九年级化学下册 第八单元课题2金属的化学性质课件 人教新课标版
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金属活动性由强逐渐减弱
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拓 展 延 伸
• 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 C （ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu
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作 业 设 计
1. 设计一个实验证明金属活动性顺序 Zn>Fe>Cu 2. 做课后14页作业1、2、7、8。
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练 习 巩 固
• 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ B ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 • 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ C ） A. Z>Y>X B. Y>Z>X C. Z>X>Y D. Y>X>Z
B组（与硫酸）
金属 镁B1 锌B2 铁B3 铜B4 反应现象
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、注意对比观察现象 在探究中请按要求填好上面的两个表格
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A组：（金属和盐酸的反应）
金属 反 应 现 象 镁A1 产生大量的气泡， 化 学 方 程 式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜 分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸， 将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪 些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的 剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？ 如果有气体生成，判断生成的是什么气体？
A组（与盐酸）
金属 镁A1 锌A2 铁A3 铜A4 反应现象
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归 纳 小 结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。 2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液 反应。 4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
回 顾 已 知
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg+O2 == 2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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学 习 新 知
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及 剧烈程度 • 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属 化合物（盐）溶液的反应 • 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。
问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？
答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。
金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同 1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应 点燃
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2
讨论得出
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al
>
Cu
>
Ag
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2==2CuO
2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 点燃 加热
3Fe+2O2==Fe3O4
3. 金即使在高温时也不能与氧气反应 根据反应的难易及剧烈程度可以得出：
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
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金属与盐酸、硫酸的反应
实验步骤：
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反应现象
铝丝浸入氯化铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属与金属化合物溶液
实验
铝丝浸入 氯化铜溶 液中 C1 铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
反应现象
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡 铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化
化 学 方 程 式
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金属与某些化合物溶液的反应 实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜 溶液中，一会取出，观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会 取出，观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中， 一会取出，观察。 实验现象填于下面表格中
C组：（与金属化合物溶液）
实验 铝丝浸入氯化 铜溶液中 C1 铜丝浸入硝酸 银溶液中C2 铜丝浸入硫酸 铝溶液中C3
化 学 方 程 式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+= FeSO4+H2↑
铜B4
讨论得出
Zn Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
放出热量，形成无色 的溶液
锌A2 产生气泡，放出热量，
铁A3
形成无色的溶液 产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜A4 无明显变化
B组：（金属和硫酸的反应）
金属 镁B1 反 应 现 象
产生大量的气泡， 放出热量，形成 无色的溶液 产生气泡，放出热 量，形成无色的溶液 产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液 无明显变化
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度 （2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠 除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。
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【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
铜火锅长时间使用后会变黑? 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑 色的氧化铜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
人教版初中化学九下8.2-金属的化学性质-课件品质课件PPT
烈程度一样吗？ 5、什么是置换反应？写出一个上册学习的置换反
应？
合作探究
一、金属与氧气的反应
★、镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应（学生展示）
2Mg+O2=2MgO
条件为常温
4Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O2加热2CuO 3Fe+2O2点燃Fe3O4
条件为较高温度下
而金在高温下都不与氧气反应 （真金不怕火炼的原因）
观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，有何特点？
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
金属的化学性质（一）
导入新课：
当今社会不法分子用假黄金（铜锌合金）来冒 充黄金，外观与黄金极为相似，很难区分。同 学们，面对这样的情况我们该如何鉴别呢？
应？
合作探究
一、金属与氧气的反应
★、镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应（学生展示）
2Mg+O2=2MgO
条件为常温
4Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O2加热2CuO 3Fe+2O2点燃Fe3O4
条件为较高温度下
而金在高温下都不与氧气反应 （真金不怕火炼的原因）
观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，有何特点？
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
金属的化学性质（一）
导入新课：
当今社会不法分子用假黄金（铜锌合金）来冒 充黄金，外观与黄金极为相似，很难区分。同 学们，面对这样的情况我们该如何鉴别呢？
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版九年级化学下第八单元课题2金属的化学性质第一课时教学课件共22张PPT (共22张PPT)
课题2 金属的化学性质
参考方法：
1、掂掂重量 ，估计密度 2、咬，看硬度 3、用火烧，变黑的则为黄铜，不变色的则为黄金。 4、滴稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生则为黄铜，不
反应的则为黄金 5、滴加硝酸银（或硫酸铜）溶液，有银白色/紫
红色物质生成的为黄铜
课题2 金属的化学性质
【达标测试】
1.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入 稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z 放入CuSO4溶液中，一段时间后，无明显
（2）用Zn分别与MgCl2 、CuCl2溶液反应，其反应 的方程式为 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ，也能判断三 种金属活动性由弱到强___________C_u_ 、 Mg 、Zn
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2 和MgCl2的混 合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含 有的物质C是u_______ ，可能含有的物质是Zn ________
则四种金属的活动性顺序是（ C ）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
课题2 金属的化学性质
3. X.Y.Z为三种金属,
已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y 与H2SO4不反应，
则下列符合要求的X、Y、Z（ D） A、Fe.Ag.Cu B、Cu.Hg.Ag
C、Mg.Zn.Fe D、Fe.Cu.Ag
课题2 金属的化学性质
4.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱， 下列试剂的选择方案不可行的是（ D） A.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、Cu、MgSO4溶液 D.Mg、Cu、FeSO4溶液
人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
它们反应的剧烈程度依次是
M>g
Zn> Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
2.初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应。
3.能用金属活动顺序对有关的 置换反应进行简单地判断。
知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质一：能和氧气反应
镁条和铝片在常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
硫Fe酸SO亚4+铁H2↑
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的
难易程度和剧烈程度。
归纳总结
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应剧烈程度 __不_相__同___(相同，不相同）
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)
铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2