2020版新高考化学总复习京津鲁琼版课件：第15讲 碳、硅及无机非金属材料
3．二氧化碳(CO2) (1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，固态 CO2 俗称干 冰。 (2)与 H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的化学方 程式分别为 CO2＋H2O H2CO3，Na2O＋CO2===Na2CO3， C__O_2_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_，_2_M_g_＋__C__O_2_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O_＋__C_。
(6)向 CaCl2 溶液中通入 CO2，无明显现象，若先通入 NH3 再通 入 CO2，溶液会变浑浊。( ) (7)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体，一开始有白色沉淀生成， 继续通入 CO2 至过量，沉淀溶解。( ) (8)向饱和 NaCl 的氨水溶液中通入过量 CO2 气体，有晶体析 出。( ) (9)(2018·高考全国卷Ⅲ)用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来 测定其浓度，选择酚酞为指示剂。( ) (10)(2017·高考江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。( )
(2)草酸盐的性质 ①(NH4)2C2O4 易溶于水，微溶于乙醇，加热分解，由氨水与草 酸溶液作用而成。 ②CaC2O4 难溶于水和醋酸，能溶于盐酸和硝酸；灼烧时转变成 碳酸钙或氧化钙。 ③草酸镁、草酸亚铁等微溶于水，可由对应的可溶性金属盐与 草酸铵在水溶液中反应而得，加热分解可得到对应金属氧化物。
6．H2C2O4、草酸盐的性质 (1)H2C2O4 的性质 H2C2O4 是二元弱酸，有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液 褪 色 ： 2KMnO4 ＋ 5H2C2O4 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 10CO2 ↑ ＋ 8H2O ； H2C2O4 不 稳 定 ， 固 体 受 热 易 分 解 ： H2C2O4==△===H2O＋CO↑＋CO2↑。
(3)确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象：_____________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方 法。 ①CO(CO2)：_________________________________________。 ②CO2(CO)：_________________________________________。
③ 氧酸与 化反强 性应浓 浓HHN2SOO34：：_C_C__＋＋___4_2_H_H__N_2_SO__O__3（ _4_（__浓__浓__）__）__=_=_=_△=_=△_=_=_=_=_=_C_C_O__O_2_↑2__↑__＋__＋__4_2_N_S_O_O__2_2↑_↑___＋_＋___22__HH__2_2_OO__ 2．一氧化碳(CO) (1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性 ①燃烧：2CO＋O2==点=燃==2CO2，发出淡蓝色火焰。 ②还原 CuO：CuO＋CO==△===Cu＋CO2(冶炼金属)。
解得 x＝0.05 mol，y＝0.10 mol。
CO2 与碱反应产物的定量判断 CO2 通入 NaOH、Ca(OH)2 等强碱溶液的反应产物与 CO2 气体 的通入量有关，当通入少量 CO2 时生成碳酸盐，当通入过量 CO2 时生成碳酸氢盐，当通入 CO2 的量介于两者之间时，既有 碳酸盐又有碳酸氢盐生成，因此推断时一定要注意 CO2 与碱之 间量的关系。 以 CO2 与 NaOH 溶液反应为例，将 CO2 通入 NaOH 溶液中， 可能发生的反应为
碳及其重要化合物
[知识梳理] 1．碳单质 (1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互 为同素异形体。 (2)结构 金刚石：__正__四__面__体____形空间网状结构；石墨：平面___正__六__边____ 形层状结构。
(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质__软__， 有滑腻感。
(2)热稳定性 一般来说，热稳定性顺序为碳酸的正盐>碳酸的酸式盐>碳酸， 如稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3；碳酸的可溶性正盐>碳 酸的难溶性正盐，如 CaCO3 高温下易分解，而 K2CO3 不易分 解。 (3)水溶液酸碱性强弱 相同温度下，物质的量浓度相同时，碳酸的正盐溶液的 pH 大 于其酸式盐溶液，如 pH：Na2CO3 溶液>NaHCO3 溶液。
(11)(2017·高考天津卷改编)将固体加热至恒重可除去 NaHCO3
固体中的 Na2CO3。( )
(12)(2016·高考全国卷Ⅲ改编)Al2(SO4)3 和小苏打能用于灭火的
原理：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。( )
(13)(2017·高考全国卷Ⅱ改编)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，
专题5 非金属及其重要化合物
第 15 讲 碳、硅及无机非金属材料
专题5 非金属及其重要化合物
了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其 主要性质及其应用。
了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。 以上各部分知识的综合应用。
专题5 非金属及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物的性质和制备方法在高考中经常出现。
用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的
含量，滴定反应为
2MnO
－
4
＋
5H2C2O4
＋
6H
＋
===2Mn2
＋
＋
10CO2↑＋8H2O。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√
(9)× (10)× (11)× (12)√ (13)√
(3)在自然界中的循环 ①主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 ②自然界消耗 CO2 的主要反应 a．溶于江水、海水中：CO2＋H2 H2CO3； b．植物的光合作用将 CO2 转化为 O2； c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。 4．碳酸(H2CO3) 弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能存在于水中，在水中与 CO2 共存，因此常把“CO2＋H2O”看作碳酸。
