电解质的电离第一课时
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
人教版化学必修1第1章第2节第1课时 电解质的电离课件(30张)
5
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1 -1-
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解 质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结 合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐 的电离,培养证据推理与模型认知意识。
8
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
。
(2)以上物质中属于电解质的是
。
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③,
⑧。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧ KNO3=K++NO3-
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1 -1-
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解 质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结 合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐 的电离,培养证据推理与模型认知意识。
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
。
(2)以上物质中属于电解质的是
。
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③,
⑧。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧ KNO3=K++NO3-
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
1.2.1离子反应第一课时电解质的电离
盐可以细分为
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
人体汗液中排出的NaCl在 水中电离成离子，形成电 解质溶液。电解质溶液是 能够导电的，所以湿手给 电器通电或者接触带电设 备时容易发生触电事故。
三、电解质
练习：下列叙述中，正确的是（ C ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
四、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。 总之，电解质按照在水溶液中的电离程度，可以进一步细分
为强电解质和弱电解质。
【电离答疑】
1．预测NaHCO3的电离方程式： NaHCO3
Na+ + H+ + CO32– 。
类比NaHSO4的电离：NaHSO4
Na++H++SO42–
NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3
（1）能导电的是 ①④⑦⑧ （2）属于化合物的是 ②③⑤⑥⑧ （3）属于电解质的是 ②③⑤⑧
④硝酸银溶液 ⑧熔融氯化镁
； ； ；
NaCl
Na+ + Cl－
用微观示意图表示电离过程
五、酸、碱、盐的电离本质
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
人体汗液中排出的NaCl在 水中电离成离子，形成电 解质溶液。电解质溶液是 能够导电的，所以湿手给 电器通电或者接触带电设 备时容易发生触电事故。
三、电解质
练习：下列叙述中，正确的是（ C ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
四、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。 总之，电解质按照在水溶液中的电离程度，可以进一步细分
为强电解质和弱电解质。
【电离答疑】
1．预测NaHCO3的电离方程式： NaHCO3
Na+ + H+ + CO32– 。
类比NaHSO4的电离：NaHSO4
Na++H++SO42–
NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3
（1）能导电的是 ①④⑦⑧ （2）属于化合物的是 ②③⑤⑥⑧ （3）属于电解质的是 ②③⑤⑧
④硝酸银溶液 ⑧熔融氯化镁
； ； ；
NaCl
Na+ + Cl－
用微观示意图表示电离过程
五、酸、碱、盐的电离本质
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 【新人教版 高中化学必修一】
第二节离子反应第1课时电解质的电离[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
一、电解质及导电性1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动否能能能自由移动的原因在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质(1)(2)非电解质(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()答案(1)×(2)×(3)×(4)×判断电解质的思维流程1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。
2022新教材高中化学第一章第二节第一课时电解质的电离教案新人教版必修第一册
第一课时 电解质的电离[明确学习目标] 1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.会写电离方程式。
学生自主学习电解质1．电解质：在□01水溶液里或熔融状态下能导电的□02化合物。
□03酸、□04碱、盐都是电解质，水也是电解质。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如乙醇、蔗糖等。
电解质的电离1．概念：电解质□01溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体外表，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。
同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
2．表示方法——电离方程式(1)H 2SO 4：□02H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)Ba(OH)2：□03Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －。
(3)(NH 4)2SO 4：□04(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液导电的原因电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。
因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．KHSO 4在水溶液中电离出H ＋，是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H ＋，而KHSO 4电离时阳离子为K ＋和H ＋。
3．电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。
4．导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。
课堂互动探究知识点一正确地理解电解质、非电解质的概念1．电解质概念的理解(1)研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
第一课时 电解质及其电离
（5）常见电解质的电离
1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42— NaOH=Na++OH-
MgCl2=Mg2++2Cl2）弱电解质的电离 NH3· 2O H NH4 + +OHH2CO3 H++HCO3- 多元弱酸，分步电离 HCO3H++CO323）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3NaHCO3： NaHSO4： NaHSO4=Na++H++SO42—
C
C
知识反馈：
根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液 溴丌能导电，它是非电解质。 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。 ③CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2 溶液能导电，MgCl2 溶液 是电解质。 ⑤盐酸能导电，是电解质。
电解质和非电 解质都是针对 化合物而言 电解质一定是 自身能够发生 电离
与常见物质类 强酸、强碱、绝大多数 别的关系 盐、活泼金属氧化物
实例
H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH、KOH、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 、Na2SO4、
弱酸、弱碱、水
H2CO3、H2SO3、 CH3COOH、NH3· 2O、 H Al(OH)3、H2O
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
高中化学 必修一 第1章 第二节 第1课时 电解质的电离
归纳总结 电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的 电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数 相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
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从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
_导__电__ _导__电__
