碱金属PPT课件
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碱金属和碱土金属的通性与制备要点课件
碱金属和碱土金属的 通性与制备要点课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 碱金属和碱土金属的通性 • 碱金属的制备 • 碱土金属的制备 • 碱金属和碱土金属的应用 • 碱金属和碱土金属的储存与安全
01
碱金属和碱土金属 的通性
原子结构特性
大量清水冲洗，并及时就医。
在操作过程中，应避免产生粉尘 和烟雾，以防吸入或接触皮肤。
应急处理措施
如果发生泄漏或事故，应立即撤离现场，并通知相关部门。 如果碱金属或碱土金属与皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生火灾或爆炸，应立即使用灭火器扑灭火焰，并采取其他适当的紧急措施。
VS
碱金属和碱土金属都是活泼元素，具 有较强的还原性，容易失去电子形成 正离子。碱金属元素的氧化态通常为 +1，而碱土金属元素的氧化态通常 为+2。碱金属和水反应剧烈，如钠 与水反应生成氢氧化钠和氢气，而碱 土金属和水反应较温和，如铍与水反 应生成氢氧化铍和氢气。
01
碱金属的制备
电解法
通过化学还原剂还原盐制备碱金属的方法
化学还原法是实验室中另一种制备碱金属的方法，其中钠、 钾、锂等碱金属可以通过化学还原剂还原相应的盐获得。在 还原过程中，化学还原剂如镁、铝、钠等与盐反应，将盐还 原成相应的碱金属单质。
01
碱土金属的制备
热分解法
总结词
通过加热分解碱土金属的卤化物或氧化物来制备碱土金属的方法。
用于生产陶瓷、玻璃、催化剂等 。
科研应用
碱金属
作为电极材料、反应介质等用于电化 学、光谱学等领域。
碱土金属
在化学反应中作为催化剂、配体等， 也用于合成新材料。
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 碱金属和碱土金属的通性 • 碱金属的制备 • 碱土金属的制备 • 碱金属和碱土金属的应用 • 碱金属和碱土金属的储存与安全
01
碱金属和碱土金属 的通性
原子结构特性
大量清水冲洗，并及时就医。
在操作过程中，应避免产生粉尘 和烟雾，以防吸入或接触皮肤。
应急处理措施
如果发生泄漏或事故，应立即撤离现场，并通知相关部门。 如果碱金属或碱土金属与皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生火灾或爆炸，应立即使用灭火器扑灭火焰，并采取其他适当的紧急措施。
VS
碱金属和碱土金属都是活泼元素，具 有较强的还原性，容易失去电子形成 正离子。碱金属元素的氧化态通常为 +1，而碱土金属元素的氧化态通常 为+2。碱金属和水反应剧烈，如钠 与水反应生成氢氧化钠和氢气，而碱 土金属和水反应较温和，如铍与水反 应生成氢氧化铍和氢气。
01
碱金属的制备
电解法
通过化学还原剂还原盐制备碱金属的方法
化学还原法是实验室中另一种制备碱金属的方法，其中钠、 钾、锂等碱金属可以通过化学还原剂还原相应的盐获得。在 还原过程中，化学还原剂如镁、铝、钠等与盐反应，将盐还 原成相应的碱金属单质。
01
碱土金属的制备
热分解法
总结词
通过加热分解碱土金属的卤化物或氧化物来制备碱土金属的方法。
用于生产陶瓷、玻璃、催化剂等 。
科研应用
碱金属
作为电极材料、反应介质等用于电化 学、光谱学等领域。
碱土金属
在化学反应中作为催化剂、配体等， 也用于合成新材料。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属对高炉生产的危害与控制课件
减少碱金属对高炉的危害
加强煤气净化
通过设置煤气净化设备，如除尘器、脱硫装置等，减少煤气中碱金属的含量，降低其对高 炉的危害。
开发新型耐碱金属腐蚀的高炉材料
研究并应用新型的高炉材料，如耐碱金属腐蚀的不锈钢、陶瓷等材料，以提高高炉的耐腐 蚀性能。
加强生产监控
通过在线监测和化验分析等手段，实时监控高炉内碱金属的含量和分布情况，及时发现并 处理问题，减少其对高炉的危害。
02
碱金属的来源与分布
原料中的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属
