中和反应及其应用ppt课件
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中和反应及应用优质课件
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
中和反应的应用
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知2－导
用于医药
问题
这些资料说明了什么?
归 纳
知2－导
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用： 1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸 性土壤。 2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫 酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)， 可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
（来自《典中点》）
知1－练
2．【中考· 吉林】根据图示，判断以下说法错误的是 ( D )
A．取液后的滴管不能倒置
（来自《典中点》）
知1－练
小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是 酸 和______________ 金属氧化物 反应，(3)和(4)都是________ 碱 ________ 和 非金属氧化物 反应，(5)和(6)都是________ 酸 碱 反应。 ______________ 和_______ 盐 和 ②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________ 水 ________ 。 (5)(6) ③上述反应中属于中和反应的是____________________ 。 一定 填“一定”或“不一定”， ④由此可见，中和反应________( 不一定 是中和反应。 后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________
知2－导
知识点
2
中和反应的应用
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知2－导
用于医药
问题
这些资料说明了什么?
归 纳
知2－导
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用： 1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸 性土壤。 2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫 酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)， 可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
（来自《典中点》）
知1－练
2．【中考· 吉林】根据图示，判断以下说法错误的是 ( D )
A．取液后的滴管不能倒置
（来自《典中点》）
知1－练
小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是 酸 和______________ 金属氧化物 反应，(3)和(4)都是________ 碱 ________ 和 非金属氧化物 反应，(5)和(6)都是________ 酸 碱 反应。 ______________ 和_______ 盐 和 ②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________ 水 ________ 。 (5)(6) ③上述反应中属于中和反应的是____________________ 。 一定 填“一定”或“不一定”， ④由此可见，中和反应________( 不一定 是中和反应。 后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________
中和反应及其应用ppt
第二节中和反应及其应用(第1课时)课型：新授课学习目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
自主研学（相信自己的能力，你一定行）1、盐酸与氢氧化钠反应生成_________和__________。
2、盐是指由_________________________________组成的化合物。
3、中和反应：___________与___________作用生成______和________的反应。
4、中和反应的实质是___________________________________________合作探究一、酸和碱之间发生什么反应活动一：探究盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应实验操作：用滴管向盛有5%的盐酸的试管中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。
现象：_____________________________________提出问题：盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应建立假设：____________________________________________________________设计方案：（得出结论;_________________________________________________________反思交流：活动二：探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化想一想：当滴加的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显_______性。
当滴加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显_______性。
当滴加的氢氧化钠溶液过量时，溶液显_______性。
活动三：探究盐酸和氢氧化钙能否发生反应实验现象：___________________________________；结论：_______________________________________。
找出以上反应有什么共同特征？小结：1）___________________________叫盐。
中和反应及其应用ppt课件
定义 探究一 探究二 探究三 小结
活动天地
根据曲线 你能获得 哪些信息？
①当滴入的NaOH溶液不足时， HCl 剩余,pH＜7，溶液显 酸 性; ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显 中 性; ③当滴入的NaOH溶液过量时， NaOH剩余,pH＞7，溶液显 碱 性;
定义
月季
杜鹃 牡丹
7
6.5-6.8 6-6.5 7-7.5
3.花圃土壤PH小于7，如果花圃要 种植牡丹，应选用何种物质改良 土壤？( A ) A．熟石灰 B．食盐 C．火 碱 D．盐酸
2．某种消化药片的有效成分 氢氧化镁，能减缓因胃酸过多 引起的疼痛。在氢氧化镁与胃 酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是( )。
D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入 适量的蒸馏水
8、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以 得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同， 为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调 C 节___
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D 无法确定
作业
2、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钠和 硫酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
植物 丁香
适合生长 的PH范围
第五单元 常见的 酸和碱
1、什么叫酸？ 酸溶液为什么具有酸性？ 2、什么叫碱？ 碱溶液为什么具有碱性？ 3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性 可用什么方法？
活动天地
根据曲线 你能获得 哪些信息？
①当滴入的NaOH溶液不足时， HCl 剩余,pH＜7，溶液显 酸 性; ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显 中 性; ③当滴入的NaOH溶液过量时， NaOH剩余,pH＞7，溶液显 碱 性;
定义
月季
杜鹃 牡丹
7
6.5-6.8 6-6.5 7-7.5
3.花圃土壤PH小于7，如果花圃要 种植牡丹，应选用何种物质改良 土壤？( A ) A．熟石灰 B．食盐 C．火 碱 D．盐酸
2．某种消化药片的有效成分 氢氧化镁，能减缓因胃酸过多 引起的疼痛。在氢氧化镁与胃 酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是( )。
D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入 适量的蒸馏水
8、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以 得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同， 为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调 C 节___
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D 无法确定
作业
2、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钠和 硫酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
植物 丁香
适合生长 的PH范围
第五单元 常见的 酸和碱
1、什么叫酸？ 酸溶液为什么具有酸性？ 2、什么叫碱？ 碱溶液为什么具有碱性？ 3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性 可用什么方法？
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
