第一章 溶液与胶体习题

第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。

1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。

1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。

1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。

1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。

1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。

1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。

1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。

1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。

1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。

1-26质量相等的甲苯和苯均匀混合，溶液中甲苯和苯的摩尔分数都是0.5。

1-27溶剂中加入难挥发溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。

1-28将95g 铁粉与5g 铝粉磨的很细并充分混合后，用小勺任意取出0.1g 混合物，其中都含有5% 的铝，这个混合物就是一个相。

1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。

1-30蛋白质溶液中加入大量的无机盐而使蛋白质沉淀分析出的作用称为盐析。

2. 选择题2-1 0.288g 某溶质溶于15.2g 己烷C 6H 14中，所得溶液为0.221mol·kg -1，该溶质的相对分子质量为A. 85.7B. 18.9C. 46D.962-2若35.0% HClO 4水溶液的密度为1.251 g·cm -3，则其浓度和质量摩尔浓度分别为A. 5.36mol·L -1和4.36mol·kg -1B.13mol·L -1和2.68mol·kg -1C. 4.36mol·L -1和5.36mol·kg -1D.2.68mol·L -1和3mol·kg -12-3 1.50mol·L -1 HNO 3溶液的密度p=1.049g·cm -3，则其质量摩尔浓度(mol·kg -1)为A. 3.01B. 1.73C. 1.57D. 1.662-4已知乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g·mL -1，若将57.5mL 乙醇与600mL 苯互溶，则该溶液中乙醇的质量摩尔浓度（mol·kg -1）为 A. 1.85 B. 85.2 C.18.5 D.8.522-5将0.1mol·L -1的KNO 3溶液的浓度换算成其它量度表示方法时，其值最接近0.1的是A. KNO 3的质量百分数B. KNO 3的质量摩尔浓度C. KNO 3的量分数D. 水的量分数2-6已知湖水中含有0.025mol·L -1Ca 2+离子，湖水的平均密度为1.002g·cm -3，计算湖水中含有多少ppm(µg·g -1)钙（Ca 的式量为40.08）A.500B.200C.1000D.1200E.15002-7若NH 3•H 2O 的质量摩尔浓度为m mol·kg -1密度为ρ g·mL -1则NH 3∙H 2O 的质量分数为(%) A.1710m ρ B. 17100017m m+ C. 171000m D.3510m 2-8氨水的浓度为Cmol ∙L -1,密度为ρ g·mL -1，其质量摩尔浓度为（mol ∙kg -1） A. 1000100017cc ρ- B. 17100017cc - C. 1000100017c cρ- D. 1000100035c c ρ- 2-9密度为ρ g ∙mL -1的氨水中氨的量分数为x ，其质量摩尔浓度为（mol ∙kg -1）A. ()100017181x x x +-B. ()1000181x x -C. ()100035181x x +-D. ()1000181x x ρ- 2-10 同上条件下，氨的量浓度（mol ∙L -1）为A.()1000181x x -B.()100017181xx x +-⎡⎤⎣⎦ C. 100018x x ρ- D. ()100035181x x ρ+-⎡⎤⎣⎦ 2-11质量摩尔浓度为m mol ∙kg -1,密度为ρ g ∙mL -1的氨水溶液浓度为（mol ∙L -1） A. 100017m m ρ+ B. 1000100017m m ρ+ C. ()1000100017m m ρ+ D. 1000100035m m ρ+ 2-12哪种真实气体与理想气体较相近A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压 2-13 20˚C 时乙醇p ˚=5.877KPa ，乙醚的P ˚=58.77KPa ，将它们等物质的量混合而成的溶液，在该温度时混合溶液液面上的总压力为A.64.65KPaB. 32.32KPaC. 52.89KPaD.不确定2-14影响纯液氨的饱和蒸气压的因素有A.容器的形状B.液氨的量C.温度D.气相中其它组分 2-15下列说法中不正确的是A.当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为该液体的饱和蒸气压B.液体混合物的蒸气压等于各纯组分的蒸气压之和C.稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D.蒸气压大小与容器直径大小有关2-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A 和一小杯糖水B ，静止足够长时间后发现A. A 杯中水减少，B 杯中水满后不再变化B. A 杯变成空杯，B 杯中水满后溢出C. B 杯中水减少，A 杯中水满后不再变化D. B 杯中水减少至空杯，A 杯水满后溢出 2-17浓度均为0.1mol ∙kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 和Na 2SO 4水溶液，其中蒸气压最大的是A.蔗糖B.HAcC. NaClD. Na 2SO 42-18 100˚Ｃ时纯A 和纯B 液体的蒸气压分别为50.7和151KPa ，A 和B 的某混合溶液为理想溶液且在100˚C 和101KPa 沸腾，则A 在平衡蒸气中的摩尔分数为A. 