【聚焦中考】2014总复习(浙江地区专版)考点精讲：第37讲 常见的化学反应(37张ppt,含13中考真题)
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
初中化学反应类型总结及规律
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：
点燃
H2 + Cl2 2HCl
高温
SiO2 + CaO CaSiO3
MgO + SO3 == MgSO4
⑥多种物质之间的化合反应。例如：
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
∆ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸盐的分解反应。例如：
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
∆ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如：
(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
通电
∆
①某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2HgO 2Hg + O2↑
②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑
光照
2HClO 2HCl + O2↑
(次氯酸)
∆ ③难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2 CuO + H2O
3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)置换反应肯定是氧化还原反应。 (2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反
九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质(一)浙江版知识精讲
九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质（一）某某版【本讲教育信息】一、教学内容：中考专题——常见的物质（一）二、考点清单1、理解物质的物理性质和化学性质。
2、理解水的组成和重要性质。
3、理解物质的密度和物态变化。
4、理解溶液和溶质质量分数。
5、理解水污染的相关知识。
三、全面突破【知识点1】物理性质和化学性质：【理一理——查漏补缺】1、物理变化和化学变化自然界的物质在不断地发生变化，其中有些变化不会产生新的物质，属于物理变化，如水从高处落下；有些变化会产生新的物质，属于化学变化，如植物的光合作用。
注：①化学变化必定伴有物理变化，而物理变化中不存在化学变化。
②物理变化和化学变化本质的区别是有无新物质生成。
③从微观角度认识：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
在化学变化过程中，原子未变，而分子本身发生了变化。
④探究物质变化的方法——观察和实验。
⑤寻找物质变化的证据：物质的状态、形态、颜色是否改变，温度是否变化，变化中有无沉淀或气体生成。
2、物理性质和化学性质（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、密度、硬度、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性等）（2）化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质（如可燃性、还原性、物质的酸碱性、氧化性、稳定性等）。
【典型例题】例1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣晾干D．食盐水的蒸发解析：灯泡发光是电能转化为光能和热能，物质本身没有发生变化，是物理变化；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，其不同于铁丝，有新物质生成，是化学变化；湿衣晾干是因为水分子运动的结果，分子本身也没有发生变化，是物理变化；食盐水是食盐溶于水形成的混合物，只是简单的混合，所以食盐水蒸发只是将其分离开来，是物理变化。
答案：B例2．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）解析：物质的性质决定其用途。
新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)
初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
【聚焦中考】2014中考浙江地区专版数学总复习考点精讲3因式分解
因式分解
1．因式分解： 1．因式分解：
整式积 把一个多项式化成几个 ________ 的形式，叫做因式分解．因 把一个多项式化成几个 ________ 的形式， 叫做因式分解． 因 整式乘法 是互逆运算． 分解与 __________ 式分解与 ________ 是互逆运算． 2．基本方法： 2．基本方法： (1)提取公因式法： m(a＋b＋c)．． ______________ mama ＋＋ mbmb ＋＋ mcmc ＝＝ ______________ (2)公式法： 2 2 (a＋b)(a－b) ； 运用平方差公式：a －b ＝______________ 2 2 2 (a±b) ． 运用完全平方公式：a ±2ab＋b ＝__________
3．因式分解的一般步骤：
(1) 如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式； (1) 如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式； (1) (1)如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式； 如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式； (2) 如果各项没有公因式， 那么尽可能尝试用公式来分解； (2) 如果各项没有公因式， 那么尽可能尝试用公式来分解； (2) 如果各项没有公因式， 那么尽可能尝试用公式来分解； (2)如果各项没有公因式， 那么尽可能尝试用公式来分解； (3) 分解因式必须分解到不能再分解为止，每个因式的内 (3) 分解因式必须分解到不能再分解为止，每个因式的内 (3) (3)分解因式必须分解到不能再分解为止，每个因式的内 分解因式必须分解到不能再分解为止，每个因式的内 部不再有括号，且同类项合并完毕，若有相同因式写成幂的形 部不再有括号，且同类项合并完毕，若有相同因式写成幂的形 部不再有括号，且同类项合并完毕，若有相同因式写成幂的形 部不再有括号，且同类项合并完毕，若有相同因式写成幂的形 式，这些统称分解彻底； 式，这些统称分解彻底； 式，这些统称分解彻底； 式，这些统称分解彻底； 4 2 2 4－4＝(x2＋2)(x2－2)， (4) 注意因式分解中的范围，如 x 4 2 2－2)， (4) 注意因式分解中的范围，如 x 4 ＝ (x 2)(x 4－ 2＋ 2－2)， (4) 注意因式分解中的范围，如 x － 4 ＝ (x ＋ 2)(x (4)注意因式分解中的范围，如 x － 4 ＝ (x ＋ 2)(x －2)， 4 2 4－4＝(x2＋2)(x＋ 在实数范围内分解因式， x 2)(x － 2) ，题 4－4＝(x2＋2)(x＋ 在实数范围内分解因式， x 2)(x － 2) ，题 4－4＝(x2＋2)(x＋ 在实数范围内分解因式， x 2)(x － 2) 在实数范围内分解因式，x －4＝(x ＋2)(x＋ 2)(x－ 2)，题 ，题 目不作说明的，表明是在有理数范围内因式分解． 目不作说明的，表明是在有理数范围内因式分解． 目不作说明的，表明是在有理数范围内因式分解． 目不作说明的，表明是在有理数范围内因式分解．
