人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件(最新)
现象 水沸腾 分析 生石灰与水反应放出大量的热量 CaO + H2O = Ca(OH)2 知识结晶
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3· H2O]等。
归纳
②Ca(OH)2的性质：
Ⅰ 白色粉末状固体 Ⅱ 微溶于水。 Ⅲ 腐蚀性
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 氢氧化 钠溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
氢氧化 钙溶液
（2）①请写出检验二氧化碳的反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐） 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
（4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
亚硫酸钠
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
注意！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 水冲洗，再涂上硼酸溶液 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠潮解
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化 KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
氨水 NH3 · H2O
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 二、常见的碱 加 氢 1、几种常见的碱 氧 化 （1）氢氧化钠[NaOH] 钠 知识结晶 后 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 4、酸和碱有很多重要的用途。 5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
石灰浆、石灰乳、石灰水的主 要成分就是Ca(OH)2。
③氢氧化钙的用途：
建筑材料
波尔多液
漂白粉
改良酸性土壤
2、碱的化学性质 (1) 与酸碱指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色→蓝色 紫色→蓝色
无色→红色 无色→红色
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液 变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与 空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
讨论：
（1）上述两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物。 （2）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。 （3）已知SO2、SO3与氢氧化钠的反应与上面的两个 反应类似，试写出它们反应的化学方程式
（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质 A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
在空气中放置后的氢氧化钠
知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？
归纳
（一）固体干燥剂 （氢氧化钠、氧化钙）
干燥管（大进小出） 干燥管（左右进出均可）
（二）液体干燥剂 （浓硫酸）
你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
氢氧化钠的用途
肥皂
印染
石油
造 纸
纺织
炉具清洁剂
除油污
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
P57 3、碱具有相似性质的原因：
不同的碱溶液中含有相同的OH－
学 生 练 习
1、小王同学在妈妈买回的某，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时 间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小 Ca(OH)2 王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 ①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放 热”或“吸热”）。 ③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置 、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开 了热烈讨论，一起猜想。 小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
请小结氢氧化钠的物理性质 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 易潮解—作干燥剂 不能干燥：CO2、SO2等
归纳 ② NaOH的性质：
Ⅰ 白色片状固体，易潮解 Ⅱ 易溶于水，并放热 Ⅲ 吸水性 Ⅳ 强腐蚀性
干燥管（大进小出）
干燥管（左右进出均可）
氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂
新制的氢氧化钠
(2) 与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
除油污的方法及原理
油污溶解在汽油中,形成溶液, （1）汽油去油污的原理： 从而除去油污. （2）洗涤剂的去污原理： 将油污乳化，形成乳浊液
（3）用碱去油污的原理：碱能与油污反应
氧化钙与水的反应
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3· H2O]等。
归纳
②Ca(OH)2的性质：
Ⅰ 白色粉末状固体 Ⅱ 微溶于水。 Ⅲ 腐蚀性
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 氢氧化 钠溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
氢氧化 钙溶液
（2）①请写出检验二氧化碳的反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐） 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
（4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
亚硫酸钠
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
注意！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 水冲洗，再涂上硼酸溶液 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠潮解
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化 KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
氨水 NH3 · H2O
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 二、常见的碱 加 氢 1、几种常见的碱 氧 化 （1）氢氧化钠[NaOH] 钠 知识结晶 后 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 4、酸和碱有很多重要的用途。 5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
石灰浆、石灰乳、石灰水的主 要成分就是Ca(OH)2。
③氢氧化钙的用途：
建筑材料
波尔多液
漂白粉
改良酸性土壤
2、碱的化学性质 (1) 与酸碱指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色→蓝色 紫色→蓝色
无色→红色 无色→红色
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液 变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与 空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
讨论：
（1）上述两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物。 （2）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。 （3）已知SO2、SO3与氢氧化钠的反应与上面的两个 反应类似，试写出它们反应的化学方程式
（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质 A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
在空气中放置后的氢氧化钠
知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？
归纳
（一）固体干燥剂 （氢氧化钠、氧化钙）
干燥管（大进小出） 干燥管（左右进出均可）
（二）液体干燥剂 （浓硫酸）
你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
氢氧化钠的用途
肥皂
印染
石油
造 纸
纺织
炉具清洁剂
除油污
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
P57 3、碱具有相似性质的原因：
不同的碱溶液中含有相同的OH－
学 生 练 习
1、小王同学在妈妈买回的某，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时 间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小 Ca(OH)2 王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 ①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放 热”或“吸热”）。 ③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置 、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开 了热烈讨论，一起猜想。 小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