2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自__由__移__动__、带__电__荷___的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体
NaCl溶液
熔融NaCl
含有微粒
Na＋、Cl－
水合钠离子、水合氯 离子
Na＋、Cl－
微粒能否 自由移动
_否__
1.电解质的分类
根据电离程度 电解质
强酸 强电解质：在水溶
强碱 液或熔化状态下
大部分盐 完全电离
活泼金属氧化物
弱酸 弱电解质：在水溶液或熔化
弱碱 状态下部分电离
水
2.酸的分类 酸根据电离程度弱强酸酸：：HH2NCOO33、、HH23SPOO44、、HHC2Sl、O3H、BCr、H3HCIO、OHHC等lO4 酸氢根离据子电的离个出数二三一元元元酸酸酸：：：如如如HHH23CSPlOO、44、HNHO2C3 O3
第1课时 电解质的电离
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正 确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
一、电解质及导电性
内
二、电解质的电离
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4、下列物质能导电的有[ ②、 ④、 ⑤ 、⑥、⑧ ] 是电解质的是[ ①、③、 ⑥ ] 是非电解质[ ⑦、⑩ ]
①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③液态HCl ④盐酸 ⑤ Fe ⑥ 熔化状态下的BaSO4 ⑦SO2气体 ⑧SO2的水溶液 ⑨Cl2 ⑩无水酒精
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小结
1、物质导电的必要条件——有自由移动
部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。
2、溶液导电性强弱比较
溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。
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13
1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？
2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？ 真正的电解质是什么？
3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？
金属：自由移动的电子
的带电微粒。
溶液：自由移动的离子
溶液导电能力的强弱——与自由移动的离子
浓度有关。
2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，
离解产生自由移动离子的过程。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即 能电离）的化合物。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不
能导电（即不电离）的化合物。
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），
但带电粒子不能自由移动。
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9
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl 溶液
实验表明：NaCl溶液能导电。
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们
(3) 0.1mol/LCH3COOH中, PH = 2.9 、
(4)
C(H+) = 1.259×10-3
mol/L
(5)
C (H+) <
C(CH3COOH) (填>、 <、 =)
(4) 0.1mol/LNH3.H2O中,PH= 11.2 、
(5)
C(OH-) =1.585×10-3 mol/L
C(OH-) < C(NH3.H2O) (填>、 <、 =)
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19
盐酸和醋酸都是酸，会电离出 氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐 酸本身相等，则氯化氢分子全部电 离成离子。
醋酸的pH为2.9，表明氢离子浓 度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分 子没有全部电离，只有部分电离。
氢氧化钠与一水合氨在水中的 电离程度也是不一样的。那么盐在 水中的电离程度有怎样？P69实验
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20
三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。 如：强酸、强碱、绝大多数盐
HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + Cl-
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数盐、水
CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3·H2O
NH4+ + OH-
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21
1、电解质溶液能导电，能导电的物质
一定是电解质吗？ 电解质不一定能导电，能导电的物 质也不一定是电解质
2、强电解质溶液的导电能力是否一
定比弱电解质溶液的导电能力强？
不一定。溶液导电性的强弱与自由
移动离子浓度的大小有关。
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3、电离方程式
电离方程式——表示电解质电离的式子。
金属导电 → 金属内部有自由移动的带负电的电子 阴离子
上述溶液导电→ 溶液中有自由移动的带电微粒 阳离子
物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒
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7
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
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8
无明显现象
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）强电解质用“ →”，弱电解质用“
”。
（3）多元弱酸分步电离分步写。H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2（4）多元弱碱分步电离一步写 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -
3
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
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4
一、电解质与非电解质
1、化合物的导电性
化合物固体时都不能导电；水 溶液部分导电，部分不导电；熔化 状态时部分导电，部分不导电。
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2、概念
如：酸、碱、盐、 活泼的金属氧化物
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
7.1 电解质
的电离
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1
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？
金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
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【演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖、×酒精、甘油等×水溶液
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1、身体有汗的人为何接触使用 着的电器容易发生触电事故？
2、电解质溶于水后是否都能全 部电离 ？
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演示实验
几种酸溶液和碱溶液的PH
例如:测定均为0.1mol/L 的结下列果溶是液的：pH
(1)盐酸(HCl)
PH=1
(2) 醋酸(CH3COOH)
PH=2.9
(3) 氢氧化钠(NaOH)
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：部分气态氢化物NH3；非金属 氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大
多数有机物
练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH
B. Cl2编辑pptC. CO2
( C) D.NH4HCO63
为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？
在水中溶解时所发生的变化进行分析。
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氯化氢分子在水中的离解
H
O
H
H Cl
H
O H Cl
H
H
O H+ + Cl-
H
编辑pptLeabharlann 12二、电解质的电离：
1、概念
电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由 移动离子的过程叫做电离。
离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。
PH=13
(4) 氨水(NH3·H2O)
PH=11.2
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(1) 0.1mol/LHCl中， PH= 1 C(H+) = 0.1 mol/L
C(HCl) = C(H+) (填>、 <、 =)
(2) 0.1mol/LNaOH中, PH = 13 C(OH-) = 0.1 mol/L
(3)
C(OH-)= C(NaOH) (填>、 <、 =)