省优课 盖斯定律教学设计2017
姓名：杨*学校：四川省德阳市第五中学§1.3【化学反应热的计算——盖斯定律】教学设计---人教版·选修4 化学反应原理【教材分析】 1、《课程标准》分析内容标准：能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2、内容分析本节课是人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》第三节“化学反应热的计算”第一课时的内容，是中学化学基本理论的重要组成部分，是热化学理论性概念。
本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用。
本节旨在让学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
【学生分析】【教学目标】 1.知识与技能●理解盖斯定律的内涵●能运用盖斯定律进行简单的反应热的计算 2.过程与方法●通过化学史情境，初步学会科学家研究问题的思维和方法通过化学史，初步学会科学家研究反应热的思维方法和研究方法；学会从定性感受到定量研究的方法；在STEM 理念下，培养理论联系生活、生产的能力。
已有能量和能量转化的感性经验，通过实验感受了反应热；了解了物质发生反应产生能量变化与物质质量的关系；燃烧热的概念。
构建学生的科学本质观，逐步形成 科学素养；渗透STEM 理念；完善“能量守恒观”、“化学价值观”，主要形成“证据推理与模型认知”的核心素养，同时渗透科学探究意识、科学精神与社会责任的核心素养。
已有基础能力发展形成素养●从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培养证据推理和模型认知的核心素养 ●通过盖斯定律在实际化工生产中的应用，学会主动应用盖斯定律解决实际问题的技巧 3．情感态度与价值观●体验科学家发现科学知识的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观” ●学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创新和探索的科学精神 ●通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观” 【教学重难点】教学重点：盖斯定律的内涵 教学难点：盖斯定律的应用 【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：发现问题——基于化学史学习——科学观点与证实——应用——回顾与评价； 类比法——类比生活中实例理解盖斯定律； 推理法——从能量守恒角度论证盖斯定律； 模型认知策略。
【设计思想】构建科学本质观，渗透STEM （科学——技术——工程——数学）理念的教学设计思想情境线 与科学家对话，了解盖斯定律发现史论证定律 观察比较 提出问题 基于实证 解决问题 寻找史实 分析问题 形成概念 感知价值 总结外显 科学本质科学本质线走进生活化工生产，设计计算反应热 总结科学概念，初识科学本质【教学流程图】活动 6.1：小组讨论根据盖斯定律，设计合理的“路径”，计算甲烷不完全燃烧反应热活动 6.2：学生思考如何节约能源，观看视频了解如何调节燃气灶活动 6.3：根据盖斯定律计算硫酸工业产生的反应热，解决“废热”利用问题活动3：学生小组合作讨论山的高度与登山的途径，构建生活模型活动4：学生小组合作讨论利用能量守恒定律建立模型，论证盖斯定律活动 5.2：小组合作观察具体的热化学方程式，利用卡片建立化学模型活动 5.1：观看微课，与科学家贝特洛对话活动1.1.：观看视频，了解国家超级能源工程——“可燃冰”试开采成功活动1.2.从家用天然气完全燃烧与不完全燃烧的生活实例，提出如何测量不完全燃烧的反应热活动7：通过思维导图总结本节课，反思提升【过渡】这个问题早在18世纪瑞士化学家盖斯就做了大量的研究。
本节课，就让我们一起跟随科学家，开启反应热探究之旅，学习化学反应热的计算【板书】第三节化学反应热的计算活动元一：古今对话发现定律学习任务教师活动学生活动设计意图任务2：通过微课了解科学家测量反应热的一般过程，引发思考，论证盖斯的实验研究结果。
活动2：与科学家拉瓦锡和拉普拉斯、盖斯对话【过渡】化学给人以知识，化学史给人以智慧。
让我们一起穿越时空，古今对话，走进科学家的实验室。
【微课——盖斯定律发现史】【旁白】我们来到了18世纪法国化学家拉瓦锡的实验室。
【拉瓦锡】我叫拉瓦锡，我和拉普拉斯率先测定化学反应热，我们设计了一个简单的冰量热计，以被融化的冰的重量来计算反应热。
我们不认同当时的燃素说，倾向于热质说，将“热”当成是一种元素。
【旁白】拉瓦锡和拉普拉斯两位科学家是化学反应热研究的先驱，因受到热质说的限制导致研究中断了五十多年，对反应热的研究做出重大贡献的是瑞士化学家盖斯。
