2012中考化学计算压轴题(最新)
2012年冲刺中考科学每周十个压轴题练习
参考答案1、(1)156 (2)48:5:80:23(3)5.85g NaCl 中钠元素的质量为5.85g ×（23/58.5）×l00％=2.3g5.85g C 4H 5O 5Na 中钠元素的质量为: 5.85g ×(23/156)×100%=0.86g5.85g NaCl 比等质量的C 4H 5O 5Na 多的钠元素的质量为 2.3g 一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl 少摄入钠元素1.4g 。
2、解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为x ，Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65：x=2： 0.2g x=6.5g161：y=2：0.2g y=16.1g黄铜中铜的质量分数：26-6.526 ×100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1125.8-19.5 ×100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75% ,反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%3、实验方法：将塑料袋挤瘪，尽量排出空气 排出空气后把口扎紧，放入盛有80℃的热水中发现塑料袋鼓起来不多，由此说明小阳的认识是不对的。
4、⑴C ⑵27:13 ⑶19.6%5、⑴8.5 ⑵57.5% ⑶8.25%6、⑴吸水 ⑵75% ⑶不相等，不能 保证二氧化碳完全被氢氧化钠吸收7、(1)② ⑵合理施肥，节约成本，保护环境⑶合格 87%>85% 8、(1)15kg(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 117 44 106 100 11710kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2x1= 2.34kg y1=0.88kg… x2=1.17kg y2= lkg…恰好处理完时溶液的溶质质量分数==14．04％答：可以作为生物兴趣小组的选种液。
中考化学压轴题专题计算题的经典综合题及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
初中化学经典压轴题及答案
中考化学经典压轴题及答案1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。
)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
中考化学压轴题专题复习——利用化学方程式的简单计算的综合及详细答案
中考化学压轴题专题复习——利用化学方程式的简单计算的综合及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。
【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。
中考化学与计算题有关的压轴题及详细答案
（1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 【答案】20g 27g 【解析】
【详解】
（1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝
20g；
（2）由图中数据可知，反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为 140g﹣100g＝40g，与氯
x=10.6g
y=11.7g
11.7g+30g-10.6g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数
×100%≈24.8%
125.6g
答：（1）反应生成气体的质量是 4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 24.8%。
8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计 算：
3．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯
中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g
×100%=14.2% ；
60.4g+199.2g+160g-19.6g
答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为 160g；(2)原混合固体的质量为 60.4g；(3)反应后所得滤 液中溶质质量分数为 14.2%。
6．金属单质 A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A 和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 g。充分反应 时，实验数据记录如下：
中考化学压轴试题及答案
中考化学压轴试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 铁在氧气中燃烧的实验现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 表面变黑C. 产生大量白烟D. 熔化成小球答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子种类答案：A5. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是（）A. 氯酸钾B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 碳酸氢钠答案：A6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸发生反应，生成氢气。
下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 锌B. 铁C. 铜D. 镁答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸发生中和反应的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氢氧化钙答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，属于酸性溶液的是（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A9. 在化学反应中，质量守恒定律说明了（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 燃烧必须有氧气参加B. 燃烧必须有可燃物C. 燃烧必须达到着火点D. 所有物质都可以燃烧答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：______。
答案：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和水反应。
答案：氧气4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：______。
2012年中考化学冲刺题
化学中考冲刺题相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Zn —65 Cl —35.5 S —32 Na —23单项选择题：1、下列描述内容全部正确的一组是（ ） A ．安全常识室内煤气泄漏——立即打开排风扇；用水灭火——降低可燃物着火点 B ．环保知识减少化石燃料燃烧——减少空气污染；控制使用塑料袋——防止“白色污染” C ．实验现象红磷在氧气中燃烧——产生大量白色烟雾；铁丝在氧气中燃烧——火星四射 D ．物质用途碳酸氢钠——治疗胃酸过多；磷酸二氢钙［Ca(H 2PO 4)2］——用作复合肥料 2、下列关于化学反应“X 2 + 3Y 2 = 2Z ”的叙述正确的是（ ） A．Z 的化学式为X 2Y 3B ．若有ag X 2 完全反应，生成bg Z ，则同时消耗 (2b-a) g Y 2C ．mg X 2 和ng Y 2 恰好完全反应，则一定生成(m+n)g ZD ．若X 2 和Y 2 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）3、在化学学习中，经常会遇到“1+1=2或1+1≠2”的有趣现象。
