2018高考化学一轮复习第10章化学实验第3课时物质的制备实验方案的设计与评价课件
选项 A B C D [ 解析 ]
气体 NO2 SO2 NH3 O2
a
b
c NaOH溶液 酸性KMnO4溶液
浓硝酸
浓硫酸
铜片
Cu
浓氨水
双氧水
生石灰
MnO2
碱石灰
浓硫酸
A项， NO2 能与氢氧化钠溶液反应，收集不到 NO2 气体，错误； B
项，铜和浓硫酸反应需要加热，且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸
斗既可以增强
反应特点 发生装置图 适用气体
制备原理
注意事项
固体＋液 体―→气 体
NH3
NH3· H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
(2)使用长颈漏斗 时， 要使漏斗下端 插入液面以下；
SO2
Na ___________________ 2SO3＋H2SO4(浓)=== Na 2SO4＋SO2↑＋H2O ___________________
处理尾气，C错误；MnO2与浓盐酸在加热时才能发生反应制取Cl2，该装臵没有
加热仪器。
1． (2016· 河南八市重点高中质监 )利用如图装 置进行实验，在试管丁中收集到 Cl2，则仪器甲、 乙 、 丙 中 盛 有 的 试 剂 分 别 是 导学号 25471362 ( C )
选项 甲 乙 A 浓盐酸 MnO2 B 浓盐酸 MnO2 C 浓盐酸 KMnO4 D 稀盐酸 KMnO4
丙
饱和食盐水
浓硫酸
饱和食盐水
饱和食盐水
[ 解析 ]
浓盐酸与 MnO2 反应制取氯气，需要进行加热，而该装臵无酒精
灯， A、 B项错误；常温下，浓盐酸与 KMnO4 反应可制取氯气，饱和食盐水可
除去氯气中混有的 HCl， C正确；稀盐酸还原性差，与 KMnO4反应制取氯气的 效果很差，D错误。
1．(2016· 吉林高三检测)用下列装置制取并收集 NO2 气体，其中最合理的是 导学号 25471363 ( C )
1．常见气体的制备原理和发生装置
反应特点 发生装置图 适用气体 固体＋固 体――→ 气体 NH3
△
制备原理
MnO2
注意事项
O2
2KClO3=====2KCl＋ (1)试管要干燥； ___________________ △ (2)试管口略向下倾斜； 3O2↑ _________ △ (3)加热时先均匀加热 2NH 4Cl＋Ca(OH)2=== ___________________ 再固定加热 CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O ___________________
4.气体的收集
收集方法 气体特性
排水法
不溶于水 __________
向上排空气法
大 密度比空气的______
向下排空气法
小 密度比空气的_____
收集装置
实例
O2 、 H2 、 O2 、 CO2 、 NO2 、 NO 、_____ _____ _____ _____ H2S、 _____ _____ H2 NH3 、CH4、_____ _____ SO2 Cl2 、_____ C2H4 _____ HCl 、_____ C2H2、CH4、_____
液体＋液 体―→气 体
CaCO3＋2HCl=== CO2 CaCl2＋CO2↑＋ H2O
漏斗下端插入液面以下； (3)A 装置只适用于块状 固体与液体的反应，如 H2、CO2 的制备
2.气体的净化
(1)除杂试剂选择的依据：制备气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性
等。 如：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；氧化性杂质用 还原性物质吸收；还原性杂质用氧化性物质吸收；易溶于水的物质用水吸收。 (2)除杂原则：①不损失主体气体，③不引入新的杂质气体，③在密闭装置 内进行，④先除易除的气体。 (3)除杂装置
[解析]
氨气的密度比空气小，应该用向下排空气收集，A错误；浓硫酸与
Na2SO3发生复分解反应生成SO2，因SO2的密度比空气大，所以可用向上排空气 法收集，SO2是大气污染物，要进行尾气处理，SO2很容易与NaOH溶液发生反 应，用 NaOH 溶液吸收尾气时，为防止倒吸现象的发生，可以安装一个倒扣的 漏斗，B正确；稀硝酸与Cu发生反应产生的气体是 NO，不是NO2，且不能用水
可将混合气体通过盛NaOH溶液的A装臵，或盛碱石灰的B装臵或C装臵或D装臵
来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化；氧化性杂 质，可用还原性较强的物质作吸收剂来吸收。例如CO2(CO)，可将混合气体通 过盛灼热CuO的E装臵来除去杂质。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25471360 (1)装配仪器时应先上后下，先左后右( × ) (2)检验装置的气密性应在加入药品之前( √ )
(3)右图所示装置在化学实验中应用广泛，被称为“万能瓶”。对 该装置的下列用途进行正误判断
①气体由 A 进 B 出时可以作为洗气瓶，除去气体中的杂质( √ ) ②气体由 B 进 A 出时可用作防倒吸装置( √ ) ③气体由 A 通入时可用于排水法收集 NO、CO 等气体( × ) ④气体由 B 通入时可用于排气法收集 H2、NH3、CH4 等密度比空气小的气体 ( √ )
精准高考
化 学
人教版
必考内容
第十章 化学实验
第三课时 物质的制备、实验方案的设计与评价
考 纲 解 读
考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.根据实验试题要求设计、评价或改进
命题趋势 以陌生有机物的制备为载体综合考 查基本实验操作是近几年全国卷命 题的主要形式。将定性实验与定量 实验相结合，根据实验目的设计简
实验方案。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.分析或处理实验数据，得出合理结 论。了解控制实验条件的方法。 4.绘制和识别典型的实验仪器装臵图。
单实验方案，或对已有方案进行评
价，将实验基础与实验操作相结 合，立足于综合实验能力的考查是
今后高考命题的趋势。
1 2 3
考 考 考
点 点 点
一 二 三
4
复 习 练 案
考点一
常见气体的制备和收集
反应特点 发生装置图 适用气体 NO NO2
制备原理
注意事项