【盖斯】1830年，我改进了拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较为准确地测出了大量化学反应的反应热。
通过多次实验，我发现硫酸形成的不同水合物，无论一步进行还是分步进行，热效应总值总是相同的。
【盖斯】1840年，我将这一重大发现公诸于众。
【微课结束】【教师】盖斯的重大发现到底是什么呢？请同学们阅读教材P11页一探究竟。
【教师】盖斯的这一重大发现是：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯的这一重大发现是热化学领域的第一个定律，我们为了纪念盖斯的这一伟大成就，将这个规律命名为盖斯定律。
好奇，期待了解科学家的研究认真聆听积极思考学生阅读教材引入化学科学史，由生活转向化学，走进科学家的实验室，感受科学家研究问题的一般方法和过程，感受科学家的科学精神与创新意识。
【板书】一、盖斯定律1.内容：活动元二：模型假设论证定律学习任务教师活动学生活动设计意图任务3：从生活角度类比论证盖斯定律（生活模型）活动3：学生小组合作讨论山的高度与登山的途径，构建生活模型【提问】生活中有没有类似的实例，也遵循这一能量变化规律呢？【活动元二】——证据推理【教师】攀登高山有哪些途径呢？【播放flash动画】可以盘山而行，可以乘坐缆车，甚至有些攀岩爱好者选择直接攀爬而上。
【活动元二】——证据推理请同学们思考：（1）无论采用哪种途径从山下A点到山顶B点，海拔高度有什么关系？（2）你能否从登山的生活实例类比论证盖斯定律？同学们可以每4人为一个小组相互讨论一下。
【生活模型】【教师】从山下A点到达山顶B点，无论哪种途径最终到达B点时，所处位置的海拔都高了300m,克服重力所做的功相同，即山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的海拔有关。
【总结】类比盖斯的实验，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，与过程无关。
途径不同，殊途同归。
这正体现了盖斯定律的内涵。
思考，联系生活【回答】可以盘山而行，可以乘坐缆车，可以攀岩而上。
【回答】相等【学生讨论】学生1：山的高度与登山的途径无关；途径不同，但是海拔高度相同。
学生2：类比盖斯的实验，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。
用贴近学生生活的实例将盖斯定律直观化，让学生建立生活模型理解盖斯定律的科学概念。
任务4：从能量守恒角度论证盖斯定律（能量模型）活动4：学生小组合作讨论，利用能量守恒定律建立模型论证盖斯定律。
【过渡】不仅如此，盖斯定律是自然科学上首先体现能量转化和守恒的规律性结论，那我们能否应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证呢？ 【合作探究二】——证据推理 假设一个反应体系的始态为S ,终态为L ，它们之间的变化如图若体系由始态S 变化到终态L ，放出热量ΔH 1<0;由终态L 变回到S,吸收热量ΔH 2>0，请思考： （1）ΔH 1 与ΔH 2有什么关系？符号呢？ （2）从物质变化和能量变化角度分析，为什么ΔH 1 +ΔH 2 = 0？能否用数学反证法证明？（请同学们以小组为单位讨论，并将你们的观点填写在学案上）【教师】体系由始态S 变化到终态L ，然后由L 变回到S ，经过了一个循环，体系仍然处于S 态，物质不变，物质的状态不变，体系的能量就不变。
反过来，若ΔH 1 +ΔH 2 ≠0 ,那么在物质丝毫未损的情况下体系能量发生了变化，这就违背了能量守恒定律。
所以ΔH 1 +ΔH 2恒等于 0。
原来数学中“美妙的反证法”也能够解决我们化学中的许多问题。
【追问1】那如果是这样的话，若体系由S 变为L,经过途径一，一步反应到达终态；和经途径二，二步反应到达终态；以及经途径三，三步反应到达终态。
其反应热有什么关系？（相同）【追问2】若经过若干步到达终态呢？【总结】所以，盖斯的重大发现告诉我们，无论采用哪种途径，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应【回答】ΔH 1 +ΔH 2 = 0 【回答】学生1：经过一个循环物质并没有发生变化，所以能量不变。
（追问：物质不变，能量就不变吗？）学生2：物质不变，物质所处的状态不变，能量就应该不变。
所以经过一个循环后，体系仍然处于S 态，所以能量变化为0。
【回答】反应热相同【回答】反应热仍从生活模型到能量守恒定律角度建立模型，从感性到理性，从理论角度论证了盖斯定律，帮助学生形成能量守恒观，逐步构建证据推理与模型认知的核心素养。
任务5：从化学问题角度论证盖斯定律（化学模型）活动 5.1：观看微课，与科学家贝特洛对话。
