碱金属元素ppt10 人教版
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《碱金属元素》ppt课件 人教课标版
结论 (推论是正确的)
实验探究 (碱金属与O2、 H2O反应)
钾燃烧的火焰是什么颜色
钠燃烧的火焰又是什么颜色
在北京奥运会开幕式上, 及节日 燃放的绚丽焰火,又是怎样产生的
呢
二.碱金属的焰色反应
1.焰色反应: 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会呈现出特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应.
2.焰色反应是物理现象.
A. 都是碱金属 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数均为1 D. 化合价相同
随堂练习 3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应,
生成H2的质量之比为 1 1 1 ::
7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
碱金属元素 PPT课件10 人教版
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
不可以。因锂的密度是0.534g /cm3， 小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
练习一
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ）， 最易失电子的是（ D ）
A、Na
B、Li
C、Rb D、Cs
2、金属钠比钾（ D ） A、金属性强
C、原子半径大
B、还原性强 D、熔点高
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
2、与H2O的反应
锂(Li) ※Li是最轻的金属
钠(Na)
钾(k)
铷(Rb)
铯(Cs)
第三节 碱金属元素
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
颜色和 状态
密度 g/cm3
熔点 ℃
沸点 ℃
锂 Li
3 银白色 0.534 180.5 1347
柔软
钠
Na
11
随 着
银白色
00..9977 密97.81
碱金属元素.ppt-碱金属元素共26页文档
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感ห้องสมุดไป่ตู้蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
碱金属元素.ppt-碱金属元素
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感ห้องสมุดไป่ตู้蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
碱金属元素.ppt-碱金属元素
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
关于碱金属元素课件
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
碱金属元素课堂PPT
能是（ C D ）
A.CuSO4 C.MgCl2
B.BaCl2 D.Ca(HCO3)2
10
复习
• 碱金属包括哪些元素？ •Li、Na、K、Rb、Cs •锂、钠、钾、铷、铯
11
一、碱金属元素的原子结构和性质 二、焰色反应
12
一、碱金属元素的原子结构和性质
1.1 碱金属的主要物理性质 • 读表2-1（P36），请观察并比较它们的
8
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其 性质的预言中错误的是（ C ） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。 C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物。 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸。
9
３、某无色透明溶液中，加入K2O2 后，有无 色无味气体产生，同时生成沉淀，则原溶液可
• 4. 碱金属钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反 应时剧烈程度与钠比较,哪一个更剧烈？
由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属
性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O
等起反应时将比钠更剧烈。
21
1.3.分析原子结构特点对其性质的影响(3)
• 碱金属钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反应 时与钠比较，哪一个更剧烈？ 由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属 性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O 等起反应时将比钠更剧烈。
2 8 18 18 8 1
18
1.2 碱金属元素的原子结构（2）
※相似性——碱金属元素原子，最外层 电子数都只有1个。
※递变性——随着核电荷数的增多，它 们的电子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大。
19
1.3 分析原子结构特点对其性质的影响(１)