九年级科学中考之物质知识点总结：常见的化学反应(第八章第一节)浙教版
第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。
②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。
例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。
价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。
②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。
例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。
Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。
(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。
②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。
2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。
H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。
从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。
CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。
例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。
(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。
②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。
物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。
物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。
化学反应：反应类型，化学方程式的书写。
第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。
物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。
酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。
沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。
第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。
能量转化：不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。
第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。
电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。
欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功：功率的计算，电能的转换。
第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。
电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。
磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。
电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。
第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。
光的反射：反射定律，平面镜成像。
光的折射：折射定律，透镜成像。
光的色散：色散现象，光谱。
光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。
牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果：力的三要素，力的平衡。
重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。
简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。
天体运动：开普勒定律，行星运动。
备战中考化学一轮复习考点精讲精练(全国通用) 化学式与化学用语
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学式的计算
3.计算物质中某元素的质量分数 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义:每100克物质中含有某元素的质量 计算步骤：
1、先根据化学式计算出化合物的相对分子质量 2、在根据公式计算出某元素的质量分数
聚焦中考：考点梳理
考点3：化学式的计算
3.计算物质中某元素的质量分数
宏 （1）表示一种物质。 观 （2）表示该物质的元素组成。 微 （3）表示物质的一个分子。 观 （4）表示物质的分子构成。 只有纯净物才能用化学式表示其组成。
聚焦中考：考点梳理
考点1：化学式
水这种物质 宏观
水由 氢、氧 元素组成 H2O
微观 1个水分子
1个水分子由 1个氧原子 和 构成
聚考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
