九年级化学上册 课题2氧气课件 人教新课标版
讨论: (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?
(2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
(3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？ 为什么?
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 的名称 木炭 反应物 的色、 态 黑色固体 在空气中燃 在氧气中 烧现象 燃烧现象 燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体 文字表 达式
3. 化合反应与氧化反应
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应。A+B=AB
铝 + 氧气
点燃
Al
O2
氧化铝
Al2O3
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
实验 操作 明确：将带火星的木条伸入集气瓶中，
如果带火星的木条复燃，则证明该气体 是氧气 实验现象 结论
(二) 硫的燃烧
实验2-3
反应物的 反应物的 名称 色、态
硫磺
在空气中 燃烧现象
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味 的气体
在氧气中 燃烧现象
文字表 达式
淡黄色固体
剧烈燃烧， 发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫 味的气体。
课题2
氧气
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
一、物理性质 ①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 不易溶于水 ③水溶性： ④熔沸点：
气体物理性质的归纳一般包含三部分：
①色、味、态②密度③水溶性
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃ 101kPa, -218℃
本节小结
1、氧气的化学性质比较活泼，能
支持燃烧，在高温下能与许多物 质发生剧烈氧化反应。 2、化合反应：由两种或两种以上 的物质生成另一种物质的反应。 3、氧化反应：物质与氧发生的反 应。
请你用文字表达式表示出下列物质燃烧的 化学变化并写出1、2、3主要的反应现象。 请你动动手！
1。硫在氧气中燃烧
下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（A ）
A。硫 + 氧气
B。蜡烛 + 氧气
点燃
点燃 加热 点燃
二氧化碳
二氧化碳 + 水
C。碱式碳酸铜
D。乙炔 + 氧气
氧化铜 + 二氧化碳 +水
二氧化碳 + 水
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：
（
C）
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
石蜡+氧气
四氧化三铁
二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
判断下列反应是否为氧化反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称 铁丝 反应物 的色、 态 银白色 固体 在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式 无 剧烈燃烧, 铁+氧气 点燃 火星四射, 放出大量 四氧化三 的热,生成 铁 黑色固体
讨论: (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧 气的含量吗？为什么?
(2)做这个实验时,为了实验成功,铁 丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.
剧烈燃烧, 发出白光, 木炭+氧气 点燃 放出热量, 生成能使 澄清石灰 二氧化碳 水变浑浊 的气体.
讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同 (2) 请同学们想一想,能否利用今天所 学到的木炭来测定空气中氧气的含 量吗？为什么? (3)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
2. 氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
带火星的木条伸入氧气中
现象：带火星的木条复燃 说明：氧气能支持燃烧（这是特性） （课后习题3）用什么简单的方法检验一 瓶无色气体是氧气？
2。红磷在氧气中燃烧
3。木炭在氧气中燃烧。
4。铝在氧气中燃烧
5。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
从下列信息分析物质的性质。
煤气是厨房中常用的一种物质，是许多城市 居民家用的一种主要燃料。为了更多地了解 煤气，某校的同学上网查询了下面一段材料： 物理性质 煤气是一种重要的燃料，它的主要成分是一 氧化碳。它是一种没有颜色，没有气味的气 体；它极难溶于水；一升一氧化碳约重1.25g； 一氧化碳燃烧放出大量热量，燃烧后产生能 使澄清石灰水变浑浊的气体。阅读后，你发 现一氧化碳具有哪些物理性质？一氧化碳具 有哪些化学性质？ 化学性质
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧化反应的生成物即氧化物。 氧化物的特征：含有氧元素 只有两种元素 是化合物 （3）缓慢氧化：进行得很慢，不容硫 + 氧气 磷 + 氧气
实验编号 反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质 五氧化 实验2－1 红磷、 点燃 氧气 磷+氧气 五氧化二磷 二磷 实验2－3 硫、 点燃 二氧化硫 氧气 硫+氧气 二氧化硫 实验2－4 铁、 四氧化 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 氧气 三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
合集下载
人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题2 氧气 (共25张PPT)
硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 放热，生成 放热，生成
点燃
有刺激性气 味的气体
有刺激性气 味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧 化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向 下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来 制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可 用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作 燃料
