2021高考化学一轮复习专题4第2讲氯及其化合物卤素课件新人教版
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 ppt
【思考3】漂白粉的Байду номын сангаас白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H2O2
O3
SO2
漂白原理
氧化漂白 —不可逆
漂白效果
永久性漂白
与有色物质结合生成 暂时性漂白， 不稳定的无色物质。 不能漂白指示剂
活性炭 物理吸附
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
高考化学一轮复习 第二章 第2节 氯及其化合物配套课件
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 。
②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SOபைடு நூலகம்＋2H2O===4H＋＋2Cl－ ＋SO24－。
(× )
2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2 的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于 Cl2 易 和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？
提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，
但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把 Cl2 通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用 pH 试纸测定
氯水的 pH? 提示：先变红后褪色；不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。
5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：_______________________。 (2)向含 1 mol FeBr2 的溶液中通入 1 mol Cl2：____________。 (3)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：_______________________。 (4)向 FeI2 溶液中通入足量 Cl2：________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件
H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素_PPT课件
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
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梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来 Nhomakorabea苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 物_卤素
2020-2021学年人教版高三化学一轮复习讲义4.2.1氯及其化合物
第四章非金属及其化合物第2讲氯及其化合物[课程标准]1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一氯及其重要化合物知识梳理1.物理性质2．化学性质(1)与金属反应。
①与铁反应：_____________________________(________烟)②与铜反应：_____________________________(________烟)③与钠反应：_____________________________(________烟)(2)与非金属反应。
与H2反应：__________________________________________________，(3)与水反应。
离子方程式为___________________________________________________________。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为____________________________________________________________。
(5)与还原性物质反应。
①与碘化钾溶液反应：__________________________________________________。
②与SO2水溶液反应：___________________________________________________。
③与FeCl2溶液反应离子方程式为__________________________________________。
(6)参与有机反应①取代反应：____________________________________②加成反应：____________________________________[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A()(5)用pH试纸测定氯水的pH为4()(6)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中()[重点提醒]关于氯气与水的反应1．三个平衡：Cl2＋H2O HClO＋HCl、HClO H＋＋ClO－、H2O H＋＋OH－。
高考化学一轮复习第4单元 第2课时 氯及其化合物 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物第二课时 氯及其化合物复习目标：1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解氯及其重要化合物的制备方法。
考点一氯及其化合物的性质和应用自主梳理1．氯元素的原子结构 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
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2．氯气的性质(1)物理性质：颜色气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。
a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
b ．与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
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