精选人教版高中化学必修一第4章 第3节 第1课时导学案
高一化学必修一
课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第一课时编号:21
【学习目标】
1．能准确说出二氧化硫的物理性质。
2．能说出可逆反应的概念。
3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。
4．能描述三氧化硫的化学性质
【学习重点】二氧化硫的化学性质
【探究新知】
一. 硫（阅读教材并填空）
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na2SO4 10H2O ）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质
硫俗称硫黄，在通常状况下，它是一种黄色的固体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO2
二. 做实验想问题——SO2的性质
红
SO2是.无色、有刺激性气味的有毒气体，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气大，收集SO2用向下排空气方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，
容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“表示。
SO2
＋H2O H2SO3.
②与碱反应，如SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3或SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O... ...
.③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO ：SO2＋CaO===CaSO3.
（2）SO2中硫元素为+4 价，既有氧化性又有还原性，一般表现为酸性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：SO2＋2H2S ===S＋2H2O..
强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO32SO2＋O2==== 2SO3
②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使.品红.或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
（4）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进
行的反应。
SO
2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强
．．．．．．．．．．．．．．），亚硫酸不稳
定，同时可以分解为SO
2和H
2
O，所以SO
2
溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O
H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2O HCl+HClO 均为可逆反应。
三. 三氧化硫
1．物理性质：00C 时是无色晶体。
熔沸点都较低，熔点是16.8 0
C ，沸点是44.80C
2.SO 3也是一种 酸性 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： ①与水反应：SO 3+H 2O === H 2SO 4 （硫酸生产原理） ②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
SO 3+CaO===CaSO 4 ，SO 3+Ca(OH)2===Ca SO 4 +H 2O
课后作业
1. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（ A ）
①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2
A.①③②④
B.①②③④
C.①④②③
D.④②③① 2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是( D )
A.有氧化性，无还原性，无酸性
B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性
D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是( C D ) A.H 2+S
2S . B.2H 2+O 2
2O
C.SO 2+H 2O H 2SO 3
D.2SO 2+O 2
3
4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是( C )
A.HClO
B.Na 2O 2
C.SO 2
D.NaClO 5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是( B D ) A.2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O B.2SO 2+O 2
3
C.SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O
D.SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4 6.有关SO 2说法错误的是( D ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO 2
B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应
催化剂 △
催化剂
△
点燃 通电
点燃 △
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
7.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( C)
A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性
B.都是因为二氧化硫的漂白作用
C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用
D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸的作用
8.能鉴别SO2和CO2的试剂是( C)
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.澄清石灰水
C.品红试液
D.氯化钡溶液
9.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（C）
○1干燥的Cl2 ○2Na2O2○3NaClO ○4活性碳○5HClO ○6SO2
A.除○1以外
B.除○3以外
C.○1○2○3○5
D.全部可以
10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ C ）
○1溶液很快褪色○2溶液不褪色○3出现沉淀○4不出现沉淀
A.○1○2
B.○1○3
C.○2○3
D.○2○4。
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：
新教材人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能知识点考点重点难点提炼总结
第四章化学反应与电能第一节原电池.............................................................................................................. - 1 - 第二节电解池............................................................................................................ - 12 - 第三节金属的腐蚀与防护........................................................................................ - 25 -第一节原电池原电池的工作原理一、原电池的工作原理1．原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu[提示]盐桥的作用：利用溶液中离子的移动，使两个半电池中的溶液形成闭合回路。
若撤去盐桥，电流表的指针会不发生偏转。
二、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应的速率如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。
