高锰酸钾滴定液配制与标定操作规程
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液的标定一、目的本指南旨在详细说明高锰酸钾标准溶液的标定过程，包括准确称量试剂、溶解试剂并制备标准溶液、使用滴定法确定高锰酸钾的浓度、调整溶液至所需浓度、储存标准溶液并确保其稳定性、定期校准仪器以确保准确性，以及记录并分析数据以确保准确性。
二、操作步骤1.准确称量试剂首先，需要准确称量高锰酸钾试剂。
使用电子天平按照所需的量称取试剂。
建议使用差量法进行称量，以获得更精确的结果。
2.溶解试剂并制备标准溶液将称量好的高锰酸钾试剂溶解在水中，可以添加适量的硫酸来增强其溶解性。
将溶液转移至容量瓶中，定容至所需体积。
根据所需的浓度，计算出高锰酸钾的用量，并确保充分溶解。
3.使用滴定法确定高锰酸钾的浓度使用滴定法来确定高锰酸钾的浓度。
首先，需要配制一定浓度的亚铁氰化钠溶液作为反应介质。
然后，将待测溶液加入到反应介质中，用硫酸酸化的方式启动反应。
接着，用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定，直到颜色变化且滴定终点确定。
最后，根据滴定的消耗体积计算出高锰酸钾的浓度。
4.调整溶液至所需浓度根据上述步骤得到的浓度值，调整高锰酸钾溶液的浓度至所需水平。
如果需要更高的浓度，可以增加高锰酸钾试剂的用量并重新溶解。
如果需要更低的浓度，可以稀释已溶解的溶液。
确保在整个过程中保持准确的浓度计量。
5.储存标准溶液并确保其稳定性将标定好的高锰酸钾标准溶液储存于密封的容器中，并存放在干燥、阴凉的地方。
确保在储存期间避免光照和温度变化，以保持其稳定性。
建议定期检查溶液的颜色和浓度变化，以确保其质量。
6.定期校准仪器以确保准确性在使用滴定法进行高锰酸钾标定的过程中，需要定期校准滴定管、容量瓶等仪器以确保准确性。
建议在使用前检查仪器的精度和使用状态，如有需要，及时进行校准和维修。
7.记录并分析数据以确保准确性在整个标定过程中，记录每一步的数据和结果，包括试剂称量、滴定消耗体积、计算结果等。
通过对数据的分析可以评估整个过程的准确性。
高锰酸钾滴定液
高锰酸钾滴定液目 的：制订高锰酸钾滴定液配制和标定标准操作规程。
适用范围：高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）的配制和标定。
责 任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程 序：1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、锥形瓶、滴定管、温度计等。
1.2试剂及试液 高锰酸钾、蒸馏水、基准草酸钠、硫酸。
3.配制取高锰酸钾3.2g ，加水1000ml ，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
4.标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml ，待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终点时，溶液温度应不低于55℃，每1ml 的高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）相当于6.70mg 的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高锰酸钾滴定液（0.002 mol/L ）时，可取高锰酸钾滴定液（0.02mol/L ）加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
5.结果计算：F W V T KMnO Na C O KMnO KMnO NaC O 42244424=⨯/式中：F 表示滴定液的校正因子。
W 表示基准物的取样量。
V 表示基准物消耗滴定液的体积。
T 表示滴定度。
6.注意事项6.1配制的溶液需煮沸15分钟，使与溶剂中还原性杂质加速反应完全，以免贮存过程中浓度改变，并用垂熔玻璃滤器（以免用滤纸引入纤维等还原性物质）滤除还原产物二氧化锰。
6.2由于滴定开始反应的速度较慢，故采取一次加入大部份滴定液后加热至65℃（温度过高可引起部份草酸分解），促使反应加速进行。
6.3溶液的酸度（H +）应控制在1－2 mol/L 为宜。
酸度过高，会导致高锰酸钾分解；酸度过低会产生二氧化锰沉淀。
高锰酸钾滴定液的配制和标定操作规程
广东和本堂科技制药有限公司
目的：为0.02mol/L高锰酸钾滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。
范围：适用于高锰酸钾滴定液配制和标定。
职责：QC化验员对本规程实施负责，质量保证部经理负责监督实施。
规程：
分子式：HMnO
分子量：158.03
4
1.配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，
用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
2.标定
2.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水
250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待褪
色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定
终了时，溶液温度不低于55℃。
