高三盐类水解复习
联想思考：
• 盐类的水解与酸碱中和反应的关系？
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
盐 ＋ 水
酸
＋ 碱
• 联想水解反应的一般特点？ （热效应、程度大小.........）
CuSO4 应用：
NaClO
Na2S
NaCl NaHCO3
书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式
Cu2＋+ 2H2O
（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等
+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
+2Fe2+ Cl2 + H2O
Cl2
2Fe3+ + 2ClH+ +Cl- + HClO
七、解释生活生产中的一些化学现象 （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
3、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的 顺序是 A A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
速度快、耗盐少
玻璃筒
铁筒 Al2(SO4)3 NaHCO3
考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性 1、水溶液的pH值最大 A A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF
2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是D A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl
一、盐溶液中离子浓度大小的比较
（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断
例：0.1mol· -1的H2S溶液中所存在离子的 L 浓度由大到小的顺序 C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>(OH-)
练：0.1 mol/l的NH3· 2O溶液中所存在离子的 H
C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 浓度由大到小的顺__________) = C(OH-) + C(NH3· 2O)
OH-守恒
Na3PO4溶液
电荷守恒：
+)+C(H+)=C(OH-)+3C(PO 3-)+2C(HPO 2-)+C(H PO -) C(Na 4 4 2 4
物料守恒：
1 C(Na+) = C(PO43-)+C(HPO42-)+C(H2PO4-)+C(H3PO4 ) 3
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3· 2O H
七、解释生活生产中的一些化学现象 （6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器 Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O == 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Cu(OH)2+2H＋
ClO-+ H2O
S2-+ H2O HS-+ H2O
HClO +OHHS- +OHH2S +OH-
HCO3-+ H2O H2CO3+OH注意： （a）程度小，产物少 （b）用
⇋，不写
（c）多元弱酸分步写 规律：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或
OH-结合形成弱酸或弱碱
联想思考：
• 盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系？ 可逆反应的化学平衡、电离平衡............ • 盐类的水解平衡是否有平衡状态、平衡常 数，是否遵循平衡移动原理？
影响
2 、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO－水解程度的大小，为什么 ? (1) > (2) 分析：NH4＋的水解对CH3COO－的水解产生怎样的影响？
NH4＋+ H2O CH3COO－+ H2O
NH3· 2O+H＋ H CH3COOH+OH－
(2) > (1)
一、盐溶液中离子浓度大小的比较
（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较
例1：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到 C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) 小的顺序_____________________________
例2：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) 小的顺序______________________________
Fe2++2H2O
Na2CO3：时常加入少量NaOH且不能保存在带玻璃塞 试剂瓶中 CO32- + H2O HCO3- + OHNH4F溶液 ：保存在铅容器或塑料瓶中而不能选用玻璃瓶
七、解释生活生产中的一些化学现象 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质
物料守恒： 2C(Na+) = C(HCO3 ) + C(CO3 ) + C(H2CO3)
质子守恒： 2C(OH ) + C(CO3 ) = C(H+) + C(H2CO3)
OH-守恒 H+守恒
三、水 溶 液 中 的 离 子 共 存 问 题
Al3+、 Cu2+ 、 NH4+、 Fe3+ 、 Mg2+等 弱碱的金属阳离子
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水盐
FeCl3 溶液：Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液：Fe2O3 Na2CO3· 2O：Na2CO3 10H CuSO4· 2O： CuSO4或CuO 5H Na2SO3 溶液： Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液： CaCO3
试一试：看看自己的能力是不是提高了
HCO3- NH4+分别在D2O中的水解