下列选项符合“1+1≠2”此现象的是（ ）A .n 个H 2与n 个O 2混合后得到的分子总数B .1mL 酒精与1mL 水混合后溶液的体积C.1g 饱和食盐水中加入1g 水后所得溶液的质量D.1g 氢氧化钠稀溶液和1g 4、A 、B 、C 不正确的是（ ）A.t 1℃时，A 的饱和溶液65g 中含有溶剂50gB.将t 2℃的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温 至t 1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变C.t 2℃时，A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B 溶液中得到B ，通常采用蒸发溶剂的方法使其结晶析出5、20 ℃时，向100 g 饱和石灰水中加入5 g 生石灰，充分反应后恢复到原温度，则所得溶液与原溶液相比一定不发生改变的是（ ）A ．溶液的质量 B.溶质的质量 C. 溶剂的质量 D.溶质的质量分数6、右图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化 关系图。
中考化学压轴试题及答案
中考化学压轴试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 铁答案：C4. 在化学反应中，催化剂的作用是（）A. 加速反应速率B. 改变反应速率C. 改变生成物D. 改变反应条件答案：B5. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式为______。
答案：Fe3O42. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：Cu(OH)23. 实验室制取氧气的常用方法是______。
答案：加热高锰酸钾4. 根据相对原子质量的定义，氧原子的相对原子质量为______。
答案：165. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是______。
答案：元素的种类三、实验题（共20分）1. 请简述实验室制取氧气的步骤，并写出反应的化学方程式。
（10分）答案：首先将高锰酸钾放入试管中，然后加热试管，直到高锰酸钾分解产生氧气。
反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2↑。
2. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的酸碱度，并写出滴定过程中观察到的现象。
（10分）答案：首先将未知溶液取样放入滴定瓶中，然后使用标准溶液滴定，直到溶液颜色发生变化。
滴定过程中观察到的现象是溶液颜色从无色变为粉红色，且颜色变化持续30秒以上。
四、计算题（共20分）1. 已知某金属氧化物中氧元素的质量分数为47.1%，求该金属氧化物的化学式。
中考化学压轴题之涉及分子或原子个数求法详解
中考化学业压轴题之涉及分子或原子个数求法详解在初中化学的计算题中，有时候会涉及到求分子或原子的个数或个数比的计算。
解决该类题可以采用以下的公式：分子的个数＝相对分子质量总和（分子的质量）该分子的相对分子质量原子的个数＝相对原子质量总和（原子的质量）该原子的相对分子质量例1：（人教版下册课本P91）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为多少_____个？ 解：铁原子的个数＝68000×0.335%56 ＝4例2：相同质量的铝、镁所含的原子个数比等于_________解：设铝、镁的质量都为1，铝原子的个数＝127铝原子的个数＝124铝、镁所含的原子个数比等于：127 ：124＝24：27＝8：9例3.液化石油气的主要成分是丁烷(C 4H 10)。
丁烷燃烧不完全会有CO 产生，CO 会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止CO 中毒。
某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了CO 和CO 2，且CO 和CO 2的质量比为56∶44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式 。
解：设C 4H 10燃烧的生成CO 和CO 2的分子个数比为 x 、y 。
C 4H 10 + O 2 ――― x CO + y CO 2 + H 2O由题意可知：28 x ：44 y ＝56：44x:y=2:1即先确定CO 和 CO 2的个数比为2：1再来配平C 4H 10 + O 2 ――― 2 CO + C O 2 + H 2O6C 4H 10 + 31 O 2 ＝ 16 CO + 8 CO 2 + 30H 2O练习:1.水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，某化学实验小组通过实验测出其主要成分为H 2、CO 、CO 2，且CO 和CO 2的质量比为28：11，试写出碳与水蒸气反应的化学方程式： 解：设生成CO 和CO 2的分子个数比为 x 、y 。
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2012中考化学计算压轴题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为 。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： （1）乙醇中含有________种元素。 （2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。 （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量 B．参加反应的 稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量 10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
11．(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数? 12．(6分)把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水) 13．(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。 14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为 kg。 (2)用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的质量为--g。 15．(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨? 16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ；乙醇分子中氢原子的质量分数是 。 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。 19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g， 所用盐酸的溶质质量分数为 。 20．(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O．1)
(2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。 21．(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。 计算：(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O．1) 22．(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答： (1)丙烯醛的相对分子质量是 。 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。 (3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 。 23．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。 (1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 次数1234加入盐酸质量／g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算： （1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。 （2）脑黄金中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%） 25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2 ↑。试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
答案 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O （2分） 80 98 4.0g 10% x