高一 化学必修一第一次月考
庄河四高中2017～2018年10月份高一第一次阶段性测试注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间70分钟。
2、考生将第Ⅰ卷每小题答案选出后，将答案涂在答题卡上，考试结束后，上交答题纸和第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27
S：32 Fe：56 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项）
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1g氢气中所含有的分子数为N A
B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A
C．32g氧气中所含的氧原子数为N A
D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO42—的数目为0. 5 N A
3．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是（）
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4
4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol
5．分析下列叙述正确的是（）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子
C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g
D.相同质量的O2和O3含有相同的氧原子数
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）
A.64
B.48
C.32
D.16
7．在常温常压下，把１mol O2和４mol N2混合后占有的体积是（）
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
8.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O
3
) ( )
A.分子数相等
B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是1:1
D.标准状况下体积比是2:3
9.下列说法正确的是(N
A
表示阿伏加德罗常数) （）
A.在常温常压下，11.2LN
2含有的分子数为0.5N
A
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N
A
C. 在常温常压下，71gCl
2所含原子数为2N
A
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
10．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）
A、含氧元素质量比为5：6
B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为4：5
D、含氧原子个数比为2：3
11.下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B.2gH2和44gCO2的体积相等
C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
12. 下列叙述正确的是（）
A．同质量的H
2和Cl
2
相比，H
2
的分子数多
B．Na
2O
2
的摩尔质量为78mol
C．0.1molH
2SO
4
含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKCl溶液的质量大于0.1molKCl溶液的质量
13.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5molNH
3②1molHe③0.5molH
2
O④0.2molH
3
PO
4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
14.含有相同氧原子数的CO
2
和CO的质量之比为（）
A.11:1 6
B.11:14
C.16:11
D.14:11
15．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()
A．水和酒精B．碘和四氯化碳
C．淀粉溶液和泥沙D．汽油和水
16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是() A．1 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1
B．溶液中含有0.4N A个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N A
D．2 L溶液中SO2－4的浓度是4 mol·L－1
17．将50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A．0.5 mol·L－1B．0.05 mol·L－1
C．0.04 mol·L－1D．0.03 mol·L－1
18．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5N A
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N A
D．标准状况下，1 L H2O所含分子数为N A/22.4
19．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()
A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同
20．在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是（）
A.标准状况下1molH
2O 与1molH
2
B.28g CO与C
2
H
4
C.同温度同压强的CO和N
2 D.同体积同压强的N
2
和C
2
H
4第II卷（共40分）
二、实验题（共16分）
21．根据要求填下列装置的序号：（8分）
(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，选________
(2)用CCl4提取碘水中的碘，选________
(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选________
(4)实验室制取蒸馏水，选________
22．（8分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）应选用的仪器（填编号）
①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；
⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；
（2）应称取Na2CO3的质量为
（3）右图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误
．．之处是
（4）以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线
C．有少量Na2CO3溶液残留在烧杯里 D.没有洗涤玻璃棒和烧杯
四、填空题（24分）
23．（16分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为_________________________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
24．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
庄河四高中2013～2014年12月份高一第三次阶段性测试
答题纸
21、（8分）（1） （2） （3） （4）
22、(/8分)
（1） （2） （3） （4）
23、(13分)
(1)
（2）
（3）
（4）
24、(8分)
（1） （2）
（3）
（4）
化学科试卷答案
答案: 1、B 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、D 8、B 9、C 10、A 11、D 12、A 13、
A 14、
B 15、D 16、A 17、B 18、B 19、A 20、B
21、（8分，每空2分）(1)③(2)③(3)⑤（4）④
22．（8分，每空2分）
（1）①②④⑥⑦（2）10.6 g
（3）没有用玻璃棒引流（4）B
23、（16分，每空2分）
(1)6.1 mol·L－1(2)20%
(3)6.1 mol·L－120% 1.219 g·mL－1 2.44 g
0．061 mol
(4)0.61 mol·L－1
24、（8分，每空2分）
1∶22∶13∶12∶3。
高一化学必修一第一次月考试题
