靖西市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
高二年级化学上学期期中考试试题.doc
高二年级化学上学期期中考试试题化学试题(选修)考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64注意事项：1．回答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号，用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题纸姓名栏内，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其它位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
第I卷（选择题共58分）一、选择题（共6小题，每题．．3．分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．．．；共计18分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、我国“嫦娥”已成功奔月。
偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2OC、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃2、下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．加大压强更有利于合成氨D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质5、下列数据是一些反应的平衡常数，其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1 B．K=10—1C．K=1010D．K=10—106、下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响二、选择题（共10小题，每题．．4．分，每小题有．．．．．．1．～．2．个正确答案．．．．．；共计40分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A、0.2QB、0.1QC、5QD、10Q8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：总能量总能量根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 110、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H = —57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H = —Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H = —Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H = —Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 1 11、可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t 图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下图。
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。
考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。
广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法错误的是（）A . CN-中碳元素的化合价为+2B . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当1mol CN－参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L2. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度3. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4. （2分） (2017高二上·晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B . 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
靖西市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
靖西市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷 B ．环丁烷 C ．乙烯 D ．丙烷 2． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2 C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论3． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋。
下列说法正确的是A ．用Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融CeO 2，可在阳极获得铈B ．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce （SO 4）2溶液中，离子方程式为：Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋C ．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D ．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 4． 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应5． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是6． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正．．确．的是 A ．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变7．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-8．下列说法中正确的是（）。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
高中化学第二学期期中考试试卷(竞赛模拟)选修3
第二学期期中考试试卷高二化学（实验班）I卷选择题（48分）一、单项选择题（每题3分,共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列四幅图像所表示的化学知识中,正确的是：A．①表示醋酸稀释B．②表示硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．③表示H2S气体通入氯水中D．④表示CO2通入澄清石灰水中2．下列现象或事实可用同一原理解释的是：A．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色C．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质3．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是：A．6.4 g铜与足量的硫粉充分反应,转移电子总数为0.2 N AB．6.4 g CaC2 晶体中含有阴、阳离子总数为0.3 N AC．在500℃、3.03×107Pa、铁触媒存在的密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2的混合气体充分反应,反应后容器内物质的分子总数为2 N AD．1 mol K37ClO3 与足量的含H35Cl 的浓盐酸充分反应后,生成的氯气中含有的中子数共为110 N A4．下列离子方程式正确的是：A．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．氯化铝溶液中滴加足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4+C．碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42－恰好安全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
靖西市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
靖西市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ2．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾4．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒选项X Y ZA Na Na2O2Na2CO3B Cu CuCl2Cu（OH）2C Al Al2O3Al（OH）3D Fe FeCl3FeCl2100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
靖西二中2019-2020学年度下学期开学考试测试题高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题。
（每小题只有一个正确选项，共20个小题）1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A. 电子层数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 最高正价数值逐渐增大D. 从硅到氯负价从-4到-1【答案】A【解析】【详解】原子序数11~17号元素都处于第三周期，A.同周期元素具有相同电子层数，电子层数都是3层，A错误；B.同周期，从左向右，核电荷数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径逐渐减小，B正确；C.同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价逐渐增大，C正确；D.最低负化合价=最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，从硅到氯负价从-4到-1，D正确；答案选A。
【点晴】本题是考查学生对元素周期的性质递变规律的熟练掌握程度，特别是同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，中部出现负价，负价由-4价到-1价；需要注意的是O元素没有最高价正价，F没有正价。
2. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④【答案】C【详解】①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、8、5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误；②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确；③周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误；④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 、8、 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确；综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选C3.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；答案选C。
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二、填空题
19．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为 0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃， 18℃时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置 制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OHB. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体 积是 A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L 11．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃 料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a 是甲醇，b 是氧气 C．质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
靖西市第二中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 一、选择题
1． 已知: H2（g）+I2（g） 列判断正确的是（ 起始物质的量 甲 乙 ） n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0 2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容 密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H2）=0.008mol·L-1。下
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 9． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
①若平衡体系的 pH=2，则溶液显____________色。 ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。 A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C．溶液的颜色不变 Cr3+ （aq）+3OH-（aq） ③第②步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要________mol 的 FeSO4·7H2O。 ④第③步生成的 Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s） 21．完成下列氧化还原反应相关问题： I．配平下面的氧化还原方程式：_______ ___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O II．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 （浓） （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 若标准状况下产生 4.48L Cl2， 则参加反应的 KClO3 的质量为_______g， 被氧化的盐酸的物质的量为________mol， 转移电子的物质的量为________mol。 （3）ClO2 具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的 ________倍。（提示：ClO2 与 Cl2 消毒时氯元素都被还原为最低价） 22． 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。已知 25°C、101 kPa 下： 。 常温下，Cr（OH）3 的溶度积 Ksp＝10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至__________。
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12．某 A. B. C. D. 、 、 、 、
的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、 、 、 、 、 、 、 互为 同分异构体，下列说法不正确的是 、
13．已知 A．z 的二氯代物有三种 B．x、y 的一氯代物均只有三种 C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 14．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
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B．该溶液中一定含有 K+、AlO2-、CO32-、ClC．该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有 Cl17．下列说法正确的是 A．若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应 N2＋3H2
V2O5 高温、高压 浓硫酸
2NH3 达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v △ 催化剂 Δ 逆（NH 催化剂 3）
180℃
充电 放电
催化剂 Δ
18．将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当 a=0．1 时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB．当 a=0．45 时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6ClC．若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3 D．当 0<a<0．15 时，溶液中始终满足 2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）
6． 有 4 种有机物：
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
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确 （ ） C．①②④ D．②③④ 的高分子材料正 A．①③④ B．①②③ 结构简式为 7． 下列有关说法正确的是
的
是
A． 298K 时， 反应 2Mg （s ）＋CO2 （g ）===C （s ）＋2MgO（s）能自发进行， ΔH>0 B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp （BaSO4）>Ksp（BaCO3） D．常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8． 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变， 则该反应的
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0 C．500℃、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学 方程式为 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 4．在反应 3S＋6NaOH C．质量比为 1∶2 A．NaAlO2 溶液 C．饱和 Na2CO3 溶液 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A． 物质的量之比为 2∶1 B．质量比为 2∶1 D．物质的量之比为 1∶1 B．CaCl2 溶液 D．水玻璃 5． 将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
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Ⅰ ．汽车尾气中的 SO2 可用石灰水来吸收，生成 CaSO3 浊液。已知常温下 Ka1 （ H2SO3 ） =1.8×10-2 ， Ka2 （ H2SO3 ） =6.0×10-9 常温下 测得某纯 CaSO3 与水形 成的浊液 pH=9 ， 忽略 SO32- 的第二 步水解， 则 Ksp （CaSO3）=__________ 。CaSO3 易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式为：_________； Ⅱ．已知 25℃时，NH3•H2O 电离常数 Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向 0.4mol/L 的氨水中加入等体 积浓度为 6×10-4mol/L MgCl2 溶液， ________沉淀生成 （填 “无”或 “有”） ， 并简述理由______ ； 若某溶液中 C（Mg2+） =1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_____ mol/L 时，可使 Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶 液体积变化）。 Ⅲ．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。 常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42Cr2O72Cr3+ Cr（OH）3 Cr2O72-（橙色）+H2O