01
碱金属主要来自矿石、焦炭和熔 剂等原料，其中矿石是主要来源 。
02
不同原料中碱金属的含量和种类 存在差异，对高炉生产的影响程 度也不同。
燃料中的碱金属
燃料中的碱金属主要以钾和钠的形式存在，主要来自煤粉和 重油等燃料。
燃料中的碱金属在燃烧过程中会释放出来，对高炉生产产生 影响。
05
未来研究方向与展望
深入研究碱金属在高炉中的行为
1 2
碱金属在高炉中的迁移规律
研究碱金属在矿石、焦炭、熔渣等物料中的迁移 转化过程，掌握其分布和浓度的变化规律。
碱金属对高炉内反应的影响
探讨碱金属对高炉内还原反应、渣铁生成等过程 的影响机制，揭示其对高炉生产效率的影响。
3
碱金属对高炉耐材的侵蚀作用
碱金属对高炉生产的负面影响
碱金属会导致高炉内炉渣的粘 度增加，影响炉渣的流动性和 稳定性，进而影响高炉的透气 性和透液性。
碱金属与高炉内的硫化物反应 生成的硫化物和硫氧化物会加 剧高炉内衬的腐蚀，缩短高炉 的使用寿命。
碱金属的挥发和富集会对煤气 管道、除尘器等设备造成堵塞 和腐蚀，影响设备的正常运行 和使用寿命。
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
碱金属和碱土金属的通性与制备要点课件
科研应用
碱金属
作为离子源用于质谱分析；作为 电极用于电化学研究；作为反应 物用于合成高分子材料。
碱土金属
作为催化剂用于有机合成；作为 结构材料用于晶体学研究；作为 发光材料用于显示器件。
生活应用
碱金属
钠用于制皂、制革、造纸等；钾用于农业肥 料、食品添加剂等；锂用于电池、陶瓷等。
碱土金属
钙用于补钙剂、塑料等；镁用于制合金、烟 花等；钡用于医疗诊断、显像管等。
热还原法是一种常用的制备碱土金属单质的方法，通过还原剂在高温下还原碱土金属的氧化物获得碱 土金属单质。这种方法需要较高的温度和还原剂，但可以获得高纯度的碱土金属单质。
化学还原法
利用化学还原剂还原盐制备碱土金属 单质的方法
VS
化学还原法是一种常用的制备碱土金 属单质的方法，通过化学还原剂还原 碱土金属盐获得碱土金属单质。这种 方法需要的条件较为温和，但获得的 碱土金属单质的纯度较低。
原子结构和电子构型
碱金属的价电子构型为ns1，碱土金 属的价电子构型为ns2np0。
碱金属原子具有一个价电子，容易失 去，形成+1价的阳离子；碱土金属原 子具有两个价电子，容易失去，形成 +2价的阳离子。
物理性质
碱金属单质呈银白色（铯略带金色），低熔点（锂为180.5℃ ，钠为97.8℃，钾为63.6℃），密度比水大（钠、钾、锂的 密度分别为0.89、0.86、0.53g/cm³）。
碱土金属单质呈灰色或银白色，熔点较高（钙为839℃，锶 为282℃，钡为2600℃），密度比水大（钙、锶、钡的密度 分别为1.55、2.64、3.51g/cm³）。
化学性质
01
碱金属和碱土金属都是活泼金属 ，具有较强的还原性，容易与空 气中的氧气、水等反应。
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
无机化学第12章--碱金属、碱土金属课件
150.5 109.5 91.5 86.1 79.9 520.1 495.7 418.6 402.9 375.6
△Hh(M)/kJ·mol－1 △H (M) /kJ·mol－1
－514.1 －413.8 －342.8 －321.9 －297.1 163.1 197.3 175.1 165.1 158
ф 0.25 Be(OH)2 0.18 Mg(OH)2 0.15 Ca(OH)2 0.13 Sr(OH)2 0.12 Ba(OH)2
碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性， 其它碱土金属氢氧化物为碱性。
12 － 3 盐类 12 － 3 － 1 盐类的共同特点
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐
自学指导(二)
1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文 中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这 两个人物的。 2、从这个故事中你懂得了什么道理？
