人教版2018最新版本高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)(专题拔高特训-通用版)
二、化学课堂深度学习的案例分析
问题2、学生在加工时最愿意采用哪一种精细有效的加工方 式或在什么领域中加工？ 问题3、我们更多应该采用哪一个领域加工？
二、化学课堂深度学习的案例分析 1、知觉领域：引起注意，意识到周围发生的事情。 (1)目的：尽可能多的联系； 载体：学科思维的核心概念与思想 化学是描述性实验学科，联系，多样化的联系就是知识网络，给 学生联系的机会和时间 【案例1】碳及其化合物 按照“单质→氧化物→酸→盐”尽量回忆比较多的碳及其化合物 学生甲（付磊）：按照纵向罗列物质 学生乙（于祥）：按照箭头有逻辑的回忆 2位学生学习风格就出来了——听觉型和视觉型 付磊买了一本《化学》几乎不看，但问试题是全班最多的一个。
二、化学课堂深度学习的案例分析 第一层次：这就是上课的两个方向——简单联结和转化联结，特别 是联系到大量的有机物 第二层次：CO是否是甲酸的酸酐？CO→HCOOH 解释的依据——第一种观念： 化合价解释，氧的化合价、碳的化合价； 原理解释，脱水原理解释，辨别正误；升华为羟基脱水，摆脱了简 单记忆 第三层次：对C2O3、C3O2的可能结构进行思考并从稳定的角度进行解释 可能结构——直觉型构建和迁移型建构（不饱和度），调动大量的知 识与推理过程。 稳定性讨论——三元环与双键竞争；解释依据，能量解释（键能、键 角张力）、经验解释（五元环、六元环、燃烧过程变化）
化学高考二轮备考策略课例
问题1、我的学习上课时加工得多吗？ 问题2、学生在加工时最愿意采用哪一种精细有效的加工方 式或在什么领域中加工？ 问题3、我们更多应该采用哪一个领域加工？
一、对深度学习的理解与研究 知道、领会、应用、分析、综合、评价 高水平技能总是以低水平技能为基础；有些高技能 是独立的，所以深度学习并不总是以简单学习为基 础的。
缺点——与脑科学 结论不相符合； 与实际思维思维过 程不符
评价，总是以高水平思维技能为基础的；没有高水平思维，评价也能 进行。 高水平思维总是需要低水平思维的参与；高水平思维通常发生在没有低 水平思维参与的情况下，既是“低级机能”发生障碍，高“IQ”也能发 生。
每一个思维水平比其下面一个更复杂；每一级可以简单也可以复杂。
二、化学课堂深度学习的案例分析 2、分析—综合领域 分离、合并，新分离、新整体，注重逻辑层次 （1）由分析走向综合——用细节支撑
【案例3】H2、O2、Cl2、HCl、NH3制备 第一层次：分解为“原理、药品、仪器选择、除杂、收集”
第二层次：用细节支撑上面五个方面 书写并选择反应（是否加热）→标明药品状态→仪器选择并画装置 氧气多个反应方程式，不同方程式不同仪器装置 是否加热（遗漏） 状态标错 画装置中：塞子、液封、固体、铁夹位置、等等细节
第二层次加工：原理问题 化学原理：SiO2+2C==2CO+Si (高温) 理论解释： 从氧化还原反应角度解释→从周期律原理解释→从特殊反应解释→从焓 变和熵变解释→强弱是与什么有关→还原性相差不大时的选择
二、化学课堂深度学习的案例分析 第三层次加工：设计反应 已知：2Mg+CO2==2MgO+C（点燃），Mg与C还原性相差较大，由碳与氧化 镁反应发生可能性设计 2MgO+C==2Mg+（ ） 你选择的理由？（从反应物论证，从自由能论证，从 ∆H论证C+O2==2CO） TiO2+2Cl2==TiCl4+O2 TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO 第四层次加工：粗硅提纯 可能的杂质（从反应物分析Si、C、金属；从继续反应分析SiC；） 对杂质分类： 提纯的限度要求：“乙炔黑”高纯物
二、化学课堂深度学习的案例分析
第三层次：上升至原则 装置选择的原则、物质密度与容器的关系、玻璃仪器膨胀、固体物质反 应的完全性解释、流体运动原理
第四层次：制备、除杂、收集、尾气处理整体装置设计 画装置、质疑与答辩
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、化学课堂深度学习的案例分析 （2）用新整体（概括、理论）引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心：活泼的非金属元素 第一层次：结构示意图（第二名） 由此推理得到的结论：氯气的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物 的水化物的酸性
一、对深度学习的理解与研究 吴俊明、王祖浩《化学学习论》 提到三种学习深度加工方法： 同化 迁移 信息加工
一、对深度学习的理解与研究
（2）四个领域
①知觉领域：引起注意，意识到周围发生的事情。 ②分析-综合领域：让大脑得以了解整体和各个部分然后创造一个新整 体。层次、证据 ③应用领域：实践、执行或运用所学的信息使自己、社会受益。 ④同化领域：是内容的中心，是信息与个人的联结，以个人方式的内化。
二、化学课堂深度学习的案例分析 第四层次：对C2O3、C3O2的性质进行预测。 组合型解释——C2O3为CO和CO2的1：1组合，依据如Fe3O4为FeO和Fe2O3 1： 1组合 问题“Pb3O4”是谁的组合？ 还原性、酸碱性预测（对陌生物质性质的预测方法）（更宽加工） 结构性解释——加成反应、氧化反应（更深加工） 第五层次：碳一化学 写出含一个碳原子化学式（其他原子个数不限） 煤的气化、液化 水煤气→合成气 催化整合→合成气 联系的范围非常广泛，有直觉性、理论性、推理性、
二、化学课堂深度学习的案例分析
（2）大四问 怎么样？（解决事实问题） 为什么？（解决原理理论问题） 如果——怎么样？（解决应用问题） 我们应当怎样？（解决综合、规范、程序问题） 目的：培养提出优质问题的能力（深度联系的方法）
二、化学课堂深度学习的案例分析 【案例2】硅及其化合物 第一层次加工：事实问题 师：硅及其化合物中你认为最重要的物质是什么？（进入事实问题） 生：硅（直觉型）、高纯硅（分析型）、光导纤维（细节型） 辨析、选择阶段：支撑性证据
二、化学课堂深度学习的案例分析
画出相关图：
气体 固体 固体 设计反应：Si+2Cl2==SiCl4 （ Si+4HCl==SiCl4+H2） SiCl4+2H2==Si+4HCl（有设计应用）
第五层次：污染及处理， 安全问题 氯气、 氢气的危险 （南昌瑶湖引入高纯硅工厂，国家光伏产品及欧盟反倾销）
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高三化学二轮复习策略ppt课件