第二单元 我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态 想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然 界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气 的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复 燃，说明氧气能支持燃烧 。
检验氧气：将带火星的木 条伸入集气瓶内，如木条复 燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
木炭
黑色固体
发出红光， 放热，生成 使澄清石灰 水变白色浑 浊的气体
发出白光， 碳+氧气
人教版九年级化学上册2.2 氧气说课课件 (共18张PPT)
情感态度 价值观：
2、初步渗透”性质决定用途“”用途体现性质 “的辩证观点，逐渐体会化学指导生活的意义
3、养成实事求是‘尊重科学’尊重十五发展规律 的科学态度
教材分析
教学重点与难点
教学重点
氧气的化学性质
教学难点
对物质在氧气中燃 烧实验现象的全面 观察和记录、分析 和思考、归纳和总 结，准确的描述与 培养学生实验动手 的能力
对学生科学的学习方法进行了指 导，也有利于学生对氧气物理性 质的记忆
导入新课 自主学习 实验探究 质疑释疑 布置作业
1、请学生自主学习第33页氧气的物理性 质。
2、出示一瓶氧气，让学生观察，并指导 学生如何闻气体的气味
3、指导学生描述某一物质的物理性质， 一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶 解性等几方面进行的。
教材分析
教学目标
知识与技能：
1、认识氧气的主要物理性质 2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象
1、通过实验探讨氧气的化学性质体验科学探 究的过程
过程与方法： 2、初步学会描述实验过程和现象的方法 3、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的 方法
1、通过认识不同物质在氧气中的燃烧现象，感受” 化学美“，进而激发学习化学的兴趣
2、氧气的性质和它的用途有什么联系？
3、根据铁燃烧的实验，讨论下列问题： （1）铁丝下端的火柴有什么作用？ （2）将铁丝弯成螺旋状的目的是什么？ （3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细 沙的目的是什么？ （4）上述三个实验说明氧气有怎样的化学 性质？
教学过程
持续学习
导入新课 自主学习 实验探究 质疑释疑 布置作业
教学过程
经过实验探究，不仅掌握了氧气的化学性质， 更主要的是培养了学生科学实验的方法和严谨 的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然 科学知识打下了基础
九年级化学人教版上册 课题2 氧气 课件(26张PPT)
2. 密度：比空气密度略大，1.429g/L
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 无色
-183℃ 液体 -218℃ 淡蓝色
固体 淡蓝色
雪花状
氧气加 压贮存 在蓝色 钢瓶中
二、 氧气的化学性质
1、氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气 能支持燃烧 ） （助燃性）
【说明】这一实验可以用来 检验氧气的存在 ：将带有 火星的木条伸入集气瓶内， 如木条复燃，则证明瓶内装
木炭燃烧现象： (1)木炭在空气中发出红光
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，
发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
注意事项
1. 硫：①硫用量不要太多，防止生成物对空气 造成污染 ②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
2. 木炭： 木炭放入集气瓶时，应由上而下慢慢 伸入，以使木炭与氧气充分反应。
3.（1）氧气的含量较低
（2）集气瓶中未放水，导致高 温熔化物掉落瓶底，造成瓶底受 热不均，使瓶底炸裂。
实验编号 反应前 反应后生成 反应的文字表达式 的物质 的物质
实验2－1 实验2－3
红磷、 氧气
硫、 氧气
五氧化 二磷
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
二氧化硫 硫+氧气 二氧化硫
实验2－4
铁、 氧气
2.复燃 能支持燃烧
3.刺激性 二氧化硫
硫+氧气 点燃 二氧化硫
4.只发生红热现象，不能燃烧 剧烈 燃烧，火星四射 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
了解感知答案
5.比较活泼 两种或两种以上 另一种
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 无色
-183℃ 液体 -218℃ 淡蓝色
固体 淡蓝色
雪花状
氧气加 压贮存 在蓝色 钢瓶中
二、 氧气的化学性质
1、氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气 能支持燃烧 ） （助燃性）
【说明】这一实验可以用来 检验氧气的存在 ：将带有 火星的木条伸入集气瓶内， 如木条复燃，则证明瓶内装
木炭燃烧现象： (1)木炭在空气中发出红光
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，
发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
注意事项
1. 硫：①硫用量不要太多，防止生成物对空气 造成污染 ②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
2. 木炭： 木炭放入集气瓶时，应由上而下慢慢 伸入，以使木炭与氧气充分反应。
3.（1）氧气的含量较低
（2）集气瓶中未放水，导致高 温熔化物掉落瓶底，造成瓶底受 热不均，使瓶底炸裂。
实验编号 反应前 反应后生成 反应的文字表达式 的物质 的物质
实验2－1 实验2－3
红磷、 氧气
硫、 氧气
五氧化 二磷
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
二氧化硫 硫+氧气 二氧化硫
实验2－4
铁、 氧气
2.复燃 能支持燃烧
3.刺激性 二氧化硫
硫+氧气 点燃 二氧化硫
4.只发生红热现象，不能燃烧 剧烈 燃烧，火星四射 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
了解感知答案
5.比较活泼 两种或两种以上 另一种
人教版九年级上册 课题2《氧气》课件精品PPT(共34张PPT)
生成能使 点燃
澄清石灰
水变浑浊 二氧化碳
的气体.
