光催化降解甲基橙实验报告
实验16-光催化降解甲基橙
实验16 光催化降解染料甲基橙一、目的要求1、掌握确定反应级数的原理和方法；2、测定甲基橙光催化降解反应速率常数和半衰期；3、了解可见光分光光度计的构造、工作原理、掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理光催化始于1972年，Fujishima和Honda 发现光照的TiO2单晶电极能分解水，引起人们对光诱导氧化还原反应的兴趣，由此而推动了有机物和无机物光氧化还原反应的研究。
1976年,Cary等报道，在近紫外光照射下，曝气悬浮液，浓度为50 µg/L 的多氯联苯经半小时的光反应，多氯联苯脱氯，这个特性引起了环境研究工作者的极大兴趣，光催化消除污染物的研究日趋活跃。
在水的各类污染物中，有机物是最主要的一类。
美国环保局公布的129种基本污染物中，有9大类共114种有机物。
国内外大量研究表明，光催化法能有效地将烃类、卤代有机物、表面活性剂、染料、农药、酚类、芳烃类等有机污染物降解，最终无机化为CO2、H2O,而污染物中含有的卤原子、硫原子、磷原子和氮原子等则分别转化为X-,SO42-,PO43-,PO43-,NH4+,NO3-等离子。
因此，光催化技术具有在常温常压下进行，彻底消除有机污染物，无二次污染等优点。
光催化技术的研究涉及到原子物理、凝聚态物理、胶体化学、化学反应动力学、催化材料、光化学和环境化学等多个学科，因此多相光催化科技是集这些学科于一体的多种学科交叉汇合而成的一门新兴的科学。
“光催化”这一术语本身就意味着光化学与催化剂二者的有机结合，因此光和催化剂是引发和促进光催化反应的必要条件。
光催化以半导体如TiO2、ZnO、CdS、A-Fe2O3、WO3、SnO2、ZnS、SrTiO3、CdSe、CdTe、In2O3、FeS2、GaAs、GaP、SiC、MoS2 等作光催化剂，其中TiO2具有价廉无毒、化学及物理稳定性好、耐光腐蚀、催化活性好等优点，故TiO2事目前广泛研究、效果较好的光催化剂。
光催化降解甲基橙
N-TiO2的制备及可见光降解有机污染物的测定一、目的要求1、N掺杂TiO2光催化剂的简易液溶液制备;2、测定甲基橙在可见光作用下的光催化降解反应速率常数;3、了解可见光分光光度计的构造、工作原理、掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理国内外大量研究表明,光催化法能有效地将烃类、卤代有机物、表面活性剂、染料、农药、酚类、芳烃类等有机污染物降解,最终无机化为CO2, H2O。
因此,光催化技术具有在常温常压下进行,彻底消除有机污染物,无二次污染等优点。
光催化技术的研究涉及到原子物理、凝聚态物理、胶体化学、化学反应动力学、催化材料、光化学与环境化学等多个学科,因此多相光催化科技就是集这些学科于一体的多种学科交叉汇合而成的一门新兴的科学。
光催化以半导体如TiO2,ZnO,CdS,WO3,SnO2,ZnS,SrTiO3等作催化剂,其中TiO2具有价廉无毒、化学及物理稳定性好、耐光腐蚀、催化活性好等优点。
TiO2就是目前广泛研究、效果较好的光催化剂之一。
半导体之所以能作为催化剂,就是由其自身的光电特性所决定的。
半导体粒子含有能带结构,通常情况下就是由一个充满电子的低能价带与一个空的高能导带构成,它们之前由禁带分开。
研究证明,当pH=1时锐钛矿型TiO2的禁带宽度为3、2eV,半导体的光吸收阈值λg与禁带宽度Eg的关系为(nm)=1240/E g(eV)当用能量等于或大于禁带宽度的光(λ<388nm的近紫外光)照射半导体光催化剂时,半导体价带上的电子吸收光能被激发到导带上,因而在导带上产生带负电的高活性光生电子(e-),在价带上产生带正电的光生空穴(h+),形成光生电子-空穴对。
空穴具有强氧化性;电子则具有强还原性。
