鲁科版高中化学必修二课件化学《元素周期表的应用》ppt课件
F2 Cl2 Br2 I2 都具有氧化性
2）递变性（从上到下： F
Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 易 到____ 难 b. 卤族元素单质与氢气化合由____ c. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI d. 得电子能力：F>Cl>Br>I e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 F2 反应条件 反应程度 氢化物的 稳定性 暗处 爆炸 很稳定 Cl2 Br2 I2 不断高 温加热 缓慢
最活泼非金属: F
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原 子 序 数 递 增 原 子 半 径 增 大
元 素 原 子 得 电 子 能 力 减 弱 。
元 素 原 子 失 电 子 能 力 增 强
随堂练习
• 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层 上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （C D ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 • 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药， 催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材 料、矿物、农药、制冷剂。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
课堂练习
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和 砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
课堂练习
2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其 化合物的叙述中，正确的是( AC)
A.
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.
D.
【训练】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是 1 和 6 ，则化合 物的化学式可能是（ BD ）。 A、AB2 B ．A 2B C、AB D 、A 2B 2 2 、有 X 、 Y 、 Z 三种元素，其中 X 、 Y 属于同一主族，加 热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。 常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和 YX3 ， Y 、 Z 均在 X 的下一周期，而 Z 可与 X 生成化合物 Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X 氧 、Y 硫 、Z 钠 ； （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学 式 。
对 对 错
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数 相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确 的是：( C ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
减弱
知识总结： 同周期元素的递变规律
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
B Al Si Ge
最活 泼 的金 属 最活泼 的非金 属
F
As Sb 非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
Te Po
Cs
金属性逐渐增强
元素周期律及元素周期表三源自意义⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
Li <Na< K< Rb< Cs c. 失电子能力： 逐渐增强 d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________ Li OH<NaOH< KOH< RbOH< CsOH
内容 K与水 反应
现象
结论
浮在水面上， 四处游动，熔成 闪亮的火球，发出紫色的火焰， 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 伴有轻微的爆炸现象
从左到右，随着原子序数递增，
失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。
方法导引 P21
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出 氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素 原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原 子失电子的能力越强。
加热
SiH4
PH3 H2S 逐渐增强
从左到右，得电子能力逐渐增强
3.同周期元素的递变规律 同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 减弱 ，得电子 能力逐渐 增强 。
即
a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
增强 失电子能力逐渐______ 减弱 得电子能力逐渐______ 非金属性或氧化性
由____到_____ 由____到_____ 逐渐_______ 减弱
难 易
易
难
最高价氧化物对应水化 物的酸碱性
增强 碱性逐渐______ 减弱 酸性逐渐______
（思考）
最活泼的金属和非金属元素，分别位于 元素周期表中的什么位置？是哪种元素？ 最活泼金属：Cs
同周期元素，从左到右：
2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 。
3）氢化物的形成由 难 到 易 ， 氢化物的稳定性逐渐 增强 。 4）元素的最高正价由 +1 价递增到 +7价， 最低负价由 -4 价递增到 -1 价。 5）原子序数依次增加，原子半径逐渐 减小 。
课堂练习：
原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数 （主族）化合价
金属性、非金属性强弱
最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同主族 同周期
同位－化学性质相同
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
