2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-粗盐提纯
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－粗盐提纯1.下列关于物质变化的叙述正确的是()A. 粗盐的提纯过程不涉及化学变化B. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质C. 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D. 食用花生油和淀粉都能发生水解反应2.下列实验中，所选装置不合理的是()A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②3.利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如图：下列说法正确的是()A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)。
NaOH(aq)BaCl2(aq)及盐酸B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时，其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CC14萃取，然后蒸馏得粗溴D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉淀Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁4.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4杂质的BaCO3C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液5.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是()A. 石英可导电，用于生产光导纤维B. 常见的氮肥都属于铵盐类无机物C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6.下列实验操作正确的是()A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶7.精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4)，选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl.下列说法正确的是()A. 依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2B. 用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42−是否除尽C. 除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH‑=Ca(OH)2↓D. 调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl8.下列说法正确的是()A. 在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性B. 由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱C. 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32−D. 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化9.仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选)，不能达到相应实验目的是()A. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗B. 中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D. 用18.4mol⋅L−1浓硫酸配制100mL 1.0mol⋅L−1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是(1)过滤(2)加过量的NaOH溶液(3)加适量HCl(4)加过量的Na2CO3溶液(5)加过量的BaCl2溶液A. (2)(3)(4)(5)(1)B. (4)(1)(2)(5)(3)C. (2)(5)(4)(1)(3)D. (5)(2)(4)(3)(1)11.有关粗盐的提纯，下列说法正确的是()A. 溶解粗盐时，应尽量多加水，防止食盐不全溶解B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的NaCl晶体转移到容量瓶中保存12.下列实验操作中，正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、HCl、Na2CO313.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K+、Br−、Mg2+等)，下列说法错误的是()A. 粗盐的提纯涉及到物理、化学过程B. 向苦卤中通入氯气是为了提取溴，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2C. 富集Br2常用热空气法吸收，是利用溴易挥发的性质D. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂，涉及复分解反应14.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品15.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A. ⑤③②①⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是()A. 第①步除去粗盐SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B. ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化D. 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏17.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是()A. ②③①④⑤B. ①②③⑤④C. ③②①⑤④D. ③⑤②①④18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
正确的操作顺序是()①过滤②加过量BaCl2溶液③加过量盐酸④加热煮沸⑤加过量的NaOH 溶液，⑥过量Na2CO3溶液A. ②⑤⑥①③④B. ⑤②⑥③①④C. ⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④19.实验中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等杂质．下列除杂试剂添加顺序不合理的是()A. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液C. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液D. Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液20.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−、HCO3−等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是()A. ①②③④B. ③①②④C. ④②①③D. ③②①④21.粗盐提纯后还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体，有关分析正确的是()A. X、Y、Z分别为NaOH、Na2CO3、BaCl2B. 操作a、b和c均为过滤C. 溶液N中的溶质只有NaCl、CaCl2D. 可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程22.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液()A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ②④①③⑤23.用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是()A. a组：制备少量乙酸乙酯B. b组：除去粗盐水中的泥沙C. c组：用CCl4提取碘水中的碘D. d组：配制100 mL 1.00mol/L NaCl溶液24.为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是()①加水溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加热蒸发得到晶体；④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3；⑥过滤．A. ①⑤②⑥④③B. ①⑤②④⑥③C. ①②④⑥⑤③D.①②⑤⑥④③25.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A. ②⑤④①③B. ④①②⑤③C. ④②⑤D. ⑥⑤⑦①③26.下列说法不正确的是A. 除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D. 过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀27.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂(实验操作略)，可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的试剂滴加顺序为()A. ①②③④B. ③②①④C. ①③②④D. ②①④③答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.粗盐提纯过程中的过滤属于物理变化，生成沉淀属于化学变化，故A错误；B.硅胶、生石灰可作干燥剂，不具有还原性，只有还原铁粉是防止食品氧化变质，故B 错误；C.煤的气化、液化有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.食用花生油为油脂，淀粉为多糖，都能发生水解反应，故D正确；故选：D。
本题考查了物理变化与化学变化判断，准确判断过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．【解答】A.Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A 错误；B.碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C.FeCl2可与Cl2反应，则可用⑤吸收，故C正确；D.提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确。
(完整版)粗盐提纯练习题