3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu (1)使用分液漏斗既可以 __________________ (NO __________________ 3)2＋2NO↑＋4H2O 增强气密性， 又可以控制 Cu＋4HNO3(浓)===Cu __________________ 生成气体的速率和量； (NO 3)2＋2NO2↑＋2H2O __________________ (2)使用长颈漏斗时， 要使
[解析]
铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向
上排空气法收集 NO2 气体，导气管应长进短出，这样才能将装臵中的空气排 尽，且吸收装臵能防止倒吸，只有C项符合。
2．(2016· 新余高三质检)用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、 c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 导学号 25471364 ( D )
6．具有特殊作用的实验改进装置 (1)防堵塞安全装置：如图所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出， 用橡皮管连接成连通装置(见恒压式)；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将 棉花团置于导管口处(见防阻式Ⅰ和Ⅱ)。
(2)液封装置：为防止气
体从长颈漏斗中逸出，可在
发生装置中的漏斗末端套上 一支小试管(见液封式)。 (3)启普发生器的拓展创 新
反应特点 发生装置图 适用气体 固体＋液 体――→ 气体
△
制备原理
注意事项 (1)烧瓶加热时要垫上
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
石棉网； (2)反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片，防
暴沸 止__________
反应特点 发生装置图 适用气体 H2 固体＋液 体―→气 体 O2
(4)气体净化时应注意的事项 ①用洗气瓶吸收杂质时，气流方向是长管进，短管出；用干燥管吸收杂质
时，气流方向是大口进，小口出；用玻璃管或U形管吸收杂质时，气流方向可
以任意选择。 ②当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在 后；若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。
3．气体的干燥
1.制备同种气体时，要注意原理不同选择的装臵也不同，如制备氧气，用 高锰酸钾分解，选固—固加热装臵；用双氧水在二氧化锰作用下分解，选择固—
液不加热装臵。
2.进行气体制备时，不要忘记对装臵进行气密性检验，检验时首先对装臵 密封，如关闭活塞、塞紧瓶塞，把导管插入到水中进行水封等。 3.排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否与空 气反应，如NO能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
(2)常用的干燥装置及干燥剂的选用。
液态干燥剂 装置 常见干燥剂 洗气瓶 浓硫酸
固体干燥剂 干燥管或U形管 无水氯化钙 碱石灰
_____ 、_____ 、Cl2、 H2、O2、_____ 、 H O Cl 2 2 2 N2、_____ 、_____ 、 可干燥的气 H O 2 2 SO2、_____ 、CO、 _____ 、CO2、 CO SO 2 2 CH4、_____ 体 NH3 CH4、N2 CH4、HCl 不可干燥的 _____、H2S、HBr、 NH3 _____ 气体 HI _____ NH3 _____ 、H2S、 Cl2 、_____ HCl _____、CO2、NO2 SO2
制备原理
注意事项
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ (1)使用分液漏
2Na2O2＋2H2O===4NaOH _________________________ 气密性， 又可以 ＋ O2↑ _______ MnO2 控制生成气体 2H O ===== 2H O ＋ O ↑ 2 2 2 2 或_______________________ 的速率和量；
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高考化学第一轮复习 10.3 物质制备 实验方案设计与评价课件 新人教版
• 2.根据反应物的状态及反 合；
应条件等，灵活选用气
(3)有关气体的收集、干
体的发生装置。
燥、净化、尾气处理等装置的
• 3.能对所制得的气体进行 选择；
净化、干燥，对有毒气
(4)气密性检查及实验安全
体进行尾气处理。
问题。
• 4.能根据试题要求设计、
(5)以化工生产、生活实际
评价或改进实验方案。 为命题背景，将本理论、元素
• 1．实验室制CO2 • (1)发生反应的化学方程式为：_________________。
• (2)净化方法：用__________________除去HCl。
• (3)收集方法：用________法收集。
• (4)验满方法：______________，证明CO2已收集满。 • 2．工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为：
力仍是命题的方向。
课前
知识梳理·打基础 01
夯实基础 厚积薄发
• 一、O2的制备
• 1．实验室制O2 • (1)制备方法
• ①用KClO3和MnO2或用KMnO4制取 • 化学方程式：________________________________，
• ____________________________________________。
2H2O (2)碱石灰 (3)向下排空气 (4)红色石蕊试纸 变蓝
高温、高压
浓 盐 酸 白 烟 (5) 稀 H2SO4 2.N2 ＋ 3H2
催化剂
2NH3
• 六、化学实验方案设计的基本要求
• 1．科学性：________准确、实验操作程序和方法必须 正确。
• 2．安全性：实验设计时应尽量避免使用________药品 和进行具有一定危险性的实验操作。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十章化学实验基础3化学实验设计与评价课件