活动 5.2：小组合作观察讨论具体的热化学方程式，利用卡片建立化学模型。
的途径无关。
【过渡】盖斯的这一重大发现，在当时产生了怎样的影响呢？【化学史】【旁白】历史的车轮行进到了1881年法国化学家贝特洛和丹麦物理学家汤姆生的实验室。
【贝特洛】我们根据盖斯的研究结果，计算出了大量难以通过实验获得的热效应数据。
【旁白】盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。
【教师】感谢以上伟大的科学家们，感谢热化学的奠基人——盖斯。
【过渡】盖斯定律奠定了热化学计算的基础，我们能否结合这一定律观察以上三个变化及其反应热数据，讨论两个问题。
【合作探究三】化学模型同学们可以小组内合作，分析数据，借助老师提供的卡片，表征三个反应热之间的关系。
【板书】2.论证【展示】【总结】我们发现当体系的始态为：H2(g)+—O2(g)然相同认真聆听，思考感悟【讨论回答】一组：同一个反应，产物状态不同，ΔH不同；二组点评：ΔH1+ΔH3=ΔH2通过与科学家汤姆生对话，让学生感悟盖斯定律对热化学计算做出的重大贡献，感悟科学精神。
通过具体的热化学方程式，从生活到能量守恒再到化学反应，学生很容易就能分析、理解各反应之间的关系。
最终通过卡片进行表征，建立化学模型，从定性到定量，应用盖斯定律计算出反应热，逐步体现了反应热的数学关12终态为：H2O(l)，无论是一步完成或是先生成1mol气态水，再生成1mol液态水，其反应热是相同的，都是- 285.8kJ/mol。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计"盖斯定律"是一种教学法，被广泛用于教学实践中。
它由美国心理学家韦廉·盖斯（William Glasser）提出，是一种基于情感、认知和行为的整合教学理论。
盖斯定律认为，学生的学习成就和学习动机是由情感、认知和行为的综合因素决定的。
在这种教学设计中，教师将学生的情感、认知和行为有机结合起来，以提高学生的学习效果。
盖斯定律的核心理念是：学习是一个积极的过程，学习者应该主动参与并负责自己的学习。
教师在设计课堂教学时，应该充分考虑学生的情感需求、认知水平和行为表现，以激发他们的学习兴趣和动机，促进他们的学习成就。
以下是一个基于盖斯定律的教学设计方案：主题：数学知识的探索教学目标：学生能够掌握基本的数学知识，培养数学思维和解决问题的能力。
教学内容：1.数学基础知识（加减乘除、小数、分数等）2.数学问题解决的方法和策略3.数学实践应用教学方法：1.情感教育：通过教师的引导和激励，让学生认识到学习数学的重要性和乐趣，建立自信心。
2.认知教育：引导学生积极思考、主动提问，培养他们的数学思维和分析能力。
3.行为教育：通过互动和合作学习，激发学生的学习兴趣，培养团队精神和解决问题的能力。
教学过程：1.开场活动：教师介绍今天的学习内容，并与学生进行互动，了解他们的数学学习情况和需求。
2.知识导入：通过案例分析和问题探讨，引导学生主动思考数学问题，并提出解决方法。
3.案例练习：让学生在小组合作中解决数学问题，激发学生的学习兴趣和动力。
4.教师示范：教师针对学生普遍存在的问题进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握数学知识。
5.学生练习：让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识，并及时纠正错误。
6.课堂总结：教师和学生一起对今天的学习进行总结，并展望下一次课的内容和目标。
评估方法：1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的表现，包括积极参与、思维活跃等方面进行评价。
2.练习成绩：通过学生的作业和练习成绩，评估他们对数学知识的掌握程度和学习态度。
盖斯定律教案
丹阳五中张月霞教学目的1、知识与技能（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热2、过程与方法（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。
教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________22H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1，你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
盖斯定律教学设计
3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
①C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)ΔH1=?