2．比较金属活动性强弱3．设计原电池实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池：或学习任务1探究原电池的构成与工作原理1789年，意大利生理学家伽法尼在一次解剖青蛙时，把铜钩钩着的青蛙腿挂在阳台的铁栏杆上，偶然发现蛙腿每次接触铁栏杆就会抽搐一次。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
高中化学人教版(2019)必修一全册习题学案(带答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高一化学必修一第四章导学案
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2．能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2.二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
现象结论化学方程式1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较【目标检测】 （A 级）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3高温无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
高中化学全教案必修一
高中化学全教案必修一第一节：原子结构和周期表
1.1 原子结构
- 原子的组成和结构
- 原子的质子、中子和电子
- 原子序数和元素符号
1.2 周期表
- 周期表的发展历史
- 周期表的周期性规律
- 周期表中元素的分类
第二节：化学键和分子结构
2.1 化学键
- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键
- 化学键的形成和特点
- 化学键的能量和稳定性
2.2 分子结构
- 分子的形成和特点
- 分子的极性和非极性
- 分子的几何构型
第三节：化学方程式和化学计量
3.1 化学方程式
- 化学方程式的基本组成
- 化学方程式的平衡
- 化学方程式的四则运算
3.2 化学计量
- 化学反应的计量关系
- 原子量和摩尔量的概念
- 摩尔与质量之间的关系
第四节：化学反应和化学能量
4.1 化学反应
- 化学反应的类型和特点
- 化学反应的速率和活化能
- 化学平衡和平衡常数
4.2 化学能量
- 化学能量的类型和特点
- 热力学系统和热力学定律
- 热能变化与反应热的计算
以上是必修一的化学教学大纲，希望能帮助同学们更好地理解和学习化学知识。
二氧化硫和三氧化硫__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第4章第3节硫和氮的氧化物》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
【重点难点】1. 二氧化硫的性质【新课导学】阅读教材P89-91思考：一、硫1、硫的物理性质：硫是一种粉末，俗称。
【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，思考硫可能有的化学性质2、硫的化学性质（1）与金属反应与金属钠反应：；与铁单质反应：。
【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质在通常情况下，二氧化硫是色、有气味、有毒的气体。
在标准情况下，2.86g/L,比空气的密度。
溶解度：溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解体积二氧化硫。
2、二氧化硫的化学性质二氧化硫是（酸性或碱性）氧化物。
它会有什么样的化学性质呢？实验4—7填表3、所学的漂白剂及其漂白原理4、氯水与二氧化硫漂白性的比较5、SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O==② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
人教版高中化学选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护基础课学案
第三节金属的腐蚀与防护(基础课)素养目标1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
2．认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
旧知回顾1．原电池中，一般是较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼的金属或者非金属作正极，发生还原反应。
2．电解池中，与电源负极相连的为阴极，发生还原反应；与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，如果活泼金属作阳极则优先失电子发生氧化反应。
3．生活中，钢铁生锈，是因为发生了腐蚀。
知识点一金属的腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)由于与金属接触的气体或液体不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。
温度对化学腐蚀的影响很大。
②电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀由于条件不同，钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。
析氢腐蚀吸氧腐蚀示意图水膜环境在酸性环境中水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe－2e－===Fe2+Fe－2e－===Fe2+正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3联系吸氧腐蚀更普遍①化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多，危害更大。
②析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
③钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2+，而非Fe3+。
3．实验探究实验操作实验现象实验解释导管中液面上升装置中铁、碳和饱和食盐水构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀①试管中产生气泡的速率快Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，发生电化学腐蚀，产生气泡的速率更快结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。
高中化学选择性必修一第4章第3节金属的腐蚀与防护 教案
人教版（2019）选择性必修1 第四章化学反应与能量第三节金属的腐蚀与防护教学设计1、认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。
2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3、了解金属腐蚀的防护方法。
重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理一、导入新课PPT播放金属腐蚀的图片。
金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
二、新课讲授【师】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
【提问】金属腐蚀有哪些种类呢？【学生】讨论回答。
【师】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【师】电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。
【PPT】展示钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀【学生】讨论吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同【师】分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe –2e = Fe2+2Fe –4e = 2 Fe2+正极反应2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e－= 4OH-总反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3次要主要【思考与讨论】不同类别的腐蚀速度相同吗？【总结】不同条件下金属腐蚀快慢的判断(1)各种腐蚀的程度：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)>原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。