长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学
洞口一中2019届高三理实班第九次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
C．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D．《本草经集注》有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）该方法应用了焰色反应。
2.下列有关化学用语的表达正确的是A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C．钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是AB．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知;金属铈(稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
(注：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+)下列说法正确的是A．铈有四种核素，它们互称为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+5．下列离子方程式书写正确的是A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2H2O = 2 I2＋4 OHˉB．0.1mol/l NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/l Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-＋2Ba2+ + 4OHˉ =2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ ＋S2-＝CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++2H2O +NO↑6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是7．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体B．用装置乙进行中和热的测定C．用装置丙制取CO2气体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。
下列推断不合理的是Array A．X可能是一种氢化物B．Y不可能转化为XC．Y可能直接转化为ED．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应9．物质X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X 的说法正确的是A ．X 的分子式为C 6H 7O 7B ．X 分子内所有原子均在同一平面内C ．1 mol 物质X 最多可以和3 mol 氢气发生加成反应D ．足量的X 分别与等物质的量的NaHCO 3、Na 2CO 3反应得到的气体的物质的量相同10. 已知W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素，Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列 说法不正确．．．的是 A ． 原子半径：X >Y >Z >W B ．X 与W 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C ．Y 与W 形成化合物能与NaOH 溶液反应D ．简单氢化物的稳定性：W > Z > Y 11．2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A ．相同条件下，K(s)的(ΔH 2′+ΔH 3′)<Na(s)的(ΔH 2+ΔH 3)B ．ΔH 4的值数值上和Cl-Cl 共价键的键能相等C ．ΔH 5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH 5′>ΔH 5D ．ΔH 7<0，且该过程形成了分子间作用力12 用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是13．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c 水(H +)与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B． G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C． F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大14．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．其中在t2时改变了某个条件，下列有关说法正确的是A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2B．t1时平衡混合气的M1¯＞t3时平衡混合气的M2¯C．t2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数15．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是A．n点表示AgCl的不饱和溶液B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7C．Ag2C2O4+2C1- (aq)⇌2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04D．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al, 其质量为9 g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2，D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二填空题（共52分）17.(8分) 已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；（3）某温度下，0.1mol•L-1的H3PO3溶液的PH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，所得溶液中：c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
18.(8分) 钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)和CO2，其化学反应方程式为____________。
（2）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
（3）酸浸过程中，稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______________________。
（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。