实验2-4
铁丝在氧气中燃烧
反应物 反应物 在空气中 在氧气中燃 文字表 的名称 的色、 燃烧现象 烧现象 达式
态
铁丝
银白色 固体
发生红 热现象， 不能燃 烧
剧烈燃烧， 铁+氧气 火星四射， 点燃
放出大量 四氧化三 的热，生成 铁
黑色固体
2. 氧气的化学性质
•
8.造成中西方用香差异的一个很重要 因素， 也是许 多其他 文化差 异的内 在因素 之一， 就是各 自传统 信仰的 不同。 西方多 信仰基 督教， 其次是 伊斯兰 教，二 者与香 的传播 关系并 不大；
•感谢观看，欢迎指导！
是否有“氧”
参加反应
相互联系 •化合反应不一定是氧化反应
•氧化反应不一定是化合反应
•化合反应是四大基本反应类型之一 •氧化反应不是基本反应类型
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
发出明亮的
蓝紫色火焰， 硫+氧气
放热，生成 点燃
有刺激性气 味的气体。
二氧化 硫
注：实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要 放些水或氢氧化钠溶液，可以吸收二氧化硫。
（二）木炭的燃烧
反应物 反应物 在空气中燃 在氧气中 文字表
的名称 的色、 烧现象 燃烧现象 达式
态
木炭 黑色固体 发红
发出白光, 放出热量, 碳+氧气
氧化反应的生成的产物即氧化物。
新人教版化学九年级上册课件：2.2 《氧气》(共12张PPT)
１、氧气的物理性质 ：
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②熔沸点 ③密度：大于空气 ④水溶性：不易溶于水 ⑤贮存：天蓝色钢瓶
氧气（无色）
101kPa, -183℃
101kPa, -218℃
（淡蓝色）液态氧
固态氧（淡蓝色） 蓝 色 钢 瓶
[活动与探究] 课本P33【实验2-2】 氧气的检验
氧气可使带火星的木条复燃。（即 氧气能支持燃烧 ）
学完本课你应该知道
1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与磷、硫、铁等反应。 2、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
2、以上三个化学反应有什么共同的特征？
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。 这类反应属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。
若进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较 活泼的气体，具有氧化性，可 以支持燃烧，可以跟很多物质 发生反应。氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
蓝紫色火焰、放热、 生成有刺激性气味气体
（2）木炭与氧气的反应 碳 + 氧气点燃 二氧化碳
实验内容
木炭在空气里燃 烧
木炭在氧气里燃 烧
现象
放热、发红光、生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊
放热、发白光、生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊
课本P34讨论
木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的 现象不同，这说明了什么?
