高三一轮复习：《金属及其化合物》课件
② Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又 与铝箔反应，能进一步产生H2。
故产生的H2量②＞①
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
实验： 灼烧
蘸烧
洗烧
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
3焰、色焰反色应反应
很焰此多 呈 过很金 现 程铂多属 特 属金金或殊物丝属的理→或颜变在它色化操无们。，作色的这步化火在骤合焰化：物学上在上灼灼叫烧烧做至时焰无都色会反使应火。 色→蘸取样品→在无色火焰外焰
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
△
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
与H＋反应 剧烈程度
Na2CO3
NaHCO3
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与NaOH反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
与 CaCl2反应 相互转化
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式 ：
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
现象
化学方程式
饱和 钠溶解，放出无色无 NaCl 味气体、析出晶体
通入CO2或加酸
Na2CO3
加热或加NaOH
NaHCO3
用途
用于玻璃、造纸、制皂、作发酵粉、 纺织及制钠的化合物 用于治疗胃酸过多
症
小 结
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
FeCl2、 FeCCul3Cl2
滴定 人生
十八颗樱桃十八次弯腰
有一次，耶稣带门徒彼得远行。途中发现一块破旧 的马蹄铁，耶稣让彼得捡起来，彼得懒得弯腰，就装 作没听见，耶稣没有说什么，用它换了三文钱，又用 这钱买了18颗樱桃藏于袖中┅┅
启示：小事不干，将来就会在更小的事情
上操劳。
钠
铝
铁
铜
二、金属及其化合物的转化关系
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红) ⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
⑶与酸和酚发生中和反应
1、钠及其化合物的转化关系
6
Na2O2 7
Na
1 Na2O 2 8
NaOH
3 Na2CO3
4 5
9
NaHCO3
2、铝及其化合物的转化关系
Al 1
Al2O3 2
Al(OH)3
3 4
AlCl3
5
6
78
91
NaAlO2
0
3、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应
2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
一、抓住主线，系统掌握
金属氧化物 金属氢氧化物 盐
氧化物 氧化物对应的氢
(过氧化物）
氧化物
Na Na2O、 Na2O2
Al
Al2O3
NaOH Al(OH)3
Na2CO3、 NaHCO3 AlCl3、NaAlO2
Fe FeO、
Cu
CFFCueeuO232OOO、34
Fe(OH)2 CFue((OOHH))32
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl
NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 4溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
(2)气体体积差量的计算
2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体体积差
2
1
∆ V＝1
2 Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2 气体体积差
2
1
∆ V＝1
由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来 的一半，即
V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]． 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为 原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量 之比为 ( )
疑点点拨
1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法 ①减压低温蒸干NaHC03溶液。 ②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 (2)制取Na2C03的方法
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法)，利用 NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使NaHC03从 溶液中析出 。
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
钠的化合物
Байду номын сангаас
一. 钠的两种氧化物比较 Na2O
Na2O2
电子式 Na＋[ O ]2－Na＋
化学键 种类
离子键
n Na : n o
2:1
n
Na
:
n 阴离子
2:1
Na＋[ OO]2－Na＋
离子键、非极性键 1:1 2:1
知识整理
钠的化 学性质
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色）
Na与水反应：现象及原因
Na与水酸反应
比与水反应还激烈；当Na过量 时，先与酸反应，再与水反应；
a 与NaCl溶液反应
Na与盐溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
三、钠的存在、保存与制取
Fe(OH)2
4
5
Fe(OH)3
6
9
FeCl3 Fe2(SO4)3
三、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势 与氧气的反应 常温易被氧化
与水的反应
常温置换出氢
常温能 被氧化
常温干燥空 气中不易被
氧化
加热时能被氧化
加热或与水蒸气反应置 不能置换出水
换出氢
中的氢
与酸的反应 与盐溶液的反应
2Na2O2＋2H2O＝ 4NaOH＋O2 ↑
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl ＋O2↑＋2H2O
2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3＋O2
俗名 溶解性
溶液酸碱性 热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
易溶于水
溶于水
(20℃, S＝22.2g) (20℃, S＝9.6g)
碱性 ＞ 碱性
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与醇等有机物反应
2Na+2C2H5OH 2Na+2CH3COOH 2Na+2C6H5OH 酸性：
2C2H5ONa+H2↑ 2CH3COONa+H2 ↑
2C6H5ONa+H2 ↑
CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
6.4Na+TiCl4==4NaCl + Ti
可以通利上过用灼焰金烧色属→反元现应素可象的以→焰检色盐验反酸某应洗些制净金成→属节重元日素做的的烟存花在。， 常见金属元素焰色反应的颜色：钠黄钾助紫记钙词砖红 钠(Na):黄色 钾(K):紫色 锶洋红、钡黄绿 钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色 铜绿铷紫锂紫红
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
二、钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
故产生的H2量②＞①
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
实验： 灼烧
蘸烧
洗烧
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
3焰、色焰反色应反应