(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确 定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握 各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图，分析各项实验装臵的作用。有许多综合实验题 图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析 图中所示的各项装臵，并结合实验目的和原理，确定它们在该实 验中的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学 原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找 出影响实验成败的关键以及产生误差的原因， 或从有关数据中归 纳出定量公式，绘制变化曲线等。
(3)根据题中信息，提出另外两种假设。假设二：全部为碱 式 碳 酸 铅 [2PbCO3· Pb(OH)2] ； 假 设 三 ： 为 PbCO3 和 2PbCO3· Pb(OH)2 的混合物。 (4)①因为 PbCO3 受热分解不产生水， 而 2PbCO3· Pb(OH)2 受 热分解产生水，所以可利用此不同设计实验方案。 ② 因为 △ PbO＋CO2↑， PbCO3===== 所以可以利用固体加热前后质量的改 变量来确定结论。
(2)室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、 同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在 Na2CO3 溶 液 中 PbSO4 转 化 率 较 大 ， 理 由 是 ________ 2－ Na CO 溶液中的 c (CO ______________________ 。 2 3 3 )大
针对训练 1.(2017· 北京海淀区一模 )工业上从废铅蓄电池的铅膏回收 铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 ( 主要成分为 － 2－ PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2 (aq) PbCO (s) ＋ SO 3 3 4 (aq)。 某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程， 探究上述反应的实验条件 2－ cSO4 及固体产物的成分。 2－ c CO (1)上述反应的平衡常数表达式：K＝________ 3 。
2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(3)
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高三一轮总复习
[应用体验]
1．选择合适的试剂，能否用右图所示的装置分别制取少量NO和O2？为什 么？写出有关方程式。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________
法。
且相差较大，即相对分子质量
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高三一轮总复习
4．尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气 体，再排放到空气中。 (1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。 (3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。 (4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。 (5)用收集法除去的是：NO。
图2
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高三一轮总复习
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl ＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填 “快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的 颜色不变，则装置C的作用是_________________________________________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。在ClO2释放 实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
高考化学一轮复习10.3物质的制备实验方案的设计与评价课件新人教版
静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥
箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是 、 (填
化学式),过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是
。
②晶体用乙醇洗涤的原因是
。
基础梳理
考点突破
-27-
答案:(1)和氯气反应制备KClO (2)装置C加冰水浴冷却
(3)2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH==2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O 生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解
-24-
基础梳理
考点突破
2.(2016河南郑州第一次质量预测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的 绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)
制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备 K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓 KOH溶液;②在0~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和
