人教版化学选修三讲义：第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理与电子排布式 Word版含答案
第一节 原子结构第1课时 能层与能级 构造原理与电子排布式目标与素养：1.了解原子核外电子的能层分布，能级分布及其与能量的关系。
(微观探析)2.了解原子结构的构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。
(宏观辨识与模型认知)3.熟练掌握1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
(微观探析与科学探究)一、原子的诞生 1．原子的诞生2．宇宙的组成元素及其含量宇宙⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫氢(H )：约为宇宙原子总数的88.6%氦(He )：约为氢原子数的18二者合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上 其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1% 3．地球的组成元素地球上的元素⎩⎨⎧非金属元素(包括稀有气体)：仅22种金属元素：绝大多数二、能层与能级 1．能层2．能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s 、p 、d 、f ……组合在一起来表示，如n 能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s 、n p 、n d 、n f 等。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s 、3p 、3d 。
(4)s 、p 、d 、f 能级可容纳的电子数依次为1、3、5、7的二倍。
3．能层、能级中所容纳的电子数(1)原子结构示意图中有几个能层和能级？[答案] 3,4。
(2)能级n s 能量一定大于(n －1)d 的能量吗？ [答案] 不一定。
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是：电子先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。
(2)构造原理示意图微点拨：①不同能层同能级符号的能量，能层越高，能量越高。
②同能层不同能级符号的能量按n s、n p、n d、n f的顺序递增。
2．电子排布式(1)含义将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
(2)表示形式及各符号含义(3)实例：如Mg、Sc的电子排布式：Mg：1s22s22p63s2或简化写成[Ne]3s2；Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或简化写成[Ar]3d14s2。
微点拨：简化式就是将内层部分电子排布式用稀有气体符号表示的式子。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)能层就是电子层，包含不同的能级()(2)能层越高，离原子核越远()(3)n s、n p、n d最多容纳的电子数均为2()(4)每一能层均包含s、p、d、f能级()[答案](1)√(2)√(3)×(4)×2．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子[答案] B3．写出下列原子的电子排布式和简化式(1)O________________；(2)F________________；(3)Na________________；(4)S________________。
[答案](1)1s22s22p4，[H e]2s22p4(2)1s22s22p5，[H e]2s22p5(3)1s22s22p63s1，[Ne]3s1(4)1s22s22p63s23p4，[Ne]3s23p4能层、能级与构造原理1.能层与能级中的四个数量关系(1)任一能层，能级数＝能层序数，且总是从s能级开始。
(2)能级最多容纳的电子数＝能级中轨道数目的2倍，即以s、p、d、f……排序的各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
(3)每一能层中最多容纳的电子数是能层序数的平方的2倍，即2n2(n代表能层序数)。
(4)不同能层中相同能级所容纳的最多电子数相同。
2．根据构造原理理解各能级的能量大小关系(1)不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高。
例如，1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是n s＜n p＜n d＜n f……。
例如，第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。
(3)能层和能级都相同的各原子轨道能量相等。
例如，2p x＝2p y＝2p z。
(4)从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即能量由低到高的顺序，E n s＜E(n＜E(n－1)d＜E n p。
例如E4s＜E3d、E5s＜E4d。
－2)f1．若n＝3，以下能级符号错误的是()A．n p B．n fC．n d D．n sB[当n＝3时，不存在f能级。
]2．已知n表示能层序数，下列说法正确的是()A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f......的顺序依次为1、3、5、7 (2)B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2A[按s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，A正确；任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数，B、C错误；每个能层可容纳的最多电子数为2n2，但不是一定含有2n2个电子，D 错误。
]3．下列能级符号及能量大小比较正确的是()A．2p＜2d B．3d＜4sC．2p＜3d D．4s＜3p[答案] C电子排布式1.基态原子的核外电子排布(1)绝大多数元素的原子核外电子的排布顺序遵循构造原理。
(2)“能级交错”现象：当出现d轨道时，电子按n s、(n－1)d、n p的顺序在原子轨道上排布；当出现f轨道时，电子按n s、(n－2)f、(n－1)d、n p的顺序在原子轨道上排布。
从第三能层开始，各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，即产生“能级交错”现象。
2．电子排布式书写(1)“三步法”书写电子排布式构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。
第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