A.CuSO4 C.MgCl2
B.BaCl2 D.Ca(HCO3)2
10
复习
• 碱金属包括哪些元素？ •Li、Na、K、Rb、Cs •锂、钠、钾、铷、铯
11
一、碱金属元素的原子结构和性质 二、焰色反应
12
一、碱金属元素的原子结构和性质
1.1 碱金属的主要物理性质 • 读表2-1（P36），请观察并比较它们的
8
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其 性质的预言中错误的是（ C ） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。 C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物。 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸。
9
３、某无色透明溶液中，加入K2O2 后，有无 色无味气体产生，同时生成沉淀，则原溶液可
• 4. 碱金属钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反 应时剧烈程度与钠比较,哪一个更剧烈？
由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属
性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O
等起反应时将比钠更剧烈。
21
1.3.分析原子结构特点对其性质的影响(3)
• 碱金属钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反应 时与钠比较，哪一个更剧烈？ 由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属 性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O 等起反应时将比钠更剧烈。
2 8 18 18 8 1
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1.2 碱金属元素的原子结构（2）
※相似性——碱金属元素原子，最外层 电子数都只有1个。
※递变性——随着核电荷数的增多，它 们的电子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大。
19
1.3 分析原子结构特点对其性质的影响(１)
碱金属元素 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
密度：从上到下， 逐渐增大（K特殊）
熔沸点：从上到下， 逐渐降低
方法 导引
预测 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和 反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发 生的化学反应，并评估所作预测的合理性。 我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性 质”之间的内在联系，根据元素的“位置”、“结 构”特点预测和解释元素的性质。
巩固 下列成对元素中化学性质最相似的是（D ） 练习 A.Li和Be B.Na和Mg C.K和Mg D.Ca和Mg
课堂小结
1.化学性质：（1）相似性：① 具有还原性 ② 能与O2 反应 ③ 能与H2O 反应
（2）递变性: 还原性、金属性强弱: Li< Na< K< Rb< Cs 2.物理性质：（1）相似性： ①银白色（Cs略带金色光泽）
K+O2=KO2
碱金属与氧气反应的剧烈程度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成物越来越复杂
Li→Li2O Na→Na2O2
K→KO2
实验试剂: 金属钾、酚酞溶液、蒸馏水
实验仪器：石棉网、三脚架、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸
◎钠与水反应
◎钾与水反应
1.实验试剂：金属钠、酚酞溶液、
1.实验试剂：金属钾、酚实酞溶验液试、剂蒸馏水
（4）发出嘶嘶响声
（5）滴入酚酞溶液呈红色
（5）滴入酚酞溶液呈红色 （6）有微弱爆炸
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
锂
钠
钾
铷
铯
碱金属与水反应的剧烈程度： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成的氢氧化物的碱性越来越强
高中化学人教必修：碱金属元素PPT课件
并发生爆炸；有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白
色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴
维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，
所以定名为钾(potassium)。-
2
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
1817年阿尔费特孙从矿石分析中确定了锂元素的存 在，锂的火焰颜色在1818年由格美林发现，但他们都没有 能制出锂的单质。1818年，布朗得斯和戴维电解氧化锂， 制得了少量金属锂。一直到1855年，本生和马提生用电解 氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨提出在 400 ℃ 时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原 理应用到生产上，一直沿用到现在。
碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？
-
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栏 目 链 接
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5
课标 点击
1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
栏
3．认识结构决定物质性质的因果关系。
目 链
接
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栏 目 链 接
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知识 导学
要点 碱金属元素
1．碱金属元素。
Li、Na、K的原子结构示意图分别为______、______、
解析 金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质， 即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。
-
12
知识 导学
一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较
►知识拓展
相似性
递变性
现象及产物
化学方程式
结论
反应不如 Na 剧烈，生 4Li＋O2==△=== Li
成 Li2O
2Li2O
碱金属元素教学课件-新人教版ppt实用资料
失去最外层电子的能力逐渐增强。
C2略从B一 与D钾一2C21与失D4结2失即一2从、、C、L、N、和、单单带锂、非、、非电构去还、锂isa碱 由+氯水稳质 质下 下++金 到 碱金 铷 碱 金 子 最 原 碱 到O金于2化反定的的2列列色铯金 属、金属能外性金铯H2H属从铷应性金金关关22光它属 反铯属反力层（属它OO元锂属的：属属于于泽们元 应与元应增电金元们==素到离剧R性性铷铷与素 越氧素越强子属素与222b最铯C子烈L依依N的的2氧的 来气的来的性的氧柔isCa外，还2化O程次次叙叙O气原 越反原越能）原气软OOH层核原H合度减减3述述和子 剧应子剧力增子和<+都电性性+物依弱弱正正R水结烈生结烈逐强结水HHb只荷质（次确确2H反构 成构渐。构反2↑有数金↑增C的的应的增应O一增属强是是的产强的3个大性（（剧物。剧电，）烈更烈子电增程为程）），子强度复度具层增杂增有数加加相增。。似多的，化原学子性半质径。增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原子
碱金属-碱金属元素
1
一、碱金属元素的原子结构
表3-1
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
电子层结构
锂 Li 3
原子半径 （nm）
0.152
钠 Na 11
0.186
钾 K 19
0.227
铷 Rb 37
0.248
铯 Cs 55
0.265
2
钠的真
4Li + O2 2Li2O
面目为
银白色 2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原子
21、Rb碱+金2H属2O元=素2最Rb外O层H 都+ H只2有↑ 一个电子，具有相似的化学性质。 易失电子 强还原性（强金属性）
C2略从B一 与D钾一2C21与失D4结2失即一2从、、C、L、N、和、单单带锂、非、、非电构去还、锂isa碱 由+氯水稳质 质下 下++金 到 碱金 铷 碱 金 子 最 原 碱 到O金于2化反定的的2列列色铯金 属、金属能外性金铯H2H属从铷应性金金关关22光它属 反铯属反力层（属它OO元锂属的：属属于于泽们元 应与元应增电金元们==素到离剧R性性铷铷与素 越氧素越强子属素与222b最铯C子烈L依依N的的2氧的 来气的来的性的氧柔isCa外，还2化O程次次叙叙O气原 越反原越能）原气软OOH层核原H合度减减3述述和子 剧应子剧力增子和<+都电性性+物依弱弱正正R水结烈生结烈逐强结水HHb只荷质（次确确2H反构 成构渐。构反2↑有数金↑增C的的应的增应O一增属强是是的产强的3个大性（（剧物。剧电，）烈更烈子电增程为程）），子强度复度具层增杂增有数加加相增。。似多的，化原学子性半质径。增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原子
碱金属-碱金属元素
1
一、碱金属元素的原子结构
表3-1
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
电子层结构
锂 Li 3
原子半径 （nm）
0.152
钠 Na 11
0.186
钾 K 19
0.227
铷 Rb 37
0.248
铯 Cs 55
0.265
2
钠的真
4Li + O2 2Li2O
面目为
银白色 2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原子
21、Rb碱+金2H属2O元=素2最Rb外O层H 都+ H只2有↑ 一个电子，具有相似的化学性质。 易失电子 强还原性（强金属性）
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不可以。因锂的密度是0.534g /cm3， 小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
练习一
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ）， 最易失电子的是（ D ）
A、Na
B、Li
C、Rb D、Cs
2、金属钠比钾（ D ） A、金属性强
C、原子半径大
B、还原性强 D、熔点高
三.焰 色 反 应
定义： 某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。 注意： 是物理变化，属元素性质，与价态无关。