以含少量CaCl 2的CaO 熔融物作为介质，电解时。
在阴极生成的Ca 进一步还原TiO 2得钛。
利用中学所学知识可以预测CaCl 2的作用包含增强导电性及___________________19(11分) 臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.（1） 氮氧化物会破坏臭氧层 已知:① NO(g)+ O 3(g)NO 2(g)+O 2(g) △H 1=－200.9kJ·mol －1 ② 2NO(g)+ O 2(g)2NO 2(g) △H 2=－116.2kJ·mol －1 则反应2O 3(g) 3O 2(g) △H=（2）大气中的部分碘源于O 3对海水中I －的氧化。
将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究。
在第2组实验中加入亚铁盐探究Fe 2＋对氧化I －反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I 3-浓度实验的数据如图2所示：①反应后的溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+I −(aq) 3I -(aq)，当3(I )(I )c c --=6.8时，溶液中c (I 2)= 。
（已知反应的平衡常数K=680）②综合实验数据可知，Fe 2＋对I －的转化率的影响是 。
(填增大、无影响或减少) ③第2组实验进行18 s 后，I 3-浓度下降。
导致I 3-下降的直接原因是 。
（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X 为 （填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为 。
图3 图420.（10分）三氯氧磷( POCl3)是一种工业化工原料。
为无色透明的带刺激性臭味的液体。
某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知：在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。
POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，回答下列问题(如图)Ⅰ.制备PCl(1) 检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是 .Ⅱ.制备POCl3(如图)（2）装置G中发生反应的化学方程式为。
长沙市高考理综-化学一模考试试卷
长沙市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应2. （2分）(2020·合肥模拟) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 分子式为C10H18OB . 分子中所有碳原子不可能共平面C . 既属于醇类又属于烯烃D . 能发生加成反应，不能发生氧化反应3. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ，下列说法正确的是（）A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：74. （2分）将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A . 21%B . 25%C . 30%D . 35%5. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂6. （2分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A . 比较钾、钠：Na、K、H2OB . 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C . 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D . 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
2019-2020年长沙一模：湖南省长沙市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题-附答案精品
物质 A 为_______。(填化学式) (5) 反应 III 的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解 槽，电解_______ (填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。 (6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入 NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉 淀完全时，此时溶液 pH 是_______。(一般认为室温下离子浓度小于 10-5mol/L 时 沉淀完全；Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp [Al(OH)3]=3×10-34) 28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1) 氨气还原氮的氧化物 ①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
青霄有路终须到，金榜无名誓不还！
2019-2019 年高考备考
湖南省长沙市 2019 届高三第一次模拟考试 理综化学试题
7.古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是 A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是 指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面 及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程 C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油 8.阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述正确的是 A.室温时，1LpH=2 的 NH4Cl 溶液中 H+的数目为 1×10-12NA B.1molLiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NA D.标准状况下，22.4LNO2 含有的原子数小于 3NA 9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试 剂)，其中可行的是
【精品高考化学】2019年湖南省长沙市高考化学一模试卷+答案