(2)简化的电子排布式将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化的电子排布式。
如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为[H e]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。
(3)特例：Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1。
3．离子的电子排布式书写基态原子转化为相应离子时的一般规律：原子失去电子时总是先失去最外层电子，然后失去次外层电子，之后是倒数第三层电子……对于主族元素的原子来说，一般只失去最外层电子，而过渡元素的原子可能还会进一步失去内层电子；原子得到电子时，一般总是填充到最外能层未填满的能级上。
如Fe位于第四周期第Ⅷ族，其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5。
4．下列各离子或原子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5B[已知O原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式为1s22s22p6，B项错误。
]5．写出下列原子或离子的电子排布式和结构示意图。
(1)S___________________________________________________。
(2)Cl－___________________________________________________。
(3)Zn___________________________________________________。
(4)Fe 2＋___________________________________________________。
[答案] (1)1s 22s 22p 63s 23p 4，原子最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子依据构造原理，能级的能量顺序为n p<(n ＋1)s<n d 、n d<(n ＋1)p<(n ＋2)s<n f 。
那么，电子在排满n p 能级后接着进入的是(n ＋1)s 能级而不是n d 能级，当n d 能级上有电子时，(n ＋1)s 能级上已填有电子，n 能层已不是最外层了，所以原子核外最外层电子不超过8个。
例如，钾(19K)的各层电子数是2、8、8、1而不是2、8、9。
同样，当电子排满n d 能级后接着进入的是(n ＋1)p 能级而不是n f 能级，当n f 能级上有电子时，(n ＋2)s 能级上已填有电子，即n 能层已不是次外层而是倒数第三层了，所以次外层电子不超过18个。
1．宇宙中最多的元素是( ) A ．H B ．O C ．HeD ．NA [氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙原子总数的88.6%，氦约为氢原子数的18，它们合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上。
]2．下列能层中，包含f 能级的是( )A．K能层B．L能层C．M能层D．N能层D[K能层是第一能层，只有1s能级；L能层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。
根据能级数等于能层序数，只有能层序数≥4的能层才有f能级。
]3．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数() A．只能是7 B．只能是15C．是11或13 D．是11或15D[根据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。
]4．下列基态原子与离子的电子排布式错误的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s2D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6C[题中K、F－和K r的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。
] 5．(1)某元素的原子序数为33，则：①此元素原子的电子总数是________；②有________个电子层，________个能级；③它的电子排布式为______________________。
(2)写出Se、Ca2＋、Cl－的电子排布式：①Se：______________________________________；②Ca2＋：____________________________________；③Cl－：____________________________________。
人教版高中化学选修三第一章第一节课件
河南省淮阳中学
环节一
中 国 的 氢 弹 之 父
一个现代国家没有自己的核力量，就不能有真正的独立。 一个人的名字，早晚是要没有的，能把微薄的力量融进祖国 的强盛之中，便聊以自慰了。”—于敏Fra bibliotek环节二
进一步了解原子核外电子的能级 和能层分布 能用电子排布式表示常见元素 （1-18号）原子核外电子的排布
在排布的过程中感受结构决定性 质的观念
环节三
1.什么是能级和能层？怎样表示？什么是轨 道？用自己的语言表述。 2.什么是构造原理？怎么记忆？ 3.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则 分别是什么？ 用自己的语言分别解释
环节三
1.什么是能级和能层？什么是轨道？
环节三
2.什么是构造原理？怎么记忆？
构造原理： 随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
环节三 3.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则分别 是什么？ 用自己的语言分别解释
环节四
1.在老师发的表格中进行前18号元 素原子核外电子排布，并写出元素 的名称、元素符号和用电子排布式。 2.列举你在排布过程中所发现的问 题。发现问题先有小组讨论来探究 答案。不能解决的请教老师。
环节五
元素名称
元素符号
原子
序数
电子排布式 价电子排布
7
S
氯
环节五
元素 元素 原子 名称 符号 序数 氮 N 7
电子排布式
价电子排布
1s22s22p3
2s22p3
硫
氯
S
Cl
16
17
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5
人教版高中化学选修3课件第一节原子的诞生、能层、能级和构造原理
完成课前学 习
探究核心任 务
【点拨提升】 1.简单原子的电子排布式的书写
子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至