当光生电子与空穴到达表面时,可发生两类反应。
第一类就是简单的复合,如果光生电子与空穴没有被利用,则会重新复合,使光能以热能的形式散发掉。
第二类就是发生一系列光催化氧化还原反应,还原与氧化吸附在光催化剂表面上物质。
二氧化钛光催化剂降解甲基橙影响因素研究实验方案
二氧化钛光催化剂降解甲基橙影响因素研究实验方案一实验目的不同因素对二氧化钛光催化剂降解甲基橙的影响二实验原理光催化的原理是利用光来激发二氧化钛等化合物半导体，利用它们产生的、电子和空穴来参加氧化—还原反应。
当能量大于或等于能隙的光照射到半导体纳米粒子上时，其价带中的电子将被激发跃迁到导带，在价带上留下相对稳定的空穴，从而形成电子—空穴对。
由于纳米材料中存在大量的缺陷和悬键，这些缺陷和悬键能俘获电子或空穴并阻止电子和空穴的重新复合。
这些被俘获的电子和空穴分别扩散到微粒的表面，从而产生了强烈的氧化还原势.光催化剂对于化学反应的催化降解机理是，当催化剂受到可见光照射并吸收光能后，会发生电子跃迁成电子－空穴对．然后使吸附于催化剂表面的有机污染物发生氧化还原反应进行降解，或者氧化其表面吸附的氢氧根( OH－ ) ，使之生成氧化性更强的羟基自由基( ·OH) ．通过这些过程最终将体系中的污染物氧化成水、二氧化碳和无机盐等物质． TiO2 作为一种性能优异的半导体光催化剂，已经被很多的科研工作者进行过研究。
三实验仪器和试剂甲基橙二氧化钛盐酸氢氧化钠氯化钾pt 72型分光光度计磁力搅拌器四二氧化钛的制备制备二氧化钛的方法有很多本实验采用溶胶-凝胶法将钛酸丁脂与无水乙醇按一定比例混合搅拌，通过超声波震荡形成溶胶，再将其凝胶固化，最终通过热处理焙烧制得TiO2 薄膜材料。
Ti(OR)n+H2O → Ti(OH)n+ROH （1）-Ti–OH+HO-Ti- → -Ti–O-Ti+H2O （2）-Ti-OR+HO-Ti- → -Ti-O–Ti+ROH （3）式中的R 为有机基团。
最后获得的氧化物的结构和形态依赖于水解和缩聚反应的相对反应程度，当金属- 氧桥- 聚合物达到一定宏观尺寸时，形成网状结构从而溶胶形成凝胶。
经加热烘干，得到黄色的晶体，再将其研磨成粉末，最后再经过热处理得到二氧化钛。
五实验方法光催化反应具体过程称取0 .500 g TiO2 ,量取250ml浓度为20mg/l甲基橙溶液置于反应器中经磁力搅拌15 min后, 引入光源, 反应过程中,控制溶液温度,每隔一定的时间取样, 离心分离, 取上层清液,利用紫外分光光度仪测定甲基橙的吸光度并求出其浓度 .（先用紫外可见分光光度计做甲基橙标准溶液的标准曲线,然后测试催化后的溶液吸光度,在曲线上找到对应的浓度)六对比条件1 不同的PH的影响2 不同温度的影响3 二氧化钛的浓度的影响4 Zn等金属的影响5 光照强度的影响6 氯离子是否有影响。
光催化甲基橙实验报告单
一、实验目的1. 了解TiO2光催化的基本原理；2. 掌握TiO2光催化降解甲基橙的影响因素，如pH、甲基橙初始浓度等对甲基橙脱色率的影响；3. 学会利用分光光度法测定甲基橙的浓度。
二、实验原理1. 甲基橙（MO）是一种阳离子型染料，其分子结构中含有偶氮基（—NN—），不易被传统的氧化法彻底降解，容易造成环境污染。
2. TiO2作为一种半导体材料，具有良好的光催化活性。
在光照射下，TiO2表面会产生电子-空穴对，电子与甲基橙发生氧化还原反应，使甲基橙褪色。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外可见分光光度计、磁力搅拌器、pH计、锥形瓶、烧杯、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：甲基橙、TiO2、无水乙醇、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾等。