3、【2021内蒙呼伦贝尔】下列物质中氮元素化合价最低的是（ D ）
A. NN22单质中氮元素的化合价为0
B. NNOO2化2 合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负 化合价代数和为0可知：NO2氮元素的化合价为+4价
负电荷
➢小结： ➢在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。 ➢在符号的正上方：表示元素的化合价。
聚焦中考：解题方法指导
【解题方法指导】
1、化学式的意义及相关计算
宏观
微观
①物质由元素组成，分子由原子构成。元素 组成 物质 构成 分子 构成 原子。
②相对分子质量的单位是1，一般省略不写。
③元素质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比。（注意元素质量比≠原子个数比）
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
1、【2021湖北宜昌】下列物质含有氢分子的是（A ） A. HH22是由氢分子构成的 B. HH22OO2是由过氧化氢分子构成的 C. HH22CCOO3是由碳酸分子构成 D. HH22OO是由水分子构成
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分类二
氧化—还原反应
考点2 了解氧化—还原反应 【考点梳理】 1.物质 得到氧 的反应叫氧化反应，物质 失去氧 的反应叫 还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等是 在氧化反应中提供氧的物质，具有 氧化性 ，是常见的氧化 剂。
2.氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素） 的物质。（具有氧化性） 还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素（即自身得到氧元素）的 物质。（具有还原性）
分类三
燃烧、爆炸和缓慢氧化
考点6 知道燃烧的条件 【考点梳理】 可燃物燃烧必须同时满足两个条件： （1） 与空气接触 ；（2） 温度达到着火点 。 【活学活用】 10.一场大火可能由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在 火灾发生中的“罪状”是（ A ） A.使温度达到可燃物的着火点 B.提供可燃物 C.提供氧气 D.降低可燃物的着火点 【点拨】燃烧需要同时满足三个条件：(1)可燃物；(2)与空气接 触；(3)温度达到可燃物的着火点。烟头的作用是使温度达到可燃 物的着火点。
聚焦重点 专项突破
【对点强化】 2.（2013 上海）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。该反应属于（ C ） A.化合反应 C.置换反应 B.分解反应 D.复分解反应
【点拨】本题考查对化学反应基本类型的辨别。由所给化 学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成 了新的单质和新的化合物，故属于置换反应。
聚焦重点 专项突破
【例2】2009年的诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃 反应领域研究方面取得的成就。如图是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种基本反应类型中的（ D ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
D.复分解反应
【点拨】此反应中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合 物，故属于复分解反应。
分类二
氧化—还原反应
7.下列叙述中不符合下图实验设计意图的是（ B ）
A.说明CO具有还原性 B.说明生成物CO2的密度比空气大 C.说明CO能燃烧 D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
【点拨】从装置图可看出实验内容：CO与CuO在加热的条件下反应， 石灰水用于检验和吸收生成物中的CO2，另一导管通向燃烧的酒精灯， 主要是使反应中过量的CO燃烧，以免直接排放到空气中，还可利用 燃烧时放出的热量。
分类三
燃烧、爆炸和缓慢氧化
考点9 化学反应中的能量变化 【考点梳理】 化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收热 量，有些则要放出热量。如氧化反应总是 向环境放热 ；光合作 用 ，在黑暗的环境里就无法进行光合作 要吸收太阳能 用；呼吸作用是缓慢氧化的一种，也要 释放 能量。 【活学活用】 13.现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中， 通过化学反应提供能量的是（A ） A.航天飞机飞行 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电 【点拨】航天飞机飞行是利用燃料燃烧产生的能量，是化学反 应引起的。
考点3 物质的氧化性 【考点梳理】 氧气、氧化铜等物质在氧化反应中能提供氧，具有 氧化 是一种常见的 氧化 剂。 【活学活用】 5.根据下列实验图示分析问题： 性，
分类二
氧化—还原反应
(1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现象是 发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体 ， 请写出C中发生反应的化学方程式 。 上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化合价变化 分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价 降低 （填“升高”或“降低”）。
聚焦中考——科学
第三十七讲
常见的化学反应
聚焦考点
知识网络
全面夯实
分类一
化学反应的基本类型
考点1 知道四种基本反应类型的特点 【考点梳理】 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义：
分类一
化学反应的基本类型
【活学活用】 1.（2013 温州）高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量 分数的高氯酸加热到92 ℃以上会发生爆炸，其化学方程式 为 ，该反应的类型属于（ B ） A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
聚焦重点 专项突破
