化学动力学基本原理.
化学反应动力学的基本原理
化学反应动力学的基本原理化学反应动力学是研究反应速率、反应机理和反应物质之间相互作用的学科。
它对化学行为和工业生产都有着至关重要的意义。
本文将从反应速率、碰撞理论和反应动力学方程三个方面探讨化学反应动力学的基本原理。
反应速率反应速率是反应物质在一定时间内消耗或生成的数量与时间的比值。
在理解反应速率时，我们需要注意到几个关键点：1.反应速率随着反应物质浓度的变化而变化。
2.在同一温度下，反应速率随着反应物质的浓度增加而增加。
这是因为浓度增加会增加碰撞的频率和能量，从而使反应速率加快。
3.反应速率也受到反应条件的影响，如温度、压力、催化剂等。
碰撞理论化学反应中的分子是在运动的，只有在碰撞时才有可能发生反应。
碰撞理论是描述分子之间碰撞的学说，对化学反应动力学的研究具有重要意义。
碰撞理论中包括以下要点：1.分子是非常小的粒子，它们之间的距离非常小，通常在纳米和埃之间。
2.大多数分子都是以高速运动，因此碰撞频率很高。
3.能量的转移是通过碰撞传递的。
4.由于分子间相互作用的存在，只有在适当的角度和能量下，碰撞才会导致化学反应。
反应动力学方程反应动力学方程是描述反应速率与反应物质浓度之间关系的方程式。
反应动力学方程通常可以通过实验获得，它具有以下特点：1.反应动力学方程中的指数决定了反应速率对反应物质浓度的依赖性。
2.一个指数为零的物质对反应速率没有影响。
3.反应动力学方程也受到反应条件（如温度和催化剂）的影响。
反应测量反应动力学的研究过程中，需要进行反应速率的测量，以获得反应动力学方程的指数。
反应测量的方法有很多，其中一些常用的方法包括：1.荧光方法：这种方法通过测量荧光强度的变化，可以追踪反应的进度。
2.吸收光谱法：反应的物质（如反应物或产物）的吸收光谱在不同时间点的差异，可以被用来确定反应的进度。
3.气相色谱法：这种方法可以被用来测量气体反应中涉及的反应物和产物浓度的变化。
结论化学反应动力学是非常重要的学科，它使我们能够更好地理解和控制化学反应。
第九章-化学动力学基本原理第1期
§9.3 简单级数反应的动力学规律凡是反应速率只与反应物浓度有关，而且反应级数，无论是、、…或n都只是零或正整数的反应，统称为“简单级数反应”。
简单反应都是简单级数反应，但简单级数反应不一定就是简单反应，前已述及的HI气相合成反应就是一例。
具有相同级数的简单级数反应的速率遵循某些简单规律，本节将分析这类反应速率公式的微分形式、积分形式及其特征。
（1）一级反应反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
其速率公式可表示为(9.7)式中c为t时刻的反应物浓度。
将上式改写成的形式，积分可得(9.8)B为积分常数，其值可由t = 0时反应物起始浓度c0确定：B = ln c0。
故一级反应速率公式积分形式可表示为(9.9)或(9.10)或(9.11)使用这些公式可求算速率常数k1的数值，只要知道了k1和c0的值，即可求算任意t时刻反应物的浓度。
从(9.8)式可看出，以lnc对t作图应得一直线，其斜率即为k1。
如图9.2所示。
反应物浓度由c0消耗到c=c0/2所需的反应时间，称为反应的半衰期，以t1/2表示。
由(9.9)式可知，一级反应的t1/2表示式为(9.12)可以看出，一级反应的半衰期与反应物起始浓度c0无关。
许多分子的重排反应和热分解反应属一级反应。
还有些反应例如蔗糖水解实际上是二级反应，但由于水溶液中反应物之一H2O大大过量，其浓度在整个反应过程中可视为常数，故表观上表现为一级反应，这类反应称为“准一级反应”。
例题1 30℃时N2O5在CCl4中的分解反应为一级反应，由于N2O4和NO2均溶于CCl4中，只有O2能逸出，用量气管测定不同时刻逸出O2的体积有下列数据：t / s 0 2400 4800 7200 9600 12000 14400 16800 19200V(O2) / cm3 0 15.65 27.65 37.70 45.85 52.67 58.30 63.00 66.8584.85求算此反应的速率常数k1和半衰期t1/2。
周物理化学第9章化学动力学基本原理
如：
r kcA cB cC
(r : mol dm3 s1、c : mol dm3 )
mol dm3 s1 k (mol dm3 )n (n )
k的单位为： (mol dm3 )1n s1
则：一级反应，n=1，k的单位为s1；
将实验数据按上述不同形式作图，若其中一种图形呈直 线，则该图代表的级数即为反应的级数。