2019年湖南省长沙市高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是（）A．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C．加入锌粉反应的离子为Cu2+D．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO2．（6分）下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）选项实验装置现象结论A装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡 鉴别乙醇与甲醚（CH 3OCH 3）A ．AB ．BC ．CD ．D3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．18g 氨基（﹣ND 2）中含有的电子数为10N AB ．一定质量的乙烷与22.4L （标准状况）Cl 2在光照条件下发生取代反应，形成C ﹣Cl 键的数目为2N AC ．用惰性电极电解100mL0.1mol •﹣1L 的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD ．n （H 2SO 3）和n （HSO 3﹣）之和为1mol 的KHSO 3溶液中，含有的K +数目为N A4．（6分）叶蜡石的化学式为X 2[Y 4Z 10]（ZW ）2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW ﹣含有相同的电子数。
下列说法错误的是（ ） A ．X 的最高价氧化物可作耐火材料B ．常温常压下，Z 和W 形成的常见化合物均为液体C ．叶蜡石和YZ 2中都存在[YZ 4]四面体结构D ．用NaOH 溶液分离X 单质和Y 单质的混合物5．（6分）用电解法处理含Cr 2O 72﹣的废水，探究不同因素对含Cr 2O 72﹣废水处理的影响，结果如表所示（Cr 2O 72﹣的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。
湖南省长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学试题及答案
湖南省长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学长沙市教科院时间:90 分钟，满分100 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1、下列对古文献记载内容理解错误的是（）A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2、下列有关化学用语的表达正确的是（）A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B.邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C.钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2D.反应的电子转移情况：3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.32g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB.0.1mol 熔融NaHSO4 中的阳离子数目为0.1N AC.8gCuO 与足量H2 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为N A4、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+）下列说法正确的是（）A.铈有四种核素，它们互称为同素异形体B.在一定条件下，电解熔融CeO2 制Ce，在阴极获得铈C.Ce 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑D.用Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+5、下列离子方程式书写正确的是（）A.KI 溶液久置空气中变黄色：4I－+ O2 +2H2O =2I2 +4OH－B.0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合:Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓D.向Fe(NO3)2 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑6、C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O 是强碱7、甲乙丙丁A.用装置甲蒸发CH3COONa 溶液得到CH3COONa 晶体B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙制取CO2 气体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8、已知X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（）A.X 可能是一种氢化物B.Y 不可能转化为XC.Y 可能直接转化为ED.若X 是单质，则X 转化为Y 的反应可能是化合反应9、物质X 的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
湖南省长沙市2019年高考5月模拟考试理综化学试卷(有参考答案)
湖南省长沙市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16Na -23 S-32 Cu-64 Br-80 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质B.聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料D.小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO28、设N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是AA.50g 98%的硫酸中含有氧原子数目为2NAB.1L0.1 mol L 氨水中含有OH的数目为0.1N-1 - AC.标准状况下，22.4L由CCl 和CHO组成的混合物中含碳原子数目为N4 A2D.常温常压下，足量的Al与1 molCl 共热充分反应后，转移电子数目为2N2 A9、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A.该有机物的分子式为：C H O666B．该有机物分子中含有两种官能团C．该有机物能使酸性KMnO溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同4D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO、Na反应，产生气体的体3积比为2:110、下列实验操作能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水3B.除去FeCl溶液中的少量FeCl：加入足量铁屑，充分反应后，过滤23C.检验食盐中是否含有KIO：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，3观察实验现象D.证明在相同温度下K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)]：向10mL0.2mol•L NaOH溶液中-1sp2sp3滴入2滴0.1mol•L MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L FeCl-1-123溶液，观察现象11、一种微生物燃料电池的工作原理如图所示。
湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模理科综合化学试题(word版)
雅礼中学2019届高考模拟卷(一)理科综合能力测试化学命题人、审题人:雅礼中学高三理科综合备课组可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 N～-14 O～16 Na～23 S～32 Ag~108 Ba~137第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小題，每小題6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.根据所给信息.和标志，判断下列说法错误的是8.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O混合气体时，转移电子数为0.1N AB.标准状況下，2.24L已烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1mol/L.的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD.34gH2O2中含有的阴离子数为N A9.下列实验现象和结论相对应且正确的是10.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图所示:下列关于该高分子的说法不正确的是A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能有影响D.结构简式为11.科学工作者研发了一种SUNCA T的系统，借助锂循环可持续合成其原理如右图所示。
下列说法不正确的是A.过程I得到的Li3N的电子式为B过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O==3LiOH+NH3↑C.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH-4e ==O↑+2H2OD.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数===族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙属于两性氧化物D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等13.分别向体积均为100ml.、浓度均为1ml/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3—)的变化如下图所示:下列分析正确的是A.CO 2通入NaClO 溶液的反应:2ClO —+CO 2+H 2O==CO 32—+2HClOB.CO 通入CH3COONa 溶液的反应:CO 2+H 2O+ CH 3COO —＝HCO 3—+ CH 3COOHC. 通入n(CO 2)＝0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应:2OH —+CO 2=CO 32—+H 2OD. 通入n(CO 2)＝0.03mol 时，三种溶液中:n(HCO 3—)+n(CO 32—)+n(H 2CO 3)＝0.03mol26.(15分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O 42—的还原性强于Fe 2+。
湖南省长沙市第一中学2019届高三下学期高考模拟卷(一)理科综合化学试题
长沙市一中20 1 9届高考模拟卷〔一〕理科综合水平测试长沙市一中高三理综备课组组稿可能用到的相对原子质量：H-1 C - 12 0-16 S-32 CI — 35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：此题共7小题,每题6分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7.以下说法正确的选项是A .含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C键B .国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料C .石油裂化、裂解得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料D .在水泥回转窑中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥8 .以下说法正确的选项是〔设N为阿伏加德罗常数的值〕A . 2M个代SO的摩尔质量是196 g - mol1B . 12 9石墨烯〔单层石墨〕中含有的六元环个数为0.5N AC .常温下,1 L O. 5 mol • L「pH=7的CHCOONH溶液中含有的NH卡数目为0.5N AD .标准状况下,6. 72 L NO 2通人足量水中充分反响,转移电子数为0.6N A9 .以下实验操作正确的选项是A.用甲装置制蒸储水,先在烧瓶中参加自来水,再参加沸石B .用乙装置做铁和水蒸气反响的实验,应先加热铁粉一段时间,再加热湿棉花C .丙装置中,铜与浓硫酸反响后停止加热,待试管冷却后向试管中加水,观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的局部产物.实验结束时,先停止加热,再撤导管10 .甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如下图.以下说法正确的选项是C .丙的名称为乙苯,其分子中的所有碳原子可能共平面D .化合物乙充分燃烧时比同质量的甲烷耗氧量大11 .以下图示与对应的表达相符的是A.图1表示H与Q发生反响过程中的能量变化,那么HO(g) = H 2(g) + 1/2O 2 (g)的△!■!= -241.8 kj • mol1B.图2表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况,将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时,溶质的质量分数B>AC.图3表示镁条放人盐酸中生成氢气速率随时间的变化. /t,时段反响速率加快的原因可能是该反响为放热反响D.图4表示常温下,稀释相同体积pH相同的HA HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随参加水量的变化,那么NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12 .如下图是元素周期表的一局部, W X、Y、Z为四种短周期元素.以下说法正确的选项是A.四种元素中没有金属元素B .由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键X YW ZB .甲、乙和丙均能使酸性高钮酸钾溶液褪色C .假设Wf口Z的最高价氧化物的水化物能相互反响,那么X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物的沸点D .假设这四种元素的原子最外层电子数之和为22,那么物质WX WX4、WZ均有熔点高、硬度大的性质13 .