• 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件， 能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即 不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
• 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与 内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
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有机物结构及性质有机物的命名有机反应类型的判断同分异构体数目的判断及书写有机反应方程式的书写有机合成线路图的设计最新版整理ppt素养素养4实验探究与创新意识实验探究与创新意识的高考热点内容的高考热点内容常见气体的制备选择题或非选择题主要考查hcoch的制备原理反应装置检验干燥除杂收集等实验基本操作选择题或非选择题过滤蒸发萃取重结晶蒸馏浓硫酸的稀释ph试纸的使用方法气体体积的测定洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作化学仪器的使用物质的检验等最新版整理ppt重要的定量实验操作选择题或非选择题物质的量溶液浓度的配制酸碱中和滴定中和热测定晶体中结晶水含量的测定有关仪器步骤数据处理误差分析等有关仪器连接或有机合成或工艺流程为载体的综合实验题
高考
高三化学二轮复习策略
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1 2012年3月30日
预测2019年高考化学
1、试卷保持连续性和稳定性，难度不会增加 题型基本不变
Ø题量基本不变 Ø注重基础考查 Ø难度不会增加
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2
一、课程标准（17版）之核心素养
❖ 学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学 生通过学习而逐步形成的正确价值观念、必备品 格和关键能力。
1.基础抓牢 2.建立模型 3.充分练习 4.注重总结
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23
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四、二轮复习课堂教学建议
❖ 2、重视概念教学（早些年大纲强调双基教学：基本知 识、基本技能。基本知识包括基本概念、基本理论等）
• 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与 内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
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有机物结构及性质有机物的命名有机反应类型的判断同分异构体数目的判断及书写有机反应方程式的书写有机合成线路图的设计最新版整理ppt素养素养4实验探究与创新意识实验探究与创新意识的高考热点内容的高考热点内容常见气体的制备选择题或非选择题主要考查hcoch的制备原理反应装置检验干燥除杂收集等实验基本操作选择题或非选择题过滤蒸发萃取重结晶蒸馏浓硫酸的稀释ph试纸的使用方法气体体积的测定洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作化学仪器的使用物质的检验等最新版整理ppt重要的定量实验操作选择题或非选择题物质的量溶液浓度的配制酸碱中和滴定中和热测定晶体中结晶水含量的测定有关仪器步骤数据处理误差分析等有关仪器连接或有机合成或工艺流程为载体的综合实验题
高考
高三化学二轮复习策略
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1 2012年3月30日
预测2019年高考化学
1、试卷保持连续性和稳定性，难度不会增加 题型基本不变
Ø题量基本不变 Ø注重基础考查 Ø难度不会增加
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一、课程标准（17版）之核心素养
❖ 学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学 生通过学习而逐步形成的正确价值观念、必备品 格和关键能力。
1.基础抓牢 2.建立模型 3.充分练习 4.注重总结
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四、二轮复习课堂教学建议
❖ 2、重视概念教学（早些年大纲强调双基教学：基本知 识、基本技能。基本知识包括基本概念、基本理论等）
优秀课件高考化学备考复习资料三年全国II卷选择题分析及2018备考策略(2018.3) (共30张PPT)
2.化学实验： ①常与元素化合物等知识结合考察；② 要求准确掌握实验原理和基本操作；③关注实验中药品 用量问题；④重视对课本实验的考察
(2015-12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
C
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸 收
命题思想： “保持平稳，适度创新” 命题观：
“重视基础”、 “突出主干”、
“知识为载体” 、“能力为主导”
考查指向： “联系实际” “探究意识”
近五年高频考点命题特点 1.STSE： 取材极其灵活，能反应考生的学科素养，常 涉及元素化合物知识，还有一些是被“边缘”的概念的 和常识。
（2015-7) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好 。下
近三年选择题考点在各本教材中的分值分配
2013 必修1 必修2 选修4 选修5
化学 实验
2014 6+6
2015 6+6 6
6+6 6
6+6+6 6+6+6 6 6 6+6
6
6+6
注：STSE纳入必修1