粗盐提纯练习题一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A. B. C. D.3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B. B错误C. C错误D. D错误9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（）A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10. 下列说法不正确的是（）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．（2）操作⑤中的一处错误是______．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．18. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是______；（2）可用作调味品和防腐剂的是______；（3）农业上可作复合肥料使用的是______；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．21. 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．22. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．（5）该流程中可以循环利用的物质是______．25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式______．（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．物质的描述备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A．淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B．聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C．氯化钠（1）______；（2）______；（3）______．27. 海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂是______．（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是______、______．（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．A．食盐 B．酱油 C．水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．31. 阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题．（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．（4）下列关于食盐的说法正确的是______．A．高血压患者，可适当选择低钠盐B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为______、______、______；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______．（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；①甲是______溶液．②滤液A中溶质的组成可能为______．③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______．（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．（3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠．（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-有机物分离提成的几种常见操作
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-有机物分离提成的几种常见操作1.下列关于有机物的说法中正确的是()①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. ②⑤B. ②④C. ①②③⑤D. ②④⑤2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①米酒变酸的过程涉及了氧化反应②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和纯碱溶液振荡后，静置分液③动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质④淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料A. ①②④⑤B. ②④⑤C. ①②⑤D. ③④⑤3.下列说法正确的是()A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B. KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸C. 常温下用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.01mol⋅L−1NaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法4.下列实验能达到预期目的是()A. 向煮沸的 1 mol⋅L−1 NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C. 检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银氨溶液看是否产生银镜D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯5.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-分液与萃取
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-分液与萃取1.下列说法正确的是A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2.下列实验方法或结论叙述正确的是()A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫B. 可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物3.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是()A. 除去水中泥沙B. 收集氨气C. 分离CCl4和H2OD. 配制100 mL 0.1mol⋅L−1NaCl溶液4.下列反应中属于加成反应的是()A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B. 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C. 甲烷和氯气混合后光照，气体颜色逐渐变浅D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色5.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液I2，下列关于海水制碘的说法正确的是()A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I−的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取6.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等7.编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A乙醇乙酸NaOH溶液洗气B乙烷乙烯氢气加热C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液A B C D8.2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是()A. 用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法B. 青蒿素的分子式为C15H22O5C. 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素D. 青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物9.下列实验操作中错误的是()A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10.选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去淀粉胶体中的NaCl过滤淀粉胶体不能透过滤纸D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华11.将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是()A. 液体呈黄色，不分层B. 有紫黑色固体析出C. 液体分层，上层呈紫红色D. 液体分层，下层呈紫红色12.下列说法正确的是()A. 装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的B. 图所示的实验装置是制备乙酸乙酯的装置C. 图中振荡后下层为无色D. 图为实验室制备硝基苯的装置13.选项混合物所用试剂方法A乙酸乙酯和乙酸溶液饱和Na2CO3溶液分液B苯中的甲苯溴水分液C溴苯中的溴KI溶液分液D乙烯中的SO2溴水洗气A B C D14.下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 用FeC12溶液吸收C12，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②15.选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B 证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L CuSO4溶液1mLC 证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体A B C D16.下列说法正确的是()A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B. “中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D. 将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体17.下列说法正确的是()A. 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B. 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的KNO3D. 用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色18.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是()A. 洗气B. 