高考一轮复习《氯及其重要化合物的性质及应用》
【课堂巩固提升】:
【课前预习归纳小结】
1. 氯气的化学性质：
与水反应
与强碱溶 液反应
能与Na、Fe、Cu等 大部分金属反应
与H2等非金属反应
与还原性无机化合物反应 如S2-、I-、Fe2+、SO2等
2. 次氯酸的化学性质：
使有色布条褪色
用作消毒剂、 漂白剂
酸性比H2CO3弱
见光分解
氯水的配制 与保存
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质：
c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4.(2014.成都模拟) 某学习小组设计以下四个实验探究氯水 的成分，请根据下表回答问题。
序号 实验方法
实验现象
① 将氯水滴加到
生成白色沉淀
AgNO3溶液中
② 将氯水滴加到含有酚
酞的NaOH溶液中
③
淀粉KI试纸变蓝
②新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪 些微粒？
③新制氯水中所含微粒的浓度大小比较？(与溶解 度、弱电解质联系)
④向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中 HClO的浓度吗？为什么？
【问题导思】
⑤能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ ⑥将氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布
条,现象是否相同？
(5) 若将实验③中的淀粉KI试纸换为PH试纸, __不__能_____(填 “能”或“不能”)测出氯水的PH.
(6) 若实验中使用的是久置的氯水, 实验方法不变, 对上述
_①___②___④___实验无影响.
课堂小结:
【课后巩固提高】
见导学案
2、下列说法中正确的是__④___⑥____⑧_______。
①氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8 电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反 应中只作氧化剂
②氯气具有漂白性 ③燃烧一定有氧气参加 ④氯气与铁反应生成三价铁 ⑤氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色 ⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集 ⑦可用排水法收集氯气 ⑧氯气是黄绿色的，Cl－是无色的 ⑨铁能与氯气发生反应，所以不能用钢瓶储存氯 气
加入NaCl
左移
加入NaOH
右移
加入CaCO3
右移
应用
除Cl2中的HCl 或收集Cl2 吸收多余Cl2
制高浓度的HClO溶液
光照
右移
氯水避光保存或现用现配
【课堂巩固提升】:
1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的 实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
(D)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白 色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄 色，说明氯水中含有HClO
1、发现氯气泄漏,下列的处理方法和过程较合理
的是 ( ①③)
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报 告事故的有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩； ③被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 （湿润）； ④将人群转移到地势较低的地方； ⑤常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷 洒水就可以解毒。
把氯水加入 ①AgNO3溶液
现象
氯水中参与 反应的粒子
产生白色沉沉
Cl-
表现出性质 Cl-的沉淀反应
②Na2CO3溶液 有气泡产生
H+
强酸性
③淀粉KI溶液 溶液变蓝
Cl2
强氧化性
④品红溶液 ⑤石蕊试液
品红褪色 先变红后褪色
HClO H+、HClO
漂白性 酸性、漂白性
【课堂合作探究】
【问题导思】
①新制氯水是什么颜色？为什么是这种颜色？氯 水为什么不易久置？如久置,成分有何变化？
2．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说
法正确的是( A )
A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl－浓度增大 C．pH增大，Cl－浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小
3. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变
某一条件，下列叙述正确的是( D )
A．再通入少量氯气，C(H+)／C(ClO-) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有
a．氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色， b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的： ______向__褪__色__后__的__溶__液__中__滴__加__N_a_O_H_溶__液__至__碱__性__，__若__溶__液__变__红__,___ ___则__证__明__b_正__确__,__若__不__变__红__，__则__证__明__a_正__确__._______________。
3．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，
还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程
式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约
为11）（ ） B
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2+2OH﹣= ClO﹣+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12： ClO﹣+H2O ⇌ HClO +OH﹣
【归纳小结】
(2).从微粒存在角度看, 新制氯水中
(3).从时间角度看, 久置氯水便是稀盐酸.
(4)．从性质角度看, 新制氯水有多重性, ①氯气的强氧化性、 ②HCl的强酸性、 ③HClO的强氧化性和弱酸性、 ④Cl-的性质;
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同, 现列表如下:
2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用， 产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣= Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ClO﹣= HClO+CH3COO﹣
【课堂合作探究】
【实验探究】某学习小组设计以下五个实验探究氯
水中的成份，请根据下表回答问题。
高考一轮复习: 《氯及其重要 化合物的性质和应用》
北海五中 劳永生
【考纲要求】
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要 性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
【 重点、难点】
1. 氯气的化学性质,尤其是氯气强氧化性 的应用.
2. 氯水的成分、性质及应用
【 课前预习 】
（基础知识梳理：复习必修1 P82-86、必修 2 P7-8，完成下列练习）具体见导学案
④ 将足量的氯水滴加到
Na2CO3溶液中
结论
氯水中含有 Cl2 氯水中含有 H＋
(1)实验①得出的结论：_氯__水__中__含__有__C_l_－__________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
___溶__液__褪__色_______________、__有__气__泡__产__生____________。 (3) 填写实验③中的“实验方法” _______取__一__片__淀__粉__K_I_试__纸__置__于__表__面__皿__上__,_用__洁__净__的__玻__璃__棒__蘸__取_ _____氯__水__,_滴__在__试__纸__上___________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
分类 颜色
液氯 纯净物 黄绿色
新制氯水Байду номын сангаас混合物 浅黄绿色
久置氯水 混合物 无色
粒子种类 Cl2 主要性质 强氧化性
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、
H＋、Cl－、
OH－
ClO－、OH－
酸性、强氧化性、 漂白性
酸性
3．Cl2＋H2O ⇌ H++Cl-＋HClO 平衡移动的应用
平衡移动方向
⑦如何理解新制氯水的漂白性？(与活性炭、SO2、 Na2O2、H2O2的漂白原理区别)
⑧新制氯水中通入SO2后,漂白能力如何变化？
【归纳小结】
1.从多角度认识氯水 :
(1).从存在的平衡角度看, 氯水中存在氯气的溶解平衡、氯 气与水反应的化学平衡、HClO和H2O的电离平衡.