很焰此多 呈 过很金 现 程铂多属 特 属金金或殊物丝属的理→或颜变在它色化操无们。，作色的这步化火在骤合焰化：物学上在上灼灼叫烧烧做至时焰无都色会反使应火。 色→蘸取样品→在无色火焰外焰
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
△
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
与H＋反应 剧烈程度
Na2CO3
NaHCO3
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与NaOH反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
与 CaCl2反应 相互转化
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式 ：
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
现象
化学方程式
饱和 钠溶解，放出无色无 NaCl 味气体、析出晶体
通入CO2或加酸
Na2CO3
加热或加NaOH
NaHCO3
用途
用于玻璃、造纸、制皂、作发酵粉、 纺织及制钠的化合物 用于治疗胃酸过多
症
小 结
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
FeCl2、 FeCCul3Cl2
滴定 人生
十八颗樱桃十八次弯腰
有一次，耶稣带门徒彼得远行。途中发现一块破旧 的马蹄铁，耶稣让彼得捡起来，彼得懒得弯腰，就装 作没听见，耶稣没有说什么，用它换了三文钱，又用 这钱买了18颗樱桃藏于袖中┅┅
启示：小事不干，将来就会在更小的事情
上操劳。
钠
铝
铁
铜
二、金属及其化合物的转化关系
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红) ⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
⑶与酸和酚发生中和反应
1、钠及其化合物的转化关系
6
Na2O2 7
Na
1 Na2O 2 8
NaOH
3 Na2CO3
4 5
9
NaHCO3
2、铝及其化合物的转化关系
Al 1
Al2O3 2
Al(OH)3
3 4
AlCl3
5
6
78
91
NaAlO2
0
3、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应
2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
一、抓住主线，系统掌握
金属氧化物 金属氢氧化物 盐
氧化物 氧化物对应的氢
(过氧化物）
氧化物
Na Na2O、 Na2O2
Al
Al2O3
NaOH Al(OH)3
Na2CO3、 NaHCO3 AlCl3、NaAlO2
Fe FeO、
Cu
CFFCueeuO232OOO、34
Fe(OH)2 CFue((OOHH))32
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl
NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 4溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
(2)气体体积差量的计算
2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体体积差
2
1
∆ V＝1
2 Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2 气体体积差
2
1
∆ V＝1
由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来 的一半，即
V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]． 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为 原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量 之比为 ( )
疑点点拨
1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法 ①减压低温蒸干NaHC03溶液。 ②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 (2)制取Na2C03的方法
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法)，利用 NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使NaHC03从 溶液中析出 。
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
钠的化合物
Байду номын сангаас
一. 钠的两种氧化物比较 Na2O
Na2O2
电子式 Na＋[ O ]2－Na＋
化学键 种类
离子键
n Na : n o
2:1
n
Na
:
n 阴离子
2:1
Na＋[ OO]2－Na＋
离子键、非极性键 1:1 2:1
知识整理
钠的化 学性质
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色）
Na与水反应：现象及原因
Na与水酸反应
比与水反应还激烈；当Na过量 时，先与酸反应，再与水反应；
a 与NaCl溶液反应
Na与盐溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
三、钠的存在、保存与制取
Fe(OH)2
4
5
Fe(OH)3
6
9
FeCl3 Fe2(SO4)3
三、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势 与氧气的反应 常温易被氧化
与水的反应
常温置换出氢
常温能 被氧化
常温干燥空 气中不易被
氧化
加热时能被氧化
加热或与水蒸气反应置 不能置换出水
换出氢
中的氢
与酸的反应 与盐溶液的反应
2Na2O2＋2H2O＝ 4NaOH＋O2 ↑
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl ＋O2↑＋2H2O
2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3＋O2
俗名 溶解性
溶液酸碱性 热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
易溶于水
溶于水
(20℃, S＝22.2g) (20℃, S＝9.6g)
碱性 ＞ 碱性
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与醇等有机物反应
2Na+2C2H5OH 2Na+2CH3COOH 2Na+2C6H5OH 酸性：
2C2H5ONa+H2↑ 2CH3COONa+H2 ↑
2C6H5ONa+H2 ↑
CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
6.4Na+TiCl4==4NaCl + Ti
可以通利上过用灼焰金烧色属→反元现应素可象的以→焰检色盐验反酸某应洗些制净金成→属节重元日素做的的烟存花在。， 常见金属元素焰色反应的颜色：钠黄钾助紫记钙词砖红 钠(Na):黄色 钾(K):紫色 锶洋红、钡黄绿 钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色 铜绿铷紫锂紫红
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
二、钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
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高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
(6)计算本实验的产率为_9_0_._1_%(保留三位有效数字)。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
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>
金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高三化学一轮复习课件：39铜及其化合物 金属材料
答案 D
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
第二十六页，共89页。
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；