已知：D2O D＋ + OD－
HCO3-+D2O NH4++ D2O
DHCO3+OD-； NH3· HDO+D+
小试牛刀：
• 1mol/L Na2CO3 溶液的pH ___0.1mol/L Na2CO3 > 溶液的pH （填>、<或=) ； • 1mol/L Na2CO3 溶液的水解程度____ 0.1mol/L < Na2CO3 溶液的水解程度； • 在Na2CO3 溶液中，为使 c(Na+):c((CO32-)=2:1,可 KOH 采用加入____________试剂的办法。 • 向不饱和Na2CO3 溶液中加Na2CO3晶体，平衡将 水解方向 小 向_______移动，盐的水解程度将变____， c(OH-) 增大 将____。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原 子的总数是不会改变的。 如：在Na2CO3溶液中：n(Na+)︰n(C)＝2︰1， 推出：C(Na+)＝2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3) —（2）
质子守恒： ①即在纯水中加入电解质，根据水电离出的H+与OH离子是守恒的,得:C(OH-) ＝ C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3) 即是将⑴－⑵可以得到此式
影响因素：
1 、已知电离程度CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCN 在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ CH3COONa ④ NaCN
HCO3-
H2CO3
CH3COOH
HCN
④>①>②>③ >⑤
越弱越水解，都弱都水解 — 内因
思考：若⑤CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？
一、盐溶液中离子浓度大小的比较
（三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较 例：0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到
④<③<⑤<②<⑥<① 大的顺序是______________________________
①(NH4)2SO4
④NH4HCO3
② NH4HSO4
⑤NH4Cl
③CH3COONH4
Na2S溶液
电荷守恒： C(Na+) + C(H+) = C(OH-)+2C(S2-)+C(HS- )
1 物料守恒： C(Na+) = C(S2-) + C(HS-) + C(H2S) 2 质子守恒： C(OH-) = C(H+) + C(HS-) + 2C(H S )
2
NH4Cl溶液
-
H+守恒
C(NH4+) + C(H+) = C(OH-) + C(Cl-) 电荷守恒： H 物料守恒： C(Cl ) = C(NH4+) + C(NH3· 2O)
盐类的水解复习
思考
• • • • 什么是盐类的水解？ 是不是所有的盐都能水解？ 为什么盐类会发生水解？ 盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？
2023年高考化学《盐类的水解及应用》PPT复习课件
， ，
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O 填写外界条件对水解平衡的影响。
Fe(OH)3＋3H＋]，
条件
移动方向 H＋数 pH
现象
升温
向右
增多 减小 颜色变深
通入HCl(g) 向左
增多 减小 颜色变浅
加H2O 加NaHCO3
向右 向右
增多 减少
增大 增大
颜色变浅 生成红褐色沉 淀，放出气体
应用 判断离 子能否
共存
举例
Fe3 ＋ 与
CO
2－ 3
不
能
大
量
共
存
：
2Fe3
＋
＋
3CO
2－ 3
＋
3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
去油污
制备无 机物
热的纯碱溶液清洗油污，加热能促进 CO23－ 的水解， 溶液中 c(OH－)增大，油脂的皂化反应进行得彻底 TiO2 的制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl；
KW ②强酸弱碱盐：Kh＝ Kb 。
(5)水解常数的应用
①计算盐溶液中 c(H＋)或 c(OH－)
a．对于 A－＋H2O 起始 c
HA＋OH－ 00
平衡 c－c(HA)
c(HA) c(OH－)
Kh＝c（Hc－A）c（·cH（AO）H－） ≈c2（OcH－） ，
c(OH－)＝ Kh·c 。 b．同理对于 B＋＋H2O c(H＋)＝ Kh·c 。
③Na2CO3
溶液呈碱性的是： ③⑤⑥ ；
溶液呈中性的是： ② 。
[名师点拨] (1)盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸
性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性。
高三一轮复习-盐类的水解
3,盐类水解的应用
2,影响盐类水解平衡的因素
高三一轮复习：盐类的水解
1,盐类水解概述
:
一．盐类水解的本质
盐电离出的离子 + 水电离出的H＋或OH－ 生成弱电解质 →打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+) ≠ C(OH-) →因而盐溶液呈酸性或碱性。
H2O H+ + OH_
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Na2CO3
CaCO3
Na2SO4
(NH4)2SO4
完全分解
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得AlCl3 ？
01
02
练习
C
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－ D.CO32－ E.Cl － F.HCO3 －
越难电离出H+， 对应的阴离子就越容易结合H+
练习
2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性
五.酸式盐的水解
2,影响盐类水解平衡的因素
（1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）
（3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
《盐类的水解复习》课件
水解产生离子浓度计算
1
水解度计算公式
水解度 = 产生离子的浓度 / 盐的初始浓度。
2