硅及其重要化合物 无机非金属材料
[知识梳理] 1．硅单质(Si) (1)存在：硅是一种亲氧元素，在自然界中以化合态存在，在地 壳中的含量仅次于氧。 (2)物理性质：晶体硅是灰黑色固体，硬度大，熔、沸点高，具 有金属光泽。
(3)化学性质：常温下能与 F2、HF、NaOH 反应；加热时能与
H2 化合生成不稳定的氢化物 SiH4，还能与 Cl2、O2 化合分别生
解析：选 B。A 项，由于 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的溶 解度，在饱和 Na2CO3 溶液中发生反应：Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3↓，因而会析出 NaHCO3 晶体；B 项，发生
反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋ Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3 与 CO2 不反应，浑浊不会 消失；C 项，发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓ ＋2HClO，溶液变浑浊，再加入品红溶液，品红被 HClO 氧化 而褪色；D 项，首先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ H2O，继续通入 CO2 至过量，生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，再 加 入 足 量 的 NaOH 溶 液 ， 发 生 反 应 ： 2NaOH ＋ Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
成 SiCl4、SiO2。涉及的化学方程式如下： O2：Si＋O2==△===SiO2
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ②CO2＋NaOH===NaHCO3。 当 n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：
3．确定混合气体(CO、CO2)中含有 CO 气体的实验设计如图所 示，按要求回答下列问题。
(1)填写下列指定装置的作用。 装置 A：________________________________________。 装置 B：_________________________________________。 装置 E：_________________________________________。 装置 F：_________________________________________。 (2)写出装置 C 中的化学方程式：____________________。
[自我检测] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体。( ) (2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性 质。( ) (3)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应。( ) (4)一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合。( ) (5)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 气体，溶液变浑浊，继续通入 CO2 至过量，浑浊消失。( )
(4)主要化学性质——还原性 ①燃烧：C＋O2==点=燃==CO2。
CuO：___C__＋__2_C_u__O_=_=_△_=_=_=_2_C__u_＋__C__O_2_↑____(冶炼金属) ② 物与 反氧 应化HSi2OO2：：________2C__C_＋__＋___H__S2__iOO____（2__=__g=高__）=__温=__==__=_高_S=__i温＋_=___=_2_C__CO__O__＋__↑__H____2____((制制取取水粗煤硅气) )
答案：(1)除去混合气体中的 CO2 气体 检验混合气体中 CO2 是否除尽 除去尾气中的 CO2 气体 除去尾气中的 CO 气体，防止污染环境 (2)CO＋CuO==△===Cu＋CO2 (3)装置 B 中无明显现象，装置 C 中的物质由黑色变成红色，装 置 D 中的澄清石灰水变浑浊 (4)①通过盛有足量(浓)NaOH 溶液的洗气瓶，干燥 ②通过盛放灼热 CuO 的硬质玻璃管
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《》高考化学总复习(人教版)讲义第四章基础课1碳硅及其化合物无机非金属材料
基础课1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(对应学生用书P 70) 考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取 Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与F 2反应：2F 2＋Si===SiF 4； ④与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2； ⑤与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
提示：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，由于CO 气体的逸出，促使反应正向进行。
4．二氧化碳和二氧化硅的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。
将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳 F ．氧化铜 G ．饱和碳酸氢钠溶液可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 ⑥洗气答案：④(7)A④(8)②题组一碳及其氧化物的性质和应用1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是()石墨烯：从石墨中分离纳米碳管：具有优良的场发射B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同答案：D2．(2018·烟台检测)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()233232H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO 3)2，再加入足量的NaOH ，则：2NaOH ＋Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。
高考化学一轮复习课件：专题复习 碳、硅及无机非金属材料(共45张PPT)
3. 二氧化碳和二氧化硅的比较
(1) SiO2的存在及用途
存在：SiO2广泛存在于自然界中，如硅石、 石英、水晶、玛瑙。 用途：制光导纤维的原料；