②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
教学设计
课题名称：第三节化学反应热的计算
第ห้องสมุดไป่ตู้课时盖斯定律
姓名：
工作单位：
学科年级：
高一
教材版本：
人教版
一、教学内容分析
盖斯定律及其应用在教材中的地位
《盖斯定律及其应用》处于化学反应原理模块第一章第一节化学反应的热效应的第三课时，其他三节依次为电能转化为化学能——电解、化学能转化为电能——电池。首先第一节以学生的认知规律为主，层层递进，由定性分析开始直到能在等量层次上讨论化学反应的能量变化。在第一课时通过实验测定方法来测定反应的热效应，第二课时定量描述化学反应的热效应，第三课时再通过盖斯定律的理论计算方法进一步定量描述化学反应的热效应，使学生对该问题的认识水平产生一个质的飞跃。因此盖斯定律是化学反应热效应的重要组成部分，可以说是第一节中要求最高的一部分内容。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
《化学反应热的计算之盖斯定律》教学设计(省级优质课获奖案例)
0 0 △H1＝△H2＋△H3＝△H4 ＋△H5 ＋△H6
【微课】能量图论证盖斯定律。 【过渡】 能量图不止可以论证盖斯定律， 也能用于计算 认识燃料的燃烧能 反应热。 【讲解】 比如： 碳完全燃烧生成二氧化碳的燃烧热可以 通过实验直接测定，一氧化碳的燃烧热也可以直接测 定， 但是氧气不足时， 碳在氧气中生成一氧化碳的同时 通过具体题例理解 总会生成二氧化碳，因此反应热没法直接测定。 盖斯定律，明白反 【过渡】 燃料是日常生产生活的重要供能物质， 燃烧时 小组内交 释放出大量的热。 不完全燃烧造成热量的损失和能源的 流合作， 学 总结利用盖斯定律 浪费，因此要尽可能的让燃料充分燃烧。 生代表成 【讲解】能量图计算碳与氧气生成一氧化碳的反应热。 果汇报。 盖 斯 定 律 的 应 用 【学生活动三】根据盖斯定律用能量图设计路径计算： CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g) +2H2O (l)的反应热 。 小组同学 【过渡】盖斯定律在发表时称为热的加和性守恒定律。 合作交流， 结合盖斯定律， 除了用能量图的方式， 还可以用加和的 学生代表 方式计算反应热。 请小组同学合作交流， 计算出④式的 成果汇报。 反应热，并归纳计算的步骤。 【学生活动四】运用盖斯定律计算反应热。 ①CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H1=－870.3kJ/mol ②C (s) +O2(g=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： ④ 2C(s)+ 2H2(g)+O2(g）= CH3COOH(l) △H4=？ 引导学生利用盖斯 定律解决问题，并 及时纠正学生在做 明确解题 题时出现的错误， 步骤。 引导学生明确解题 模式：审题→分析 钟 约 20 分 法。 来计算反应热的方 应热与途径无关， 感知盖斯 量损耗，融入节能 定律大应 意识。 用。
【精品】《盖斯定律》的教学设计
【精品】《盖斯定律》的教学设计
一、教学目标
1、通过学习盖斯定律，了解和掌握物理实验处理和分析的基本方法。
2、培养学生的实验操作和观察能力，提高实验数据处理的精确度和信度。
3、了解物理学中的一些基本概念、物理现象，拓展学生对物理学的认识。
二、教学重点
1、学生对盖斯定律的认识和应用。
四、教学过程设计
1、引入
1.1、通过实验现象引入盖斯定律的概念和应用。
1.2、让学生讨论实验现象背后的物理原理。
2、理论讲解
2.1、讲解盖斯定律的基本概念和公式。
2.2、讲解盖斯定律与气体分子运动的关系。
3、实验操作
3.1、实验前准备：准备实验器材，确定实验步骤。
3.2、实验操作：按照实验步骤操作，记录实验数据。
4、数据处理和分析
4.1、对实验数据进行统计分析。
4.2、让学生自行处理分析实验数据，提出结论。
5、总结和拓展
五、教学评价
1、考试评价：期末考试测试学生对盖斯定律概念和应用的掌握程度。
3、课程设计评价：学生完成盖斯定律课程设计，评价其综合素质，如独立思考、实验设计和数据处理等。
《盖斯定律》名师教学设计
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第三节盖斯定律及其应用核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