2.第ⅦA族即卤族 (F 1）相似性
元素
最外层电 子数 最高化合 价 最低化合 价 气态氢化 物 最高价氧 化物对应 的水化物
Cl Br I)
氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 7 0 -1 HF 7 +7 -1 HCl 7 +7 -1 HBr 7 +7 -1 HI
无
HClO4
HBrO4
HIO4
方法导引 P22
元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强。
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大
错
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对 错 (3)酸性：H3PO4<H2SO4<HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 错 甲得电子的数目多，所以甲活泼。
（5）氢化物的稳定性： NH3<H2O<HF （6）原子的还原性：Na>Mg>Al （ 7）原子的氧化性：C>N>O>F
• 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ） A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
周期表中元素位、构、性的关系
由____到_____ 由____到_____ 逐渐_______ 增强
易
难
难 易
最高价氧化物对应水化 物的酸碱性
减弱 碱性逐渐______ 增强 酸性逐渐______
二、预测同主族元素的性质
交流研讨
1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？
最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径 增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原 子失电子能力增强，得电子的能力减弱。
鲁科版普通高中课程标准实验教科书
化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递 变的？ 从左到右，最外层电子数逐渐增多。
交流研讨：
2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第 三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相 对强弱。
1）与水反应
1.同周期元素原子失电子能力：
结 论
最高价氧 化物对应 的水化物 碱性强弱 失电子能 力
实验内 实验现象 容
Na、 Mg、 Al分 别与 水反 应
钠与冷水 剧烈反应
2Na+2H2O
= 2NaOH + H2 NaOH >Mg(OH)2 镁与冷水不 Mg + 2H O 2 >Al(OH)3 反应，加热 = Mg(OH)2 + H2 后有气泡
同一周期（从左到右）
最外层电子数
原子半径 得、失电子能力 金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
增多 逐渐_______
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鲁科版化学必修二132《元素周期表的应用》PPT课件
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实验步骤
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
23.09.2020
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实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2 不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
23.09.2020
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小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
You Know, The More Powerful You Will Be
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谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第1课时)
第十八页，共七十四页。
(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ()
提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
第十九页，共七十四页。
(3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY。 ( ) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因 此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小 于HnY。
第十四页，共七十四页。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强 于S。
第十五页，共七十四页。
二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因
1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_______逐__渐,失增强 电子能力_________。
第二十页，共七十四页。
知识点一 同周期原子结构与元素性质的递变规律【重
点释疑】
项目 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外), -4→-1 逐渐减弱
第二十一页，共七十四页。
项目
元素原子得电子能力
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性
逐渐减弱
第十六页，共七十四页。
2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _相__同__,随着核电荷数的递增:
第十七页，共七十四页。
【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因 此PH3的稳定性比SiH4强。
(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ()
提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
第十九页，共七十四页。