3、半衰期法 不同级数的反应，其半衰期与级数的关系为：
t1/2 k a1n (n表示反应的级数)
lnt1/2 lnk 1 nlna
※ 采用不同的起始浓度a,测出对应的t1/2，以lnt1/2 ln a 作图，可得一直线，根据斜率求出反应级数n
反应的半衰期，用t1/2表示。
※对于一级反应而言，其半衰期为：t1/ 2
ln2 k1
※一级反应的特征： 1、 ln c t 呈线性关系，斜率为k1 ，截距为 ln c0 ； 2、半衰期与起始浓度无关 ； 3、反应速率常数的单位是 s1 。
※一级反应实例：分子重排反应、热分解反应、放射性 同位素衰变反应等；
J
1
dnB
dt
B
B dt
式中： B 组分B的化学计量系数； 反应物 B 0，产物 B 0。
※对于任意反应：aA bB gG hH J 1 dnA 1 dnB 1 dnG 1 dnH a dt b dt g dt h dt
※按反应进度来定义的反应速率与物质的选择无关。 ※对于定容反应，单位体积的反应速率为：
二级反应，n=2，k的单位为mol 1 dm3 s1。 ?…
§9.3 简单级数反应的动力学规律
物理化学第9章 化学动力学基础
速率方程必须由实验来确定
四、反应级数 若反应的速率方程可以表示为浓度的幂乘积形式：
r = k[A][B]…
则各浓度项的方次、、…分别称为组分A、B …的
例 1、P165例题
某金属钚的同位素进行β放射，14 d 后，同位
素活性下降了6.85%。试求该同位素的：
(1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间
解：
(1)
k1
=
1 t
ln
a
a
x
=
1 14d
ln
100 100 6.85
=
0.00507d-1
(2) t1/2 = ln 2 / k1 = 136.7d (3) t = 1 ln 1 = 1 ln 1 = 454.2d
例如：
例如，恒容反应器中，氯代甲酸三氯甲酯分解为光气
ClCOOCCl(g) 2COCl2(g)
t = 0 p0
0
t = t p酯
p光气=2( p0 – p酯)
p总 = p酯 + p光气 = 2 p0 –p酯
∴ p酯 = 2p0 – p总
或 p光气 = 2（p总– p0）
三、反应速率 r 的经验表达式
2、适用范围
ln k = Ea B RT
k = AeEa / RT
3、A意义：称指前因子
二、活化能的概念 1、对简单反应：
那些能量高到能发生反应的分子称为“活化分子” 活化能：活化分子的平均能量与反应物分子平 均能量之差值。
化学反应动力学的基本原理与方法
化学反应动力学的基本原理与方法化学反应动力学研究化学反应速率和反应机理的关系，是化学领域的一个重要分支。
通过研究反应速率随时间的变化规律，可以揭示反应的速率方程、反应机理以及相关参数，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应动力学的基本原理与方法。
一、反应速率反应速率是指单位时间内发生的化学反应的变化量。
根据反应物消失的速度或产物生成的速度可以确定反应速率。
一般来说，反应速率和反应物的浓度相关，可以通过实验测定得到。
例如，对于如下简单的一阶反应：A → B其速率可以表示为：rate = -d[A]/dt = d[B]/dt其中，[A]和[B]分别表示反应物A和产物B的浓度，t表示时间，d[A]和d[B]表示其浓度的变化量。
二、速率方程在实际反应中，反应速率通常与反应物的浓度相关。
通过实验测定反应速率和反应物浓度之间的关系，可以推导出速率方程。
常见的速率方程包括零级、一级和二级反应。
零级反应的速率方程为：rate = k一级反应的速率方程为：rate = k[A]二级反应的速率方程为：rate = k[A]^2其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
通过实验测定不同浓度下的反应速率，可以计算出速率常数k，并确定反应的级数。
速率常数k表示了反应物转化成产物的速度，其大小与反应的难易程度和反应机理有关。
三、碰撞理论碰撞理论是解释化学反应速率的重要理论之一。
碰撞理论认为，反应物分子必须在碰撞时具有足够的能量和正确的相对取向，才能发生有效的反应。
根据碰撞理论，反应速率可以用下式表示：rate = Z * f * P其中，Z表示有效碰撞的频率，f表示碰撞的特定方向因子，P表示反应的概率。
Z可以通过实验测定总碰撞频率和有效碰撞频率之比得到。
f和P取决于反应物分子的能量和取向，可以通过理论模型和统计方法进行计算和估算。