较纯的石英可制作石英玻璃和石英钟；
石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料。
3. 二氧化碳和二氧化硅的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 空间立体网状 结 存在 单个 结构 构，不存在单个分子 CO2分子 硬度大，熔、沸点 高 ， 熔、沸点低， 主要物理 常温下为 固体 ，不溶 常温下为气体， 性质 于水 微溶于水
－ 2－ CO3 、HCO3 的水解)
(
)
B.1∶2 D.1∶3
思维建模
CO2与碱反应产物的定量判断 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气 体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当 CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两 者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一 定要注意CO2与碱之间量的关系。
如 性 物反应 质 CaSiO3
如与Na2O反应：
Na2O＋CO2=== Na2CO3
用途
光导纤维、光学仪 器、电子部件
制饮料、制碳酸 盐
小结：SiO2的特性
通常情况 碱性氧化物＋酸= 盐＋水 二氧化硅的特性 SiO2是酸性氧化物，却 能与氢氟酸发生反应：
(2)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶 液俗称 水玻璃 ，有黏性，水溶液显碱性。 ②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方 程式分别为 与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 与CO2水溶液反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能与 HF 作用： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； (4)非金属单质大多为非导体，但 Si 为半导体。
2020届高考化学一轮复习人教版碳、硅及无机非金属材料PPT课件(53张)
2．结构、物理性质与用途的比较
碳
硅
金刚石：_空__间___网__状__结构； 晶体硅：与金刚石类
结构 石墨：层状结构
似的_空___间__网__状__结构
物理 性质
晶体硅为灰黑色固 金刚石熔点高、硬度大；石墨
体，有金属光泽、硬 熔点高、质_软___，有滑腻感 度大、熔点__高__
用途
金刚石用作切割刀具；_石__墨___ 晶体硅用作_半__导___体__ 材料、硅芯片和硅太
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。 答案：(1)—③ (2)—① (3)—⑤ (4)—② (5)—④
(1)硅单质的特殊性 ①Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si，且氧化产 物为 CO：2C＋SiO2==高=温==Si＋2CO↑，其原因是产物 CO 为气 体，离开反应体系，促使反应向正反应方向进行； ②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但 Si 能与 HF 反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； ③非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 产生，但 Si 能跟碱液作 用放出 H2，如 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
用作电极、铅笔芯 阳能电池
3.化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
O2(足量)：C＋O2=点==燃==CO2
与O2反应O2(不足)：2C＋O△2=点==燃==2CO
CuO：___2C__u_O_＋_C__==_=_=_=_2_C_u_＋_C__O_2↑______ (冶炼金属)
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ②CO2＋NaOH===NaHCO3。 当 n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：
高考备考指南化学(2020版)第4章第1节考点1碳硅单质及其氧化物PPT课件
化学 性质
与盐反应
如S与iON2＋a2NCaO2C3反O应3=：=高=温== __N_a_2_S_iO__3_＋__C_O__2↑____________
与碱性氧 如与CaO反应： 化物反应 S_i_O_2_＋__C__a_O_=_=高_=_温=_=__C_a_S_i_O_3_
如与Na2SiO3反应： Na2SiO3＋H2O＋CO2=== _H__2_S_iO__3_↓_＋__N_a_2_C_O__3 __________
③_C__＋__H_2_O_(_g_)_=_=高_=温_=_=_C_O__＋__H__2 ______________； ④__2_C_u_O__＋__C_=__=高_=温_=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑___________； ⑤_S_i_＋__O_2_=_=高_=_温=_=_S_i_O__2 ______________；⑥_S__i＋__2_C__l2_=_=高_=温_=_=_S_i_C_l_4____________；
(或Na2SiO3＋2H2O＋ 2CO2===H2SiO3栏↓目＋索引2NaHCO3) 如与Na2O反应： _N__a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3____
用途
光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
第四章 非金属及其化合物
高考备考指南
理科综合 化学
4．硅的工业制法及提纯
物质 外观 硬度 导电性
石墨 黑色鳞片状固体
很小 导体
金刚石 无色晶体 自然界中硬度_最__大___ 不能导电
用途 用作电极、铅笔芯
制作首饰等
晶体硅
有金属光泽的灰黑色固体
硬度大 __半__导__体__
(鲁科版)2020高考总复习 化学：第4章 第1讲 硅、无机非金属材料
度时，硅能与氯气、氧气等发生反应。
答案 C
14
考点一
考点二
2.(2018·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所 示：
容器①中进行的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反 应②为SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( ) A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
(4)
SiO2(CaCO3)
(5)
SiO2(NH4Cl)
答案 B ④ D ④⑤ A ④ A ④ ②
12
考点一
考点二