这一实验可以用来检验氧气的存 在 ：将带有火星的木条伸入集 气瓶内，如木条复燃，则证明瓶 内装的是氧气。
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②熔沸点 ③密度：大于空气 ④水溶性：不易溶于水 ⑤贮存：天蓝色钢瓶
氧气（无色）
101kPa, -183℃
101kPa, -218℃
（淡蓝色）液态氧
固态氧（淡蓝色） 蓝 色 钢 瓶
[活动与探究] 课本P33【实验2-2】 氧气的检验
氧气可使带火星的木条复燃。（即 氧气能支持燃烧 ）
学完本课你应该知道
1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与磷、硫、铁等反应。 2、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
2、以上三个化学反应有什么共同的特征？
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。 这类反应属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。
若进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较 活泼的气体，具有氧化性，可 以支持燃烧，可以跟很多物质 发生反应。氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
蓝紫色火焰、放热、 生成有刺激性气味气体
（2）木炭与氧气的反应 碳 + 氧气点燃 二氧化碳
实验内容
木炭在空气里燃 烧
木炭在氧气里燃 烧
现象
放热、发红光、生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊
放热、发白光、生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊
课本P34讨论
木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的 现象不同，这说明了什么?
这一实验可以用来检验氧气的存 在 ：将带有火星的木条伸入集 气瓶内，如木条复燃，则证明瓶 内装的是氧气。
九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》课题2 氧气课件 人教新课标版(正式版)
想 一 想
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧 的现象不同，这说明了什么 ？
氧气的浓度越高，燃烧就越激 烈。
（4）铁丝的燃烧
反应物的名 称 反应物的色、 态 在空气中燃烧现 象 在氧气中燃烧现 象 文字表达式
铁丝 银白色 固体
铁丝红 热，不 能燃烧
剧烈燃烧， 木炭+氧气 火星四射，点燃 生成黑色 固体。 二氧化碳
你 会 了 吗
综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、
气焊、宇航、
液氧炸药等
②生成了与反应物不同色、态、味的产物；
③熔点高的物质会发出一定颜色和强度的光，熔点低的物 质会发出一定颜色和强度的火焰。(注意“光”和“火焰”的区 别) (2)硫燃烧和铁丝燃烧实验的瓶底常放少量的水，目的是不 同的。前者用水来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；后者 用水来防止生成的高温熔融物溅落而炸裂瓶底。
(4)氧化钙 + 水 (5)氢气 + 氧化铜 (6)碱式碳酸铜
加热
氢氧化钙 加热 水 + 铜
氧化铜 + 水 +二氧化碳
氧化反应 (1)定义：物质与________发生的化学反应叫做氧化反应。 氧 (2)特征：有氧参加的反应；________(填“属于”或“不 不属于 属于”)四种基本反应类型之一。 (3) 解释：①氧化反应概念中的“氧”不是单单指“氧气”
表达式
C＋O2
点燃
CO2
S＋O2
点燃
SO2
铁丝 红热，不燃烧
燃烧 红磷 燃烧 微弱的黄色火焰，生 成大量白烟
人教版九年级上册化学2.2《氧气》课件(共27张PPT)
氧气支持燃烧，但本身不能燃烧！ 氧气具有助燃性，但没有可燃性。
1、氧气是我们身边常见的物质，以下
A 有关氧气的叙述正确的是（ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反 应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧 气易溶于水
C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化 合反应有一位Leabharlann 学暑假去西藏发生了严重的高原反应，
蜡烛燃烧实验现象：
在空气里：安静稳定地燃烧。 在氧气里：猛烈燃烧，发出明亮的火焰，
硫燃烧实验现象：
在空气里：发出微弱的淡蓝色火焰，放出 热量，有刺激性气味的气体生 成。
在氧气里：发出明亮的蓝紫色火焰，放出 热量，有刺激性气味的气体生 成。
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
硫在氧气里燃烧，为什 么集气瓶底要留少量水？
2.2 氧气
教学目标：
1.掌握氧气的物理性质和化学性质；
2.了解氧气和不同物质进行化学反 应的现象；
3.理解化合反应与氧化反应的类型。