以下说法或对应的化学方程式正确的选项是A.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀：CO + SiO 32= SiO 2；+ CO32B .向CuSO§液中参加Ba〔OH〕溶液：Bs2+ + SO42= BaSO,JC .氢氧燃料电池〔KOH溶液为电解质溶液〕供电时的负极反响：凡-2e = 2H +D .锹〔Sr〕为第五周期H A,族元素,将晶体SrCl2.6H2O加热失水至恒重即得无水SrCl 226. 〔15分〕实验室可利用SO与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯〔S 〔〕2C12〕,所用的反响装置如以下图所示〔局部夹持装置省略〕.：SOC12的熔点为一54. 1 0 C,沸点为69.1 0 C; SOC12遇水能发生剧烈的水解反响,遇潮湿空气会产生白雾.〔1〕化合物SOCL2中S元素的化合价为.〔2〕仪器B的名称是一〔3〕乙、内装置提供原料气C12与SO .①乙装置F中充满CI2 ,那么E中所盛放的溶液为〔填溶液的名称〕②内装置中试剂X、Y的组合最好是〔填字母代号〕.A . 98%M硫酸十CuB 70%H z SQ+NaSQ C..浓HNQ+NaSO(4)上述装置的正确连接顺序为、、丁、、 (用甲、乙、丙表示,可重复使用).(5)装置C的作用是_______________________________________________________.(6)SO 2c2遇水能发生剧烈的水解反响,产生白雾,那么SO Cl 2发生水解反响的化学方程式为o⑺ 假设反响中消耗氯气的体积为1.12 I.(已转化为标准状况,SO足量).最后通过蒸储得到纯洁的磺酰氯5. 13 g ,那么磺酰氯的产率为 (保存三位有效数字).27. (14分)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为FeQ、FeO SQ等)为原料制取聚合硫酸铁([Fe,(0H) (S04 )(3』)小工艺流程如下图所示：①HRO4②KC1O1废铁屑(1) “酸浸〞时最适宜的酸是 (写化学式).(2) “酸浸〞后溶液中主要的金属阳离子有(3)参加KC.的目的是(结合离子方程式说明)(4) “过程a〞中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合,将以下水解反响原理的化学方程式补充完整.Fe,(S()1>3+ H?()— _______ F e2(OH)J(S()J(3,f>+(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好.已知盐基度B的表达式为B=瞿暮｛XIOO%(n为物质的量).为测出聚合硫酸铁3w(re )的盐基度,进行如下实验操作：i .取聚合硫酸铁样品mg,参加过量盐酸,充分反响,再加人煮沸后冷却的蒸储水, 再参加KF 溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反响,然后以酚吹为指示剂,用 c mol/l_的标准NaOH^^进行中和滴定,到终点时消耗NaOH§7V°mLii .做空白比照实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸,以酚酥为指示剂,用c mol/l的标准NaO昭液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH§7取7 mL①该聚合硫酸铁样品中,n((oH+)=mol .②该样品中Fe的质量分数为⑴,那么盐基度B=28. (14分)全球变暖,冰川融化,降低大气中C()2的含量显得更加紧迫.(1)我国储氢碳钠米管研究取得重大进展,碳纳米管氧化可产生CO,请完成并配平下述化学方程式：C+KWr式］+ -CQ f +C>KS(),k+H式)(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业和生活.工业上一般以CO和凡为原料合成甲醇.咳反响的热化学方程式为•一..・・一. .H(g) △卬=-283 kj/mol U①£O(g) + Jodg)-COsH式g)+?O式吕)-H式)(g) -242 kJ/moliU那么表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO和水蒸气时的热化学方程式为②在容积为1L的包容密闭容器中,分别研究在230C、250c和270c三种温度下合成甲醇的规律图是上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO 平衡转化率的关系.请答复以下问题：i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反响CO(g)+2H (g) = CH o H(g)的平衡常数K= (计算出数值)).③废旧电池中的Ag0能将有毒气体甲醛(HCHO氟化成CO,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛.那么此电池的负极反响式为;每转移0.2 mol电子,正极参加反响的Ag?O的质量为一g.(3)CO2在自然界循环时可与CaC0反响,Q(CaCQ=2.8 X10-9CaC12溶液与NaCQ溶液混合可形成CaC0沅淀,现将等体积的CaCL溶液与NaCQ溶液混合,假设NaCQ溶液的浓度为5.6Xlo-3 4 5mol/L ,那么生成沉淀所需CaC2溶液的最小浓度为.35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现在还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铮.(1) 写出基态Cr的外围电子排布式：.与铭同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铭原子相同的元素是.(2) 根据下表中基态Cr原子的能级电离能(I：kj/mol )数据,解释原子的电离能逐级增大的原因：3 CrCl3 ,6HO有三种水合异构体一一蓝绿色的[Cr (HO) 5Cl]Cl 2绿色的[Cr (HO) 4cl2]Cl ? 2H 2O和紫色的,其中Cr的配体水分子也可以被NH置换,如[Cr(NH3)5Cl] 2+,那么NH的VSEPR1型为N的杂化方式为4 CrQ能将CHCHOH氧化为乙醛,乙醇和乙醛的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛的高,原因是05 Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积.①以下金属晶体也采取这种堆积模型的是 (填字母代号).A. NaB. PoC. MgD. Cu②晶胞中Cr的配位数为.③ Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为p g/cm3,阿伏加德罗常数的信用N A 表示,那么Cr的原子半径是pm (写出表达式即可).36.【化学一选修5:有机化学根底】(15分)某研究小组按以下图所示流程合成医药中间体X和抗心律药盐酸阿齐利特:tfHNOMH3Oj E|多步反度.尸％ JY- 2 ----- 匕用心附.| ---②:NH 正［;NR,(1) A —B 的反响类型为 (2)X 中含氧官能团的名称为(3)1 mol 盐酸阿齐利特与NaOlS 应,最多消耗NaOlffl 物质的量4 mol(填“>",,一"或“ <").O I H 3Cc\ / \C — O-N —NH NH Z(4) 日/的化学方程式为(5)D 的结构简式为 __________________(6)符合以下条件的化合物B(GHCINO)的同分异构体有 种(不包含B 本 身).