萃取C. 升华D. 过滤19.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖B. 分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现C. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D. 将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸20.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. A 是实验室制氧气装置B. B 是收集CO 2气体的装置C. C 是检查装置的气密性D. D 是分离酒精和水的装置21. 编号 实验 操作A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 检验溶液中是否含SO 42− 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液 D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A B C D22. 下列与实验相关的叙述正确的是( )A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO 42−23. 下列实验能获得成功的是( )A. 新制Cu(OH)2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液B. 用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L 硫酸制乙酸乙酯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离甘油和水 24. 下列说法中正确的是( )A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L 盐酸③0.1 mol/L 氯化镁溶液 ④0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag +浓度：①>④=②>③B. 在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3D. 已知I 3−⇌I 2+I −，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大 25. 下列实验方案设计中，可行的是( )A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 将稀H 2SO 4与BaCl 2的反应设计成原电池D. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 26. 下列实验操作能达到相应实验目的的是( )A. 用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B. 用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C. 用pH试纸测氯水的pHD. 用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的二氧化硫27.下列有关化学实验的描述中正确的是A. 分离乙醇和乙酸要用分液的方法B. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl固体中含有Na2CO3，所配制溶液中c(Na+)将偏高C. 某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含CO32−D. 平衡2NO 2N2O4(无色)，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-海水提溴、提镁、提碘
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘1 / 152020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘 1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( )③NaCl(aq)电解Na →NaOH(aq)⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤2. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是( )A. 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B. 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C. 腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D. 从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg3. 下列说法正确的是( )A. 可以用铝热反应制得单质镁B. 从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D. 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4. 化学是创造新物质的工具．下列有关工业生产原理的说法正确的是( )A. 工业上从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C. 工业上用黄铜矿直接电解精炼制取精铜D. 电解饱和食盐水可制得金属钠5. 下列有关说法正确的是( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到6. 如图为海水综合利用的部分模拟过程．下列有关说法正确的是( )A. ①中加入试剂顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液B. 过程②为电解熔融精盐C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH 溶液D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −7. 如图实验能达到相应目的是( ) A. 制取并收集氨气 B. 制取和收集乙烯 C. 将海带灼烧成灰 D. 制取乙酸乙酯8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SiO 2→H 2O H 2SiO 3→NaOH(aq)Na 2SiO 3 B. 饱和食盐水→NH 3⋅CO 2NaHCO 3(s)→△Na 2CO 3(s)C. 海水→熟石灰Mg(OH)2(s)→盐酸MgCl 2(aq)→电解Mg(s)D.9. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A. 称取3 g 左右的干海带——托盘天平B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10. 下列说法中正确的是( )A. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B. 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C. 8NH 3(g)+6NO 2(g)=7N 2(g)+12 H 2O(g)△H <0该反应一定能自发进行D. 提取海带中的碘元素时，为将I −完全氧化为I 2，用HNO 3作氧化剂比用H 2O 2效果好2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘3 / 1511. 下列说法正确的是( )A. 黄铁矿，主要成分是 FeS ，它是生产硫酸的工业原料B. 利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是古代湿法炼铜的原理C. 从海水中提取镁时需要先直接往海水中加入石灰乳D. 玻璃、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐产品12. 从淡化海水中提取溴的流程如下：LiCoO 2−xe −=Li (1−x)CoO 2+xLi +下列有关说法不正确的是( )A. X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B. 步骤ID 的离子反应：2Br −+Cl 2=2Cl −+Br 2C. 工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD. 步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏13. 下列叙述正确的是( )A. 海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t.由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B. 对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)⇌高温高压催化剂2NH 3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D. 阴极射线和α−粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献14. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 地球上99%的溴元素以Br −的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂15. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示：下列说法不正确的是( )A. ①中可采用蒸馏法B. ②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C. ③中提溴涉及到氧化还原反应D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等16. 下列说法正确的是A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性17.下列说法错误的是()A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质C. 粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极18.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. 用白醋除铁锈：Fe2O3⋅xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2OC. 纯碱溶液和苯酚反应：CO32−+2C6H5OH→2C6H5O−+CO2↑+H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−19.下列说法不正确的是()A. 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B. 二氧化硅是一种重要的半导体材料C. 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D. 