第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是()A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg 该混合气体在标准状况下的体积是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m12．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是()A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—18．200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是()A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。
高一上册化学第一次月考试卷(含答案)
高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
人教版高中化学必修一化学第一次月考试题
化学必修 1 第一次月考试题本试题共分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
请考生注意将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷均填写到答题卷上。
只交答题卡和答题卷，考试试卷由考生自己保留。
相对原子质量：硫 32 氧 16 碳 12 氮 14 氢 1 钠 23Ⅰ卷选择题部分（共54 分）一，单项选择题（共18 个小题 , 每小题 3 分）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是（）A ．烧杯 B. 玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2. 下列物质中 , 可用于萃取碘水中的碘的是（）A．四氯化碳 B. 水C ．酒精D ． NaOH固体3. 下列有关蒸馏的操作，不正确的是（）A ．蒸馏烧瓶中液体的量应超过其容积的2/3B.防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石或碎瓷片C．应先通冷凝水，再开始加热D．停止加热后，应继续通入冷凝水4. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶的溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A ．摩尔质量为 44g B．质量为 88gC．分子数为 6.02× 1023 D．共有 4mol 原子7. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg 2+,SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl 2溶液A ．④②⑤B .④①②⑤③C.②⑤④①③ D .①④②⑤③8. 0.5molH 2在标准状况下所占的体积约是（）A ．22.4LB ．11.2LC ． 5.6LD ． 2.24L9. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体摩尔质量为（）A ． 64 gB ．64C ． 64 g/molD ． 32 g/mol10. 下列溶液中 c(Cl -) 最大的是（）A ． 65mL1mol/L 的 KCl 溶液B . 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液C. 20mL2mol/L 的 MgCl 2 溶液的 AlCl 3 溶液 11. 用 N A 表示阿伏加德罗常数， 64g SO 2含有氧原子数为（）A . N AB .2N AC . 3N AD . 4N A 12. 2molCl 2 和 2molCO 2 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等13． 实验室要配制 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL ，需要用 10mol/L 的硫酸溶液的体积是 ()A ． 250 mLB ． 25LC ． 25mLD ． 50mL 14. 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 （）A ． 950mL ， 111.2gB ． 500mL ， 117gC ． 1000mL ， 117gD ． 1000mL ， 111.2g15. 下列说法中正确的是（）23A ．阿伏加德罗常数就是指6.02× 10B ． 1 mol 任何物质都约含有23个分子6.02× 10C ． 3.01× 23 ＋的物质的量是 0.5 mol10 个 NaD ． 2 mol SO 2－23个 SO 2－4 含有 1.204× 10 416. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下， 48gO 3含有的氧原子数为 3N AB ． 1 .8g 的 NH 4 + 离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有 Cl -离子数为 N A17. 在 aL Na 3PO 4 溶液中，含 bmol Na +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（ ）bmol / Lb3bmol / LD ． aA ．B ．mol / L C ． mol / La 3aab18. 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因是 （）A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面Ⅱ卷非选择题部分（共46 分）二，填空题（每空 1 分，共 15 分）19.18g H 2O 物质的量为 _______，含 ______mol H ，含 _____mol O ，含原子共______mol ，含电子共 _______mol ，与 ________g NH 3含有相同的氢原子。
高一化学必修第一册第一次月考
高一化学必修第一册阶段测评1测试范围：第一章物质及其变化一．选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化碳。
A．①②⑤B．③④C．①②D．①⑤2．下列关于Fe（OH）3胶体的说法错误的是（）A．Fe（OH）3胶体属于混合物B．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．可利用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中少量的FeCl3D．制备Fe（OH）3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液并快速搅拌3．下列叙述中正确的是（）A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B．离子反应也可能属于氧化还原反应C．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH﹣═H2O表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．5．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
下列说法正确的是（）A．分散系Ⅰ为溶液B．分散系Ⅱ为胶体C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl（胶体）D．两分散系的本质区别是否有丁达尔现象6．食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是（）食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A．精白面粉B．精制豆油C．新鲜海带D．酿制米酒7．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A ．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B ．制备Fe （OH ）3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C ．一束平行光线射入淀粉溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液＞Fe （OH ）3胶体＞FeCl 3溶液8．下列离子方程式中，正确的是（）A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +＝Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH ﹣+H +＝H 2OC ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3﹣+H +＝H 2O+CO 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++2OH ﹣＝Cu （OH ）2↓9．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物 混合物 电解质 非电解质 A盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水蒸气 氯化铜碳酸钠 A ．A B ．B C ．CD ．D 10．下列反应中，划线物质是还原剂的是（）A ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑B ．Cl 2+2NaBr ═2 NaCl+Br 2C ．C+CO 2高温¯2COD ．Fe 2O 3+2 Al 高温¯2Fe+Al 2 O 3二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。
