高二化学乙醛醛类

第五节乙醛醛类●教学目标

第五节乙醛醛类 ●教学目标 1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应； 2.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途； 3.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力； 4.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。 ●教学重点乙醛的加成反应和氧化反应。 ●教学难点 1.乙醛的加成反应和氧化反应； 2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。 ●课时安排二课时 ●教学方法 1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质； 2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质； 3.通过对乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质。 ●教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。 ●教学过程第一课时［师］在第二节我们学习了乙醇和醇类的性质，醇类发生催化氧化的条件是什么？［生］①银或铜作催化剂，加热。 ②羟基所连碳原子上有氢原子。［师］很正确。请大家根据醇类催化氧化反应的原理，写出以下反应的化学方程式：［投影显示］［指定学生板演示］

［过渡］以上两种产物都是醇催化氧化的产物，但却属于两类有机物，一类是醛，一类是酮。乙醇发生催化氧化的产物就是乙醛。我们这节课来学习乙醛和醛类的性质。［板书］第五节乙醛醛类(一) 一、乙醛 1.分子结构［师］展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。［一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上］［学生板演，教师巡视］分子式：C2H4O ［师］乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。［师］写出—CHO的电子式。［师］醛基是一个中性基团，本身未失e－，也未得到e－，因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。［师］展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。［板书］2.物理性质［生］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。［师］官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。［生］C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。［师］下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。［板书］3.化学性质［师］C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？［生］加成反应。

(完整word版)乙醛醛类练习题(A)

乙醛醛类练习题(A) 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择题二、填空题三、实验, 探究题总分得分一、选择题（每空？分，共？分） 1、橙花醛是一种香料，其结构简式为：CH3CHCH2CH2CH——H。下列说法正确的是（）A．橙花醛不能与Br2发生加成反应 B．橙花醛能发生银镜反应 C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应 D．橙花醛跟乙醛等是同系物 2、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的化学性质叙述中错误的是（） A．能起银镜反应，表现氧化性 B．能使溴水褪色，发生加成反应 C．能与新制Cu(OH)2发生反应 D．一定条件下，能发生加聚反应 3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是 ( ) A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应评卷人得分

4、下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 A．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入1～2 mL稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量 D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止 5、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（） A．CH3CH3B．CH3CH2CH2OH C． D． 6、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（） A. 10.8克 B. 7.2克 C. 9.4 克 D. 11.6克 7、结构简式为的物质不能发生的反应是（） A．加成反应 B．水解反应 C．消去反应 D．氧化反应 8、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2 9、下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（） A．CH3CH2CHO B．

醛和醛类化合物.

课题：第二节《醛》一、乙醛 1．乙醛的结构分子式：C 2H 4O 结构式：结构简式：CH 3CHO 官能团：—CHO 或（醛基）乙醛的结构简式为什么不能写成CH 3COH ？因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

CH3CHO + H2→CH3CH2OH （2）氧化反应 ①银镜反应实验注意事项： 1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【小结】乙醛的主要化学性质： ①乙醛能和氢气发生加成反应。 ②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。二、醛类 1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 ①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？

②醛类的分子式通式应如何表示？ ③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？ ④醛类物质应有哪些化学性质？ ①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。 ②分子式通式可表示为C n H2n O 2.醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。 ②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu （OH）2反应。 3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质

乙醛醛类练习

1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（） A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫 2．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤 3．下列各组物质, 属于同分异构体的是( ) A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯 4．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是( ) A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇 5．下列反应中，有机物被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯二、填空题 1．银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现，继续滴入氨水至沉淀恰好溶解为止，得到的溶液叫在溶液中滴加乙醛，在水浴加热后，乙醛被氧化成，银氨溶液中的银离子被还原成附在试管内壁，形成。该反应的总反应方程式为____ _____ __ _ 。 2．乙醛的结构简式：。是一种液体。甲醛的结构简式：。是一种气体。 3写出下列反应的化学方程式 (1) 氯乙烷在氢氧化钠水溶液下水解反应（2）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液下反应（3）乙醇与金属钠反应（4）乙醇在空气中燃烧（5）乙醇在铜催化剂加热下被空气部分氧化（6）乙醇在浓硫酸170度下反应（7）乙醇在浓硫酸140度下反应 (8)乙醛加氢被还原 (9)乙醛在空气中催化氧化