少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。 答案 D
完成课前学 习
探究核心任 务
2.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为( )
A.6
B.10
C.14
D.15
解析 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、
完成课前学 习
探究核心任 务
3.比较下列原子的能级的能量高低： (1)3d，4s；(2)3s，3p，3d；(3)2s，3s，4s。 解析 解答此题的关键在于熟记构造原理。各能级的能量按1s、2s、2p、3s、3p、 4s、3d、4p、5s……的顺序逐渐升高。 答案 (1)4s＜3d (2)3s＜3p＜3d (3)2s＜3s＜4s
完成课前学 习
探究核心任 务
5.特殊原子的电子排布式书写规则 当能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)24Cr的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
(2)29Cu的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
【例2】 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为________。 (2)基态N原子的价电子排布式为________。 (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。 (4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。 (5) 写 出 基 态 镓 (Ga) 原 子 的 电 子 排 布 式 ： __________________________________________。
人教版高中化学选修三课件第1章-第1节-第1课时
●教学地位
本课时从介绍原子的诞生入手。在介绍能层、能级的概 念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行书写简单原子 的电子排布式。因此本讲内容虽然基础，但是它是学习好选 修3内容的基础。
●新课导入建议 在初中我们已经学过初步的原子结构知识，又知道结构 决定性质，更知道化学反应中最小粒子是原子。但是你知道 原子是如何诞生的吗？
2．各能层、能级所容纳的最多电子数
根据上表可归纳出如下结论：每一个能层所容纳的电子 数最多为2n2。
下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的 电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A．1s、2p、3d C．2s、2p、2d
B．1s、2s、3s D．3p、3d、3f
【解析】 从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故
【答案】 (1)H O Al S K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O (3)1s22s22p63s23p1 (4)[Ar]4s1
净水剂
3．(高考组合题)(1)(2012·新课标全国卷)Se原子序数为 ________，其核外M层电子的排布式为________。
(2)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是 ________。
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.了解原子核外电子的运动状
态。
1.能准确把握能级分布与能
2.了解原子结构的构造原理。 量的关系。(重点)
3.知道原子核外电子的能级分 2.能用符号表示原子核外的
布，掌握基态原子核外电子 不同能级。(难点)
排布规律，能用电子排布式 3.将构造原理迁移应用到核
(3)汤姆生原子模型和卢瑟福原子模型 1897年汤姆生发现原子中存在电子以后，又于1904年提 出了一种原子模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒 子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性 原子。 1911年卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了“行星 系式”原子模型：“在原子的中心有一个带正电荷的核，它 的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同 的轨道运动，就像行星环绕太阳运转一样。电子在运转时产 生的离心力和原子核对电子的吸引力达到平衡，因此电子能 够与原子核保持一定的距离，正像行星和太阳保持一定的距 离一样。原子越重，正电荷也就越大，电子数也越多。”
2020-2021学年化学人教选修3配套课件：第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理
新知预习·自主探究
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生：
2．宇宙的组成元素及其含量：
二、能量与能级 1．能层： 意义：根据多电子原子的核外电子的__能__量__差__异____，将核外电子分成不同 的能层 符号：能层序数1、2、3、4、5、6、7分别用K、L、M、N、O、P、Q表 示 2．能级： 意义：根据多电子原子中同一能层电子能量不同，将它们分成不同的能级 符号：在每一能层中，能级符号分别为ns、np、nd、nf……，其中n代表能 层
_1_8_
_3_2_
…… ……
三、构造原理 1．构造原理： (1) 含 义 ： 在 多 电 子 原子中，电子在能级上 的排列顺序是电子先排 在 能 量 __较__低____ 的 能 级 上，然后依次排在能量 __较__高____的能级上。 (2) 构 造 原 理 示 意 图。
2．电子排布式： (1)概念：将__能__级____上所排布的电子数标注在该能级符号__右__上___角___，并 按照能层从左到右的顺序排列的式子。 (2)表示方法。
钠原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s1，也可简化为[Ne]3s1。
预习自测·初试牛刀
1．思考辨析： (1)在原子中第n能层容纳的电子数一定是2n2。( × ) (2)最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。( × ) (3)能层序数大，能级的能量一定大。( × ) (4)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。( × )
3．能层、能级中所容纳的电子数：
能层 K L
M
N
O
……
能级 _1_s_ _2_s_ _2_p_ _3_s_ _3_p_ _3_d_ _4_s_ _4_p_ _4_d_ _4_f_ 5s 5p … ……