高一化学必修一第一次月考试卷
高一第一学期第一次月考化学试卷注意事项：1.本试卷共4页（不含答题卡），满分100分，考试时间60分钟。
2.请将选择题的答案填写在答题卡上（不按要求完成的该题不记分）。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（每题3分，共48分）1错误！未指定书签。
．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热C．开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌D．待水分完全蒸干后停止加热3. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )A B C D4．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是物质量的单位 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔是一个基本物理量 D.摩尔是物质的质量的单位5．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：16．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等8．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.5mol/L盐酸溶液9．下列说法中正确的是( ) A.1molO2的质量是32g/mol B. 1molH2O的质量是18gC.O2的摩尔质量是32gD.H2O的摩尔质量是1810.将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 11．下列各组溶液，可以使用分液漏斗进行分离的是 ( ) A.酒精和水 B.汽油和植物油 C.水和四氯化碳 D.碘和四氯化碳12．在相同溶液体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是( ) A．溶质的物质的量B．溶质离子的物质的量浓度C．溶质的质量分数D．溶质的质量13．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔效应D．分散质粒子能透过半透膜14．为了除去NaCl中混有的少量Na2SO4,最适宜用的除杂试剂是（）A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D. BaCO3 15．下列溶液中物质的量浓度一定为1mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢（HCl）气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．20 g NaOH溶解在水中配成500 mL 溶液16．某市售浓硫酸质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3,则该硫酸的物质的量浓度为（）A．1.84 mol/L B．9.8 mol/L C．18.4 mol/L D．0.98 mol/L选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案第Ⅱ卷（共52分）二.填空题（每空2分，共30分）1.现有73g氯化氢（HCl）气体，则：(1)该气体的摩尔质量为。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
人教版高中化学必修一高一第一学期第一次月考
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河北正定中学高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H ： 1Ne： 20C： 12N： 14O： 16Ne ：20Na ： 23P： 31 Al ： 27S： 32Cl：K：39Ba： 137Fe： 56Cu ： 64K ：39一、单项选择题（25 题，每题 2 分，共50 分）1.以下实验装置一般不用于分别物质的是()A B C D2.已知丙酮 (C3 H 6O)平时是无色液体，易溶于水，密度小于1 g mL·-1，沸点约为 55℃。
要从水与丙酮的混杂物中将丙酮分别出来，以下方法中最为合理的是()A ．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发3. 以下从混杂物中分别出其中的一种成分，所采用的分别方法正确的选项是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为o o100 C，酒精的沸点为78.5 C ，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混杂后，可用分液的方法来分别D． NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3的 NaCl 溶液中分别获取纯净的NaCl-1②量筒③烧杯4. 配制 0.5 mol L·NaOH 溶液 250 mL ，在以下仪器中①托盘天平④玻璃棒⑤漏斗⑥ 500 mL容量瓶⑦药匙⑧ 250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有()A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②④⑤⑧⑨D．①②③④⑦⑧⑨5．将0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()A． 3mol/L B．2mol/L C． 1mol/L D．6.某工厂排出的废液中含有 Ba2＋、 Ag＋、 Cu 2＋，用① Na 2SO4溶液，② NaOH 溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一积淀并加以分别，加入试剂的正确序次是()A．②③①B．②①③ C ．①②③D．③①②--7. 以下溶液中 c(NO 3 )比 100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中c(NO 3 ) 大的是（）A . 300mL1mol/L 的硝酸钠溶液的硝酸镁溶液C . 100mL的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液8. 以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A． 0.3mol O 2和 0.3mol H 2O B． 0.1mol H 2SO4和 3.6g H 2OC． 0.1mol MgSO 4·7H 2O 和 0.1mol C12H 22O11(蔗糖 )D． 6.02 ×1023个 CO 2与 0.1mol KMnO 49.除去以下物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所采用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质采用的试剂操作的方法A CaO(CaCO 3)水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、冲洗、干燥C CuSO 4(H 2 SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H 2)氧气点燃10.为了除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg 2+、 SO42-及泥沙，获取纯净的 NaCl ，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次()①过滤；②加过分 NaOH 溶液；③加适合盐酸；④加过分 Na2CO 3溶液；⑤加过分 BaCl 2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③11. 有 98g 纯 H 2SO4和纯 H 3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3% ，则混酸中 H 2SO4和H 3PO 4的物质的量之比为 ()A． 1:1B． 3:1C． 4:1 D ．任意比12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 ()①用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的地址放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水冲洗③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤ D．