酸性盐的计算方法
先计算H+离子的浓度，在计算OH-离子的浓度。
3
碱性盐的计算方法
先计算OH-离子的浓度，在计算H+离子的浓度。
水解度常数的计算
酸度常数
水解产生的H+离子浓度的平方与酸性盐的初始 浓度的比值。
碱度常数
盐水溶液的pH
盐酸溶液
酸性盐水溶液的pH<7。
盐碱溶液
碱性盐水溶液的pH>7。
中性盐水溶液
中性盐水溶液的pH=7。
盐的酸碱指数
1 酸性盐
酸性盐的酸碱指数小于 7。
2 中性盐
中性盐的酸碱指数等于 7。
3 碱性盐
碱性盐的酸碱指数大于 7。
盐水的碱性盐水+酸性溶液
酸性盐水和碱性溶液中和反应，产生中性盐水 和水。
水解产生的OH-离子浓度的平方与碱性盐的初始 浓度的比值。
2
产物的性质
溶液呈酸性，pH值小于7。
3
常见例子
氯化铵、硫酸亚铁等。
弱碱性盐的水解
1
产物的性质
2
溶液呈碱性，pH值大于7。
3
水解过程
弱碱性盐溶于水中，生成少量OH-离 子和共存阴离子。
常见例子
醋酸铵、亚硫酸钠等。
弱酸性盐和弱碱性盐的静态平衡
弱酸性盐溶液
含有一定浓度的酸和碱。
弱碱性盐溶液
含有一定浓度的碱和酸。
酸性盐 产生H+离子的盐 酸离子的酸性较强
碱性盐 产生OH-离子的盐 碱离子的碱性较强
金属离子和非金属离子的水解
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高三一轮复习课件盐类的水解
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
第十一页，共23页。
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
第十二页，共23页。
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
第十六页，共23页。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
第二十页，共23页。
盐类的水解(高三复习教案).doc
（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：。
2、强酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：。
3、弱酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
4、酸式盐（1）强酸酸式盐%1实例：。
%1是否水解：。
③溶液酸碱性：。
［问题思考］实验测得NaHSOa溶液的pH小于7,从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因.（2）中强酸酸式盐%1实例：.%1是否水解：0 ③溶液酸碱性：0［问题思考］实验测得NaHCO；,溶液的pH大于7,从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。
（3）弱酸酸式盐%1实例：。
%1是否水解：。
③溶液酸碱性：。
5、弱酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：=水解规律：。
例1物质的量浓度相同的二种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10,贝UHX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HYB、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例2由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液pH为7,第二种溶液pH大于7,最后一种溶液pH小于7,则（）盐类的水解(高三复习教案)【考纲要求】符兴币编了解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或减对水解平衡的影响；能举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
*初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
【复习过程】(120分钟)1.盐类水解规律［问题思考］Na2CO3所属的物质类别是什么？它的俗名又是什么？一、探究盐溶液的酸碱性（1） ______________________________________________________________________ 长期（2） ______________________________________________________________________ 草木反应方程式：_____________________________________________________________ 5、泡沫灭火器的原理（1）AF+与水解强烈相互促进，趋于完全。
人教版高三上学期一轮复习课件 盐类的水解
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)
蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
电离方程式
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
。
-+H O
2- +H O+
HCO
CO
3
2
3
3
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进的水解反应。
①若水解产物均为容易脱离反应体系的溶解度较小的物质(如溶解度不大的气体或沉
淀)，则其相互促进水解的程度非常大，水解反应认为完全进行，应用
热点突破
(2)不同溶液中同一离子浓度大小比较
分析各类物质溶液中其它粒子对所比较粒子电离平衡或水解平衡的影响。
例3.现有4种混合溶液分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与
CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O（混合溶液呈碱
5.0 mL
0.20 mol·L－1
溶液Ⅱ
pH＝4.0
下列说法错误的是（ B ）
A.溶液Ⅰ中，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
Ka (HA)
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明
＝10
Ka (HB)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)