乙醛醛类

乙醛醛类一、知识点整理 1．乙醛从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。乙醛的化学性质主要由基决定。 ⑴断a 键发生反应，化学方程式 ⑵断b 键发生反应： ①与氧气反应的化学方程式， ②与银氨溶液反应的化学方程式， ③与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 ⑶燃烧反应（化学键全断）的化学方程式。 2.相关实验： A ．银镜反应（1）试管必须洁净，可用_________溶液洗涤试管（2）银氨溶液配制时，硝酸银与氨水浓度要稀，加入氨水要适量（沉淀恰好完全溶解）。银氨溶液现配现用，不可久置（3）使用___________加热，不可摇动（4）银镜反应的条件为碱性环境。（5）反应后的银镜用________洗去 B ．与新制氢氧化铜的反应（1）新制氢氧化铜的配制：___________________________________________ （2）直接加热煮沸，产生__________色沉淀（3）氢氧化铜必须新制，久置或使用固体氢氧化铜则无效（4）除了醛类外，甲酸、__ ___、__ __、__ _等也能与银氨溶液或新制氢氧化铜发生类似反应（5）要检验甲酸中的醛基，应___________________，再使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验 C ．烯醛官能团的检验（1）醛基能被溴水、酸性高锰酸钾氧化，因此检验次序如下：加入足量氢氧化铜→加热→过滤→滤液酸化→加入溴水（酸性高锰酸钾）（2）也可用无氧化性的Br 2的四氯化碳溶液直接检验碳碳双键（醛基不反应） 3．醛类通式，甲醛结构简式也叫，35%—40%的甲醛水溶液叫做，甲醛的用途、、。二、课后练习 1．下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是（） A ．酒精 B ．乙醛 C ．醋酸 D ．溴苯 2．丙醛(CH 3CH 2CHO)的同分异构体有丙酮(CH 3COCH 3)，丙酮分子中不含醛基，所以不具有醛的还原性。某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟CH 3—C —H O c b ↑ ↑ ←a

高中化学关于醛的测试题和答案

高中化学关于醛的测试题和答案 1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是() A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫解析：装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛. 答案：C 2.下列物质不属于醛类的是() C.CH2===CH—CHO D.CH3—CH2—CHO 解析：根据醛的概念可知不属于醛类. 答案：B 3.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是() A.CH3CHO+2Cu(OH)2――→△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CH2OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O C.2CH2===CH2+O2――→催化剂△2CH3CHO D.CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O 解析：选项A、B、C中的反应均为氧化反应;选项D中的反应为取代反应. 答案：D 4.下图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水.向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝.

(1)撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ________________________________________________________ ________________. (2)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是____________.写出反应的化学方程式_____________________. 解析：(1)2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O该反应是一个放热反应，所以不加热的铜丝仍保持红热. (2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀. 答案：(1)因为2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O是一个放热反应 (2)有红色沉淀生成 HCHO+4Cu(OH)2――→△CO2↑+2Cu2O↓+5H2O 5.(2011?唐山一中月考)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体. (1)A、B、C的结构简式和名称依次是 ______________________________________、 ________________、________________. (2)写出下列反应的化学方程式. ①A→B的化学方程式为： _____________________________________________. ②B→C的化学方程式为： _______________________________________________.

《乙醛醛类》测试题

《乙醛醛类》测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.近年来，建筑装饰材料发展速度很快，进入家庭居多，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响人的身体健康，这些污染物是（）. A．CO B．SO2 C．甲醛、苯等有机物 D．氨气 2. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）. A.入住前房间内保持一定湿度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 3.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）. A.仅被氧化 B.仅被还原 C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原 4. 丙烯醛的结构式为CH2=CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是( ). A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇 C．能发生银镜反应表现氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化 5.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）. A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算 6. 只用一种试剂就可以区分：乙醇、乙酸、乙醛三种物质，则该种试剂是（）. A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.三氯化铁溶液 7. 某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧质量的3倍，此醛的同分异构体有（）. A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8.有机物甲可氧化成羧酸，也可以还原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2，下列叙述不正确的是（）. A. 甲分子中碳的质量分数为40％ B. 甲在常温、常压下为无色液体 C. 乙比甲沸点高 D. 甲和乙最简式相同 9.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）. A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸 10. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）. A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