3.(思维探究题)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%
以上。
(1)用 Na2SiO3 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3 可用作________。Na2SiO3 可通 过 SiO2 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
11
考点一
考点二
2.根据教材SiO2性质的一般性与特殊性完成下列表格。 可供选择的试剂：A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
粉末状混合物
选择的试剂
选用的操作
(1)
CaCO3(SiO2)
(2)
NaCl(SiO2)
(3)
SiO2(Fe2O3)
B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C.反应①和②中HCl均作氧化剂
D.反应①和②均属于可逆反应
15
考点一
考点二
解析 从反应流程容易看出，HCl可循环使用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体， 用过滤法分离，B项错误；反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl为氧化产物，C项错 误；反应①和②都不是可逆反应，D项错误。 答案 A
(京津鲁琼版)202x版高考化学一轮复习第15讲碳、硅及无机非金属材料
(6)向 CaCl2 溶液中通入 CO2，无明显现象，若先通入 NH3 再通 入 CO2，溶液会变浑浊。( ) (7)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体，一开始有白色沉淀生成， 继续通入 CO2 至过量，沉淀溶解。( ) (8)向饱和 NaCl 的氨水溶液中通入过量 CO2 气体，有晶体析 出。( ) (9)(2018·高考全国卷Ⅲ)用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来 测定其浓度，选择酚酞为指示剂。( ) (10)(2017·高考江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。( )
(2)草酸盐的性质 ①(NH4)2C2O4 易溶于水，微溶于乙醇，加热分解，由氨水与草 酸溶液作用而成。 ②CaC2O4 难溶于水和醋酸，能溶于盐酸和硝酸；灼烧时转变成 碳酸钙或氧化钙。 ③草酸镁、草酸亚铁等微溶于水，可由对应的可溶性金属盐与 草酸铵在水溶液中反应而得，加热分解可得到对应金属氧化物。
专题5 非金属及其重要化合物
第 15 讲 碳、硅及无机非金属材料
专题5 非属及其重要化合物
了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其 主要性质及其应用。
了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。 以上各部分知识的综合应用。
专题5 非金属及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物的性质和制备方法在高考中经常出现。
3．二氧化碳(CO2) (1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，固态 CO2 俗称干 冰。 (2)与 H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的化学方 程式分别为 CO2＋H2O H2CO3，Na2O＋CO2===Na2CO3， C__O_2_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_，_2_M_g_＋__C__O_2_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O_＋__C_。
2024届高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第四节碳硅及无机非金属材料课件
A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl 4NH3↑＋2H2O
B.具有吸水性，需要密封保存
CaSiO3＋2CaCl2＋
C.能与 SO2 反应生成新盐 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO2
解析：Ca3SiO5 可以写成 CaSiO3·2CaO，可与 NH4Cl 反应生成 CaCl2、NH3 和 H2O，A 正确；水泥由黏土和石灰石经高温烧制而 成，具有吸水性，为防止吸水变硬，要将水泥密封保存，B 正确；
第四节 碳硅及无机非金属材料
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课标要求
1.能知道传统的无机非金属材料陶瓷、 玻璃、水泥的制备原料、成分及其主要 应用。 2.能结合具体实例了解新型无机非金属 材料的结构特点、性能及其主要应用。 3.能了解制备高纯度硅的化学原理。 4.能从材料组成的角度对生活中常见的 材料进行分类，能根据使用需求选择适 当的材料、解释使用注意事项，并能科 学合理使用。
() (2)水泥具有水硬性。( ) (3)制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4。( ) (6)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。( ) (7)SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸。( )
碳原子构成的一
品，抗癌药物等
系列笼形分子
碳纳 米管
石墨片层卷成的 直径纳米级的管 状物
比表面积大，具 有高的强度和优 良的电学性能
生产复合材料、电池 和传感器等
（续表）
新型材料
结构特点
主要性能
主要应用
石墨烯
只有一个碳原子直径 厚度的单层石墨
电阻率低、热 导率高、具有 很高的强度
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1讲 碳、硅及无机非金属材料课件.ppt
8
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的 道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
9
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a判断错误；c判断也不正确，因为酸性氧化物是指 能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应； 反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出 氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难 挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确； 反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价 和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化 还原反应，e判断也正确。故B项正确。