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来20.下列说法不正确的是()A. I−遇淀粉变蓝色，I2易升华B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨21.下列说法正确的是()A. 工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备B. 海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D. 少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀22.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()A. 海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B. 火力发电：在燃煤中加入适量生石灰C. 工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度23.下列过程不涉及化学变化的是()A. 用铁矿石炼铁B. 用糯米酿甜酒C. 石油分馏D. 海水提溴24.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱25.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是()A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Br−26.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．下列有关说法正确的是()A. 第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液−→过滤后加盐酸B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D. 第④步中，SO2起氧化作用27.海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.下列说法正确的是()A. Br2在反应中失去电子B. SO2在反应中表现还原性C. H2O在反应中作氧化剂D. 反应过程中共转移了4mol电子5/ 15答案和解析1.【答案】C【解析】解：，不能生成SO3，故错误；②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则，转化合理，故正确；③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的NaCl可生成Na，故错误；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，则，转化合理，故正确；⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，图中转化合理，故正确；故选C．；②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀；③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁；⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴．本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的工业生产原理及常见元素化合物转化反应为解答的关键，题目难度中等．2.【答案】D【解析】解：A.北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火是不同金属灼烧产生的焰色，与焰色反应有关，故A正确；B.由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，即具有韧性强，有具有耐高温的特性，符合航天服材料的要求，故B正确；C.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒，故C正确；D.氢离子的氧化性强于镁离子，当用惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极上放电的是氢离子不是镁离子，阳极放电的是氢氧根离子，电解方程式为：MgCl2+2H2O 电解 Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑得不到镁，故D错误．故选D．A.焰色反应是金属元素的性质，不同的金属灼烧产生不同颜色的焰色，据此解答；B.根据航天服材料的要求，结合新型无机非金属材料的特点解答；C.依据NaNO2性质解答；D.依据电解氯化镁溶液的原理解答．本题考查了与生产、生活、社会密切相关化学常识，题目难度不大，平时注意积累有关与生产、生活相关的化学常识．3.【答案】C2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘7 / 15【解析】解：A.镁性质比铝活泼，用电解氯化镁的方法冶炼，铝只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故A 错误；B.从海带中提取碘常用过氧化氢做氧化剂，可氧化碘离子生成碘，故B 错误；C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故C 正确；D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al 和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D 错误；故选C ．A.镁性质比铝活泼，用电解的方法冶炼；B.过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子；C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化；D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取碘的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大． 4.【答案】B【解析】解：A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A 错误；B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B 正确；C.黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜，故C 错误；D.钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故D 错误．故选B ．A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；C.黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜；D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及从海带提取单质碘、物质制备等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等5.【答案】A【解析】解：A 、高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁，反应方程式：MgO +C − 高温 CO ↑+Mg ，故A 正确；B.工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B 错误；C.溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C 错误； D 、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油的分馏不能得到乙烯和丙烯，故D 错误；故选：A 。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-物质含量的探究实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－物质含量的探究实验1.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol⋅L−1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()A. 此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1−11.9)×10−4molB. 整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C. 滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)D. 该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量2.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是()A. 收集到的V L气体都是NOB. 过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C. 操作Ⅱ应是洗涤D. 根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数3.下列图示装置和原理正确的是()A. 中和反应反应热的测得B. 牺牲阳极的阴极保护法C. 灼烧胆矾晶体测结晶水含量D. 除去Cl2中混有的HCl气体4.某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：下列说法正确的是()A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C. 滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D. 铁矿石中铁的质量分数为70%5.下列设计的实验方案能达到实验目的是()A. 室温下，浓度均为0.1mol⋅L−1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响B. 通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比较元素N、S的非金属性强弱C. KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I−⇌I3−.取V1mL平衡混合溶液，滴加几滴淀粉c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，滴定终点时消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c(I2)D. 确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，冷却至室温后准确测量其体积6.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：足量盐酸充分反应测定生成气体的体积①已知质量的铜铝混合物→足量氢氧化钠溶液充分反应测定剩余固体的质量②已知质量的铜铝混合物→空气加热充分反应测定所得固体的质量③已知质量的铜铝混合物→④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是()A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量).下列说法不正确的是()A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室方案Ⅱ更便于实施9.对含微量I−的某样品进行I−化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I−的浓度．下列分析正确的是()已知：5I−+IO3−+6H+=3H2O+3I2I−+3Br2(过量)+3H2O=6H++6Br−+IO3−方法一I−(样品IO3−I2方法二I−(样品)I−．A. 方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I−的测定更准确B. 当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C. 方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：1D. 假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍10.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是()A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，得b克固体B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