四、实验步骤1. 配制甲基橙溶液：准确称取一定量的甲基橙，用无水乙醇溶解，配制成一定浓度的甲基橙溶液。
2. 配制TiO2悬浮液：称取一定量的TiO2，加入适量无水乙醇，搅拌至TiO2完全溶解。
3. 设置实验组：分别设置不同pH、甲基橙初始浓度、TiO2投加量的实验组。
4. 搅拌：将甲基橙溶液和TiO2悬浮液混合，置于磁力搅拌器上，控制搅拌速度。
5. 光照：将混合液置于紫外可见分光光度计下，进行光照反应。
6. 取样：光照一定时间后，取出部分混合液，用无水乙醇稀释，测定甲基橙的浓度。
7. 计算脱色率：根据甲基橙的浓度，计算脱色率。
五、实验结果与分析1. pH对甲基橙脱色率的影响实验结果表明，随着pH的升高，甲基橙的脱色率逐渐降低。
当pH=3时，甲基橙的脱色率达到最高。
2. 甲基橙初始浓度对脱色率的影响实验结果表明，甲基橙初始浓度越高，脱色率越低。
当甲基橙初始浓度为10 mg/L 时，脱色率达到最高。
3. TiO2投加量对脱色率的影响实验结果表明，随着TiO2投加量的增加，甲基橙的脱色率逐渐升高。
当TiO2投加量为1 g/L时，脱色率达到最高。
六、结论1. 光催化降解甲基橙实验表明，TiO2光催化剂对甲基橙具有较好的降解效果。
光催化降解甲基橙实验
光催化降解甲基橙实验一、实验目的1、了解TiO2光催化的基本原理；2、了解TiO2光催化降解甲基橙的影响因素如pH、甲基橙初始浓度等对甲基橙脱色率的影响；3、学会利用分光光度法测定甲基橙的浓度。
二、实验原理（一）甲基橙性质甲基橙（Methyl Orange：MO）别名金莲橙D,又名对二甲基氨基偶氮苯横酸钠。
甲基橙为红色鳞状晶体或粉末,微溶于水，不溶于乙醇。
甲基橙的变色范围:pH < 3.1时变红，pH > 4.4时变黄，3。
1～4。
4时呈橙色。
甲基橙属于阳离子型染料，是常用的纺织染料的一种，主要用于对腈绝纤维的染色。
由于甲基橙分子结构中含有偶氮基（-N=N—），不易被传统的氧化法彻底降解，容易造成环境污染.(二)TiO2光催化原理半导体材料TiO2作为光催化剂具有化学稳定性高、耐酸碱性好、对生物无毒、不产生二次污染、廉价等优点，故以TiO2为催化剂的非均相纳米光催化氧化是一种具有广阔应用前景的水处理新技术，倍受人们青睐.TiO2半导体光催化反应机理图如图1-1所示。
半导体粒子具有能带结构,一般由填满电子的低能价带（VB)和空的高能导带（CB）构成，价带中最高能级与导带中的最低能级之间的能量差叫禁带宽度（简写为Eg）.半导体的光吸收闽值与带隙能Eg有关，其关系式为：λg=1240/Eg（eV)。
锐钛矿型的TiO2带隙能为3。
2 eV，光催化所需入射光最大波长为387.5 nm。
当波长小于或等于387.5 nm 的光照射时，TiO2价带上的电子（e—）被激发跃迁至导带，在价带上留下相应的空穴（h+），且在电场的作用下分离并迁移到表面:TiO 2 + hν → h + + e —(1-1）光生空穴（h +）是一种强氧化剂（E VB =3.1V ）,可将吸附在TiO 2颗粒表面的OH — 和H 2O 分子氧化成·OH 自由基，·OH 能够氧化相邻的有机物，亦可扩散到液相中氧化有机物:H 2O + h + → ·OH + H + (1—2） OH - + h + → ·OH（1-3）导带电子（e —）是一种强还原剂（E CB = -0.12V ），它能与表面吸附的氧分子发生反应，产生·O 2-超氧离子自由基以及·OOH 自由基。
光催化降解甲基橙实验报告详解
光催化降解甲基橙实验报告详解实验目的：本实验旨在通过光催化技术研究甲基橙在紫外光照射下的降解效果，并探讨光催化剂的种类对甲基橙降解率的影响。
实验原理：光催化是利用光照射下的光催化剂，通过产生活性氧化物来降解有机污染物的技术。
在本实验中，我们选用了双氧水和二氧化钛作为光催化剂，紫外光作为激发光源。