乙醛-醛类

乙醛醛类【知识点】 1．醛类的结构特征、分类； 2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式； 3．醛类的化学性质； 4．乙醛的制法。【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：、苯甲醛。二、醛的分类 1．按醛中含有醛基的个数 2．按醛中烃基是否饱和 3．按醛中烃基是否含有苯环三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。 1．分子式、结构简式名称结构简式分子式相对分子质量

甲醛CH2O30 乙醛C2H4O44 丙酮C3H6O58 说明：醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H 2．饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O 结构通式C n H2n+1CHO 说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。五、醛类化学性质 1．还原反应

醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。 2．氧化反应 ①和银氨溶液反应（银镜反应） CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。其反应为： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。 ②和新制的氢氧化铜反应

高中化学《乙醛的结构与性质》优质课教学设计、教案

第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第三节醛和酮糖类（第一课时）壱、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。《新课标》要求认识醛的代表物的组成和结构特点，醛基的检验，知道烃衍生物之间的转化关系。乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。二、学情分析学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在《化学与生活》中已经学习过含醛基的物质—葡萄糖的性质，为乙醛的学习奠定了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。这些都为乙醛的学习打下了基础。三、教学目标 1、知识与技能（1）了解乙醛的物理性质、组成和结构特点。（2）根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成反应、有机物的氧化反应；（3）能通过实验加深对醛基的检验，并能更好地理解醛的化学性质。

人教版高中化学选修五《乙醛醛类》测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《乙醛醛类》测试题湖北省巴东县第二高级中学一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.近年来，建筑装饰材料发展速度很快，进入家庭居多，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响人的身体健康，这些污染物是（）. A．CO B．SO2C．甲醛、苯等有机物D．氨气 2. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）. A.入住前房间内保持一定湿度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 3.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）. A.仅被氧化 B.仅被还原 C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原 4. 丙烯醛的结构式为CH2=CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是( ).

A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇 C．能发生银镜反应表现氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化 5.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）. A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算 6. 只用一种试剂就可以区分：乙醇、乙酸、乙醛三种物质，则该种试剂是（）. A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.三氯化铁溶液 7. 某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧质量的3倍，此醛的同分异构体有（）. A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8.有机物甲可氧化成羧酸，也可以还原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2，下列叙述不正确的是（）. A. 甲分子中碳的质量分数为40％ B. 甲在常温、常压下为无色液体 C. 乙比甲沸点高 D. 甲和乙最简式相同 9.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）. A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸 10. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）.

8.3乙醛醛类(参考模板)

8.3醛一、教学过程： 1．学案导学 1）乙醛的结构：乙醛的分子式为、结构式为、结构简式为或，电子式为____________，官能团是。 [答案] C2H4O、、CH3CHO、、、－CHO 2）乙醛的物理性质：乙醛是_____色、具有_________气味的_____体，密度比水______，沸点20．8℃，乙醛易_________，易_______、跟水、、等互溶。 [答案] 无、刺激性、液、小、挥发、燃烧、乙醇、氯仿（或乙醚） 3）乙醛的化学性质：乙醛是基和基相连构成的化合物，由于基比较活泼，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用，乙醛具有性和性。 [答案]甲、醛、醛、氧化、还原 ①加成反应：乙醛蒸气在催化剂存在下，跟氢气发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为。 [答案]热的镍、 ②氧化反应：银镜反应：在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后边摇动边滴加2％的稀溶液，至产生沉淀恰好溶解为止，再加入3滴________，在热水上温热，可观察到试管内壁上产生。该反应叫反应，反应的离子方程式为_______________，可用于检验______的存在。 [答案] AgNO3、氨水、乙醛、光亮如镜的银、银镜、、醛基与新制Cu(OH)2反应：在试管里加入10％的_______溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，可观察到溶液中产生的沉淀，该沉淀为。该反应的方程式为_______________，也可用于检验______的存在。 [答案]NaOH、红色、Cu2O、、醛基 4）醛类：醛类是_____基跟_____基相连而构成的化合物。一元醛的通式为___________，饱和一元