第1讲 碳、硅及无机 非金属材料
1
【最新考纲】 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
2
考点一 碳、硅单质及其重要化合物的 性质
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而 硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要 有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 晶体硅和无定形硅两大类。
11
(3)CO2是温室气体，但CO2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2 不与水反应。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反 应又能与NaOH溶液反应。 (6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能 与HF反应。
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的 道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
9
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a判断错误；c判断也不正确，因为酸性氧化物是指 能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应； 反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出 氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难 挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确； 反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价 和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化 还原反应，e判断也正确。故B项正确。
第1讲 碳、硅及无机 非金属材料
1
【最新考纲】 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
2
考点一 碳、硅单质及其重要化合物的 性质
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而 硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要 有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 晶体硅和无定形硅两大类。
11
(3)CO2是温室气体，但CO2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2 不与水反应。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反 应又能与NaOH溶液反应。 (6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能 与HF反应。
高考化学总复习课件碳硅及其化合物
高考化学总复习课件碳硅
及其化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 碳硅元素概述 • 碳及其重要化合物 • 硅及其重要化合物 • 碳硅元素化合物之间转化关系 • 实验探究与案例分析 • 知识拓展与前沿动态
01
碳硅元素概述
碳硅元素在周期表中位置及性质
碳元素位于周期表第二周期，第ⅣA 族，具有非金属性，可以形成共价键 。
很大，但化学性质相似。
碳单质的化学性质
03
碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气、卤素
等发生反应。
一氧化碳、二氧化碳性质及用途
1 2
一氧化碳的物理性质和化学性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体， 具有还原性和可燃性。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气 体，溶于水生成碳酸，具有弱酸性。
硅酸盐性质
硅酸盐用途
大多数硅酸盐难溶于水，但可与强酸反应 生成相应的盐和水。
制造水泥、陶瓷、玻璃等建筑材料。
硅酸制备方法及性质
01
02
03
硅酸制备方法
可溶性硅酸盐与酸反应可 制得硅酸。如硅酸钠与盐 酸反应可制得硅酸。
硅酸性质
白色胶状沉淀，不溶于水 ，酸性比碳酸弱。能与强 碱反应生成盐和水，是二 元弱酸。
碳硅元素在生物体内也有重要作用，如生物体内的有机物质主要由碳元素构成，而 硅元素则对生物体的骨骼和结缔组织有重要作用。
碳硅元素对人类社会影响
碳元素对人类社会的影响主要体 现在能源、化工、材料等领域， 如石油、天然气等化石燃料是现
代社会的主要能源来源。
硅元素对人类社会的影响主要体 现在电子、信息、材料等领域， 如集成电路、太阳能电池板等都
及其化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 碳硅元素概述 • 碳及其重要化合物 • 硅及其重要化合物 • 碳硅元素化合物之间转化关系 • 实验探究与案例分析 • 知识拓展与前沿动态
01
碳硅元素概述
碳硅元素在周期表中位置及性质
碳元素位于周期表第二周期，第ⅣA 族，具有非金属性，可以形成共价键 。
很大，但化学性质相似。
碳单质的化学性质
03
碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气、卤素
等发生反应。
一氧化碳、二氧化碳性质及用途
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一氧化碳的物理性质和化学性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体， 具有还原性和可燃性。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气 体，溶于水生成碳酸，具有弱酸性。
硅酸盐性质
硅酸盐用途
大多数硅酸盐难溶于水，但可与强酸反应 生成相应的盐和水。
制造水泥、陶瓷、玻璃等建筑材料。
硅酸制备方法及性质
01
02
03
硅酸制备方法
可溶性硅酸盐与酸反应可 制得硅酸。如硅酸钠与盐 酸反应可制得硅酸。
硅酸性质
白色胶状沉淀，不溶于水 ，酸性比碳酸弱。能与强 碱反应生成盐和水，是二 元弱酸。
碳硅元素在生物体内也有重要作用，如生物体内的有机物质主要由碳元素构成，而 硅元素则对生物体的骨骼和结缔组织有重要作用。
碳硅元素对人类社会影响
碳元素对人类社会的影响主要体 现在能源、化工、材料等领域， 如石油、天然气等化石燃料是现
代社会的主要能源来源。
硅元素对人类社会的影响主要体 现在电子、信息、材料等领域， 如集成电路、太阳能电池板等都