陈尧咨（善射）
神态 忿然 笑而遣之
卖油翁（善酌）
睨之
语言 动作
汝亦知射乎 吾射不亦精乎 尔安敢轻吾射
笑而遣之
性格: 自矜（骄傲）
对比
无他，但手熟尔 以我酌油知之 我亦无他，惟手熟尔
氧化物热稳定性总的趋势是，同族从上到下依次降 低，熔点也按此顺序降低。
碱土金属离子半径较小，电荷高，其氧化物的晶格能 大，因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高得多。
12 － 2 － 2 氢氧化物
1 氢氧化物性质
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 Be(OH)2为两性氢氧化物，LiOH和Be(OH)2为中强 碱，其余氢氧化物都是强碱。 碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易吸潮， 它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的溶解度稍 小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以形成很浓的 溶液。
碱金属元素ppt11
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练习
1．关于钠和钾的性质的比较中， 不正确的是 ( ) C A.钾的还原性比钠强 B.钾失去电子的能力比钠强 C.钾离子还原性比钠离子强 D.钾离子氧化性比钠离子弱
2.下列物质与水反应最剧烈的是
A. Li
B. Na C. K D. Rb
（ D）
3. 关于Li、Na、K、Rb、Cs叙述正确的是 (C ) A.单质都能与水反应放出氧气 B.在空气中，燃烧均生成R2O2型过氧化物 C.它们的氧化物都能与水反应，生成ROH 型强碱 D.它们都能存于煤油中
4．等质量的金属Li、Na、K分别投入足量 水中，反应完毕，所得氢气的质量比为
答案：
1 1 1 : : 7 23 39
5．将3g下面各组内两种碱金属的混合物投 入水中，若收集到 0.1gH2 ，此混合物可 能为 (C、D) A. Li 和 Na B. Rb 和 K C. Na 和 Rb D. K 和 Na
※ 钾、铷等碱金属与氧气反应会生成 比过氧化物更为复杂的氧化物.
小结
实
验
切取绿豆
现象：
反应剧烈，钾熔成小球在 液面快速游动，生成的氢气燃 烧发出紫色火焰，并发生轻微 爆炸。反应后滴入酚酞试液， 溶液变红。
大小的一小块 钾投入冷水中，
反应后滴入酚
酞试液。
反应： 2K + 2H2O = 2KOH + H2 结论：
(锂)Li、(钠)Na、(钾)K、 (铷)Rb、(铯)Cs，(钫)Fr
碱金属元素
碱金属的主要物理性质
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碱金属单质的物理性质 （Li →Cs ) 相似性：银白色（铯略带金色）
柔软 密度小 熔沸点低 导电和导热性强
递变规律：
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练习
1．关于钠和钾的性质的比较中， 不正确的是 ( ) C A.钾的还原性比钠强 B.钾失去电子的能力比钠强 C.钾离子还原性比钠离子强 D.钾离子氧化性比钠离子弱
2.下列物质与水反应最剧烈的是
A. Li
B. Na C. K D. Rb
（ D）
3. 关于Li、Na、K、Rb、Cs叙述正确的是 (C ) A.单质都能与水反应放出氧气 B.在空气中，燃烧均生成R2O2型过氧化物 C.它们的氧化物都能与水反应，生成ROH 型强碱 D.它们都能存于煤油中
4．等质量的金属Li、Na、K分别投入足量 水中，反应完毕，所得氢气的质量比为
答案：
1 1 1 : : 7 23 39
5．将3g下面各组内两种碱金属的混合物投 入水中，若收集到 0.1gH2 ，此混合物可 能为 (C、D) A. Li 和 Na B. Rb 和 K C. Na 和 Rb D. K 和 Na
※ 钾、铷等碱金属与氧气反应会生成 比过氧化物更为复杂的氧化物.
