人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
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九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
人教版初三化学九年级上册第一至四单元1-4单元知识点归纳提纲重难点汇总
6.制取氧气
①反应原理、发生装置及收集装置的选用和原因
②各种发生装置、收集装置的优缺点及注意事项
③检查装置气密性方法（试管、长颈漏斗、分液漏
斗）
④检验及验满氧气(分为排水法和排空气法)的操作
பைடு நூலகம்
第二单元
7.高锰酸钾制取氧气的实验步骤 8.实验注意事项： ①试管口放棉花的作用 ②试管口略向下倾斜的作用 ③导管口一开始有气泡不能收集的原因 ④先将导管移出水槽的原因 ⑤在水面下用玻璃片盖住瓶口的原因 ⑥集气瓶正放在桌面上的原因 9.氧气不纯的原因
第一单元
1.物理变化与化学变化；物理性质与化学性质 2.蜡烛燃烧的现象及结论 3.呼入呼出气体的操作、现象与结论 4.基本实验仪器与操作方法及注意事项（倾倒法、 量筒的使用、用酒精灯加热、检查装置气密性）
第二单元
1.测定空气中氧气含量 ①实验现象，原理，结论，水的作用 ②误差分析：小于和大于五分之一原因 ③不能选择铁丝，硫，碳作为反应物的理由
1.过滤
第四单元
①实验用品和仪器
②一贴二低三靠的具体操作
③玻璃棒的作用
④滤液浑浊的原因
2.吸附的作用及吸附剂
3.硬水和软水的定义及检验
4.蒸馏实验
第四单元
①实验原理及主要仪器名称
②沸石的作用
③冷凝管中水流方向
④温度计的位置
5.制取蒸馏水简易装置
①长导管的作用
②烧杯中水的作用
6.氢气燃烧
第四单元
2.物质分类：纯净物、混合物
3.氧气、氮气的用途及对应性质
第二单元
4.木炭，硫，铁在空气和氧气中燃烧实验 ①在空气中和氧气中燃烧的实验现象 ②在空气中和氧气中燃烧现象差别的原因 ③实验注意事项如水的作用，火柴的作用，盘 成螺旋状的作用，缓慢伸入的作用
人教版九年级化学上册化学实验汇总
口，缓慢倾倒。
如果没有说明用量，取最少量1-2毫升.
教 学 过 程
瓶塞倒放口紧挨， 标签防腐向手心， 试管倾斜注药液， 盖塞向外放原处。
教 学 过 程
三.取用一定量的药品 量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时， 应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再
用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线
般要做到悬空垂直四不要。
2、液体药品的取用（或量取） 悬空滴液防污染，
切勿横放或到放， 滴管未洗莫混用。
滴加
倾倒
教 学 过 程
错误
错误
正确
教 学 过 程
〈2〉从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，
倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向
着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐
蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器
附加：氧气的性质
1、木炭在氧气里燃烧
现象：木炭在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，放 出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
2、细铁丝在氧气里燃烧
水
现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 点燃 铁+氧气 四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
水的净化
3、将④集气瓶装满水倒扣在水槽中；
4、 ⑤加热试管； 5、用排水法⑥收集氧气； 6、将⑦导管从水槽中拿出来， ⑧熄灭酒精灯。
高锰酸钾加热制氧气的实验步骤：
1）检查装置的气密性 不漏气现象：烧杯中导管口有气泡冒出。
2）把高锰酸钾装入试管中；并试管口略向下固定在铁架台上。
①试管口要略向下倾斜以防炸裂
操作要点：将试管夹从试管底部往上套，夹 在离试管口1/3处，用手握住试管夹的长柄。
人教版九年级上册化学复习知识点
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人教版九年级化学上册知识点归纳
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)
第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。
本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。
物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。
2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。
本质区别：变化时是否有新物质生成。
联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。
如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
常用“能、会、易、可以”描述化学性质。
3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。
课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。
课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
一横：先将试管或容器横放。
二放：把药品放在试管口或容器口。
三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
一斜：先将试管平放或倾斜。
二送：将药品送入试管底部。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
(人教版)九年级上册化学知识点整理大全
（3）酒精灯的火焰分为三层， 外焰、内焰、焰心。用酒精灯的
外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎 翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑
灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口 近1/3处。 试管夹的长柄，不要
把拇指按在短柄上。
（三）称量器——托盘天平 （用 于粗略的称量，一般能精确到0.1
克。）
在托盘上。一般药品称量时，在 两边托盘中各放一张大小、质量 相同的纸，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化 钠），放在加盖的玻璃器皿（如
小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝 码时，先加质量大的砝码，后加
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒 液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸
破损
（五）蒸发 注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒 不断搅拌（作用：加快蒸发，防 止由于局部温度过高，造成液滴
飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现 较多量固体）时停止加热，利用 余热将剩余水分蒸发掉，以避免
d、滴管用毕，立即用水洗涤干 净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸 入容器中或与器壁接触，否则会
造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密 性检查
端浸入水中，用手紧贴容器外壁， 稍停片刻，若导管口有气泡冒出， 松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱并不回落，就说
明装置不漏气。
可用于液体加热的仪器是——试 管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形
瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、 集气瓶
（二）测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平 稳。视线与刻度线及量筒内液体
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
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九上常见化学实验
1.蜡烛燃烧
①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）
③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧
方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水
⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度
⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）
2.红磷燃烧
①目的：为了测定空气中氧气的体积分数
②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之
一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结
束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）
④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：
⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一
3.硫在氧气中的燃烧
①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：
②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染
4.铁在氧气中的燃烧
①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：
②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少
量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂
5.过氧化氢分解制氧气
①发生装置类型：固液常温型
方程式：
②二氧化锰的作用：加快反应速率
【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质
③收集装置：排水法和向上排空气法
向上排空气法：收集密度比空气大的气体
向下排空气法：收集密度比空气小的气体
排水集气法：收集不易溶于水的气体
④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气
验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满
6.高锰酸钾分解制氧气
方程式：
①发生装置：固体加热型
②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉
花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管
③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气
收集装置
发生装置
7．氯酸钾分解制氧气
①发生装置类型：固体加热型
方程式：
③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管
④收集装置：排水法和向上排空气法
8.电解水
方程式：
①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）
氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）
②实验结论：水是由氢氧元素组成的
9.过滤
注意事项：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗边缘
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗
下端紧靠烧杯内壁。
10.木炭还原氧化铜
①实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰
水变浑浊的气体
方程式：
②注意事项：酒精灯上方盖一个金属网罩，增加温度。
实验结束后先撤导管后撤酒精灯
11.一氧化碳还原氧化铜
①实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑
浊的气体
方程式：
②注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先
通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端
要加一个尾气处理装置。
12.制取二氧化碳
①固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸
方程式：
②发生装置：固液常温型
③收集装置：向上排空气法
④检验：将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明瓶中气体已满。
13.检验二氧化碳的性质
、
①反应原理：二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红
方程式：
②结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石
蕊变红
附：1）镁在氧气中的燃烧
方程式：
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
2）木炭在氧气中的燃烧
方程式：
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。