【解析版】湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
1.“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是A. 用已脱硫的煤作燃料B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】【详解】A．用已脱硫的煤作燃料可减小SO2的排放，减小酸雨的产生，故A正确；B．大量开采地下水，会造成地面沉降、塌陷、河流,湖泊水量减少，形成干涸等各种灾害问题，不符合环保理念，故B错误；C．节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破坏，故C正确；D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故D正确；故答案为B。
2.下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】D【解析】【详解】A．实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故A错误；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故B错误；C．氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C错误；D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确；故答案为D。
3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。
正确答案为A。
4.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，属于合金的是A. 碳素钢B. 石墨C. 玻璃D. 水银【答案】A【解析】【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【详解】A．碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．石墨是碳的单质，不属于合金，故B错误；C．玻璃是混合物，是硅酸盐，属无机非金属材料，不属于合金，故C错误；D．水银是单质，不属于合金，故D错误；故答案为A。
5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④【答案】C【解析】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为N AB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N AC. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A【答案】A【解析】【详解】A．1.8 g的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8 g的NH4+共含有的电子数为N A，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K2SO4中含有2个K+，则1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2N A，故C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2和足量H2O反应，转移2N A个电子，故D错误；故答案为A。
【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
7.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ【答案】A【解析】A．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3-，HCO3-只能部分电离，加入盐酸发生的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．离子反应方程式必须遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亚铁溶液混合时发生的离子反应为2Fe2++ Cl2══2Fe3++ 2Clˉ，故C错误； D．铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，不是NO2，故D错误；故答案为B。
【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时尤其要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒等守恒关系方面设置的陷阱。
9.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂【答案】A【解析】活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。
10.下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A. 该注射液的质量为2.25gB. 0.9%是氯化钠的质量分数C. 该注射液的密度约为1g/mLD. 氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L【答案】A【解析】【详解】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误； B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确； D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。
11.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 1:1B. 2:3C. 2:1D. 3:2【答案】C【解析】【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1，设生成的Fe2+的物质的量为3mol，根据方程式计算反应的Fe3+的物质的量，以此来解答．【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1，设生成的Fe2+的物质的量为3mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol时，反应的Fe3+的物质的量2mol，未反应的Fe3+的物质的量为1mol，即已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:1mol=2:1，故答案为C。
12.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉C. 碳酸钠可用作食用碱D. 四氧化三铁可用作红色涂料【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．Cl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO，能与石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；C．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色，可用于做红色涂料，而四氧化三铁是磁性氧化铁，制磁性材料，故D错误；故答案为D。
13.对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B. 向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D. 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+【答案】D【解析】【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO3或K2CO3 ，故A错误；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子，被硝酸氧化后得到硫酸根离子也会生成白色沉淀，故B错误；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中可能含Fe2+，也可能含Fe3+，或者两种离子都有，应先加KSCN溶液，确定原溶液中是否含有Fe3+，故C错误；D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中有钠离子存在，但钾离子无法判断，检验K+需要透过蓝色钴玻璃去观察是否显紫色，故D正确；故答案为D。
湖北省荆州市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
湖北省荆州市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是( ) A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba 2++OH -+H ++=BaSO 4↓+H 2OB.钠与水反应Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑ 2．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．HNO 3可以制化肥、农药 B ．NH 3作制冷剂 C ．Fe 3O 4用作红色油漆和涂料 D ．Na 2O 2用作供氧剂 3．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →4．下列说法中不正确．．．的是 A ．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B ．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C ．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D ．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．稀豆浆 B ．泥浆 C ．稀硫酸 D ．蔗糖溶液 6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A ．Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B ．Al 3+、K +、SO 42-、OH - C ．Fe 2+、H +、SO 42-、NO 3- D ．Na +、H +、HCO 3-、SO 42-7．将赤铜矿（Cu 2O ）与辉铜矿（Cu 2S ）混合加热发生以下反应：2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑，下列说法错误的是A ．在Cu 2O 、Cu 2S 中Cu 元素化合价都是+1价B ．反应中Cu 元素被氧化，S 元素被还原C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D ．每生成6.4gCu ，反应中转移0.1mol e - 8．下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A ．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B ．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C ．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D ．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体9．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与0.84LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是 A ．60mL B ．45mL C ．30mL D ．15mL10．将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol ，将反应后的溶液稀释得400mL ，测得溶液c(H +)=2mol/L ，则下列叙述中错误的是（ ） A ．