乙醛醛类 (题库)

乙醛醛类【课内四基达标】一、选择题 1.下列试剂中，不能用于检验有机物中含有—CHO的是( ) A.金属钠 B.银氨溶液 C.新制氢氧化铜 D.溴水 2.某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( ) A.甲醛的量太少 B.CuSO4的量太少 C.NaOH的量太少 D.加热时间太短 3.不能用水浴加热的实验是( ) A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚酝醛树脂 D.由乙醇制乙烯 4.某烃的衍生物x2.9g，与足量的银氨溶液完全反应后，析出10.8g银，则x的结构简式为( ) A.CH3CHO B. C.C2H5CHO D.C3H7CHO 5.测得某饱和一元醛含氧的质量分数为27.6%，则该醛含碳的质量分数为( ) A.72.4% B.62.1% C.58.6% D.10.3% 6.在试验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是( ) ①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤已酸化了的FeCl3 ⑥硫化氢水溶液 A.只有②④ B.除①之外 C.只有②④⑥ D.全部 7.下列物质中，能通过一步反应生成乙酸的是( ) A.CH≡CH B.CH2=CH2 C.CH3CH2CHO D.CH3CH2OH 8.下列叙述中，不正确的是( ) A.含有醛基的化合物都能发生银镜反应 B.醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C.在有机化学反应里，加氢或失氧都是还原反应 D.在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的有机物的组成里，一定含有氧元素二、填空题 9.写出下列反应的化学方程式 (1)乙醛加氢被还原_______________________________________ (2)乙醛在空气中催化氧化_______________________________________ (3)乙醛与银氨溶液反应_______________________________________ (4)乙醛与新制的氢氧化铜反应_______________________________________ 10.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为____________ 11.写出你学过的三种烃的衍生物，它们均可用于消毒、杀菌(写名称) ____________、____________、____________

乙醛醛类练习题a.docx

乙醛醛类练习题 (A) 姓名： _______________ 班级： _______________ 考号： _______________ 一、选择二、填空三、实验 ,题号题总分题探究题得分评卷人得分一、选择题（每空分，共分） 1、橙花醛是一种香料，其结构简式为：CH3CHCH2CH2 CH——H。下列说法正确的是（）A．橙花醛不能与Br2发生加成反应 B．橙花醛能发生银镜反应 C． 1 mol 橙花醛最多可以与 2 mol H 2发生加成反应 D．橙花醛跟乙醛等是同系物 2、关于丙烯醛（CH2=CH― CHO）的化学性质叙述中错误的是（） A．能起银镜反应，表现氧化性B．能使溴水褪色，发生加成反应 C．能与新制Cu(OH)2发生反应D．一定条件下，能发生加聚反应 3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是() A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 4、下列配制银氨溶液的操作中，正确的是

A．在洁净的试管中加入1～ 2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～ 2 mL 稀 NH3水，再逐滴加入 2% AgNO3溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～ 2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量 D．在洁净的试管中加入 33 水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止2% AgNO 溶液 1～ 2mL，逐滴加入2%稀 NH 5、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（） A． CH3CH3B． CH3CH2CH2 OH C．D． 6、某饱和一元醛完全燃烧生成（标准状况）CO2。克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（） A.10.8克 B. 克 C. 克 D. 克 7、结构简式为的物质不能发生的反应是（） A．加成反应B．水解反应C．消去反应D．氧化反应 8、分子式C4H8 O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物 A 和 B。将 A 氧化最终可得C，且 B 和 C 为同系物。若 C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A． HCOOCH2CH2CH3B．CH3 COOCH2CH3 C． CH3 CH2 COOCH3D． HCOOCH（ CH3）2 9、下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（） A． CH3CH2CHO B． C． CH3COOH D． 10、已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O 的醛应有 A．3 种B．4 种 C．5 种D．6 种 11、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）

高中化学乙醛的化学性质

高中化学《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H O H 3C +H 2CH 3CH 2OH 催化剂△ 该反应还属于还原反应，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： H C O H 3C +O 2CH 3COOH 催化剂 △ [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在该