第二节中和反应及其应用PPT课件
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸酸： H+ Cl碱、H2SO4、 HN盐O3 …+… 水
碱酸： N和aO碱H、作C用a生(O成H)盐2 、KO和H… 水…
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入 少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡 并观察现象。
盐的：反应Na叫C做l 、中和Ca反Cl应2 、K2SO4 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和
水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
10：30左右，现场酸雾基本消除。
第五单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反 应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸酸： H+ Cl碱、H2SO4、 HN盐O3 …+… 水
碱酸： N和aO碱H、作C用a生(O成H)盐2 、KO和H… 水…
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入 少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡 并观察现象。
盐的：反应Na叫C做l 、中和Ca反Cl应2 、K2SO4 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和
水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
10：30左右，现场酸雾基本消除。
第五单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反 应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
鲁教版化学九年《中和反应及其应用》ppt课件
（1）写出该中和反应的化学方程式：
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种 可能性，这种可能性是：
（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否 恰好完全反应
实验 实验操作
实验现象 实验结论
实验一
实验二
h
18
课后作业
1、复习第二节《中和反应及其应用》
2、完成探究习题
3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活 和工农业生产的应用
碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
h
11
通过这一节课的学习 你有哪些收获？
h
12
课堂小结 第二节 中和反应及其应用
一、 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐+ H2O 2、实质： H+ 和OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O
3、盐： 由金属离子和酸根离子组成的化合物
h
19
设计实验 方案三： 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加
稀盐酸
方案四： 向稀盐酸中先滴加石蕊试液，再滴加氢氧化钠 溶液
获得结论 HCl + NaOH = 能反应
间接观察法
h
20
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜பைடு நூலகம்补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种 可能性，这种可能性是：
（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否 恰好完全反应
实验 实验操作
实验现象 实验结论
实验一
实验二
h
18
课后作业
1、复习第二节《中和反应及其应用》
2、完成探究习题
3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活 和工农业生产的应用
碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
h
11
通过这一节课的学习 你有哪些收获？
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12
课堂小结 第二节 中和反应及其应用
一、 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐+ H2O 2、实质： H+ 和OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O
3、盐： 由金属离子和酸根离子组成的化合物
h
19
设计实验 方案三： 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加
稀盐酸
方案四： 向稀盐酸中先滴加石蕊试液，再滴加氢氧化钠 溶液
获得结论 HCl + NaOH = 能反应
间接观察法
h
20
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜பைடு நூலகம்补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
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C.红色、蓝色 D.蓝色、无色 2. 在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试 剂中最好选用哪一种组合 （D ） ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ C. 只有① B. 只有② D. ②和④
3、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物 质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味 品去掉，最好是加_____ B
2、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钠和 硫酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
【挑战自我】
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸， 加酸前后溶液颜色依次为 （A ） A.红色、无色 B.无色、红色
第五单元 常见的 酸和碱
1、什么叫酸？ 酸溶液为什么具有酸性？ 2、什么叫碱？ 碱溶液为什么具有碱性？ 3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性 可用什么方法？
可用酸碱指示剂、石蕊试纸
复习 探究一 探究二 探究三 小结
探究一：
和 之间会发生反应吗？
定义
探究一 探究二 探究三
小结
• 方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石 蕊试液，再滴加稀盐酸 ，看石蕊试液呈现什么颜色？ • 方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚
酞试液，再滴加稀盐酸 ，看酚酞试液呈现什么颜色？
定义
探究一 探究二 探究三
小结
5、如何证明NaOH液适量于试管中， 实验 滴入几滴酚酞试液，然后再向该 步骤 溶液中逐滴滴入稀盐酸。 实验 溶液先由无色变红，再由红 现象 色变无色。
实验 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 结论
你明白 了吗？
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
酸+碱 → 盐 + 水
实质：
+ H
+
OH
= H2O
二、中和反应的应用 1、用于医药卫生
2、改良土壤的酸碱性 3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C） A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
6、下列说法正确的是（ C ） A.有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.向NaOH溶液中滴加一定量盐酸,反应后,溶液的 PH一定等于7 C.中和反应一定会生成盐和水
D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入 适量的蒸馏水
7、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以 得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同， 为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调 C 节___
定义 探究一 探究二 探究三 小结
课堂练习一
下列物质属于盐的是（C.E.F） A . CuO C .CuSO4 E . CaCl2
定义
B . Cu(OH)2 D . HCl F .Na2SO4
探究一 探究二 探究三
小结
练习：
1、Ca(OH)2溶液中加入HCl溶液 2、NaOH溶液中加入H2SO4 解：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
4 、某溶液的 pH 是 5 ，若将溶液的 pH 上升到 8 ，
应采用的措施是加入适量（
C
）。
A、紫色石蕊试液
C、碱溶液
B、酸溶液
D、蒸馏水
5、要使PH=9的溶液变为PH=4的溶 液,应该加入( C ) A.PH=8的溶液 B.PH=5的溶液
C.PH=2的溶液 D.PH=10的溶液
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D 无法确定
思考
为什么要在溶液恰好变为无色时停 止加入盐酸?
表示酸和碱已经恰好完全反应，再 加酸溶液不是显中性，而是显酸性。
定义
探究一 探究二 探究三
小结
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱 酸
金属离子
？ 盐
盐
氧化物
Cl _ SO4 _ CO32 NO3 等
_ 2 _
酸根离子
由金属离子和酸根离子 构成的化合物。