1/3B. 1/4C. 1/2D. 3/42-19 27˚C 101.0KPa 的O 2(g)恰好和4.0L ，127˚C 50.5KPa 的NO(g)反应生成NO 2(g)，则O 2 (g)的体积为A. 1.5LB. 3.0LC. 0.75LD. 0.20L2-20将18.6g 某非电解质溶于250g 水中，若溶液凝固点为-0.744˚C ，则该溶质的相对分子质量为A. 186B. 93.0C. 298D. 46.52-21在100g 水中溶解了6.0g 某非电解质（M ＝60g ∙ mol -1），则在101.325KPa 时此溶液的沸点A. 0.51˚CB. 100.51˚CC. 99.49˚CD. 101.86˚C 2-22纯樟脑的凝固点为177.88˚C ，相同条件下1.08mg 某物质与0.206g 樟脑组成的溶液的凝固点为175.34˚C ，已知樟脑的K b =5.95，K ƒ=39.7，则该物质的摩尔质量（g.mol -1）为A .81.9 B. 819 C. 163 D. 3602-23将1.00g硫溶于20.0g萘（Kƒ= 6.8K∙Kg∙mol-1）中，溶液的凝固点较纯萘（80˚C）低1.30˚C，则此时硫的分子式接近A.S 2B. S4C. S6D. S82-24在1000˚C时，98.7KPa压力下硫蒸气的密度为0.5977g∙L-1，则硫的分子式为A.S8B.S6C.S4D.S2E.S2-25下列水溶液中凝固点最低的是A.0.2mol·L-1C12H22O11B.0.2mol∙L-1HAcC.0.1mol∙L-1NaClD.0.1mol∙L-1CaCl2E.BaSO4饱和溶液2-26质量相等的抗冻剂乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，效果最好的是A.乙醇B.甘油C.甲醛D.葡萄糖E.四种都一样2-27有一种溶液浓度为Ｃ，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔTƒ，则A.ΔTƒ> ΔT bB.ΔTƒ= ΔT bC.ΔTƒ< ΔT bD.无确定关系2-28常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点A. 100ºCB.高于100ºCC.低于100ºCD.无法判断2-29在１升水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是A.MgSO4B.Al2(SO4)3C.CH3COOHD.K2SO42-30 101ºＣ时，水在多大外压下沸腾A.101.3KPaB.1013KPaC.略高于101.3KPaD. 略低于101.3KPa 2-31临床上用的葡萄糖等渗溶液的凝固点降低值为0.513ºC，溶液密度为1.085g∙cm-3，该溶液的质量分数和37ºC时人体血液的渗透压为多少？水的Kƒ =1.86K∙Kg∙mol-1A.4.99% ，755KPaB.29.2%，753KPaC.30.1%，92.6KPaD.4.99%，89.8KPa 2-32 37ºC时血液的渗透压为775KPa，与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度应为A. 85.0g∙dm-3B. 5.41g∙dm-3C. 54.1g∙dm-3D. 8.50g∙dm-32-33欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，其条件是A.两溶液中离子总浓度相等B.两溶液的物质的量溶液相等C.两溶液的体积相等D.两溶液的质量摩尔浓度相等E.两溶液的百分浓度（质量分数）相等2-34实验测得人的血液在0.56ºC凝固，则人的血液在体温为37ºC时的渗透压力为A.0.734KPaB.92.6KPaC.103KPaD.310KPaE.766KPa2-35四种浓度相同的溶液,按其渗透压由大到小顺序排列的是A. HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2C, CaCl2> NaCl >HAc >C6H12O6 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl2-36稀溶液依数性的核心性质是A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降2-37关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低2-38 FeCl3(aq)加氨水可以制备稳定的氢氧化铁溶胶，胶体粒子带什么电A.在pH较大时带负电B.在pH较大时带正电C.总是带正电D.总是带负电2-39外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是A.胶核B.紧密层C.胶团D.胶粒2-40混合等体积的0.08mol∙L-1 KI和0.1mol∙L-1AgNO3溶液得到一种溶胶体系，在该体系中分别加入下列三种电解质(1)MgSO4 ，(2) CaCl2 ，(3)Na3PO4，则其聚沉能力的相对强弱顺序是A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>(2)>(3)2-41某溶胶的ζ电势（电动电势）越高，则该体系应为A.扩散层越厚，体系越不稳定B.吸附层越厚，体系越稳定C.扩散层越薄，体系越稳定D.吸附层越薄，体系越不稳定E.扩散层越厚，体系越稳定2-42混合AgNO3和KI溶液来制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是A.c(AgNO3) > c(KI)B. V(AgNO3) > V(KI)C. n(AgNO3) > n(KI)D. n(AgNO3) = n(KI)E. n(AgNO3) < n(KI)2-43溶胶电动电势（ζ电势）是哪两者的电势差A.胶核与吸附层B.胶核与扩散层C.胶团与介质D.吸附层与扩散层E.电势离子与反离子2-44 关于ζ电势各种说法中，错误的是A.ζ电势愈大，扩散层愈薄B.ζ电势愈大，吸附层愈薄C.ζ电势的大小取决于吸附层中电势离子和反离子的多少D.ζ电势大小标志着胶粒带电程度2-45下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值（m mol·L-1）分别为：NaNO3(300)，Na2SO4（295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是A.正电，正溶胶B.负电，正溶胶C.正电，负溶胶D.负电，负溶胶3 .填空题3-1在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下）。