高二化学3.2.1乙醛的结构和性质教学设计

乙醛的结构和性质

的兴趣，激发学生求知欲。导入新课【思考】醛基是常见的有机官能团之一，不同的官能团有不同的性质，如乙醇就具有醇羟基特有的性质，那么醛基有什么特殊性质呢？聆听通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。自主学习【引导学生阅读教材P56~58，完成自主学习内容】一、乙醛的物理性质及其结构 1．乙醛的物理性质乙醛是________、具有________气味的液体，密度比水 ________，沸点低(20．8°C)，易挥发，易燃烧，能跟 ________________等互溶。 2．乙醛的分子结构分子式：________________ 结构式：________________ 电子式：________________ 结构简式：______________ 官能团的结构简式：________ 二、乙醛的化学性质思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

1．氧化反应（1）银镜反应【点击观看乙醛的银镜反应】【实验操作】（2）与新制Cu(OH)2的反应【点击观看乙醛与新制氢氧化铜的反应】（3）催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：___________________ （4）燃烧:反应方程式：____________________ 2．加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为：_______________________________________ 拓展延一、醛基的检验及性质根据通过

高二化学乙醛醛类人教版

高二化学乙醛醛类人教版乙醛醛类研讨时间02月16日执行时间02月27日教学目的与要求 1、掌握醛类和酮类在结构上的特点及其相互联系和区别。 2、学习醛类和酮类的性质，初步学会检验醛基的方法。 3、了解乙醛的工业制法。 4、了解甲醛、乙醛和丙酮的主要用途。重点难点 1、醛和酮的结构。 2、检验醛基的方法。教学方法实验探究教具准备实验68用品、ppt课件教学程序个人增减[教师演示]：出示一瓶乙醛（让学生看标签）。在一支试管中加约5ml水，慢慢加入1－2ml 乙醛。，振荡试管得一均匀的无色溶液。教师再用玻管吸取少量乙醛在酒精灯上点燃，观察乙醛在空气中燃烧的现象。教师指定一学生闻一闻乙醛的气味并讲出观察的结果。 [教师归纳物理性质]：由以上几个实验，可知乙醛是一种无色液体，比水轻，易燃烧，具有刺激性气味，能与水、苯、乙醚、乙醇混溶。 [如何证明？]经测定乙醛的分子式是C2H4O。现在请同学们写出C2H4O可能有的同分异构体的结构式。 [多数同学写好后，教师指定学生把答案写在黑板上][黑板上写出的合理的结构式可能有下列三种]教师：乙醛分子的结构到底

是这三者中的哪一个呢？请大家看演示实验[教师演示]：往一支试管中放入约1gKMnO4，再加入约5ml1∶4的硫酸溶液，再加入约0、5ml乙醛。要求学生讨论并报告观察到的现象和得出的结论结论：MnO4-的紫红色消失。不可能产生MnO2↓生成Mn2+，这说明KMnO4被还原了，乙醛有还原性。教师追问：乙醛被氧化后生成了什么物质呢？请看演示实验。 [教师演示]：加热刚才的那支试管，并将一湿润的蓝色石蕊纸放在试管口。试纸很快变红后，教师指定一学生闻闻试管中放出的气体的气味是不是还是乙醛的气味，并要求他讲讲自己的意见]结论：蓝色石蕊纸变红说明溶液中放出了一种挥发性的酸。放出的气体的气味不是乙醛的气味，是另一种刺激性气味。教师讲解：乙醛被KMnO4氧化后放出的有刺激性气味的酸是醋酸。我们在实验室制甲烷时，使用的原料是无水醋酸钠和碱石灰。我们已知醋酸钠既然乙醛被氧化后生成醋酸，乙醛分子的结构式应该是我们刚才写的 A、 B、C三个中的哪一个呢？结论：B。中的碳氢键又很难反应呢？教师讲解：氧原子吸引电子的能力强，使碳氧双键中的电子云偏向氧原子，使碳原子带上部分正电荷，吸引碳氢键的共用电子对，从而使碳氢键活化。醛是烃基和醛基相连构成的化合物。