(3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY。 ( ) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因 此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小 于HnY。
第十四页，共七十四页。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强 于S。
第十五页，共七十四页。
二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因
1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_______逐__渐,失增强 电子能力_________。
第二十页，共七十四页。
知识点一 同周期原子结构与元素性质的递变规律【重
点释疑】
项目 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外), -4→-1 逐渐减弱
第二十一页，共七十四页。
项目
元素原子得电子能力
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性
逐渐减弱
第十六页，共七十四页。
2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _相__同__,随着核电荷数的递增:
第十七页，共七十四页。
【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因 此PH3的稳定性比SiH4强。
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时)
的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,
错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,
错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低
,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反
应越来越剧烈,正确。
第三十页，共九十三页。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要
1.原子结构特点 (1)原子结构
第三页，共九十三页。
(2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__1。
②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____逐__渐__增, 多
原子半径__逐__渐__增_大__。
第四页，共九十三页。
2.单质及化合物性质的递变性
第五页，共九十三页。
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系
质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素 的金属性增强,非金属性减弱。
第二十页，共九十三页。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
第二十一页，共九十三页。
第二十二页，共九十三页。
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
第二十八页，共九十三页。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确碱金属的物理和化学性质; (2)明确碱金属性质上的差异性。
第二十九页，共九十三页。
【解析】选C。A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼
颜色
状态 密度 熔、沸点
F2
浅黄 绿色 气体
Cl2
错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,
错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低
,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反
应越来越剧烈,正确。
第三十页，共九十三页。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要
1.原子结构特点 (1)原子结构
第三页，共九十三页。
(2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__1。
②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____逐__渐__增, 多
原子半径__逐__渐__增_大__。
第四页，共九十三页。
2.单质及化合物性质的递变性
第五页，共九十三页。
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系
质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素 的金属性增强,非金属性减弱。
第二十页，共九十三页。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
第二十一页，共九十三页。
第二十二页，共九十三页。
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
第二十八页，共九十三页。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确碱金属的物理和化学性质; (2)明确碱金属性质上的差异性。
第二十九页，共九十三页。
【解析】选C。A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼
颜色
状态 密度 熔、沸点
F2
浅黄 绿色 气体
Cl2
鲁科版高中化学必修二 1.3《元素周期表的应用》课件
思考：科学家们应用周期律表 “搜索”到的这些元 素有怎样的位置关系？
交流研讨 在周期表中寻找新材料
研讨学案中以下三个材料，关注涉及到的元素，结 合元素周期律表，探究周期表中其它区域与新材料 的关系。
材料一：常见化学反应催化剂成分 材料二：过渡金属单质性质 材料三：常见农药有效成分
交流研讨 在周期表中寻找新材料
第3节 元素周期表的应用
第3课时 实践应用元素周期表
学习目标
1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期 表中的位置三者间关系。 2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中 的指导应用。 3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。
学习重点:“ 位、构、性”之间的关系以及 运用元素周期律表指导化学学习。
题西林庐壁山
决定
物质
决定
反映
反映
物质 性质
碱性