0~5 ℃下进行,实验中可以采取的措施是
。
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到含KOH的KClO饱
和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式:
;
该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因
是。
基础梳理
考点突破
-26-
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案是: 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1 KOH溶液中,用砂芯 漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、
高考化学一轮复习第十单元实验方案的设计与评价讲课文档
2．评价形式 评价时，从以下几个方面分析： (1)实验原理：是否适合实验室制备(_________原__料__易__，得
___操__作__简__便___，______无__污__染__等)；是否是工业制备方法(适合
于大规模生产，无污染)。
第十二页，共78页。
(2)实验装置：____发__生装置是否合理；净化、______装干置燥是 否合理；___尾___气处理装置是否合理等等。
否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误；用浓盐酸和二氧
化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，
故 C 错误；萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上
口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳
萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下 口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确。
C
浓盐酸与MnO2反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后通
纯净Cl2
过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层
第十七页，共78页。
解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，
并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故 A 错误；排水
法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应先移出导管，后熄灭酒精灯，
性越强，盐酸中的Cl－不是最高价，不能比较非金属性，C错误；
铜与稀硫酸不反应，氧化铜属于碱性氧化物，能和酸反应，因 此可以除去 Cu 中的氧化铜，D 正确。
答案：D
第二十四页，共78页。
考点一 实验方案的设计
[典例1](2017年新课标卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮 含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量 。 已知 ： NH3 ＋ H3BO3===NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3＋
___操__作__简__便___，______无__污__染__等)；是否是工业制备方法(适合
于大规模生产，无污染)。
第十二页，共78页。
(2)实验装置：____发__生装置是否合理；净化、______装干置燥是 否合理；___尾___气处理装置是否合理等等。
否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误；用浓盐酸和二氧
化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，
故 C 错误；萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上
口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳
萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下 口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确。
C
浓盐酸与MnO2反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后通
纯净Cl2
过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层
第十七页，共78页。
解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，
并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故 A 错误；排水
法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应先移出导管，后熄灭酒精灯，
性越强，盐酸中的Cl－不是最高价，不能比较非金属性，C错误；
铜与稀硫酸不反应，氧化铜属于碱性氧化物，能和酸反应，因 此可以除去 Cu 中的氧化铜，D 正确。
答案：D
第二十四页，共78页。
考点一 实验方案的设计
[典例1](2017年新课标卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮 含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量 。 已知 ： NH3 ＋ H3BO3===NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3＋
高考化学复习第十章化学实验3.1物质的制备实验方案的设计与评价课件