2020高考化学三轮复习《物质的分离、提纯》专项测试题
《物质的分离、提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．过滤C．洗涤D．蒸馏2．关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验其是否漏液B．萃取剂要求不溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中的大C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．该实验需要选用的仪器是烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）3．在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．吸附C．蒸发D．先过滤后蒸馏4．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．①②B．①③C．②④D．③④6．关于下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线C．苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离D．使用容量瓶前检查它是否漏水7．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①④B．②③C．③④D．①②8．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH(Na2CO3）盐酸蒸发B 酒精(水) 饱和Na2CO3溶液萃取分液C CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液洗气D Fe(Al) 稀硫酸过滤A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平D．过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度10．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-结晶与重结晶
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-结晶与重结晶1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列说法正确的是()①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②“歼−20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤。
A. ①②③⑤⑥B. ①③④⑦⑧C. ①②⑤⑥⑧D. ②④⑤⑦⑧3.下列说法正确的是()A. 明矾净水过程中不涉及化学变化B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D. 为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法4.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O5.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用6.选项叙述І叙述ⅡA氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaClA B C D7.下列说法不正确的是()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体③1−丁烯和2−丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好．A. ①②⑥B. ②③④C. ②④⑥D. ③⑤⑥8.A B C D装置H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)目的检验碳与浓硫酸反应的氧化产物验证压强对化学平衡的影响检查碱式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸发结晶9.下列说法正确的是()A. 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D. 通过灼热的镁粉除去N2中的O210.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4⋅7H2O)，其过程如下：下列选项不正确的是()A. 过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4SB. 过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C. 过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸D. 过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤11.“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是()A. 配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化B. 钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C. 析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D. 实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)12.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
2020届高三化学知识点强化训练：粗盐提纯(含解析)
2020届高三化学知识点强化训练--粗盐提纯1.下列实验中，所选装置不合理的是()A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②2.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是()A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性3.下列说法正确的是()A. 淀粉、蔗糖油脂的水解产物都是葡萄糖B. 可以用盐析和变性来分离提纯蛋白质C. F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱D. 酸性氧化物在常温下均为气态4.利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如图：下列说法正确的是()A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)。
NaOH(aq)BaCl2(aq)及盐酸B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时，其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CC14萃取，然后蒸馏得粗溴D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉淀Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁5.下列有关物质分离的说法合理的是()A. 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等离子，可以通过化学沉淀法出去．如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42−B. 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C. 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D. 除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-蒸馏与分馏
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-蒸馏与分馏1.下列实验操作正确的是()A. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出2.下列说法正确的是()①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料③天然气是一种清洁的化石燃料④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦煤液化后可以得到甲醇⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来．A. ③④⑥⑦⑧B. ②③④⑦C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑦⑧3.下列实验不合理的是()A. 用浓硫酸干燥SO2，选③B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②C. 除去自来水中的Cl−，制纯净水，选④和①D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④4.序号古文解释A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A B C D5.下列实验方法或操作正确的是()A. 转移溶液B. 制蒸馏水C. 分离水和酒精D. 稀释浓硫酸6.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到()选项混合物试剂分离方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸(乙醇)金属钠蒸馏D C17H35COONa(甘油)NaCl结晶A B C D7.欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量浓溴水．其合理的操作步骤是()A. ④⑤③B. ⑥①⑤②C. ⑥①⑤③D. ⑧②⑤③8.下列有关说法中，合理的是()A. 实验室常用澄清石灰水吸收多余的Cl2以避免污染B. 久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，产生红褐色沉淀C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸9.实验室从含碘废液(含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如图：下列说法正确的是()A. 操作a的名称为蒸馏B. 反应I、II中碘元素均被氧化C. 还原性强弱顺序：SO32−>I−>Cl−D. 若反应I消耗25.2gNa2SO3，则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L10.()不纯物除杂试剂除杂方法A乙烷(乙烯)H2Ni/加热B乙醇(水)CuSO4蒸馏C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D乙酸(水)Na蒸馏A B C D. D11.下列实验能达到目的是()A. 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热B. 除去苯中少量的苯酚，加溴水，振荡，过滤出去沉淀C. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和NaSO4、CuSO4溶液，都会因盐析而产生沉淀D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法12.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实()混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B甲烷(甲醛)水、浓硫酸洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D淀粉胶体(氯化钠溶液)蒸馏水萃取13.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B. 用图乙所示装置干燥氨气C. 用图丙所示装置制取少量CO2气体D. 用图丁所示装置分馏石油14.下列叙述正确的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B. 蒸馏时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C. 盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D. 用广泛pH试纸测得0.10mol·L−1NH4Cl溶液的pH为5.215.分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质16.实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理为：下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是()A. 浓硫酸与浓硝酸混合B. 制备硝基苯C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸D. 分离硝基苯中混有的苯17.下列说法正确的()A. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用滤纸擦干才可使用B. 把碘从碘水里分离出来可直接采用蒸馏的操作C. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D. SO2中有少量HCl气体，可用氢氧化钾溶液除去18.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是()A. ①②③④B. ④②③①C. ②④③①D. ④①②③19.16.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 丁达尔效应20.下列可以实验海水淡化的实验操作是()A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 萃取21.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是()物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g⋅cm−3)水中溶解度甲−9857.50.93可溶乙−84770.90可溶A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法22.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A. B. C. D.23.三组混合液：①植物油和水；②乙醇和水；③氯化钠和单质碘的混合水溶液，分离它们的正确方法依次是()A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液24.18.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. .加入沸石的作用是防止液态暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网25.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③26.下列实验操作中有错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-物理变化和化学变化
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-物理变化与化学变化1.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是()A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B. 石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子3.下列关于物质变化的叙述正确的是()A. 粗盐的提纯过程不涉及化学变化B. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质C. 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D. 食用花生油和淀粉都能发生水解反应4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④5.如图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法或表示式正确的是()A. C(s石墨)=C(s金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1B. 金刚石的稳定性大于石墨C. 石墨转化为金刚石是物理变化D. 1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ6.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A. 利用高纯硅制造的太阳能电池板不能将光能直接转化为电能B. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都不能提高空气质量7.下列说法正确的是()A. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B. 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸(CH2=CH−COOH)完全燃烧消耗氧气的量相等C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D. 石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化8.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B. 在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同9.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是()A. 氯水B. 过氧化钠C. 活性炭D. SO210.下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是()A. “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B. 欲制备Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C. 明矾净水时发生了化学变化和物理变化，但不起到杀菌、消毒的作用D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11.下列说法正确的是()A. 石油和煤都是清洁能源B. 所有的燃烧反应都是放热反应C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能最12.下列说法正确的是()A. 石墨烯、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B. 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C. 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D. 水华、赤潮、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关13.下列说法不正确的是()A. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化B. 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D. 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解14.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸15.下列各组物质中，能发生反应的是()A. NaOH和KClB. Cu和稀硫酸C. 纯碱和石灰水D. KNO3和石灰水16.下列说法不正确的是()A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施17.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是()A. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物B. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应C. 西晋刘琨《重赠卢谌》中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO218.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。