专项一 氢气和一氧化碳的化学性质 【重点提示】H2、CO都具有可燃性，还原性，但反应产物不同，因 此，通常根据它们燃烧后的产物不同来进行鉴别。 【例1】（2013 沈阳）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分 A 实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）
A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 【点拨】本题考查考生对CO还原Fe2O3实验的掌握。由反应原理 可知，观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色； 由于CO有毒，是大气污染物，故产生的尾气不能直接排放到空气中。
聚焦重点 专项突破
【点拨】CO具有可燃性和还原性，不能与澄清石灰水反应，而CO2 能与澄清石灰水反应，产生白色沉淀；在加热之前应先通CO排出 空气，防止加热时发生爆炸；CO有毒，排放到空气中会污染空气， 要经处理以后再排放。
专项二 化学反应类型
【重点提示】化学反应类型是根据化学反应中反应物，生成物的 种类或类别进行分类的。
分类三
燃烧、爆炸和缓慢氧化
考点7 知道常用的灭火原理和方法 【考点梳理】 灭火的方法和原理： (1) ； (2) ； 隔绝空气（氧气） 将温度降低到着火点以下 (3) 隔离可燃物 。 【活学活用】 11.（2013 台州）2013年4月25日，台州市某废金属收购厂发生火灾， 十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后 用十三吨沙土才将大火扑灭。 (1)此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成 氢氧化镁和氢气，请写出该反应的化学方程式： ； (2)沙土灭火的原理是使可燃物 ； 隔绝空气（氧气） (3)火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此 判断：镁的金属活动性 ＞ A的金属活动性（填“＞”“=”或 “＜”）。
分类三
燃烧、爆炸和缓慢氧化
考点8 火灾自救的有效措施 【考点梳理】 火灾自救的有效措施： (1)室内浓烟密布时，应 俯伏在地上爬行 ，并用 湿 毛巾掩盖口鼻； (2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免 浓烟 渗入； (3)打开背火面的窗户，在窗前呼救。 【活学活用】 12.遭遇火灾时，下列自救措施中不合理的是（ C ） A.遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自救，同时拨打119求救 B.当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离现场 C.打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区 D.室内起火，不要急于打开所有门窗 【点拨】遇到火灾，首先要学会自救；吸入大量的烟尘会使人窒息死亡， 烟尘和有毒气体位于室内的上方，所以要匍匐前进；跳楼虽然可以逃离火 场，但是对人体也会造成伤害；打开门窗，会造成空气流通，加剧火势。
聚焦重点 专项突破
【对点强化】 1.用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题：
(1)装置C中玻璃管内产生的现象是 黑色粉末逐渐变红色 。 ② (2)实验开始时的操作顺序应该是 （填序号）。 ①先点燃酒精灯，后通入一氧化碳 ②先通入一氧化碳，后点燃酒精灯 (3)试比较实验过程中，装置B和D出现的现象分别为 、 D中澄清石灰水变浑浊 。 B中澄清石灰水无变化 (4)装置E在实验中的作用是 回收尾气，防止尾气中的CO污染空气 。
【点拨】本题考查基本反应类型。化合反应是指反应物有两种 或两种以上，生成物只有一种的反应；分解反应是反应物有一 种，生成物有两种或两种以上的反应；复分解反应是指两种化 合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；置换反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应。本题反应物有一种，生成物有三种，属于分解反应。
分类二
氧化—还原反应
考点4 H2和CO的可燃性、还原性 【考点梳理】 H2和CO的可燃性、还原应
【活学活用】 6.（2013 重庆）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的 主要成分是极细的碳粉。 (1)碳粉不具有的性质是 B （填序号）。 A.黑色 B.易溶于水 C.可燃性 D.常温下稳定 (2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为 ，该反应中碳表现出 还原 （填 “氧化”或“还原”）性。 【点拨】本题考查考生对碳的有关基础知识的掌握情况。碳粉 呈黑色，
(2)通过类比、分析反应 发现，该反应中具有氧 化性的物质是 氯气 （填名称），该反应属于 化合 （填化 学反应的基本类型）反应。
分类二
氧化—还原反应
【点拨】(1)硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，放出大 量热，生成一种有刺激性气味的气体；铁与氧气点燃反应生成四 氧化三铁；氧元素在上述反应中，化合价由0变成了-2，化合价 降低了。(2)在2Na+Cl2 2NaCl中，氯元素的化合价由0变成 了-1，化合价降低了，而氧化反应中化合价降低的物质有氧化性； 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应 符合化合反应的定义。
聚焦重点 专项突破
专项三 燃烧的条件和灭火的方法 【重点提示】燃烧需要同时满足三个条件：(1)要有可燃物；(2)可燃物要 与氧气接触；(3)温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的 条件，使燃烧反应停止。 【例3】（2013 乌鲁木齐）2013年6月3日吉林省某公司发生特大火灾。主 要原因之一是可燃性建筑材料中 未添加阻燃剂。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380 ℃时分解成水蒸气和 耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ C ） A.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度 C.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点 D.MgCO3比Mg(OH)2易分解，也可做阻燃剂
分类一
化学反应的基本类型
2.（2013 台州）自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定， 易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。该反应类型属 于（ ） C