每 1ml的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相
当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的
浓度。
即得。
2.2如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液 (0.02mol/L)
加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
3.计算公式
103W F＝────
V×T
F：高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的浓度校正因子，即实际摩尔浓度与理
论浓度的比值
V：高锰酸钾滴定液的消耗体积（ml）
：空白溶液消耗高锰酸钾滴定液的体积(ml)
V
W：基准草酸钠的称样量（g）
T：每1ml高锰酸钾的滴定液（0.02mol/L）相当于草酸钠6.70mg 4. 贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾（KMnO4）的标定方法通常采用滴定法。
具体步骤如下：
1. 准备标准溶液：取一定量的高纯度高锰酸钾溶解于蒸馏水中，经过稀释得到一定浓度的KMnO4标准溶液。
2. 准备待测溶液：将待测溶液（通常为含有还原剂的溶液）加入到容器中。
3. 滴定操作：将标准溶液以滴定管一滴一滴地滴入待测溶液中，同时加入适量的硫酸作为催化剂。
4. 观察滴定终点：持续滴定，直到溶液的颜色由鲜紫色变为浅粉色。
出现颜色变化时，应立即停止滴定，记录收集到的滴定液总滴数。
5. 结果计算：根据KMnO4溶液的浓度以及滴定液的滴数，可以计算出待测溶液中还原剂的浓度。
需要注意的是，在进行高锰酸钾的标定时，应注意pipette、buret、瓶塞、比色皿等使用的器皿应干净，以及试验过程中的仪器精确的校正，以确保标定结果的准确性。
高锰酸钾标准溶液配制和标定
实验目的
学习KMnO 学习KMnO4标准溶液配制方法和保 存方法 了解KMnO 标定原理、 了解KMnO4标定原理、反应条件
实验原理
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用。 Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。在酸性 条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5C2O42- +16H+＝ 2Mn2+ +5CO2↑+ 8H2O 滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点， 称为自身指示剂。
滤液贮于棕色瓶中 待标定
高锰酸钾溶液浓度标定
称取0.13~0.15g Na2C2O4于250ml 锥形瓶 加40ml无离子水 加10mlH2SO4 水浴加热到 75~85 。C
平行滴定3次 计算KMnO4溶液 浓度及标定的精 密度
趁热用KMnO4滴 定 呈微粉色 30S 不退色即为终点
注意事项
由于开始时滴定反应速度较慢，滴定的速度也 要慢，一定要等前一滴KMnO4的红色完全褪去再滴 入下一滴。随着滴定的进行，溶液中产物即催化 剂Mn2+的浓度不断增大，反应速度加快，滴定的 速度也可适当加快，此为自身催化作用。直至滴 定的溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。注 意终点时溶液的温度应保持在60℃以上。平行标 定3份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。
结果处理
2 3 (m / M)Na2C2O4 ×10 −1 5 = (molL ) · VKMnO4
CKMnO4
数据记录和处理
KMnO4浓度的标定
1 m(Na2C2O4) V( KMnO4)(mL)始 V ( KMnO4)(mL)终 V ( KMnO4)(mL) C mol/L C平均 mol/L 偏差 平均偏差 相对平均偏差 2 3
高锰酸钾溶液的配制和标定
高锰酸钾溶液的配制和标定姓名@@@ 系化学工程与工艺班级29040901学号2904090120日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。
另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。
配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。
KMnO4溶液必须定期标定。
标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O4∙2H2O、Na2C2O4、As2O3和纯铁丝，实验室中常用H2C2O4∙2H2O和Na2C2O4。
其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯。
用Na2C2O4标定 KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 滴定温度不应低于60°C，温度低，开始反应速度太慢，温度高于90°C，草酸会分解：H2C2O4∆H2O+CO2+CO利用KMnO4自身颜色指示滴定终点。
三、试剂1. KMnO4（固体）；2. Na2C2O4（A.R.或基准试剂）；3.H2SO41mol∙L −1。
四、实验步骤1. 0.02 mol∙L −1 KMnO4溶液的配制称取计算量的KMnO4，溶于适量的水中，加热煮沸20~30min。