四、活化能活化能是指反应物分子在反应前需要具备的最小能量。
只有具备活化能才能克服反应的活化能垒，进行有效的碰撞和反应。
化学反应动力学的基本原理和方法
化学反应动力学的基本原理和方法化学反应动力学是研究化学反应速率与反应机理的科学。
它是化学动力学的一个重要分支，涉及化学反应过程中物质转化的速率和速率常数的研究，是化学工程、物理化学、材料科学等领域研究的重要内容。
本文从基础概念、反应速率规律、影响速率的因素和测定速率常数等方面介绍化学反应动力学的基本原理和方法。
一、基础概念化学反应是物质发生变化的过程，会伴随一定的能量变化。
化学反应时，物质发生转化并释放或吸收能量，在反应前和反应后分子的分布、自由能、速率等也会发生变化。
所有这些变化构成了化学反应动力学的研究对象。
反应物是化学反应中参与反应的原料，产物是反应结束后形成的物质。
在反应过程中，反应物的浓度降低，而产物的浓度升高。
反应速率是反应物变化的速度。
化学反应速率的大小受到许多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、压力、光照等。
化学反应遵循质量守恒与能量守恒的规律，它们之间的关系描述了化学反应的动力学过程。
在化学反应中，原子和分子的数量不发生改变，不能从无中生有，反应前的能量等于反应后的能量。
化学反应的速率常由反应物的摩尔浓度变化率表示，在一段时间内发生的反应量与时间的比值。
二、反应速率规律化学反应的速率不是常数，而是与反应进度有关。
在反应的初期，反应速率较快，随着反应进度的增加，反应速率逐渐变慢。
反应速率与反应物摩尔浓度之间有一定的关系，一般为某一反应物浓度的代数幂关系。
在一次反应中，反应物的浓度与反应速率成正比。
例如：A +B → C反应物 A 的初始摩尔浓度为 [A]0，速率常数为 k，第 t 时刻摩尔浓度为 [A]t，那么反应速率可以表示为：v = - d[A]/dt = k[A]t其中，- d[A] 表示反应物 A 的浓度变化量，dt 是时间的微小变化量。
反应速率的单位是 mol/(L·s)。
三、影响速率的因素温度对化学反应速率的影响非常显著。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率就增加至少一倍。
化学反应动力学的基本原理和计算方法
化学反应动力学的基本原理和计算方法化学反应动力学是研究反应速率和反应机理的一个分支学科，对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
本文将围绕化学反应动力学的基本原理和计算方法展开探讨。
一、反应速率常数反应速率常数是化学反应动力学的一个重要参数，是描述反应速率的数量指标。
在众多化学反应中，反应速率一般是反应物浓度的某个函数，简单化学反应可以表示为：A +B → C反应速率可以通过反应物A和B的浓度来表示：速率= k·[A]·[B]，其中k就是反应速率常数。
反应速率常数受到温度等因素的影响，其中最重要的是温度。
一般情况下，反应速率常数会随着温度的升高而增加，符合阿累尼乌斯方程：ln k2/k1 = Ea/R(1/T1-1/T2)，其中k1和k2分别表示温度下的反应速率常数，Ea是反应活化能，R是气体常数，T1和T2分别是两个温度。
二、反应级数反应级数是指反应物对于反应速率的影响程度，可以通过实验数据来确定。
对于多元反应，反应级数可以通过推导反应速率常数的表达式来确定。
下面举一个例子：2 NO + Cl2 → 2 NOCl通过实验数据可以确定，反应速率与[NO]和[Cl2]的浓度之积有关，因此速率表达式可以写成：速率 = k·[NO]²[Cl2]。
可以看出，这是一个三级反应，NO和Cl2的浓度的平方的乘积为3级。
该反应也可以用降解增加法求解，可以求得反应分子为4。
三、反应机理化学反应机理是指化学反应的分子层面的过程描述，可以通过实验数据来确定。
通常情况下，通过测量不同反应物浓度下的反应速率，来确定反应机理。
对于复杂反应，可以通过推导反应机理的分子层面过程来分析。
例如，对于二元反应，可以通过分步反应分析来推导反应机理。
分步反应分析方法主要是通过推算反应的每一个步骤，并确定每一个步骤的速率表达式来确定反应机理。
四、计算方法对于反应速率常数的计算，通常是在实验室中进行测量和计算。
化学反应动力学的基础原理
化学反应动力学的基础原理化学反应是一种物质之间的相互作用过程，它决定了我们日常生活中很多事物的性质及其表现形式。
反应速率的大小不仅影响着化学工艺的效率，更关系到环境保护和能源的使用，因此，对化学反应动力学的研究具有十分重要的意义。