气体中SO 2和H 2物质的量比为6:1 B ．反应中共消耗锌52.0g C ．所得气体应该为SO 2和H 2混合物 D ．反应共转移电子1.6mol11．不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl212．下列能达到实验目的的是( )A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO213．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．122.4mol/L D．无法确定14．有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.氯化钠熔化时离子键未被削弱C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.原子晶体中共价键越强，熔点越高15．下列表示正确的是A.NaCl的摩尔质量：58.5gB.有18个中子的氯原子的符号：C.“钡餐”的化学式：BaCO3D.NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-16．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．Na+、K+、AlO2-、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Fe3+、I-、SO42- D．NH4+、K+、SO42-、CO32-17．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( )A．FeCl2B．Fe(OH)3C．CuCl2D．H2SiO318．下列说法不正确．．．的是（）A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClOC．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO219．下列物质的保存方法正确的是A．氯水保存在无色细口瓶中B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白粉长期放置在烧杯中D．金属钠保存在煤油中20．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO421．下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中22．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。
2019年1月湖北省荆门市2018～2019学年度高2021届高2018级高一上学期期末化学试卷解析版
2018～2019学年度湖北省荆门市高2021届高2018级高一上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A. 碳酸钠是发酵粉的主要成分B. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分C. 有漂白性可以用来漂白面条等食品D. 与在放电条件下直接化合生成【参考答案】B【试题解析】解:碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成气体,易与酸反应,发酵粉的主要成分为碳酸氢钠,故A错误;B.石灰乳与氯气反应制备漂白粉,漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙,其中次氯酸钙具有漂白性,即次氯酸钙是漂白粉的有效成分,故B正确;C.二氧化硫有毒,不能用来漂白食品,故C错误;D.与在放电条件下直接化合生成NO,不能直接生成二氧化氮,故D错误;故选:B。
A.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠;B.石灰乳与氯气反应生成漂白粉;C.二氧化硫有毒;D.与在放电条件下直接化合生成NO。
本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题,注意二氧化硫虽然具有漂白性,但是不能用于食品漂白,题目难度不大。
2.消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。
现配制的消毒液,下列有关说法不正确的是A. 的摩尔质量为158B. 溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C. 当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容D. 的消毒液可保存在棕色滴瓶中【参考答案】A【试题解析】解:的摩尔质量为,故A错误;B.高锰酸钾具有强的氧化性,可用于杀菌消毒,故B正确;C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容,故C正确;D.高锰酸钾光照条件下能够分解,所以的消毒液可保存在棕色滴瓶中,故D正确;故选:A。
A.摩尔质量单位为;B.依据高锰酸钾的强氧化性判断;C.依据定容的正确操作解答;D.依据高锰酸钾光照条件下能够分解的性质解答。
本题考查化学实验评价,明确高锰酸钾性质,配制一定物质的量浓度溶液操作步骤是解题关键,题目难度不大。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分）下列有关物质分类正确的是（）A . 氯水、氨水均为电解质B . Na2O2为碱性氧化物C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系2. （1分） (2018高三上·邢台期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是（）A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行3. （1分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （1分） (2016高一上·温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A . RB . RC . RD . R5. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子6. （1分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶7. （1分）下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜K+＜O2﹣B . Na+＞Mg2+＞S2﹣＞Cl﹣C . Na＞Mg＞Al＞SD . Cs＜Rb＜K＜Na8. （1分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂9. （1分） (2018高一下·沈阳期中) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。
湖北省荆州市高一上学期期末化学试卷
湖北省荆州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A . 硬水的软化B . 电解饱和食盐水制造NaOHC . 电渗析淡化海水D . 海水中提取NaCl2. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) “物质的量”是指（）A . 物质的质量B . 物质的微观粒子数C . 物质的质量与微观粒子数D . 把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4. （2分） (2019高一下·上海期中) 你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源A . ①②③C . ①③④D . ①③5. （2分） (2018高三上·莆田期中) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。
下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D . 次碘酸的结构式为H—O—I6. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来7. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①8. （2分） (2020高一上·杭州月考) 下列叙述正确的是（）A . “晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D . 在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水9. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列说法中正确的是（）A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C . 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D . 元素周期表中Fe处于ds区10. （2分） (2018高一下·汕头期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A . ②③④B . ②④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①③⑤⑥11. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . H2OB . CaCl2C . KOH12. （2分）(2018·海南) 某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（）A . N2OB . NOC . N2O3D . NO213. （2分）(2020·西安模拟) 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质3. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：14. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关6. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液7. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣8. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+C . 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=CuD . 苯乙烯聚合反应的化学方程式:9. （2分）下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质12. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强13. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
湖北省荆州中学2018-2019学高一化学上册期末试题
荆州中学2018-2019学年度上学期期末考试试卷年级：高一科目：化学命题人：王友金审题人：许文华考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．请把答案卷密封线内的项目填完整；2．选择题答案和非选择题答案直接写在答题卡相应的位置，不要超出答题区域。
3．交卷时，只交答题卡。
