胞(请用相应的编号)
2
2
4个分了8个原子
8
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
Bห้องสมุดไป่ตู้
3(4、)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如
图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，除氢键外，水分
子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键
能”是_____2_0__ kJ·mol－1。
一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—
C键数之比为__1__∶__2___
晶体 原子 晶体 SiO2
分子 干冰
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四 面体结构
(2)每个正四面体占有 1 个Si， 2 个 O n(Si)∶n(O)＝ 1:2 .
(3)最小环上有____1_2___个原子.
题组二 晶胞的计算 3．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与 Cl－的距离为 a cm，该晶 体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为( C )
0.585 A. 4a3d
58.5 C.2a3d
58.5 B.8a3d
117 D. a3d
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自 身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_s_p_3_、__sp_2_， 1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为__6_N_A____。乙酸的沸 点明显高于乙醛，其主要原因是 C__H_3_C_O__O_H ___存__在__分__子__间__氢__键_____________________________ ____________________。
中铝原
子
的配位 4×27
数为
___1_2____ 。 列
式
表示
Al
单质的密度
6_._0_2_×__1_0_23_× ___0_.4_0_5_× __1_0_－_7__3 _g·cm－3(不必计算出结果)。
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
高三化学第一轮复习
常见晶体结构与计算
考纲要求：
1、了解常见晶体的空间结构。 2、能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关计算
一、典型晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
原 子
金刚石 晶 体
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四 面体结构 (2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由____6____个C组成且C原子不在同
(2016·南京高三质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠 ①钠晶胞是E________；
晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
②钋晶胞是_C_______；
③金刚石晶胞是_D_______；
④干冰晶胞是_B_______；
⑤氯化钠晶胞是_A_______。
(2)钋晶胞的堆积方式是___简___单___立___方___堆__积__，钠晶胞的堆 积方式是_体___心___立___方__堆___积___。
晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微 粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶 胞的质量为 ρ a3 g[a3 为晶胞的体积(立方晶胞)]，则 1 mol 晶 胞的质量为 ρ a3NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。