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
人教版高中化学选修3-1.1《能层与能级、构造原理与电子排布式》名师课件3
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
纤维素（C6H10O5）n
星云 H2 、He
淀粉（C6H10O5）n
雪花 H2O
一、开天辟地——原子的诞生
原子来源于何处？
2、电 子 排 布 式
② 简化电子排布式的书写：
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简
化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的简化电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
③ 特殊情况：
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
① 电子排布式的书写：
例：写出Zn的电子排布式 依据构造原理：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
原子的认识过程 ： 2、道尔顿原子模型
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 3、汤姆森原子模型（1904年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 4、卢瑟福原子模型（1911年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 5、波尔原子模型（1913年）
一、开天辟地——原子的诞生
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
高中化学选修3人教版：1.1原子结构与性质--能层与能级ppt
接近光速(3.0×108 m·s－1)。
电子云
电子在核外空间做高速运动， 不能 确定具有一定运动状态 的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定 它在原子核外各处出现的 概率 ，得到的概率分布图看起 来像一片云雾，因而被形象地称作 电子云 。
宇 诞生于 宙
大 爆 约2h后 炸
大量氢 原子核的熔 少量氦 合反应 极少量锂
其 他 元 素
2. 氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。
元素的起源
➢ 4、地球上的元素绝大多数是金属元素，有94种。 ➢ 非金属元素仅17种。 ➢ 稀有气体元素有7种。
能层 一 二
三
四
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
能量：ns<np<nd<nf
轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 原子轨道。
能层 一 二
三
四
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
带
轨
核
道
原
原
子
子
结
结
构
构
模
模
型
型
电 子 云 模 型
科学家认 识原子发 展历程
道尔顿
实心球体
汤姆生
葡萄干面包模型
卢瑟福
行星太阳模型
玻尔
轨道结构模型
2020-2021学年高中化学人教版选修三课件：1.1.1 能层与能级 构造原理
课程目标 1．了解原子核外电子的运动状态。 2．了解核外电子能级排布的构造原理。 3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见 元素(1～36 号)原子核外电子的排布。
图说考点
基础知识
[新知预习]
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生 大 爆 炸 约―诞2―生h→后 大 量 的 ___氢___ 、 少 量 的 __氦____ 、 极 少 量 的 __锂____原――子―核―的合――成融―合―反―→应其他元素。
2．宇宙的组成元素及其含量 88.6% 1 8
1% 3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是___金__属___，非金属(包括_稀__有__气__体_)仅 ____2_2___种。
二、能层与能级
1．能层 (1)意义：根据多电子原子的核外电子的___能__量___差异，将核外 电子分成不同的能层。
答案：A
[提升 1] 构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能 级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中，正 确的是( )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
答案：A
6．若某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2， 则下列说法正确的是( )
A．该元素原子中共有 38 个电子 B．该元素原子核外有 5 个能层 C．该元素原子最外能层共有 3 个电子 D．该元素原子 M 能层共有 8 个电子
解析：由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有 39 个电子，分 5 个能层，其中 M 能层上有 18 个电子，最外能层上有 2 个电子。
2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)
④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如 ： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动 合作探究
知识点一 能层与能级
1．能层 多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该 能层序数 。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数 表 示 电 子 排 布 的 式 子 。 如 Al 原 子 的 电 子 排 布 式 是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应 的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电 子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。 简化的电子
元素原子 电子排布式 排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核 外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。