实验方法：1.实验前准备：将甲基橙溶液通过稀释至所需浓度，并将光催化剂溶液制备好。
2.实验操作：按照不同的实验方案，将甲基橙溶液和光催化剂溶液混合，然后分别在紫外光照射下进行降解反应。
3.实验记录：在一定时间间隔内，取出一定量的样品，通过紫外可见分光光度计测定其吸光度，并根据标准曲线计算出甲基橙的浓度。
实验结果：实验结果显示，在紫外光照射下，无论是使用双氧水还是二氧化钛作为光催化剂，甲基橙的降解率均呈现出增加的趋势。
随着反应时间的延长，甲基橙的浓度逐渐下降。
在使用双氧水时，降解率先快速增加，然后趋于平缓，在60分钟后达到最大值。
而在使用二氧化钛时，降解率也呈现出类似的趋势，但达到最大值的时间延后到了90分钟。
实验讨论：1.产生活性氧化物：在紫外光照射下，光催化剂吸收光能并产生活性氧化物，例如羟基自由基（·OH）和超氧自由基（·O2^-）。
这些活性氧化物能够与甲基橙分子发生氧化还原反应，从而使其降解。
2.活性氧化物的生成机制：在使用双氧水作为光催化剂时，紫外光能够使双氧水分解成羟基自由基，而这些羟基自由基是甲基橙降解的主要活性氧化物。
而在使用二氧化钛作为光催化剂时，紫外光能够使二氧化钛表面产生电子空穴对，这些电子空穴能够与水分子发生反应，生成羟基自由基。
因此，双氧水和二氧化钛均能有效降解甲基橙。
3.光催化剂选择：在本实验中，二氧化钛在降解甲基橙方面的效果稍好于双氧水。
这可能是因为二氧化钛具有较大的比表面积和较好的光吸收性能，能够提供更多的活性氧化物产生位点。
结论：本实验通过光催化技术研究了甲基橙在紫外光照射下的降解效果，并发现双氧水和二氧化钛均能有效降解甲基橙。
二氧化钛光催化剂降解甲基橙影响因素研究实验方案
二氧化钛光催化剂降解甲基橙影响因素研究实验方案实验目的：研究二氧化钛光催化剂降解甲基橙的影响因素。
一、实验材料和仪器1.实验材料：a.甲基橙溶液b.二氧化钛光催化剂c.乙醇2.实验仪器：a.紫外可见分光光度计b.电子天平c.电子恒温器d.紫外灯二、实验步骤1.制备甲基橙溶液：a.使用电子天平称取一定质量的甲基橙粉末，加入一定体积的去离子水中，摇匀。
b.将混合物倒入容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线，摇匀，得到一定浓度的甲基橙溶液。
2.准备不同条件的实验体系：a.添加一定量的甲基橙溶液到一系列容量瓶中，使每个容量瓶中甲基橙溶液的浓度相同。
b.在每个容量瓶中添加不同质量的二氧化钛光催化剂，使得每个容量瓶中的二氧化钛质量不同。
c.添加一定量的乙醇溶液到每个容量瓶中，以充当电子传递剂。
3.实验操作：a.将每个容量瓶中的溶液放置在具有一定紫外光照射条件的紫外灯下，开始进行光催化反应。
b.反应开始后，每隔一段时间，取出一定量的反应溶液，通过紫外可见分光光度计测量其吸光度，记录数据。
4.控制实验条件：a.控制紫外光照射强度、照射时间、反应温度等实验条件。
b.对于每一组实验条件，重复多次实验，计算平均值，并进行统计分析。
5.数据处理：a.绘制甲基橙溶液吸光度随时间变化的曲线图。
b.计算甲基橙降解速率以及降解效率。
c.分析各影响因素对反应速率和效率的影响。
三、结果与讨论通过以上实验步骤，可以探究二氧化钛光催化剂降解甲基橙的影响因素。
在进行实验过程中，需要注意控制实验条件的稳定性和准确性，以保证结果的可靠性。
同时，通过数据处理和分析，可以得出不同影响因素对反应速率和效率的影响程度，有效指导二氧化钛光催化剂在废水处理中的应用。
光催化实验报告
一、实验目的1. 了解光催化反应的基本原理和过程。
2. 掌握可见光分光光度计的使用方法。
3. 通过光催化降解甲基橙实验，验证TiO2光催化剂的活性，并测定其降解速率常数和半衰期。
二、实验原理光催化技术是一种利用光能将污染物降解为无害物质的环保技术。