物理性质 化学通性 氧化/还原性
科技史事
寻找超导材料
1953年美国化学家马迪亚斯在寻找超导材料时遇到 困难，当时物理学家费米让他“看看周期表”“那 里有那么多的元寻素找，新组材合料起的来依，据有无限大的可能性 发现元你素所周需期要表的中东位西置”靠，近经的过元1素7年具的有漫相长似探性索。，最 终得到20.8k的新超导材料，1986年，德国和瑞士 科学家发现La-Ba-Cu-O的复合氧化物， 此后化学 们顺着元素周期表进行了“全面搜索”，找到一系 列高温超导材料—— Tl-Ba-Ca-Cu-O体系, Hg-BaCa-Cu-O体系，FeAs层取代CuS层的铁基高温超导体 系，后又通过稀土元素替换，得到SmFeAsO体系， 更是大大提高了超导温度。另外还有重费米子超导 体CeCoIn5，MgB2超导体等。
一、元素“位、构、性”关系
交流研讨 在周期表中寻找新材料
研讨学案中以下三个材料，关注涉及到的元素，结 合元素周期律表，探究周期表中其它区域与新材料 的关系。
材料一：常见化学反应催化剂成分 材料二：过渡金属单质性质 材料三：常见农药有效成分
交流研讨 在周期表中寻找新材料
第3节 元素周期表的应用
第3课时 实践应用元素周期表
学习目标
1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期 表中的位置三者间关系。 2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中 的指导应用。 3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。
学习重点:“ 位、构、性”之间的关系以及 运用元素周期律表指导化学学习。
题西林庐壁山
决定
物质
决定
反映
反映
物质 性质
碱性
物理性质 化学通性 氧化/还原性
科技史事
寻找超导材料
1953年美国化学家马迪亚斯在寻找超导材料时遇到 困难，当时物理学家费米让他“看看周期表”“那 里有那么多的元寻素找，新组材合料起的来依，据有无限大的可能性 发现元你素所周需期要表的中东位西置”靠，近经的过元1素7年具的有漫相长似探性索。，最 终得到20.8k的新超导材料，1986年，德国和瑞士 科学家发现La-Ba-Cu-O的复合氧化物， 此后化学 们顺着元素周期表进行了“全面搜索”，找到一系 列高温超导材料—— Tl-Ba-Ca-Cu-O体系, Hg-BaCa-Cu-O体系，FeAs层取代CuS层的铁基高温超导体 系，后又通过稀土元素替换，得到SmFeAsO体系， 更是大大提高了超导温度。另外还有重费米子超导 体CeCoIn5，MgB2超导体等。
一、元素“位、构、性”关系
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用》讲课课件(共21张PPT)
推测第八周期元素种类有多少？
前七个周期分别2，8，8，18，18，32，32种， 相邻两个不同数字之间的差是6，10，14 分别相差4，所以下一个差就是14+4=18， 所以32+18=50 推测第八周期的最后一个元素的原子序数
每周期元素数为： 2,8,8,18,18,32,32,50,50…… 因此第8周期最后一个元素原子序数为 2+8+8+18+18+32+32+50=168。
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2．元素X的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素位于周期表的（ D） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
3．说出S元素和N元素在周期表中的位置。
（C）7、15、33 （D）11、17、18
课堂小结
通过以下问题小结元素周期表的结构：在元 素周期表中，行称为周期，列称为族。
1、元素周期表有多少个周期？每周期各有多 少种元素？
2、有多少纵列？多少族？如何划分？如何表 示？
3、同周期、同主族元素在原子结构上有何相 同点？期表的结构，元素在元素周期表中的位置及 其性质的递变规律。
第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律
第三节
元素周期表及其应用
门捷列夫的第一张周期表 （1869年手稿）
1869年门捷列夫在继承和分析 了前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类，设计 出了著名的化学元素周期表。并且 根据元素周期表 ，科学地预言了 11种尚未发现的 元素，为它们在 周期表中留下空 位。
鲁科版化学必修2《元素周期表的应用》PPT
S Na
H
H
O
O
Na
Na
S
S
强
O、S同主族，O的原子半径小于S，原子核对最外层电子的吸引大于S，得电子能力强
产生白色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O
Li
Be
B
Mg
Ca
（1）正确。Be、B电子层数相同，Be核电荷数小，对外层电子吸引作用弱，原子 半径大 （2）错误。Li、Be同周期，失电子能力Li比Be强，单质Li与酸反应更剧烈。
双选
BD
思路： 由物质性质→元素原子得失电子能力→元素其它性质
A、氢化物稳定性（正相关）：X>Y>Z B、得电子能力：X>Y>Z C、单质氧化性（正相关）：X>Y>Z D、原子序数相邻，最外层电子数不同
D
AP一1>项.原S、>错子C比l：误>较O同、微周粒P、期氧左S化、→性注C右（l同：：得周得氧电电期化子子，能性能力左关力）→系增：右F强，> O氧>化Cl性> PB<rS><IC>l，S半径减小
同主族上→下：得电子能力减弱
2B.项阳离错子误：、元还素原原性子失，电K>子B能a>力Ca越>A强l，对应氧离化子性得：电子能力越弱 K+<Ba2+ < Ca2+ < Al3+ 半径Ba2+>K+>Ca2+>Al3+
二、微粒半径大小的比较规律
1C．项一错看误电：子R层b数、K、Na、Li、同主族， 电还子原层性数R不b>同K>、N最a>外Li层，电半子径数R相b>同K时>N,电a>子Li层数越多,半径越大； 2电D．子项二层：看数还核相原电同荷性时数：,核K电>M荷g数>越Al大>H,半,氧径化越性小； 3K．+<三M看g2电+<子Al数3+<H+,半径，K+、Mg2+、Al3+电子层 核数电相荷同数，相核同时电,电荷子数数A越l>M多g,半>K径,半越径大； K+<Mg2+<Al3+，H+半径最小
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时)
第五页，共一百二十五页。
预测依据
与碳元素同 主族,与__碳_ 单质具有相 似的化学性质
硅及其化合 物的化学式
SiO2
H2SiO3
化学性质预测
具有__酸__性_氧化物 的通性,能与碱、 碱性氧化物等发生 反应,可能也具有 一定的特性
具有酸的性质,能 与碱反应,但酸性较
弱,酸性__弱___于碳酸 第六页，共一百二十五页。
提示:二氧化硅不与水反应,故应先与碱(如NaOH溶液)反应 生成硅酸盐,再与酸(如盐酸)反应生成硅酸。
第十八页，共一百二十五页。
二、元素周期表的应用 1.科学预测