一、教材分析1、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
2、课标分析3、本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
人教版高中化学选择性必修第1册 《盖斯定律》教学设计
《盖斯定律》教学设计一、课标解读1．内容要求了解盖斯定律及其简单应用。
2．学业要求能根据盖斯定律计算反应热。
二、教材分析“盖斯定律”处于选择性必修1第一章第二节“反应热的计算”第1课时。
第一节内容在编排上先后呈现了反应热的概念，中和热的测定，热化学方程式概念及书写以及燃烧热等。
整章内容基本线索是从反应热测定、表示、计算三个方面定量研究化学反应的热效应，体现了宏观与微观的结合，并用符号进行表征。
对比原人教版教材，将中和热的测定和反应热概念放在一起，有助于学生从宏观角度理解化学反应的热效应；简单介绍燃烧热概念后，过渡到反应热的计算，通过定量计算认识反应热在生产生活中的意义。
调整后的编排顺序更加符合学生的认知规律。
三、学情分析学生在必修教材中，已经学习了吸热反应、放热反应，知道了化学反应的能量可以与其他形式的能量进行转化，并且从定性角度认识了化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对关系。
在微观层面，初步了解了能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
本章前面的内容里，进一步学习了反应热的测定，以及用热化学方程式表示化学反应的物质和能量变化。
本节课主要引导学生应用盖斯定律，从定量角度计算化学反应的反应热。
盖斯定律的内容描述比较简单，学生缺乏对状态函数的认知，很难从理论推导的角度理解盖斯定律，同时相关的计算能力也比较弱。
四、素养目标 【教学目标】1．理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2．应用盖斯定律计算生产生活中常见反应的反应热，感受定量研究的意义。
【评价目标】通过生产生活中常见反应的反应热计算，诊断学生对盖斯定律的理解程度；发展学生模型认知素养。
五、教学重点、难点1．重点：盖斯定律的理解与应用。
2．难点：盖斯定律的理解。
六、教学方法类比法、讲授法、案例分析七、教学思路教学环节 教学素材线 教师问题线 学生活动线八、教学过程引出定律，类比理解【形成概念】一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
《化学反应热的计算盖斯定律》教学设计(省级优质课获奖案例)
化学反应热的计算盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学学科对人类生活和社会发展的贡献。
激发学生参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
二、教学重难点【教学重点】盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式教学，讨论启发，微课教学，多媒体辅助教学四、教学用具多媒体设备五、教学过程：【引课】从一段不同时期煮饭方式的视频和一组图片引出与生活联系紧密的热量，被称为热化学之父的盖斯，俄国化学家。
1840化学家盖斯通过大量研究发现了热的加和性守恒定律。
为了纪念盖斯，后来人们把它称为盖斯定律。
今天，我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律【教师】我们再来具体看一看什么是盖斯定律。
让学生阅读教材11页到12页第一自然段，找出什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么意义？【学生】阅读教材11页到12页第一自然段。
【板书】1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
【教师】如何来理解呢？2、盖斯定律直观化理解【教师】为了理解盖斯定律，可以以登山为例，A-B可以有多条路径，登山爱好者沿着山路上山，游客坐缆车上山，攀岩爱好者从山壁爬上山顶。
不管选择哪条路，A-B的位移一定，山的高度不变；而山的绝对高度与登山的途径无关，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
反应热只与起点和终点的相对高度有关而与反应的途径无关以此我们抽象出图1，△H I.AH2与AH之间的关系如何？【教师】观察后，完成下列表格。