操作：洗、烧、蘸、烧、洗
焰色反应是物理变化
三、焰色反应
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)
⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
操
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
2、与H2O的反应
锂(Li) ※Li是最轻的金属
钠(Na)
钾(k)
铷(Rb)
铯(Cs)
第三节 碱金属元素
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
颜色和 状态
密度 g/cm3
熔点 ℃
沸点 ℃
锂 Li
3 银白色 0.534 180.5 1347
柔软
钠
Na
11
随 着
银白色
00..9977 密97.81
882.9
第三节 碱金属元素
碱金属元素包含哪些元素？
锂钠
钾
铷
铯
钫
Li Na
K
Rb
Cs
Fr
放射性元素
第三节 碱金属元素
{ 一、物理性质 相似性:白 软 小 低 导 规律性
{ 二、原子结构 相似性:最外层都只有1e规律性
{ 三、化学性质 相似性:都具有强还原性 规律性 1、与非金属的反应（O2 、Cl2、S、）
点
递
电
子
变
层 数
增
性
多
原 子 半 径 增 大
原电 子子 核吸 对引 最力 外减 层弱
最 外 层 电 子 易 失 去
（
金
还 原 性
属 性 ） 增
强
推论：1、锂、钾、铷、铯可和O2等非金属及H2O发生反应 2、钾、铷、铯和O2或H2O的反应将 比钠剧烈 ， 锂和O2 或H2O的反应将 不如钠剧烈。
三、碱金属元素的化学性质
3. 碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比Na小。
4. 碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢 (LiOH溶解度小)。
5. 碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却 因密度比煤油更小，Li只能保存在液体石蜡中。 6. 碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。 7. 一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比 Na2CO3溶解度小。
且
越 Rb
来
越
剧 烈
Cs
反应不如钠剧烈。
反应剧烈，生成H2和NaOH。 反应比钠更加剧烈，生成H2和KOH, K 燃烧，并点燃H2。
反应更剧烈，遇到水立刻燃烧， 甚至爆炸。
2M+2H2O=2MOH+H2 （M表示碱金属）
练习：
锂与钠、钾的性质相似。钠、 钾保存在煤油里，锂是否也可保 存在煤油里？（煤油的密度为 0.78g/cm3)
作
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。
（金属氯化物灼烧时易气化而挥发）五彩纷的焰火焰色反应的应用
a、检验某些金属或金属离子。如NaCl和KCl b、制造五彩缤纷的焰火。
规律与特例
1. 通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
2. 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚 至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2Ｏ。
熔 点
核 电
柔软
度 呈
， 沸
钾
K
19
荷 数
银白色
00..8866
增 大
63.65
774
点 逐
的 增
柔软
趋 势
渐 降
铷 Rb 37 加 银白色 1.532 38.89 688 低
柔软
铯
Cs
55
略带金色 光泽
1.879
28.40
678.4
柔软
一、碱金属的物理性质规律
碱金属
Li Na K Rb Cs
相白
1、与非金属的反应(O2)
碱
Li
金
+ 4Li
点燃
O2
2Li2O
（氧化锂）
属
都 能 与
+ Na 现象：反2 N应a 剧烈O，2 黄点色燃 火N焰a2，O2生（成过淡氧黄化色钠的）Na2O2 。
氧
气
反
应 ， 且
+ K 现象：反氧应化K更物加超O剧氧2 烈化点钾燃，（紫KK色OO2火2）焰。（，超生氧成化更钾复）杂的
越
来 越 剧 烈
}Rb 反应比钾更剧烈，遇到空气就燃烧，生成 更复杂的氧化物。 Cs
钠、钾与水的反应
Na 现象
K
Na 化学方 程式
K
浮熔 游
浮熔 游 燃
2Na + 2H2O
2K + 2H2O
红响
红响 爆
2NaOH + H2
2KOH + H2
2、碱金属与水的反应
碱 Li
金
属
都 能
Na
与
水
反
K
应
，
不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康，学习进步！ 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。
软
似小 性低
都为银白色（铯略带金色） 质地柔软 密度比较小 熔沸点都比较低
导
都能导电、导热
递
变
密度：依次增大（钾，钠例外）
性
熔沸点：依次减小
核 电 荷 数 逐 渐 增 多
电
原
子
子
层
半
数
径
逐
逐
渐
渐
增
增
多
大
二、碱金属元素原子结构规律
结构
性质
相 同
最外层都只有1e- 易失电子
化学性质相似（很活泼作还原剂）
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
练习一
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ）， 最易失电子的是（ D ）