1.保持平稳，适度创新。 2.重视基础、突出主干，但边缘化知识点也 经常出其意。 3.部分试题直接取材于课本，充分体现了 “源于教材,高于教材,理在书内,题在书外” 的高考命题原则。 4.试题与生产、生活实际密切联系。要求利 用化学知识对社会、生活现象进行解释；对 于考生正确认识化学学科的价值起到了良好 的导向作用。 5.涉及到计算能力的考查。但纯技巧性的计 算几乎没有，主要突出化学计算的实用价值。 6.由于《选修四》为必考，与《选修四》相 关的选择题，难度较大,所占比重也较大。 7.虽然《选修五》为选考，但由于有机知识 的连贯性，所以在必考部分出现的有机题往 往需要涉及《选修五》知识。
2018届高考化学二轮复习 反应热与盖斯定律应用 课件(64张)(全国通用)
√
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析
1
2
3
4
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6
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( 热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应
√
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ ＋2×283.0 kJ· mol－1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。 ) A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 √ D.化石燃料的燃烧没有污染
解析
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2.已知反应X＋ Y===M＋ N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确 的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出 的能量
1 3 (2)2N2(g)＋2H2(g) NH3(g) －46.1 kJ· mol－1 。 ΔH2＝________________
3.有下列转化 ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)。
H1＋ΔH2＋ΔH 3 ，则A―→D的ΔH＝Δ ___________ (用
答案
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高考题型1 对焓变、反应热概念的理解
答案
(8) 同温同压下，反应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH不同( × )
2018届二轮复习 考纲变化的解读以及高考试题分析和备考方向 课件(136张)(全国通用)
(一)化学学科特点和基本研究方法 4.删除了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算”，并不是说关于计算 的要求降低了，而是摩尔是计算的核心，并非只是 应用于简单的化学计算，几乎所有的高中化学有关 的计算都与摩尔有关，实际上是强化了与摩尔有关 的计算。
（二）化学基本概念和基本理论
一、选考内容的主要变化：
对于选考模块“有机化学基础”有以下变化：
.有机化合物的组成与结构， （3）确定有机物结构的物理方法，具体标注了质谱法、红外光谱、 核磁共振氢谱等方法。 （4）从能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）， 改为能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
一、选考内容的主要变化： “化学与技术”选考模块删除 考生从“物质结构与性质”和“有机化学 基础”模块中任选1个模块作答。
一、选考内容的主要变化：
对于《物质结构与性质》模块： 1.原子结构与元素性质 对于核外电子排布，具体要求：正确书写1-36号元素 的价电子的电子排布式和轨道表示式；
一、选考内容的主要变化：
6、化学反应速率与平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应 速率的定量表示方法。 了解化学反应速率的概念和定量表示 方法。能正确计算化学反应的转化率 （α）。
(2)了解催化剂在生产、生活和 科学研究领域中的重大作用。 (3)了解化学反应的可逆性。
了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平 衡的建立。
（8）了解原电池和电解池的 理解原电池和电解池的构成、 工作原理，能写出电极反应 工作原理及应用，能书写电 和电池反应方程式。了解常 极反应和总反应方程式。了 见化学电源的种类及其工作 解常见化学电源的种类及其 原理。 工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐 了解金属发生电化学腐蚀的 蚀的原因，金属腐蚀的危害， 原因、金属腐蚀的危害以及 防止金属腐蚀的措施。 防止金属腐蚀的措施。
（二）化学基本概念和基本理论
一、选考内容的主要变化：
对于选考模块“有机化学基础”有以下变化：
.有机化合物的组成与结构， （3）确定有机物结构的物理方法，具体标注了质谱法、红外光谱、 核磁共振氢谱等方法。 （4）从能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）， 改为能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
一、选考内容的主要变化： “化学与技术”选考模块删除 考生从“物质结构与性质”和“有机化学 基础”模块中任选1个模块作答。
一、选考内容的主要变化：
对于《物质结构与性质》模块： 1.原子结构与元素性质 对于核外电子排布，具体要求：正确书写1-36号元素 的价电子的电子排布式和轨道表示式；
一、选考内容的主要变化：
6、化学反应速率与平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应 速率的定量表示方法。 了解化学反应速率的概念和定量表示 方法。能正确计算化学反应的转化率 （α）。
(2)了解催化剂在生产、生活和 科学研究领域中的重大作用。 (3)了解化学反应的可逆性。
了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平 衡的建立。