光催化反应过程中，光催化剂在光照下产生电子-空穴对，这些电子-空穴对可以与污染物发生氧化还原反应，从而实现污染物的降解。
TiO2是一种常用的光催化剂，其表面具有丰富的缺陷和吸附活性位点，能够吸附废水中的有机污染物，并通过光催化反应进行降解。
本实验采用可见光分光光度计测定甲基橙的降解速率，从而验证TiO2光催化剂的活性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：可见光分光光度计、恒温水浴锅、磁力搅拌器、移液管、锥形瓶、玻璃棒等。
2. 试剂：甲基橙溶液（0.1mg/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）、HCl溶液（0.1mol/L）、无水乙醇、TiO2光催化剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 配制甲基橙溶液：准确量取一定体积的甲基橙溶液，用去离子水稀释至所需浓度。
2. 配制TiO2光催化剂溶液：称取一定量的TiO2光催化剂，用无水乙醇溶解，配制成一定浓度的光催化剂溶液。
3. 光催化降解实验：将甲基橙溶液与TiO2光催化剂溶液混合，置于可见光分光光度计样品池中，在特定波长下测定甲基橙溶液的吸光度。
4. 记录实验数据：记录不同时间点的甲基橙溶液吸光度，计算降解率。
5. 数据处理：根据实验数据，绘制甲基橙降解率随时间的变化曲线，计算降解速率常数和半衰期。
五、实验结果与分析1. 实验结果：实验过程中，甲基橙溶液的吸光度随时间逐渐降低，表明甲基橙在TiO2光催化剂的作用下发生了降解。
2. 结果分析：根据实验数据，绘制甲基橙降解率随时间的变化曲线，如图1所示。
图1 甲基橙降解率随时间的变化曲线由图1可知，甲基橙的降解率随时间逐渐增加，且在实验时间内基本趋于稳定。
根据实验数据，计算甲基橙降解速率常数和半衰期，结果如下：- 降解速率常数：k = 0.025min^-1- 半衰期：t1/2 = 27.6min结果表明，TiO2光催化剂对甲基橙的降解具有较好的催化活性。
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光催化降解甲基橙实验报告光催化降解染料甲基橙一、目的要求1、掌握确定反应级数的原理和方法；2、测定甲基橙光催化降解反应速率常数和半衰期；3、了解可见光分光光度计的构造、工作原理、掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理光催化始于1972年，Fujishima和Honda 发现光照的TiO单晶电极能分解水，引起人们对光诱导2氧化还原反应的兴趣，由此推动了有机物和无机物光氧化还原反应的研究。
1976年，Cary等报道，在近紫外光照射下，曝气悬浮液，浓度为50μg/L 的多氯联苯经半小时的光反应，多氯联苯脱氯，这个特性引起了环境研究工作者的极大兴趣，光催化消除污染物的亚牛日趋活跃。
国内外大量研究表明，光催化法能有效地将烃类、卤代有机物、表面活性剂、染料、农药、酚类、芳烃类等有机污染物降解，最终无机化为CO2 H2O，而污染物中含有的卤原子、硫原子、磷原子和氮原子等则分别转化为X-，SO42-，PO43-，PO43-，NH4+，NO3-等离子。
因此，光催化技术具有在常温常压下进行，彻底消除有机污染物，无二次污染等优点。
光催化技术的研究涉及到原子物理、凝聚态物 2理、胶体化学、化学反应动力学、催化材料、光化学和环境化学等多个学科，因此多相光催化科技是集这些学科于一体的多种学科交叉汇合而成的一门新兴的科学。
光催化以半导体如TiO，ZnO，CdS，FeO，322WO，SnO，ZnS，SrTiO，CdSe，CdTe，InO，32323FeSGaAs，GaP，SiC，MoS等作催化剂，其中TiO222，具有价廉无毒、化学及物理稳定性好、耐光腐蚀、催化活性好等优点，帮TiO是目前广泛研究、效果较2好的光催化剂。