A、Na
B、Li
C、Rb D、Cs
2、金属钠比钾（ D ） A、金属性强
C、原子半径大
B、还原性强 D、熔点高
三.焰 色 反 应
定义： 某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。 注意： 是物理变化，属元素性质，与价态无关。
操作：洗、烧、蘸、烧、洗
焰色反应是物理变化
三、焰色反应
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)
⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
操
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
2、与H2O的反应
锂(Li) ※Li是最轻的金属
钠(Na)
钾(k)
铷(Rb)
铯(Cs)
第三节 碱金属元素
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
颜色和 状态
密度 g/cm3
熔点 ℃
沸点 ℃
锂 Li
3 银白色 0.534 180.5 1347
柔软
钠
Na
11
随 着
银白色
00..9977 密97.81
882.9
第三节 碱金属元素
碱金属元素包含哪些元素？
锂钠
钾
铷
铯
钫
Li Na
K
Rb
Cs
Fr
放射性元素
第三节 碱金属元素
{ 一、物理性质 相似性:白 软 小 低 导 规律性
{ 二、原子结构 相似性:最外层都只有1e规律性
{ 三、化学性质 相似性:都具有强还原性 规律性 1、与非金属的反应（O2 、Cl2、S、）
点
递
电
子
变
层 数
增
性
多
原 子 半 径 增 大
原电 子子 核吸 对引 最力 外减 层弱
最 外 层 电 子 易 失 去
（
金
还 原 性
属 性 ） 增
强
推论：1、锂、钾、铷、铯可和O2等非金属及H2O发生反应 2、钾、铷、铯和O2或H2O的反应将 比钠剧烈 ， 锂和O2 或H2O的反应将 不如钠剧烈。
三、碱金属元素的化学性质
3. 碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比Na小。
4. 碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢 (LiOH溶解度小)。
5. 碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却 因密度比煤油更小，Li只能保存在液体石蜡中。 6. 碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。 7. 一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比 Na2CO3溶解度小。
且
越 Rb
来
越
剧 烈
Cs
反应不如钠剧烈。
反应剧烈，生成H2和NaOH。 反应比钠更加剧烈，生成H2和KOH, K 燃烧，并点燃H2。
反应更剧烈，遇到水立刻燃烧， 甚至爆炸。
2M+2H2O=2MOH+H2 （M表示碱金属）
练习：
锂与钠、钾的性质相似。钠、 钾保存在煤油里，锂是否也可保 存在煤油里？（煤油的密度为 0.78g/cm3)
作
滤去遮盖紫色的黄光。
⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。
（金属氯化物灼烧时易气化而挥发）五彩纷的焰火焰色反应的应用
a、检验某些金属或金属离子。如NaCl和KCl b、制造五彩缤纷的焰火。
规律与特例
1. 通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
2. 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚 至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2Ｏ。
熔 点
核 电
柔软
度 呈
， 沸
钾
K
19
荷 数
银白色
00..8866
增 大
63.65
774
点 逐
的 增
柔软
趋 势
渐 降
铷 Rb 37 加 银白色 1.532 38.89 688 低
柔软
铯
Cs
55
略带金色 光泽
1.879
28.40
678.4
柔软
一、碱金属的物理性质规律
碱金属
Li Na K Rb Cs
相白
1、与非金属的反应(O2)
碱
Li
金
+ 4Li
点燃
O2
2Li2O
（氧化锂）
属
都 能 与
+ Na 现象：反2 N应a 剧烈O，2 黄点色燃 火N焰a2，O2生（成过淡氧黄化色钠的）Na2O2 。
氧
气
反
应 ， 且
+ K 现象：反氧应化K更物加超O剧氧2 烈化点钾燃，（紫KK色OO2火2）焰。（，超生氧成化更钾复）杂的
越
来 越 剧 烈
}Rb 反应比钾更剧烈，遇到空气就燃烧，生成 更复杂的氧化物。 Cs
钠、钾与水的反应
Na 现象
K
Na 化学方 程式
K
浮熔 游
浮熔 游 燃
2Na + 2H2O
2K + 2H2O
红响
红响 爆
2NaOH + H2
2KOH + H2
2、碱金属与水的反应
碱 Li
金
属
都 能
Na
与
水
反
K
应
，
不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康，学习进步！ 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。
软
似小 性低
都为银白色（铯略带金色） 质地柔软 密度比较小 熔沸点都比较低
导
都能导电、导热
递
变
密度：依次增大（钾，钠例外）
性
熔沸点：依次减小
核 电 荷 数 逐 渐 增 多
电
原
子
子
层
半
数
径
逐
逐
渐
渐
增
增
多
大
二、碱金属元素原子结构规律
结构
性质
相 同
最外层都只有1e- 易失电子
化学性质相似（很活泼作还原剂）