②③④13. N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的有几个()①在常温常压下， 1mol 氦气含有原子数为 2N A② 0.5molO 2和 0.5molO 3的混杂物所含有的氧原子个数为A③常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A④常温常压下， 2.24 LCO和 CO 2混杂气体中含有的碳原子数目为A⑤含 N A个 Na ＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na＋的物质的量浓度为 1 mol·L －1⑥ 1.00 mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02 ×1023⑦1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 N A个 Na ＋⑧常温常压下，92 g 的 NO 2和 N2O4混杂气体含有的原子数为 6N A⑨ 13.5g Al 与足量盐酸反应生成H2的分子数为 N A⑩标准情况下， 2.24LCH 4所含电子数为 N A14.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、 H2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的序次是（）A． p(Ne)> p(H2)>p(O 2)B． p(O2)>p(Ne)> p(H2)C． p(H 2)> p(O2)>p(Ne)D． p(H 2)>p(Ne)> p(O 2)15.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A． N A个氧气分子与 N A个氖气分子的质量比是4∶ 5B． 17gOH -与 19gH3O +所含质子数相等C．标准情况下， 11.2LCO 2与常温常压下 8.5gNH 3所含分子数相等D． 12g C 和 16g O 所含的原子数不相等16. 同温同压下，质量相同的 CO 2、H 2、O2、CH4、SO2五种气体，以下说法错误的选项是 ()A. 所占的体积由大到小的序次是：H 2>CH 4>O2>CO 2>SO2B.所含分子数由多到少的序次是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO2C. 密度由大到小的序次是： SO2>CO 2>O 2>CH4>H 2D. 所含的电子数由多到少是：CO2 >SO2>CH 4>O 2>H 217.若一氧化碳和二氧化碳的混杂气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混杂气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A. 1：3B. 3：1C.2： 1D. 1：218. 用的 BaCl 2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完满转变为BaSO4积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C． 3∶1∶1D．1∶3∶319. 欲使的 NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采用的合理措施是()A．加入 20g 固体 NaOH ，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至C．加入 10mol/L 的 NaOH溶液 0.1 L ，再稀释至 1.5 LD．加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混杂平均20. 对于某些离子的检验及结论必然正确的选项是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，必然有CO 32-2-B．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加入盐酸，积淀不用逝，必然有SO4C．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加入盐酸白色积淀消失，必然有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色积淀，必然有Cu 2+21.在某 K 2 SO4和 Fe2(SO 4)3的混杂溶液中 , Fe3+物质的量浓度为 0.1 摩 /升 ,SO42-物质的量浓度为0.3 摩 / 升 ,则 K+的物质的量浓度为()摩 /升。
福建省龙岩市第一中学锦山学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)
龙岩一中锦山学校2024—2025学年第一学期第一次月考高一化学试卷考试范围：必修一第一章和物质分类； 考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Fe —56第I 卷选择题（每题3分，共45分）1．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。
其中用到了一种称为扁青的矿物－下列关于扁青的说法正确的是（ ）A ．扁青在常温下易分解B ．扁青易溶于水C ．扁青属于盐类D ．扁青难溶于酸2．构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列认识错误的是（ ）A ．元素观：物质是由元素组成的B ．分类观：和均是氧化物C ．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳D ．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中物质的量为B ．标准状况下，所含原子数为C ．足量的与完全反应时，转移的电子数为D ．中含有的离子总数为4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．久置于空气中，最终转化为B ．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D ．投入溶液中生成白色沉淀和无色气体5．（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与等）某些性质相似。
下列说法不正确的是（ ）A ．向溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复()()3322Cu CO OH 。
2H O 23Al O 1g 1g 2g A N 30.2mollLAlCl -Cl A0.6N 222.4LCO AN 2Cl 5.6Fe g A0.3N 227.8gNa O A0.4N 2Na O 3NaHCO 2Na O 22Na O 23Na CO Na 2MgCl 2222H O H O HO 、、2HO 22H O HX(X Cl Br 1=、、2HOB ．在碱中能稳定存在C ．不稳定，分解会生成氧气D ．可与反应：6．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
人教版高一化学上册第一次月考试卷(附答案)
人教版高一化学上册第一次月考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Al 27-一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，排列顺序正确的是（ ）。
A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）。
A ．直径为91.310m -⨯的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na +的直径大B ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C ．可以用滤纸分离除去()3Fe OH 胶体中的3FeClD ．胶体在一定条件下能稳定存在3、只用一种试剂，将24Na SO 、4NH Cl 与NaCl 、()442NH SO 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。
A ．2BaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．3AgNO 溶液D ．()2Ba OH 溶液 4．下列说法中正确．．的是（ ）。
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③42CuSO 5H O ⋅晶体是混合物④能电离出H +的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A ．①和④B ．②和⑥C ．③和④D ．全部5．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图所示是关于硫酸部分化学性质的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示24H SO 在一定条件下可以转化为乙），甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）。