氯水中存在三个平衡： ①Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－， ③H2O ⇌ H＋＋OH－。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
知识清单09氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a ．与水反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。
应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO － ③H 2O H ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
一轮复习氯及其化合物[1]
![一轮复习氯及其化合物[1]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/b28e8849b42acfc789eb172ded630b1c59ee9bc3.webp)
失效原因：
光 2HClO 2HCl + O2
8
5与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
b、加成反应 CH2
催化剂
CH2+Cl2 CH2Cl CH2Cl
9
6与水反应：
二、HClO的性质
1HClO有漂白作用和消毒作用,是利用了它的
强性氧化.
2次氯酸
稳定或不稳定,容易分解放出
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
4氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
工业制漂白液、 可用于尾气吸收
1．氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、H2O、
Cl－、ClO－、OH－少量
OH－少量
分类 纯净物
混合物
颜色 黄绿色
黄绿色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
混合物 无色 酸性
2.新制氯水的成分与性质 1氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中,氯水中起作用的粒子不同
18
4、尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气体 例
别 体甲
体乙
丙
简
易
装 置
HCl NH3
Cl2
CO H2
19
5、制气装置：制取----净化----收集----尾气处理
高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第1讲氯及其化合物考点1氯及其化合物的性质和应用含答案
第1讲氯及其化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识氯及其化合物的多样性。
4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值氯及其化合物的性质和应用2023广东，T13；2023北京，T6；2023上海，T6；2023重庆，T2；2023年6月浙江，T9；2023辽宁，T3；2023年1月浙江，T4、T7；2022山东，T11；2022全国甲，T7；2022年1月浙江，T8；2021河北，T10；2021广东，T6；2021湖北，T4；2021江苏，T2；2021山东，T5；2020 北京，T6；2020全国Ⅰ，T7；2020全国Ⅱ，T26；2020全国Ⅲ，T11；2020江苏，T7；2020山东，T2；2020 天津，T1；2019全国Ⅲ，T12；2019年4月浙江，T8；2019上海，T21.宏观辨识与微观探析：能记住氯及其典型化合物的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示氯及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能结合生产、生活实际了解氯气的性质和用途，并建立物质性质与用途之间的联系；能从物质类别、元素价态角度说明氯气的性质。
3.科学探究与创新意识：依据假设提出氯气的性质探究实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论氯气的实验室制法2023江苏，T3；2023北京，T8；2022北京，T19；2022广东，T8；2021广东，T17；2020全国Ⅲ，T26命题分析预测1.高考常结合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定，具有一定的综合性和创新性。
2.2025年高考可能以选择题的形式考查氯及其化合物的性质和用途，非选择题中可能会结合氯及其化合物的制备及性质探究进行考查，要注意含氯消毒剂的性质和应用从宏微结合视角认识氯及其化合物考点1 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的性质 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性特性 [1] 黄绿 色气体有[2] 刺激性 气味比空 气大能溶于水，常温下1体积水溶解约2体积Cl 2沸点低， [3] 易 液化注意 氯气有毒。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
第四章第15讲氯及其化合物2025年高考化学一轮复习
第四章非金属及其化合物第15讲氯及其化合物[复习目标] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其化合物的性质和应用必备知识夯实1．氯气的物理性质(1)氯气是一种□1黄绿色，有□2刺激性气味的气体，密度比空气的□3大，沸点－34.6 ℃，□4易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．化学性质(1)氧化性得e－Cl－原子结构：Cl――→Fe、I－Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解(1)氯水氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(2)氯水中的三种平衡关系①Cl2＋H2O□1HCl＋□2HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(3)氯水的成分(4)性质的多重性4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)原因：Cl2与H2O、NaOH等均发生歧化反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。
(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A(×)原因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。
(3)可以用pH试纸测定氯水的pH(×)原因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。
高三一轮复习-氯及其化合物
课型 课时 学科 高一化学备课时间教师姓名课 题氯及其化合物教学目标1、了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法重难点：一.氯单质及其化合物的性质与应用；二.氯气的实验室制法；三.卤素的性质及卤素离子的检验教师活动学生活动【教学过程】考点一 氯单质及其化合物的性质与应用一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
2024届高考化学一轮复习：氯及其化合物
第16讲氯及其化合物[课程标准]1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法。
2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl 2注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
③与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO④⑤2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2O H ＋＋OH －。
(2)氯水中存在的微粒①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水的性质(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl 2Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、Cl －、ClO －、OH－H 2O 、H ＋、Cl －、OH－3.次氯酸(1)结构式：H －O －Cl 。
(2)性质①弱酸性：一元弱酸，酸性比H 2CO 3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。
学生用书第73页4.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。