8.2常见的酸和碱3课时
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《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
第十单元课题常见的酸和碱第三课时常见的酸幻灯片
4、酸的用途
荡。观察现象。 现象：蓝色晶体变白。 反应：
浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。
浓硫酸
CuSO4 ·5H2O ==== CuSO4+5H2O
问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时 间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分 数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 浓硫酸 不变 浓盐酸 变小
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
补充
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4
第十单元课题常见 的酸和碱第三课时
常见的酸幻灯片
优选第十单元课题常见的酸和碱第三课时常 见的酸
浓盐酸
颜色状态 无色液体
打开瓶盖 后的现象
气味
瓶口有白雾 有刺激性气味
密度
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
浓硫酸 无色、粘稠、 油状的液体
无现象
无气味
1.84g/mL
2、浓硫酸 思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？ （1）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途：作干燥剂 【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振
鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中
资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其 他物质界面的吸附能力。
（5）与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
《常见的酸和碱》酸和碱3-人教版九年级化学下册PPT课件
苹 果 汁
苹 果 汁
一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)
加入紫色石蕊溶 液后颜色
食 醋 酸 变红色
苹果汁 酸 变红色
加入无色酚酞溶 液后颜色 不变色
不变色
石灰水 碱 变蓝色 NaOH溶液 碱 变蓝色
变红色 变红色
阅读教材P51，表格下自然段，根据上面实 验的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液， 哪些是碱溶液。
D． 二氧化碳气体
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 变红色
紫色
（2）腐蚀性: （脱水性）（化学性质）
（1）浓硫酸的吸水性 （物理性质） 由于浓硫酸具有吸水性, 常用作H2、O2和CO2、 SO2的干燥剂。
（2）浓硫酸的腐蚀性（化学性质） [实验10-3]
实 验 放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 )， 生成 黑色的炭。
稀释浓硫酸
（3）浓硫酸的稀释（易错点）
注意 在稀释浓硫 酸时, 一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里, 并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
常见的酸和碱教案(共3课时)
常见的酸和碱教案（共3课时）
课题1常见的酸和碱(共三课时)
（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的。
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件18 人教版
变红
变红
不变色(无色)
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
酸的化学性质
探究活动２：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯 化钠溶液，如何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结： NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊 溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中 的H+使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫
酸和硫酸钠溶液，为什么？
酸的化学性质
金属与盐酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在 我得意的 稀盐酸中的表现 笑，又得 意的笑… God Save 盐酸 me！！
为什么受伤 的总是我！
？
无所谓， 我无所谓…
酸的化学性质
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸 结论： 酸能与金属氧化物反应 泡在酸中，为什么？
酸的化学性质反应
温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
酸的化学性质
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第3课时说课稿
2.掌握酸ຫໍສະໝຸດ 的物理性质，这是了解酸碱性质的关键；
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸和碱的物理性质和化学性质，这是学习酸碱中和反应的基础；
3.实验室制备酸碱，这是学习酸碱性质的重要途径；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的化学性质，这是了解酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学重点：
1.理解酸和碱的定义、分类及命名，这是学习酸碱性质的基础；
2.掌握酸碱的物理性质，这是了解酸碱性质的关键；
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸和碱的物理性质和化学性质，这是学习酸碱中和反应的基础；
3.实验室制备酸碱，这是学习酸碱性质的重要途径；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的化学性质，这是了解酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学重点：
1.理解酸和碱的定义、分类及命名，这是学习酸碱性质的基础；
2.掌握酸碱的物理性质，这是了解酸碱性质的关键；
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
初中化学教案常见的酸和碱3
如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3．酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
总结：酸所具有的共同特点
用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。
[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸
通过回忆已知，导人新课。
新课讲授
[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？
[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？