冷却后在暗处放置3~5天，用玻璃纤维过滤后贮于洁净的玻塞棕色瓶中，摇匀后避光放置。
2. KMnO4溶液浓度的标定准确称取计算量的Na2C2O4置于250mL锥形瓶中，加10mL水及15mL 1mol∙L −1H2SO4溶液，加热至75~85°C，用KMnO4溶液滴定至呈粉红色经半分钟不褪色，即为终点。
重复测定2~3次。
六、计算关系式 因为 2MnO 4−+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O 所以 n KMnO 4n H 2C 2O 4=25所以有 C KMnO 4=2∗m Na 2C 2O 45∗M Na 2C 2O 4∗V KMnO 4分别代入得C KMnO 41=0.024mol/L C KMnO 42=0.024mol/L所以 C KMnO 4=0.024mol/L七、讨论1.用Na 2C 2O 4 标定KMnO 4溶液浓度时。
高锰酸钾滴定液的标定
教案课题：高锰酸钾滴定液的标定教学目标：1、学会高锰酸钾滴定液的标定方法；2、学会滴定过程中实验条件的控制方法和选用适当的方法加快反应速度；3、通过讲授、演示等手段培养学生科学、严谨的学习态度；4、通过学生动手提升学生独立思考、解决问题的能力；5、通过分组实验，培养学生团队协作能力；6、通过知识拓展培养学生的环保意识。
教学重点：1、高锰酸钾与还原性物质反应的实验条件控制2、滴定分析实验技能的培养教学难点：滴定管、移液管的正确操作及滴定终点的确定教学方法与手段：通过不同实验条件下的不同实验现象的对照，采用学生动手与示范实验相结合的方法，使学生增强感性认识，掌握高锰酸钾滴定的实验条件，并自行设计实验方案，完成整个标定过程。
教学实验设备：酸式滴定管、锥形瓶、25ml移液管、电炉授课人：上海市环境学校蒋克勤授课班级：0511班授课时间：2008年5月28日下午第5、6节教学过程：[复习]上一节课我们学习了氧化还原滴定法的特点及分类，下面提几个问题，请同学回答。
1、氧化还原滴定法必须符合哪些条件？答：反应能够进行完全；反应必需按一定的化学计量关系进行；反应速度要快，不能有副反应发生；反应必须有适当的方法确定化学计量点2、如何加快化学反应的速度？答：增加反应物浓度和提高酸度；升高溶液温度；加催化剂3、常用的氧化还原滴定法有哪几种？答：高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法等。
[导入新课]：今天我们来学习其中的高锰酸钾法。
高锰酸钾法是氧化还原滴定中非常重要的一种滴定分析方法，可以用来测定氧化性或还原性物质的含量，在水质监测的指标中高锰酸盐指数就是利用高锰酸钾法的基本原理进行测定的，高锰酸盐指数是水质监测中的一个重要指标，可以反映水体受有机物污染的程度。
接下来我们学习如何进行高锰酸钾滴定液的标定。
[新授内容]高锰酸钾滴定液的标定一、高锰酸钾法基本原理高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法。
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高锰酸钾滴定液配制与标定操作规程
（ISO13485-2016/YYT0287-2017）
1.0目的
规范高锰酸钾滴定液的配制与标定操作，使其配制与标定满足ChP2015和GB601-2002要求。
2.0适用范围
适用于高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的配制与标定。
3.0引用/参考文件
ChP2015
GB601-2002化学试剂标准滴定液的配制
药品检验操作规范
《实验室仪器设备管理规程》
《试剂及试液管理规程》
4.0职责
QC负责执行高锰酸钾滴定液的配制、标定与相关记录填写，QA执行监督。
5.0内容
5.1仪器设备
分析天平(万分之一)、锥形瓶（500ml）、棕色酸式滴定管（50ml）、棕色细口瓶（1000ml）、干燥箱、干燥器、扁形称量瓶、4号玻璃滤埚。
5.2试剂试液
基准草酸钠、新沸冷水、硫酸。
5.3配制方法
取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,于棕色细口瓶中密塞,静置2日以上,用4号玻璃滤埚滤过,摇匀。
5.4标定方法
5.4.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g,精密称定,加新沸过的冷水250ml与硫酸10ml,搅拌使溶解,自滴定管中,迅速加入本液约25ml（边加边振摇，以避免产生沉淀）,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于
6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时,可取高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
5.4.2标定高锰酸钾滴定液时，平行试验次数不得少于8次，两人各做4次平行测定，每人4次平行测定的极差（max-min）与均值之比不得大于0.1%。
结果取8次测定值均值。
浓度取四位有效数字。
5.5贮存
标定完成的高锰酸钾滴定液贮存在棕色细口瓶中，密闭保存，有效期2个月，每月应复标一次，标定方法与5.4相同。
5.6注意事项
5.6.1配制成的滴定液的F值如果在1.05～1.10，可加水适量稀释,以调节其浓度使其F值为0.95～1.05,而后再进行标定。
5.6.2原则上配置人和初次标定人为同一人，配制、标定等操作结束后，应按照《实验室仪器设备管理规程》填写相应的仪器设备使用记录，按照《试剂及试液管理规程》填写《滴定液配制及标定记录》并粘贴《滴定液标签》。