a 装置可用于 NaOH 溶液吸收 Cl2、H2S、NO2，硫酸铜溶液吸 收 H2S(气体溶解或反应速率不是很快， 不易引起倒吸)； b 装置可用 于收集少量气体然后处理； c、 d 装置可吸收易溶且溶解很快的气体， 如 HCl、 HBr、 NH3 等， 其中 d 吸收的量少； e 用于处理难以吸收(有 毒)且可燃的气体，如 H2、CO 等；f 装置可用于碱石灰吸收酸性尾 气，如 HCl、HBr、H2S、SO2。
答案：D
2．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( A．浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B．过氧化钠固体和水反应制取 O2 C．浓硝酸与铜反应制取 NO2 D．浓氨水和生石灰反应制取 NH3
)
解析：A 项，浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 需要加热且 Cl2 与水反应，不能用排水法收集；C 项，NO2 与水反应生成 NO 气 体，不能用排水法收集；D 项，NH3 易溶于水，不能用排水法收 集。
收集 原理
收集 方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集 装置
3．常见气体的实验室制备原理与收集
4.气体的净化 (1)常见净化装置
a 装置：加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体 “流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流畅通。 b 装置：一般盛液体试剂，用于洗气。 c 或 d 装置：一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。
A．Na2O2 与 CO2 反应制备 O2 B．H2O2 与 MnO2 混合制备 O2 C．加热浓硝酸制备 NO2 D．浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热制备 NH3
解析：A 项，易引入较多的 CO2 杂质；C 项，加热浓硝酸制 NO2 时还会产生 O2；D 项，氨气易溶于水，用浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液反应制得的 NH3 量较少。
高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第3节物质的制备、实验方案的设计与评价考纲点击教学案
高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第3节物质的制备、实验方案的设计与评价考纲点击教学案 考纲点击1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案。
3．分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2232222的是__________。
特别提示：有很多气体的制备不止一种途径，如制取氨气我们常用固体NH 4Cl 与碱石灰混合加热来制取，但也可以用浓氨水滴到生石灰或氢氧化钠固体上来制取。
H 2、CO 2、NH 32SO 2、Cl 22，不能用排空气法收集的是________________；不能用排水法收集的是______________。
特别提示：收集气体方法的选择一定要依据气体的密度、溶解性以及是否与水、氧气反应等。
一、常见气体的发生与收集根据装置A 的原理设计成如下图装置B 、C 、D 等。
2．气体收集时注意事项(1)在试题中我们经常遇到一些特殊的排气、排水集气法，如下图装置：装置A 从a 管进气是向上排空气法、从b 管进气是向下排空气法。
装置B 从b 管进气是排液法集气。
①如果液体为水，可以收集H 2、NO 、O 2等气体；②如果液体为饱和食盐水可以收集Cl 2；③如果液体为饱和NaHCO 3溶液可以收集CO 2；④如果液体为CCl 4可以收集NH 3。
(2)同学们在选择方法时，一定要注意导气管的长短及瓶中的液体性质。
【例1－1】 据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
高考化学一轮复习 第10章 化学实验 3 物质的制备与方案设计课件 新人教版
(5)防倒吸：实验中使用或制取极易溶于水的气体(如 NH3、HCl 等)要设置防倒吸装置。
(6)防污染：实验中使用或制取有毒气体(如 Cl2、SO2、CO、NO2、 NO、H2S 等)，要进行尾气处理。
6．实验设计类型
类型
内容
(1)制备实验方案的设计
①原料或试剂选择 ②仪器装置 ③操作步骤 ④分离提纯
7.化学实验方案的评价
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液，增强 KMnO4 的强氧化性( × ) (2)用灼热的铜丝网除去 N2 中混有的少量 O2( √ ) (3)测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，确定 F、Cl 元素非 金属性的强弱( × ) (4)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 ( ×) (5)可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和 Br2( × ) (6)实验室可选用大理石与浓 H2SO4 反应制备 CO2( × )
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
发生装 置图
A A B②
B①或② B①或②
Cl2 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C
NH3 Ca(OH)2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A
收集 方法
D或E
D或F E
排饱和 食盐水 法或
知识点一 常见气体的实验室制法 1．实验室典型的气体发生装置和收集装置：
2．实验室常见气体的制备：
气体
反应原理
①2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
O2
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
(6)防污染：实验中使用或制取有毒气体(如 Cl2、SO2、CO、NO2、 NO、H2S 等)，要进行尾气处理。
6．实验设计类型