请小结氢氧化钠的物理性质 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 易潮解—作干燥剂 不能干燥：CO2、SO2等
归纳 ② NaOH的性质：
Ⅰ 白色片状固体，易潮解 Ⅱ 易溶于水，并放热 Ⅲ 吸水性 Ⅳ 强腐蚀性
干燥管（大进小出）
干燥管（左右进出均可）
氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂
新制的氢氧化钠
(2) 与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
除油污的方法及原理
油污溶解在汽油中,形成溶液, （1）汽油去油污的原理： 从而除去油污. （2）洗涤剂的去污原理： 将油污乳化，形成乳浊液
（3）用碱去油污的原理：碱能与油污反应
氧化钙与水的反应
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。
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人教版九年级下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第3课时)(共15张ppt).pptx
软塑料瓶 变瘪
气球胀大气 球膨胀
熟鸡蛋会 掉下去
红墨水被压入集气瓶
Hale Waihona Puke 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，
你会看到什么现象？
二氧化 碳气体
烧瓶内形 成喷泉喷
泉实 验.swf
氢氧化钠溶液 水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液
对于这两种装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶 于水并能和水反应，而大量NaOH溶液中既有NaOH又 有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉 他，只要补充做个 ？实验，就可消除他的疑虑.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱的化学性质 1、碱能使指示剂变色 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
2.碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
验证二氧化碳
2N吸a收OH二+氧C化O碳2=Na2CO3+H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
通入二氧化碳
澄清石灰水和氢氧化钠溶液哪一个吸收
二氧化碳的效果好？写出相应的化学方
程式
氢氧化钠溶液
B中石灰水不变浑浊
结论：氢氧化钠也会与二氧化碳发生反应
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt
氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
拓展
判断物质能否导电的依据：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
知识回顾
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
思考
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
课堂小结
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
白色固体
放在表面皿上一 表面潮湿溶解 会儿
吸收空气中的 水分而潮解
将它放在水中并 易溶于水，
用手触摸外壁
手感觉发烫
溶解放热
潮解的概念: 在空气中吸收水分表面溶解的现象。
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
化学九年级下人教新课标第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件(17张)
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 变蓝
钙溶液
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课题1 常见的酸和碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。
实验操作
实验现象
结论
讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
问注：意如！果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较在多使的用水氢冲氧洗化，钠再时涂必上须硼十酸分溶小液心。，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠的物理性质及潮解
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
课题1 常见的酸和碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版
1．生活中的酸有哪些？
生“酸活”中一的词酸从有有：酸食味醋的有酒酸而味来、。食最醋早中，的在醋 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保 ，存如，杨在梅微很生酸物—的—作望用梅下止，渴产、生苹了果酸中。有苹果酸 、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的 皮蛋中也有碱。
几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁溶锈液逐变渐 黄减 色少，Fe2O3+6HCl=2F3eHC2lO3+
铁锈+ 铁锈逐渐减少，Fe2O3+3H2SO4=
硫酸 溶液变黄色
Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处?
答:生成物中都有水.
利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品 长时间浸在酸中？
色变为红色
(D)
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
生“酸活”中一的词酸从有有：酸食味醋的有酒酸而味来、。食最醋早中，的在醋 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保 ，存如，杨在梅微很生酸物—的—作望用梅下止，渴产、生苹了果酸中。有苹果酸 、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的 皮蛋中也有碱。
几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁溶锈液逐变渐 黄减 色少，Fe2O3+6HCl=2F3eHC2lO3+
铁锈+ 铁锈逐渐减少，Fe2O3+3H2SO4=
硫酸 溶液变黄色
Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处?
答:生成物中都有水.
利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品 长时间浸在酸中？
色变为红色
(D)
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
九年级化学下册 第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(第三课时)
义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
精品课件
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变 为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年， 英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合 其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少 的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为 凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物 质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是 氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质 是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
精品课件
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相 同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
精品课件
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
碱的性质实验记录[z x x k 学科网]
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
精品课件
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变 为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年， 英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合 其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少 的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为 凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物 质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是 氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质 是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
精品课件
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相 同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
精品课件
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
碱的性质实验记录[z x x k 学科网]
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象