氧气的物理性质
1、色、味、态：
20℃，101.3kPa
在通常情况下是无色、无味的气体
2、密度：密度比空气略大（标准状况下） 3、水溶性：不易溶于水
氧气的物理性质
操作注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的反应面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：防止生成物溅落炸裂集气瓶底
下列有关实验现象的描述，正确的是
（D ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
1、氧气是我们身边常见的物质，以下
A 有关氧气的叙述正确的是（ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反 应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧 气易溶于水
C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化 合反应有一位Leabharlann 学暑假去西藏发生了严重的高原反应，
蜡烛燃烧实验现象：
在空气里：安静稳定地燃烧。 在氧气里：猛烈燃烧，发出明亮的火焰，
硫燃烧实验现象：
在空气里：发出微弱的淡蓝色火焰，放出 热量，有刺激性气味的气体生 成。
在氧气里：发出明亮的蓝紫色火焰，放出 热量，有刺激性气味的气体生 成。
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
硫在氧气里燃烧，为什 么集气瓶底要留少量水？
2.2 氧气
教学目标：
1.掌握氧气的物理性质和化学性质；
2.了解氧气和不同物质进行化学反 应的现象；
3.理解化合反应与氧化反应的类型。
氧气的物理性质
1、色、味、态：
20℃，101.3kPa
在通常情况下是无色、无味的气体
2、密度：密度比空气略大（标准状况下） 3、水溶性：不易溶于水
氧气的物理性质
操作注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的反应面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：防止生成物溅落炸裂集气瓶底
下列有关实验现象的描述，正确的是
（D ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
人教版九年级化学上册2.2《氧气》课件(共29张PPT)
氧化反应： 物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应
（非基本反应类型）
氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
★
硫和木炭分别在空气中燃烧和氧气中 燃烧的现象有何不同,这说明了什么？
★小结：
①氧气的化学性质比较活泼 ②物质燃烧的剧烈程度与氧气含有关， 氧气含量越高,燃烧越旺.
3.氧气与铁的反应
现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
氧 燃烧：发光、放热的剧烈的氧化反应 化 反 应 缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易察觉
的氧化反应。
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、 酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、 铁的生锈等
课题2 氧气
一、物理性质
1.通常情况下无色无味的气体
2. 氧气的密度比空气密度略大
3. 氧气不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧 气 加 压 贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中
精品人教版化学九年级上册课件2.2氧气课件共13张PPT可编辑
结论：氧气 （反应物） 的 浓度越大，反应越剧烈
氧气的化学性质
4.镁能在空气中燃烧 （镁与氧气的反应） 现象 ：① 发出耀眼的白光
② 放热 ③ 生成白色固体
磷（红磷、白磷）与氧气的反
5.铁只能在氧气中燃烧 （铁与氧气的反应） 现象 ：① 剧烈燃烧，火星四射
② 放热 ③ 生成黑色固体
5.铁只能在氧气中燃烧
• 1.铁丝打磨光亮——除去铁锈
• 2.铁丝缠成螺旋状——增大可燃物与氧气 的接触面积
• 3.铁丝下端系火柴——火柴引燃铁丝
• 4.火柴快燃尽时伸入集气瓶——防止火柴 消耗氧气，使瓶内氧气浓度不够，点不着 铁丝
• 5.集气瓶底预先加水——防止高温下的生 成物熔化落下炸裂集气瓶
氧气
物理性质
通常状况下： 无色无味气体， 密度略大于空气 不易溶于水
降温至-183℃ 淡蓝色液体 降温至-218℃ 淡蓝色雪花状固体
氧气的化学性质
1.蜡烛能在空气和氧气中燃烧 （石蜡与氧气的反应） 现象 ：① 发出白光
② 放热 ③ 生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体 ④集气瓶内部有水雾生成
氧气的化学性质
集气瓶底需要加水的实验
1.红磷燃烧探究空气中氧气的含量—— ①降温②吸收五氧化二磷，防止空气污染