（8）了解原电池和电解池的 理解原电池和电解池的构成、 工作原理，能写出电极反应 工作原理及应用，能书写电 和电池反应方程式。了解常 极反应和总反应方程式。了 见化学电源的种类及其工作 解常见化学电源的种类及其 原理。 工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐 了解金属发生电化学腐蚀的 蚀的原因，金属腐蚀的危害， 原因、金属腐蚀的危害以及 防止金属腐蚀的措施。 防止金属腐蚀的措施。
2018届高三化学复习备考应对策略与建议20171223四川遂宁(定稿) (共83张PPT)
新理念原创试题：一定条件下，实验室利用 如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。 工作一段时间后，两电极质量均增大。下列 说法正确的是 C A．右池中的银电极作负极 B．正极反应为Ag-e-=Ag+ C．总反应为Ag++ Cl-= AgCl D．盐桥中的NO3-向右池方向移动 重视实用电池的同时，关注非氧化还原反应 设计的原电池。
熟练掌握常见拟卤素的结构式、电子式和拟 卤离子的电子式
（2）‚理解原电池和电解池的构成、工作原 理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。‛ ‚了解‛修订为‚理解‛，提高了要求层次； 增加了对原电池和电解池构成的要求，‚电池 反应方程式‛修订为‚总反应方程式‛ 考试中心命题专家曾提醒，电池的电极反应一 定是氧化或还原反应，但电池总反应却不一定 是氧化还原反应。实际上，沉淀反应、中和反 应等非氧化还原反应都可以设计为原电池，‚ 浓差电池‛的总反应是一个体系的物理状态的 变化不是化学变化。
与活化能有关的新理念原创试题 某同学对工业合成氨反应进行了探究。回答 下列问题：
(1)实验验证 按上图装置实验，观察到B中的现象是 溶液由无色变浅红色，有气泡逸出 _______________________，还原铁粉能加快 降低反应的活化能 反应速率的原因是_____________________ 。
（4）催化剂 ①添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分 数增大→有效碰撞频率提高→化学反应速率加快。 添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需 的温度→减少能耗。 添加催化剂能改变反应的路径，如人教版教材必 修2第三章第三节乙醇催化氧化实验，该实验的总 反应为‚2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O”， 活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变 为两步反应，第一步反应为‚2Cu+O2 2CuO”， 活化能为E1；第二步反应为‚CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O”，活化能为E2；由于E1<E总、 E2<E总，所以反应速率加快。
2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件：离子反应共44张PPT
专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了 NH＋ 4 与 OH－的反应，C 项中少量的 SO2 应生成 SO32－。
专题四 │ 要点热点探究
【点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要 考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子 反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应 的先后顺序问题。
专题四 式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子 方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于 快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式 如 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ， 错 写 成 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。 (2)不能合理拆分化学式 如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。
专题四 │ 要点热点探究
(6)忽视反应环境错写生成物 如离子方程式2MnO4－＋HCOO－＋OH－==2MnO42－＋CO2↑ ＋H2O，反应物中含有OH－，即在碱性环境中不可能生成CO2； 又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应 的 离 子 方 程 式 写 成 ： 3ClO － ＋ 2Fe(OH)3===2FeO42 － ＋ 3Cl － ＋ H2O＋4H＋，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。
专题四 │ 要点热点探究
②优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 应 优 先 生 成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。
2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)