小结
实
验
切取绿豆
现象：
反应剧烈，钾熔成小球在 液面快速游动，生成的氢气燃 烧发出紫色火焰，并发生轻微 爆炸。反应后滴入酚酞试液， 溶液变红。
大小的一小块 钾投入冷水中，
反应后滴入酚
酞试液。
反应： 2K + 2H2O = 2KOH + H2 结论：
(锂)Li、(钠)Na、(钾)K、 (铷)Rb、(铯)Cs，(钫)Fr
碱金属元素
碱金属的主要物理性质
NEXT
碱金属单质的物理性质 （Li →Cs ) 相似性：银白色（铯略带金色）
柔软 密度小 熔沸点低 导电和导热性强
递变规律：
4.1.4 碱金属(教学课件)-2024—2025学年高一化学同步(人教版)
由上表可知，原子结构决定元素的性质 最外层电子数决定化学性质
02 思考与讨论
族 元素 名称
元素 符号
锂 从上
素的N核a 电
属 钾 荷数K、原
元
素
铷
子半径的 Rb
变化有什
铯 么特C点s ？
核电 荷数
原子结构 最外层 示意图 电子数
电子 层数
原子半 径/nm
3
2
0.152
11
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点/℃ 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属单质都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）、 硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好。
液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
03 物理性质
碱金属 锂 钠 钾 铷 铯
锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出 比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。
02 探究
实验和观察
碱金属元素的化学性质的比较
02 探究
分析和结论
碱金属元素的化学性质的比较
（1）钠、钾具有相似的化学性质 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
关系，则下列各性质不符合图示关系的是（ C ）
A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径
课堂练习
2.同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是( D
)A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小B．Cs的活动性强于K， 则Cs可从K的盐溶液中置换出KC．Li、Na、K均可保存在煤油中D．Li＋、 Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱
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2020年10月2日
6
❖ (5)与盐溶液反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ 有时会有黑色物质生成 Cu(OH)2==CuO+H2O
第二章 碱金属
锂（Li) 钠 (Na) 钾 (K) 铷 (Rb) 铯 (Cs) 钫 (Fr)
1
2020年10月2日
一.钠的性质
1.钠的物理性质:银白色.有金属光泽.质软.是
电和热的良导体.密度小.熔点低
2.钠的化学性质:
(1)与O2反应 4Na+o2==2Na2O(白色） 2Na+o2==Na2O2(淡黄色）
发出嘶嘶响声
说明反应剧烈
滴有酚酞的溶液变红
说明生成了NaOH
4
2020年10月2日
问题：
❖ 1.金属钠为何要保存在煤油中？ ❖ 2.金属钠为何能保存在煤油中？
2020年10月2日
5
讨论:
❖ 1.钠着火时,能否用水扑灭? ❖ 2.能否用手直接取用钠,为什么？ ❖ 3.钠与HCl反应和钠与H2O反应何者剧烈？ ❖ 4钠能不能从CuSO4溶液中置换出铜？
汇报人：XXX 汇报日期：207
❖ 二、钠的存在及用途 ❖ 存在：化合态 ❖ 用途： ❖ 1、制过氧化纳 ❖ 2、钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 ❖ 3、制取钛、锆、铌等贵重金属 ❖ 4、制高压钠灯
2020年10月2日
8
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说明：反应条件不同，得到产物也不同
2
2020年10月2日
(2)与Cl2的反应 2Na+Cl2==2NaCl
(3)与S的反应 2Na+S=Na2S
3
2020年10月2日
(4)与H2O反应
现象
结论
浮在水面上
说明钠的密度比水小
熔成一个闪亮的小球
该反应为放热反应且钠的熔点低
小球四处游动
说明有气体放出，推动小球四处游动