半导体之所以能作为催化剂，是由其自身的光电特性所决定的。
半导体粒子含有能带结构，通常情况下是由一个充满电子的低能价带和一个空的高能导带构成，它们之前由禁带分开。
研究证明，当pH=1时锐钛矿型TiO 的禁带宽度为3.2eV，半导体的光吸2收阈值λg与禁带宽度Eg的关系为λ（nm）=1240/Eg(eV)g当用能量等于或大于禁带宽度的光（λ<388nm的近紫外光）照射半导体光催化剂时，半导体价带上的电子吸收光能被激发到导带上，因而在导带上产生带负电的高活性光生电子（e-），在价带上产生带正电+），形成光生电子-的光生空穴（h空穴对。
空穴的能 3量（TiO）为7.5 eV，具有强氧化性；电子则具有强2还原性。
当光生电子和空穴到达表面时，可发生两类反应。
第一类是简单的复合，如果光生电子与空穴没有被利用，则会重新复合，使光能以热能的形式散发掉- + →N + energy (hve '+ h< hv or heat)第二类是发生一系列光催化氧化还原反应，还原和氧化吸附在光催化剂表面上物质。
- + + hTiO→e2- +→·OHOH + h+ + OH+HHO + h→·2+→·AA + h另一方面，光生电子可以和溶液中溶解的氧分子反应生成超氧自由基，它与H+离子结合形成.OOH自由基：- +-+→·OOH+ H+H→·OO+ e222HOO·→O+ HO 22 2-+O →O OH + OHHO+·22 22- + →H·OO+ 2H 222此外·OH，·OOH和HO之间可以相互转化22HO+·OH→·OOH + HO 22 224无选择性地将.OH利用高度活性的羟基自由基氧化包括生物难以降解的各种有机物并使之完全无机化。
有机物在光催化体系中的反应属于自由基反应。
四基橙染料是一种常见的有机污染物，无挥发性，且具有相当高的抗直接光分解和氧化的能力；其浓度可采用分光光度法测定，方法简便，常被用做光所示：四基橙的分子式如图1催化反应的模型反应物。
图1 甲基橙分子结构从结构上看，它属于偶氮染料，这类染料是染料各类中最多的一种，约占全部染料的50%左右。
根据已有实验分析，甲基橙是较难降解的有机物，因而以它作为研究对象有一定的代表性。
三、仪器试剂722型分光光度计1台；125W高压汞灯1支；反应器1个；充气泵1个；恒温水浴1套；磁力搅拌器1台；离心机1台；台秤1台；秒表1块；10mL移液管1支；20mL 移液管1支；500 mL量筒1支；吸耳球；离心管7支。
甲基橙贮备液（1000mg/L）；纳米TiO2（P25）。
四、实验步骤51、了解可见光分光光度计的原理与使用方法，参阅有关教材及文献资料。
2、调整分光光度计零点打开722型分光光度计电源开关，预热至稳定。
调节分光光度计的波长旋钮至462nm。
打开比色槽盖，即在光路断开时，调节“0”旋钮，使透光率值为0.取一只1cm比色皿，加入参比溶液蒸馏水，擦干外表面（光学玻璃面应用擦镜纸擦拭），放入比色槽中，确保放蒸馏水的比色皿在光路上，将比色槽盖合上，即光路通时，调节“100”旋钮使透光率值为100%。
3、四基橙光催化降解进行光催化反应实验时，首先向反应器内加入10mL的1000 mg/L的甲基橙贮备液，并加480mL水稀释，配成500mL的20 mg/L的甲基橙溶液，然后加入0.2g纳米TiO2催化剂，磁力搅拌使之悬浮。
避光充空气搅拌30min，使甲基橙在催化剂的表面达到吸附/脱附平衡，移取10mL溶液于离心管内。
然后开通冷却水，并开启淘汰进行光催化反应25min，每隔5min移取10mL 反应液，经离心分离后，取上清液进行可见分光光度法分析。
采用722型可见分光光度计，通过反应液的吸光度A测定来监测甲基橙的光催化脱色和分解效果。
在0—20 mg/L范围内，甲基橙 6溶液浓度与其462nm处的吸收什呈极显著的正相关（相关系数达0.999以上）。