2.硫的燃烧——吸收二氧化硫，防止空气污染 3.铁丝在氧气中的燃烧——
防止高温下的生成物熔化落下，炸裂集气瓶
3.硫能在空气和氧气中燃烧 （硫与氧气的反应） 现象 ：①（空气中）微弱的淡蓝色火焰
（氧气中）明亮的蓝紫色火焰 ② 放热 ③ 生成有刺激性气味的气体
硫燃烧时，集气瓶底预先 加少量的水，目的是：
吸收二氧化硫，防止空气污染
• 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
氧气的化学性质
4.镁能在空气中燃烧 （镁与氧气的反应） 现象 ：① 发出耀眼的白光
② 放热 ③ 生成白色固体
磷（红磷、白磷）与氧气的反
5.铁只能在氧气中燃烧 （铁与氧气的反应） 现象 ：① 剧烈燃烧，火星四射
② 放热 ③ 生成黑色固体
5.铁只能在氧气中燃烧
• 1.铁丝打磨光亮——除去铁锈
• 2.铁丝缠成螺旋状——增大可燃物与氧气 的接触面积
• 3.铁丝下端系火柴——火柴引燃铁丝
• 4.火柴快燃尽时伸入集气瓶——防止火柴 消耗氧气，使瓶内氧气浓度不够，点不着 铁丝
• 5.集气瓶底预先加水——防止高温下的生 成物熔化落下炸裂集气瓶
氧气
物理性质
通常状况下： 无色无味气体， 密度略大于空气 不易溶于水
降温至-183℃ 淡蓝色液体 降温至-218℃ 淡蓝色雪花状固体
氧气的化学性质
1.蜡烛能在空气和氧气中燃烧 （石蜡与氧气的反应） 现象 ：① 发出白光
② 放热 ③ 生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体 ④集气瓶内部有水雾生成
氧气的化学性质
集气瓶底需要加水的实验
1.红磷燃烧探究空气中氧气的含量—— ①降温②吸收五氧化二磷，防止空气污染
2.硫的燃烧——吸收二氧化硫，防止空气污染 3.铁丝在氧气中的燃烧——
防止高温下的生成物熔化落下，炸裂集气瓶
3.硫能在空气和氧气中燃烧 （硫与氧气的反应） 现象 ：①（空气中）微弱的淡蓝色火焰
（氧气中）明亮的蓝紫色火焰 ② 放热 ③ 生成有刺激性气味的气体
硫燃烧时，集气瓶底预先 加少量的水，目的是：
吸收二氧化硫，防止空气污染
• 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》课件(共24张)
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
本节小结
1、氧气的化学性质比较活泼，能
支持燃烧，在高温下能与许多物 质发生剧烈氧化反应。 2、化合反应：由两种或两种以上 的物质生成另一种物质的反应。 3、氧化反应：物质与氧发生的反 应。
下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（A ）
A。硫 + 氧气
B。蜡烛 + 氧气
点燃
点燃 加热 点燃
二氧化碳
二氧化碳 + 水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C。碱式碳酸铜
D。乙炔 + 氧气
氧化铜 + 二氧化碳 +水
二氧化碳 + 水
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：
（
C）
作业：课后3、4题
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
氧气
液态氧
固态氧
工业生产的氧 气，一般加压贮存在 蓝色钢瓶中。
氧气瓶
液态氧
固态氧
带火星的木条伸入氧气中
现象：带火星的木条复燃 说明：氧气能支持燃烧（这是特性） 思考：用什么简单的方法检验一瓶无色 气体是氧气？
实验 操作 叙述：将带火星的木条伸入集气瓶中，
如果带火星的木条复燃，则证明该气体 是氧气 实验现象 结论
剧烈燃烧, 发出白光, 木炭+氧气 点燃 放出热量, 生成能使 澄清石灰 二氧化碳 水变浑浊 的气体.
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
本节小结
1、氧气的化学性质比较活泼，能
支持燃烧，在高温下能与许多物 质发生剧烈氧化反应。 2、化合反应：由两种或两种以上 的物质生成另一种物质的反应。 3、氧化反应：物质与氧发生的反 应。
下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（A ）
A。硫 + 氧气
B。蜡烛 + 氧气
点燃
点燃 加热 点燃
二氧化碳
二氧化碳 + 水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C。碱式碳酸铜
D。乙炔 + 氧气
氧化铜 + 二氧化碳 +水
二氧化碳 + 水
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：
（
C）
作业：课后3、4题
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
氧气
液态氧
固态氧
工业生产的氧 气，一般加压贮存在 蓝色钢瓶中。
氧气瓶
液态氧
固态氧
带火星的木条伸入氧气中
现象：带火星的木条复燃 说明：氧气能支持燃烧（这是特性） 思考：用什么简单的方法检验一瓶无色 气体是氧气？
实验 操作 叙述：将带火星的木条伸入集气瓶中，
如果带火星的木条复燃，则证明该气体 是氧气 实验现象 结论
剧烈燃烧, 发出白光, 木炭+氧气 点燃 放出热量, 生成能使 澄清石灰 二氧化碳 水变浑浊 的气体.