答题可能用到的数据：相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Mg:24 Al:27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe :56 Cu：64 Ba：137第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性2、下列图示中正确的实验操作是()A ．除去CO 中的CO 2B ．萃取时振荡C ．稀释浓硫酸D ．向试管中滴加液体3. 下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，均与H 2O 反应，故均属于碱性氧化物 A ．②⑥ B ．②③④⑤ C ．①②⑤⑥ D ．②⑤ 4．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）A ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B ． 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na +D ． 可用Na 与CuCl 2溶液反应制Cu5．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是7、下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2不能与HNO 3、H 2SO 4等所有的酸反应B ．CO 2和SiO 2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C ．CO 2与SiO 2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D ．硅胶常用于做干燥剂8．下列离子方程式正确的是 ( )A ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应 HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O D ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9、假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为N AC.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N AD.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A10、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ( )A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等11．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收．．①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）14．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A ．若X 为O 2，则A 可为硫化氢B ．若X 为KOH 溶液，则A 可为AlCl 3C ．若X 为Cl 2，则C 可为FeCl 3D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为CO 215．27.4g 的Na 2CO 3与NaHCO 3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g ，将所得的固体混合物溶于200ml 、2mol •L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）16．在某稀溶液中含有0.2molHNO 3和xmolH 2SO 4，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L ，则x 值至少为A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2 第Ⅱ卷二、非选择题（5小题共52分）17.（8分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3、SO 2－4，现分别取100 mL 的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
2018-2019学年湖北省荆州市普济中学高一化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年湖北省荆州市普济中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是 ( ) A．SO2和SiO2 B．NaCl和NH4Cl C．CCl4和KCl D．CO2和H2S参考答案：D略2. 核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种核素③质子数相同④质量数相同A.①②③B.①③C.①③④D.全部参考答案：B3. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C参考答案：C略4. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（）A. 6：5B. 3：2C. 15：2D. 3：1参考答案：D0.5L 2mol/L FeCl3溶液中，Cl- 物质的量为3mol；0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量为1mol，所以它们的Cl- 物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。
6. 某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（）A. 一定是金属元素B. 一定是HeC. 一定是ⅡA 族元素D. 无法确定属于哪类元素参考答案：D略7. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a参考答案：B解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为m+2﹣a．故选B．8. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9. 下列关于化学键的叙述，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定不含非极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略10. 下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D11. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：参考答案：B12. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-参考答案：A略13. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B．14. 对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③ B．①④ C．②③ D．②④参考答案：A略15. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
【解析版】湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
．．．C 1.“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是A. 用已脱硫的煤作燃料B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】【详解】A ．用已脱硫的煤作燃料可减小 SO 2的排放，减小酸雨的产生，故 A 正确；B ．大量开采地下水，会造成地面沉降、塌陷、河流,湖泊水量减少，形成干涸等各种灾害问题，不符合环保理念，故 B 错误； ．节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破坏，故 C 正确；D ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故 D 正确；故答案为 B 。
2.下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】D【解析】【详解】A ．实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故 A 错误；B ．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故 B 错误；C ．氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故 C 错误；D ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故 D 正确；故答案为 D 。
3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选 A 。
湖北省荆州市五三中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
湖北省荆州市五三中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．“神六”飞船使用了大量的复合材料D．未来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源参考答案：B略2. 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B. KIO3中阳离子的结构示意图为C. KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8参考答案：D3. 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．A．①②B．③④C．②④D．①③参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=5：4，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D5. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④ B．①② C．②③④ D．①③④参考答案：A略6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C. 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B. 钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。
湖北省荆门市2018—2019学年高一上学期期末年级学业水平阶段性检测化学试卷Word版含答案
荆门市2018—2019学年度上学期期末高一年级学业水平阶段性检测化学注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．碳酸钠是发酵粉的主要成分B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分C．SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO22．KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。
现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是A．KMnO4的摩尔质量为158B．KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处，改用胶头滴管定容D．0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为N AB．常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14N AC．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AD．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1N A4．下列离子方程式正确的是A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B．氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。