高三复习电化学专题训练
2022届高三化学一轮复习考点特训电化学基础1含解析
电化学基础一、选择题（共11题）1．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电3.工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）xA．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极4.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高三电化学专题练习题pdf
高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。
在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。
为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。
1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。
(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。
如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。
(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。
(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。
请简要描述铅蓄电池的工作原理。
(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。
当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。
3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。
(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。
请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。
4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。
(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。
(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。
请简要说明电镀的原理和过程。
以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。
电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。
通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。
安徽省淮南市淮南六中2024届高三化学专题复习 专题十：电化学原理
专题十电化学基础1．（2024浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发觉液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe 发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老学问换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的学问内容肯定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2024安徽高考12）探讨人员最近发觉了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
近五年电化学高考真题专项训练(含解析)
高考电化学专项训练题1．（2019新课标I ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．（2019新课标III ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（ ）A ．铁被氧化的电极反应式为Fe −3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 4．（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极5.（2019海南）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+6．（2018年新课标I ）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
湖南凤凰中学高三化学电化学专题练习(带答案)
湖南凤凰中学高三化学电化学专题练习（带答案）电化学是研讨电和化学反响相互关系的迷信，下面是查字典化学网整理的电化学专题练习，希望对考生温习有协助。
26.(节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强恢复性，回答以下效果：H3PO2 也可用电渗析法制备。
四室电渗析法任务原理如下图(阳膜和阴膜区分只允许阳离子、阴离子经过)：写出阳极的电极反响式。
剖析产品室可失掉 H3PO2 的缘由。
早期采用三室电渗析法制备 H3PO2：将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液替代，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而兼并了阳极室与产品室。
其缺陷是产品中混有杂质。
该杂质发生的缘由是：。
新课标I12.2021年3月我国迷信家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是A.a为电池的正极B电池充电反响为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发作变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护资料等。
回答以下效果：3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为：PbO2也可以经过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发作的电极反响式，阴极观察到的现象是：假定电解液中不参与Cu(NO3)2，阴极发作的电极反响式，这样做的主要缺陷是。
36[化学选修2：化学与技术]将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合应用海水的重要途径之一。
普通是先将海水淡化取得海水，再从剩余的浓海水中经过一系列工艺提取其他产品。
回答以下效果：(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发作反响的化学方程式为;电解时，假定有大批水存在会形成产品镁的消耗，写出有关反响的化学方程式。
9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上开展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
以下有关说法不正确的选项是A.放电时正极反响为：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反响为：MH+OH-H2O+M+e-DMH是一类储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高11以下离子方程式错误的选项是D铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4 +2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42 -( )北京卷8以下电池任务时，O2在正极放电的是 A.锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池26NH3经一系列反响可以失掉HNO3和NH4NO3，如以下图所示。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
化学第二轮复习专题强化训练7电化学
高三化学第二轮复习专题强化训练7电化学一、选择题1.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，则电池工作时的负极反应为C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的电解质若用H 2SO 4，则电池工作时H +向充入O 2的一极移动2.（06无锡）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2（右罐）和NaBr 3（左罐），放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。
下列说法正确的是A ．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br －2e －＝Br 3－B ．电池放电时，负极电极反应式为：2S 22－+2e －==S 42－C ．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na 2S 4＋3NaBr ＝2Na 2S 2＋NaBr 3D ．在充电过程中Na +通过膜的流向为从左到右3.（06宿迁）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现电极电极电解质电解质电源负载泵泵电解质电解质电解质电解质电解质 储罐电解质 储罐离子选择性膜象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4.出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。
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电化学
一、选择题：
1、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）
A、2H++2 e-=H2
B、Fe2++2e-=Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe3++e-=Fe2+
2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反
应是（）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e＝４OH-－
D、Fe－3e＝Fe3+
4、下列关于铜电极的叙述，正确的是( )
A、铜锌原电池中铜是正极
B、用电解法精炼粗铜时精铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
6、下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被还原
D、电池放电时，H2是负极
二．填空题：
8、熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。
可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2
的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式。
阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－
阴极反应式：___________________________________。
9、银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓
度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_____________________________________。
10（2010·山东卷）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种
方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。
a．NH
3 b．CO
2
c．NaOH d．HNO
3
②以铝材为阳极，在H
2SO
4
溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。
取少量废电解液，加入NaHCO，
溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
11（2009·安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
12.（10分）（1）今有反应2H2＋O2KOH
====2H2O构成了燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是。
电极反应式为：负极，正极：。
（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极，正极。
两电极附近溶液的pH各有何变化？
（3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极，正极。
13. 若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。
负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________；电池反应式为_________________________。