五、数据处理1、设计实验数据表，记录温度。
A，A 等数据；0实验温度：29.2℃）（1/AAη 1/Aln－A t /min A00 -0.8742 0.4172 0.000 0.0000 2.3975 0.795 0.3317 1.602 0.6242-0.471310 1.371 1.026 0.5720 0.9747-0.025715 1.880 0.7843 0.517 1.9342 0.659720 2.092 0.8728 3.2787 0.305 1.187425 2.222 0.9270 5.7143 1.7430 0.17530 2.353 0.9816 0.04422.7273 3.1236表1 实验数据表2、采用积分法中的作图法由实验数据确定反应级数。
根据本实验的原理部分知道，该反应是一个表面催化反应，而一般表面催化反应更多的是零级反应；不妨设纳米Ti02光催化降解甲基橙的反应是一级反应：即ln(1/A)= kt +常数1显然，以浓度ln(1/A)对时间t作图7图2 ln(1/A)~t图关系成一直线，~t—25min中时在据图2可知，0ln(1/A) Ti0因此符合假设，即纳米2光催化降解甲基橙的反应是一级反应。
k、由所得直线的斜率求出反应的速率常数31－1。
根据图2可知：反应的速率常数k=0.1071min1。
计算甲基橙光催化降解的半衰期t4、1/2=6.47min t=ln2/k甲基橙光催化降解的半衰期11/2为-c（c）/c，其中c=5、甲基橙降解率计算：η000为降解后的浓度。
由于甲基c光照前降解液浓度，橙溶液浓度和它的吸光度呈线性关系，所以降解脱，其）/A-A色率又可以由吸光度计算，即η=（A00为光照前降解液吸光度，中AA为降解后吸光度。
0关系如图的所示，η甲基橙的降解率，如表 1~t所示。
38η图图3~t六、讨论与分析为TiO的甲基橙溶液，0.2克纳米600mL 40 mg/L2、1中内可以最30min催化剂，在高压汞灯光照条件下，。
98.16%大降解率约该实验中采用积分法中的作图法由实验数据确定反、2是因为数据偏差较的数据，30min应级数时，舍去了悬浮在溶液TiO 大，可能是因为离心后依然有部分2TiO中，而最后一组的吸光度应该很低，所以微量2的线性相关最后得到~t也会影响测定的准确性。
ln(1/A)30在前Ti099.29%度为，线性相关度好；说明纳米29分钟搅拌充分，甲基橙在催化剂达到吸附/脱附平衡，且光照反应、取样、离心等操作到位，数据相关性较好。
η30min中内可以最大降解率约98.16%，且图可知~t3、由降解数度在约10分钟前降解率和时间几乎呈现线性关系，在之后的反应中降解率的变化变慢，降解速率下降，渐渐趋向平缓，越接近100%速率越低。
七、思考题1、实验中，为什么用蒸馏水作参比溶液来调节分光光度计的透光率值为100%？一般选择参比溶液的原则是什么？答：用蒸馏水作参比溶液来调节分光光度计的透光率值为100%，以消除溶液中的水对光的吸收反射或散射造成的误差。
一般选择参比溶液的原则：当试样溶液、显色剂及所用的其它试剂在测定波长处均无吸收时，可选用蒸馏水作参比液；若有显色剂或其它试剂对入射光有吸收，应选用试剂空白为参比；若试样中其它组分有吸收，而显色剂无吸收且不与其它组分作用，应选用不加显色剂的试样溶液作参比液。
2、甲基橙溶液需要准确配制吗？答：不需要；根据实验结论可知，甲基橙浓度可以通过分光光 01甲基橙溶液是不需要准确配制的。
度计测量；因此整个实验中3、甲基橙光催化降解速率与哪些因素有关？答：影响甲基橙光催化降解速率因素有：纳米Ti02颗粒大小、光照强度、搅拌程度、催化剂的用量、温度、溶液初始pH、溶液初始浓度等。
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