本文将介绍化学反应动力学的基本原理，从反应速率、反应机理到能量和温度等方面进行探讨。
1. 反应速率反应速率是描述反应进行情况的参数之一，它定义为单位时间内基元化学反应所消耗反应物的量或生成产物的量。
正常情况下，反应速率与反应进程的进展程度之间有密切关系，通俗的讲，就是反应速率随着化学反应的进行而不断变化。
反应速率的单位是摩尔/秒（mol/s）。
对于一般的化学反应，其反应速率可以描述为一下公式：在此方程式中，k是反应速率常数，它是由反应物的特性和反应条件的影响所确定的常数；A 是反应物的反应物浓度；Ea 是活化能，即反应物转化为生成物的必要能量，和温度存在可测量的关系；R 是气体常数；T 是绝对温度。
从这个公式不难看出，反应速率常数的值及其相关参数对反应速率的大小有着决定性的影响。
因此，了解这些参数的变化及其对反应速率的影响是非常重要的。
2. 反应机理在讨论反应速率方面时，我们提到了反应速率常数的值由反应物的特性和反应条件的影响所确定，这其中涉及到反应机理的问题。
反应机理是指化学反应按照一定的规律和顺序进行的过程。
了解反应机理是推导反应速率公式的重要步骤之一，在此过程中，通常先从分子层次上对反应物的相互作用进行分析，然后通过量化的方法推导出反应速率公式和反应机理的详细过程。
反应机理通常是基于实验数据以及理论计算来确定的。
3. 能量和温度对于化学反应来说，能量和温度的影响也是十分重要的。
化学反应是通过在反应物之间转移和释放能量的过程来进行的，因此反应物的能量状态是决定反应速率和反应机理的重要因素之一。
化学反应中最常见的能量是势能和动能，因此研究势能和动能的变化过程，对于预测反应速率常数和反应机理的变化有着重要的意义。
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第八章化学动力学基本原理（答案）
第八章化学动力学基本原理
一、填空题
1、（b）；（a）
2、60.6kJ·mol-1
3、6.25.% 14.3% A已全部反应完
4、520K
5、反应I的温度高于反应II的温度或反应I概率因子大于反应II的概率因子
6、t
1/2=30s；t
1/2
与初始压力的大小无关，必为一级反应，所以n=1；k=ln2/30s=0.02310s-1
7、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
8、分子间的碰撞是化学反应的必要条件，反应速率取决于活化分子的有效碰撞
9、E
a =△
r
H≠
m
+RT
10、52.9kJ·mol-1
11、k
A /a=k
B
/b=k
G
/g=k
H
/h
12、1/8
13、一级
二、单选题
三、多选题
四、简答题
1、因质量作用定律只能用于基元反应，总反应不一定是基元反应。
2、解：t
1/2=0.6932/k
1
∴k
1=0.6932/10=0.06932min
-1
c=c
0exp(-k
1
t)
=c 0exp(-0.06932×60)=0.0156c
∴c/c
=0.0156
遗留1.56％
3、因为在该反应机理中有三个基元反应，故该反应为非基元反应，说反应分子数无意义。
4、一级反应为1：2，二级反应为1：3，三级反应为1：5
9、主要原因是活化分子分数增加。
10、E
c
是指两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量必须超过的临界值，这时碰撞才是有效的。
11、对于基元反应：反应级数和反应分子数是相同的；反应级数可以是0，1，2，3，分数，负数等，而反应分子数只能是1，2，3等整数；反应级数是对宏观
化学反应，而反应分子数是对微观上的基元反应。
12、（1）对于不同的化学反应k数值也不同；（2）对于指定反应，k的数值与反应物的浓度无关，而与反应温度和催化剂等条件有关；（3）k在数值上等于
各反应物的浓度均为一个单位时的反应速率；（4）k是有单位的量，k的单位随反应级数的不同而异。
13、一级反应：（1）速率常数的数值，与所用浓度的单位无关，其量纲为时间-1；（2）半衰期t
1/2
=0.693/k；(3)lnc对T呈线性关系，其斜率为-k。
二级反应：（1）k值与时间和浓度的单位有关，其量纲为<时间>-1<浓度>-1，（2）t
1/2=1/k
2
a；
(3)1/c和T呈线性关系，其斜率为k
2。
14、（1）用积分式确定反应级数、速率常数有三种方法；（1）尝试法；（2）作图法；（3）半衰期法；（2）利用速率方程的微分式确定反应级数的微分法。
五、判断题
六、证明题
3、证明：。