类型
内容
(1)制备实验方案的设计
①原料或试剂选择 ②仪器装置 ③操作步骤 ④分离提纯
7.化学实验方案的评价
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液，增强 KMnO4 的强氧化性( × ) (2)用灼热的铜丝网除去 N2 中混有的少量 O2( √ ) (3)测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，确定 F、Cl 元素非 金属性的强弱( × ) (4)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 ( ×) (5)可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和 Br2( × ) (6)实验室可选用大理石与浓 H2SO4 反应制备 CO2( × )
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
发生装 置图
A A B②
B①或② B①或②
Cl2 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C
NH3 Ca(OH)2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A
收集 方法
D或E
D或F E
排饱和 食盐水 法或
知识点一 常见气体的实验室制法 1．实验室典型的气体发生装置和收集装置：
2．实验室常见气体的制备：
气体
反应原理
①2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
O2
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
高考化学一轮复习课件第十章 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价(鲁科版)[ 高考]
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
必考点86 气体制备相关问题分析
1．气体制备实验的操作原则 (1)“从下往上”原则 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁 架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→垫 上石棉网→固定好圆底烧瓶。 (2)“从左到右”原则 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺 序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
收集 装置
适用 的气 体
H2、O2、NO、 CH4、C2H4
ห้องสมุดไป่ตู้
Cl2、HCl、 CO2、NO2、 H2S、SO2
H2、NH3、 CH4
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
4.尾气处理 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处 理装置有：
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．气体的制备原理及装置、净化、收集、尾气处理及组 合变形。
2．给定实验情景或性质、实验目的、要求选择实验仪器 装置、药品，设计实验程序，评价实验方案。
3．对实验(教材上)进行重组，优化和创新。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△=== M__n__C_l_2_＋__C_l_2_↑_＋__2_H__2_O_
排饱和食盐 C H__C__l、__H__2_O_ _水__法__或向上
排空气法
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
NH3
Ca(OH)2＋2NH4Cl==△=== _C__a_C_l_2＋___2_N_H__3↑__＋__2_H_2_O__
高考化学一轮复习第十章化学实验第三讲化学实验设计与评价课件
化学实验方案的设计
[知识梳理] 一、实验方案设计的五项基本原则
科学
简便
简短
二、实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验 方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
三、实验方案设计示例 设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。 1．实验原理 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 2．实验试剂：氯酸钾固体、__M__n_O_2_、_A__g_N_O__3_溶液、稀硝酸。 3．操作步骤 (1)将氯酸钾和 MnO2 混合共热。 (2)冷却至室温，加水充分溶解后过滤。 (3) 取 少 量 滤 液 于 一 洁 净 试 管 中 ， 加 入 几 滴 稀 硝 酸 酸 化 的 _A__g_N_O__3_溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯 元素。
② 管中滴入 1～2 滴品 立； 红溶液，振荡(或另外 若品红溶液不褪色，则假设 2
取样操作)
成立
(1)实验方案的设计对细节要求较高，往往在细节上失分，如实 验原理、仪器选择、操作步骤、实验现象的描述、实验安全等 方面，不全面、不准确是失分的重要方面。 (2)实验设计不完整，也是实验题失分的重要原因。例如：制备 一些在空气中易变质的物质时，在制备装置后还要连接一个防 变质装置。
(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结
论。
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸
馏水、自来水、1 mol/L 盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提 示：不必检验 Ca2＋和 Cl－)
实验步骤
预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中， ① ________________________