高中化学专题知识归纳与整理资料
高中化学专题知识的归纳与整理(资料)
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1. 化学实验基本方法
考点:粗盐的提纯 加入过量的BaCl2溶液
除去SO42-
加入稍过量稀HCl,加热蒸发
加入过量的 除去Ca2+ Na2CO3溶液 和Ba2+
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加入过量的NaOH溶液
除去Mg2+
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1. 化学实验基本方法
考点:混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原
一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论 混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂 的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、团”的化学实验 1、加热法制氧气：
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1. 化学实验基本方法
考点:物质的检验和鉴别 题型：1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别
一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑 加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧 化铜和氯化铁溶液等
3、不另用其它试剂鉴别： 方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法 回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”；
所加碎瓷片的作用：防暴沸
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1. 化学实验基本方法
考点:三处涉及到温度计的化学实验 1、实验室制乙烯：
温度测计定的混水和银液球的插温在度乙，醇控与制浓温H度2S使O温4的度混迅和速液升的高液到面17以0℃下；,用以 2、实验室蒸馏石油：
温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定 蒸汽的温度。
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1. 化学实验基本方法
考点:化学物质的物理性质 1、有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 2 、 具 有 刺 激 性 气 味 的 ： F2 、 Cl2 、 Br2( 气 ) 、 HX 、 SO2 、 NO2 、
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
最新完整版超详高中化学知识点归纳汇总
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为 非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
14．氧化性 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属
元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形
态、状态的变化。
10．溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在
素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性 越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其 盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学复习资料(已整理打印版)
第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1•过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2•蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3•蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4.分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5•萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCI 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量（1） 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为： n ,单位为：摩尔（mol ）。
（2） 物质的量的基准（2）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常 数可以表示为 M,其近似值为6.02 x 1023 mol -12. 摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于 不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同； 2C 的相对原子质量为12,而12 g 2C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3•关系式：n =丄；n = mN AM特别提醒：1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物 质。
女口 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2. 使用摩尔作单位时，应该用化学式 （符号）指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和 1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和 1molNaCI （正确）3. 语言过于绝对。
高中化学总结知识点汇总
高中化学总结知识点汇总一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数递增排列形成周期表。
- 周期表中的元素具有周期性和族性的规律。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物的关系遵循质量守恒定律。
二、化学反应原理1. 化学方程式- 化学方程式用以表示化学反应的过程。
- 方程式需平衡，以符合质量守恒定律。
2. 反应速率- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
- 反应速率可用反应速率常数和反应级数来描述。
3. 化学平衡- 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
- 平衡常数K是温度的函数，用于描述平衡状态。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- pH值是溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
5. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
三、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素和过渡元素的特性。
- 重要的无机化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
2. 酸碱盐- 酸的分类：无机酸、有机酸。
- 碱的分类：无机碱、有机碱。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子形成的配合物。
- 配位数、配位键、配位多面体等概念。
四、有机化学1. 有机化合物的分类- 碳氢化合物（烷烃、烯烃、炔烃）。
- 含氧衍生物（醇、醛、酮、酸、酯）。
- 含氮衍生物（胺、腈、酰胺）。
2. 有机反应机理- 取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学总知识点总结
高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学：伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。
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1. 化学实验基本方法
考点：化学物质的物理性质 1、有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 2、具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、
HCHO。 臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 4、不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 5、易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 6、有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 7、用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
高中化学专题知识 归纳与整理
高 中 化 学
1. 化学实验基本方法
要点： 1、化学实验安全 2、混合物的分离和提纯——过滤、蒸馏、萃取 3、离子检验的方法和步骤 4、实验室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防
中毒、防倒吸 5、物质分离和提纯的方法：选择依据 6、粗盐的分离和提纯：过滤→加过量NaOH过滤→加过量BaCl2过
渗析 冷凝 洗气
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子 气态混合物中的某组分易液化 气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
1. 化学实验基本方法
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考点：化学实验常用仪器和基本操作
1、常用仪器的使用与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻 璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托 盘天平（有砝码、镊子与之配套） ，量筒、酸式滴定管 、碱式滴定 管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、 ，分液漏斗、 漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶 （必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储 气瓶 ， 广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻 璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。
收集纯净； 3、实验室制C2H2 “棉花团”在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。 三处涉及到碎瓷片的化学实验 1、乙醇与浓硫酸混和制乙烯； 2、石油的蒸馏； 3、乙酸乙酯的制装置。
所加碎瓷片的作用：防暴沸
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1. 化学实验基本方法
考点：三处涉及到温度计的化学实验 1、实验室制乙烯：
温度以计测的定水混银和球液插的在温乙度醇，与控制浓温H2度SO使4的温混度和迅液速的升液高面到以17下0℃，；用 2、实验室蒸馏石油：
需水浴加热的实验 1、苯的硝化反应：50～60℃的水； 2、所有的银镜反应：温水浴； 3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)； 4、乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；
1. 化学实验基本方法
考点：常见气体的溶解性 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40） 能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 与水反应的：F2、NO2。
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1. 化学实验基本方法
考点：物质的检验和鉴别
题型：1、任加试剂鉴别
2、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑
加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧 化铜和氯化铁溶液等
3、不另用其它试剂鉴别：
方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法
回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”； 一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象 →得出结论
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1. 化学实验基本方法
考点：化学物质的物理性质 9、制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 10、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 12、能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 13、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、
滤→加过量Na2CO3过滤→加过量盐酸→蒸发得到NaCl晶体
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1. 化学实验基本方法
考点：粗盐的提纯 加入过量的BaCl2溶液 除去SO42-
加入稍过量稀HCl，加热蒸发
加入过量的 除去Ca2+ Na2CO3溶液 和Ba2+
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加入过量的NaOH溶液 除去Mg2+
1. 化学实验基本方法
考点：混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原
温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定 蒸汽的温度。
3、苯的硝化反应实验： 温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴 温度在50～60℃。 此外试 此，实管K验内N为KON3教的O材3溶溶的解液选度中做的用实测以验定测，的定可实溶一验液般中温了，度解温保。度持计相的对水稳银定球，插不在过
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方法名称 适应对象
过滤
固体和液体不互溶的混合物
分液 蒸馏与分馏
互不相溶的液体与液体的混合物
沸点相差较大物质组成“溶质—溶剂”混合物或“液—液”混合物
蒸发和结晶 升华
加热分解
使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征） 固态混合物中的某组分受热时易升华
固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分
2、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用 3、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测
定 4、化学实验中的安全问题，试剂的存放 5、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本原理 6、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯 7、气体的发生、净化（干燥）和收集装置 8、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验
混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂
的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法
1. 化学实验基本方法
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考点：三处涉及到“棉花团”的化学实验 1、加热法制氧气： “棉花团”在试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出； 2、实验室制NH3 “棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保