[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。
讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
3．酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
总结：酸所具有的共同特点
用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。
[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸
通过回忆已知，导人新课。
新课讲授
[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？
[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？
[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。
讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
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1.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
2.我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
四.【检测训练】
1.下列物质中属于碱的是（）
A. NaOH B. HCl C.H2SO4D.HNO3
2.下列物质常用于食品干燥剂的是( )
A.浓硫酸B.生石灰C.氯化钠D.烧碱
3.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）
A．生石灰B．石灰石C．大理石D．熟石灰
4.在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀的是（）
A.FeCl3B.CuSO4C.MgCl2D.KNO3
8.2常见的酸和碱3课时
课型
新授
主备人
杨改枝
授课时间
教师复备栏和学生笔记栏
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。
2.掌握生石灰、熟石灰和石灰石的关系。
重点难点
1.氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。
2.生石灰、熟石灰和石灰石的关系。
一、温故导新（要求：独立完成，时间约为2分钟）
1.书写下列化学方程式并写出基本反应类型
5.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）
A．生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.氢氧化钙
6．下列物质中，可以敞口放置的是（）
A．大理石B．浓盐酸C．浓硫酸D．苛性钠
7.把下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加，且会变质的( )，质量会增加且不会变质的是（），质量会减少的是（）
A．蔗糖B.浓H2SO4C.氢氧化钠D.浓盐酸
②如果不慎沾到氢氧化钠，应该如何处理？
问题二：工业上是如何制取熟石灰的？
物质
石灰石
石灰水
生石灰（俗称）
主要
成分
名称
化学式
1.区别碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙。
如图所示，写出生石灰、熟石灰和石灰石三者之
间转化的化学方程式。
（1）
（2）
（3）
问题三：碱的化学性质：
1.碱跟指示剂的作用:紫色石蕊试剂遇碱，无色酚酞试液遇碱。
2.碱跟非金属氧化物的反应:碱+非金属氧化物→+
CO2+ Ca(OH)2—(检验二氧化碳)现象
CO2+NaOH--（氢氧化钠变质）
如何保存氢氧化钠？为什么？
3.碱跟某些盐的反应：碱+盐→+
NaOH+ CuSO4--现象
NaOH+ FeCl3--现象
Ca(OH)2+Na2CO3--现象
三.【合探解疑】
⑴稀盐酸除铁锈反应（）
⑵硫酸跟氧化铜的反应（）
⑶碳酸钠溶液和稀盐酸反应（）
⑷氯化钡溶液和稀硫酸反应（）
二、问题导学
问题一.常见碱的性质和用途1.认识氢氧化钙、氢氧化钠。
名称
化氢氧化钠
氢氧化钾
---------
①氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而。氢氧化钠溶于水，且会热。氢氧化钠有强性，使用时要十分小心。
8.下列物质的溶液滴入苛性钠溶液,能产生红褐色沉淀的是( )
A.FeCl3B.MgCl2C.CuSO4D.Ca(NO3)2
9．物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
2.我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
四.【检测训练】
1.下列物质中属于碱的是（）
A. NaOH B. HCl C.H2SO4D.HNO3
2.下列物质常用于食品干燥剂的是( )
A.浓硫酸B.生石灰C.氯化钠D.烧碱
3.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）
A．生石灰B．石灰石C．大理石D．熟石灰
4.在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀的是（）
A.FeCl3B.CuSO4C.MgCl2D.KNO3
8.2常见的酸和碱3课时
课型
新授
主备人
杨改枝
授课时间
教师复备栏和学生笔记栏
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。
2.掌握生石灰、熟石灰和石灰石的关系。
重点难点
1.氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。
2.生石灰、熟石灰和石灰石的关系。
一、温故导新（要求：独立完成，时间约为2分钟）
1.书写下列化学方程式并写出基本反应类型
5.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）
A．生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.氢氧化钙
6．下列物质中，可以敞口放置的是（）
A．大理石B．浓盐酸C．浓硫酸D．苛性钠
7.把下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加，且会变质的( )，质量会增加且不会变质的是（），质量会减少的是（）
A．蔗糖B.浓H2SO4C.氢氧化钠D.浓盐酸
②如果不慎沾到氢氧化钠，应该如何处理？
问题二：工业上是如何制取熟石灰的？
物质
石灰石
石灰水
生石灰（俗称）
主要
成分
名称
化学式
1.区别碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙。
如图所示，写出生石灰、熟石灰和石灰石三者之
间转化的化学方程式。
（1）
（2）
（3）
问题三：碱的化学性质：
1.碱跟指示剂的作用:紫色石蕊试剂遇碱，无色酚酞试液遇碱。
2.碱跟非金属氧化物的反应:碱+非金属氧化物→+
CO2+ Ca(OH)2—(检验二氧化碳)现象
CO2+NaOH--（氢氧化钠变质）
如何保存氢氧化钠？为什么？
3.碱跟某些盐的反应：碱+盐→+
NaOH+ CuSO4--现象
NaOH+ FeCl3--现象
Ca(OH)2+Na2CO3--现象
三.【合探解疑】
⑴稀盐酸除铁锈反应（）
⑵硫酸跟氧化铜的反应（）
⑶碳酸钠溶液和稀盐酸反应（）
⑷氯化钡溶液和稀硫酸反应（）
二、问题导学
问题一.常见碱的性质和用途1.认识氢氧化钙、氢氧化钠。
名称
化氢氧化钠
氢氧化钾
---------
①氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而。氢氧化钠溶于水，且会热。氢氧化钠有强性，使用时要十分小心。
8.下列物质的溶液滴入苛性钠溶液,能产生红褐色沉淀的是( )
A.FeCl3B.MgCl2C.CuSO4D.Ca(NO3)2
9．物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④