作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择 答 4，写方程1，计 答2，写方程式 答5） 择2、简答4） 3、简答2） 量 算2） 2） 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称；两次水 仪器名称； 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物；仪器作用、 洗目的； 分液操 作用及补加操作； 作用，碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序；判断 作步骤；反应物过 副产物结构简式； 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的； 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置；计算 液操作；加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率；分析产率偏 目的；选蒸馏仪器； 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习： 所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均 记住；所有原理都理解；所有题目都改正。 考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！ 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习： 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习： 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材； 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。
高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)
第四层次：制备、除杂、收集、尾气处理整体装置设 计 画装置、质疑与答辩
二、化学课堂深度学习的案例分析
（2）用新整体（概括、理论）引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心：活泼的非金属元素 第一层次：结构示意图（第二名） 由此推理得到的结论：氯气的氧化性、氢化物的稳定性、 最高价氧化物的水化物的酸性
二、化学课堂深度学习的案例分析 ③技术 对转化关系的复杂理解
④陌生方程式书写与配平
二、化学课堂深度学习的案例分析
（3）新的知识结构 【案例7】化学方程式的书写（钠与水） 第一层次：尊重氧化还原反应的原则、元素守恒的原则， 尽可能多的写出钠与水反应的化学方程式 Na+H2O——NaOH+H2 Na+H2O——Na2O+H2 Na+H2O——Na2O2+H2 Na+H2O——NaH+O2 第二层次：分析它们之间的关系，考虑可能的反应方向 第三层次：从断键成键角度，是否还能写出新的化学方 程式 Na+H2O——NaH+H2O2
二、化学课堂深度学习的案例分析
2010年10月全国优质课广东省东莞市东莞实验中学 崔雪芹：
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
另一种原型：氢氧燃料电池，与上面的总结会有冲突 学习的顺序：不能有明显的冲突，一个观念的输入， 不能妨碍另一个后续观念的输入。
二、化学课堂深度学习的案例分析
（4）重铸原型 【案例8】原电池 第一层次：两种原型 《必修2》2010年全国优质课侯艳华老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月安阳一中李鹏老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月新乡一中魏刚老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析
（2）用新整体（概括、理论）引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心：活泼的非金属元素 第一层次：结构示意图（第二名） 由此推理得到的结论：氯气的氧化性、氢化物的稳定性、 最高价氧化物的水化物的酸性
二、化学课堂深度学习的案例分析 ③技术 对转化关系的复杂理解
④陌生方程式书写与配平
二、化学课堂深度学习的案例分析
（3）新的知识结构 【案例7】化学方程式的书写（钠与水） 第一层次：尊重氧化还原反应的原则、元素守恒的原则， 尽可能多的写出钠与水反应的化学方程式 Na+H2O——NaOH+H2 Na+H2O——Na2O+H2 Na+H2O——Na2O2+H2 Na+H2O——NaH+O2 第二层次：分析它们之间的关系，考虑可能的反应方向 第三层次：从断键成键角度，是否还能写出新的化学方 程式 Na+H2O——NaH+H2O2
二、化学课堂深度学习的案例分析
2010年10月全国优质课广东省东莞市东莞实验中学 崔雪芹：
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
另一种原型：氢氧燃料电池，与上面的总结会有冲突 学习的顺序：不能有明显的冲突，一个观念的输入， 不能妨碍另一个后续观念的输入。
二、化学课堂深度学习的案例分析
（4）重铸原型 【案例8】原电池 第一层次：两种原型 《必修2》2010年全国优质课侯艳华老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月安阳一中李鹏老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月新乡一中魏刚老师的课
2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)
规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转 化。 （6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。 如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱 例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的 强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强， 而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一 氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程 例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还 原，如一些自身的歧化反应。 （3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。
2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt
第二轮复习
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究