根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其 主要性质,为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提
供许多有价值的指导。
第十九页，共一百二十五页。
鲁科版高中化学必修二 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3 课时)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第3课时 预测元素及其化合物的性质
第一页，共一百二十五页。
第二页，共一百二十五页。
一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的 性质
有一定的导电能力。
第二十三页，共一百二十五页。
(2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si却能
与HF反应:Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。
(3)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
高==温==
第二十四页，共一百二十五页。
(4)非金属单质跟碱液的作用一般非金属单质既作氧化
预测依据
与碳元素同 主族,与__碳_ 单质具有相 似的化学性质
硅及其化合 物的化学式
SiO2
H2SiO3
化学性质预测
具有__酸__性_氧化物 的通性,能与碱、 碱性氧化物等发生 反应,可能也具有 一定的特性
具有酸的性质,能 与碱反应,但酸性较
弱,酸性__弱___于碳酸 第六页，共一百二十五页。
提示:二氧化硅不与水反应,故应先与碱(如NaOH溶液)反应 生成硅酸盐,再与酸(如盐酸)反应生成硅酸。
第十八页，共一百二十五页。
二、元素周期表的应用 1.科学预测
根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其 主要性质,为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提
供许多有价值的指导。
第十九页，共一百二十五页。
鲁科版高中化学必修二 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3 课时)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第3课时 预测元素及其化合物的性质
第一页，共一百二十五页。
第二页，共一百二十五页。
一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的 性质
有一定的导电能力。
第二十三页，共一百二十五页。
(2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si却能
与HF反应:Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。
(3)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
高==温==
第二十四页，共一百二十五页。
(4)非金属单质跟碱液的作用一般非金属单质既作氧化
元素周期表的应用PPT课件2 鲁科版
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
）
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H2RO3 C．HRO3 B．H2RO4 D．H3RO4
D
）
A．H2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D
16O和18O
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。
鲁科版化学必修2《元素周期表》课件
半金属元素
总结词
半金属元素在周期表中位于金属和非 金属之间，它们的性质介于金属和非 金属之间。
详细描述
半金属元素通常表现出一些金属和非 金属的特性，例如硅、锗和锡等。它 们在电子工业和半导体行业中有着广 泛的应用。
05
元素周期表中的元素性质变化规律
原子半径的变化规律
总结词
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。
鲁科版化学必修2《元素 周期表》课件
• 引言 • 元素周期表简介 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表中的元素性质变化规律 • 元素周期表的未来发展
01
引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期表的发展历程，以 及在化学学科中的重要地位。
课程目标
阐述本课件的教学目的，旨在帮 助学生掌握元素周期表的结构、 性质和应用。
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
在化学实验中，元素周期表可以帮助 实验者了解所需试剂的性质和反应条 件，预测实验结果和安全风险。
元素周期表还广泛应用于医药、农业、 环保等领域，为解决实际问题提供科 学依据和技术支持。
04
元素周期表中的元素分类
金属元素
总结词
金属元素在周期表中占据了大部分，它们具有导电、导热和延展性等特性。
鲁科版化学必修2 1.3 《元素周期表的应用》课件 (共29张PPT)
加热
SiH4
PH3 H2S 逐渐增强
从左到右，得电子能力逐渐增强
3.同周期元素的递变规律 同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 减弱 ，得电子 能力逐渐 增强 。
即
a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
方法导引 P22
元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强子半径 得、失电子能力 金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
增多 逐渐_______
金属性或还原性
减小 逐渐________
减弱 失电子能力逐渐______ 增强 得电子能力逐渐______ 非金属性或氧化性
F2 Cl2 Br2 I2 都具有氧化性
2）递变性（从上到下： F
Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 易 到____ 难 b. 卤族元素单质与氢气化合由____ c. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI d. 得电子能力：F>Cl>Br>I e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 F2 反应条件 反应程度 氢化物的 稳定性 暗处 爆炸 很稳定 Cl2 Br2 I2 不断高 温加热 缓慢
同周期元素，从左到右：
2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 。