旧谱显示分子中有苯环、-N =0存在(提示：-N02中含-N =0).其中1H-NMR!说明分子中有4种氢原子,且苯环上有三个取代基的同分异构体的结构简式为 (只写一种即可)./ --- \H NN —CH t▼人,…门,人,」। r 一,(7) %——/可由CHCHOH CHNH 等物质合成,请设计合成路线,无机试剂任选CICHfOOCHF CH ；口 MiC,H,N U.:① H,N- A .. A N 「26 .,除标注外,每空2分,共15分除D+外1分〕〔2〕冷凝管〔或蛇形冷般甘〕〔3〕①饱和食心水②R〔4〕丙甲甲乙〔或乙甲甲丙乂共2分〕<5〕预防空气中的水态,他人装置D中.同时吸收二氧化破和氯气•预防污染空气〔6〕S〔M I+2n〔〕■-H.N〕•+2H〔1〔7〕76. 0%27 .〔每空2分,共14分〕〔1〕H：SO4⑵…、F<?・< 3〕将F产氧化为FF.QC +6F©J+$FT Cl +6Fc'+3HQ〔4〕141 〔共2分〕< 5〕pH偏小时.水解平衡逆向移动.聚合硫酸铁的产率会降低mH偏大时.诚酸铁生成氢氧化铁聚沉.聚合硫酸铁的产率会降低< 6〕Q10 3cV-10 3 c匕3〕〔〕J〕5^〔V-V Q〕 X 100%arn〔w28」每空2分.共14分〕〔1〕3 2 8H2SO4 3 2 2 8〔共2 分〕< 2〕CCH3OH〔g〕+4^<g〕CQ〔g〕4-2H：O〔g〕 ^W=-651 kj/nol② i〕2701c ii〕4<3〕HCHO- 4c- + H2O ------ C O, + I H- 23. 2〔3〕2.0X10 4 mol/L35. 〔15 分XD3d s4,〔2分〕K、Cu〔l 分〕〔2〕随着电不的逐个失去•田启f所带的正电茴数越来健匕再失去一个电子•先要克服的电性引力也总耒越大•消耗的诧fit也嬉来越多〔2分〕〔3X>〔EO〕.CL〔2分〕四面体形?1分?sp»〔l分〕〔4〕乙醇分子间存在氢键.而乙解分子间不存在氢键〔2分〕〔5〕①A〔1分〕08〔1分〕③4J£^X1O“〔2分〕36.〔除标注外,每空2分•共15分〕〔1〕取代反响或硝化反响U 分〕⑵*邯基 (3)>(_)(4)H.NC + HaC C CH J / \HN NHzHiC⑸"入I -- k (J(6)12 |^j|S H 〔其他合理答案也可〕法两段.CH _rH not:CL 「f H© ])-小 CH,CI 2)NH.H-N /-CH,。
湖南省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试化学试题
湖南省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7．下列说法不正确的是（）A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）A ．三种有机物都能发生水解反应B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D ．三种物质在一定条件下，均可以被氧化 10．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．常温下K sp (Ag 2CrO 4)＝1.1×10－12，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClD ．等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a (HA)的大小 11．利用食盐水制取ClO 2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H 2O=====电解NaClO 3+3H 2↑，装置②中的反应：2NaClO 3+4HCl =====电解2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。
2019届湖南省长沙市雅礼高三下学期一模理科综合化学试题
雅礼中学2019届高考模拟卷(一)理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 N～-14 O～16 Na～23 S～32 Ag~108 Ba~137第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小題，每小題6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确；B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B 错误；C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；故合理选项是B。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N AB. 标准状況下，2.24L已烷中共价键的数目为1.9N AC. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD. 34gH2O2中含有的阴离子数为N A【答案】A【解析】【详解】A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1N A；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×N A=0.1N A，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1N A，A正确；B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D.34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于N A，D错误；故合理选项是A。
湖南省长沙市2019届高三化学下学期统一模拟考试试题(含解析)
湖南省长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一．单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应【答案】C【解析】【分析】A、“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；B、古代用蒸馏法酿酒；C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低,硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁"的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；D、钠元素的焰色是黄色,通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。
【详解】A、“瓦"由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，选项A正确；B、古代用蒸馏法酿酒，选项B正确；C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁"的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华，选项C错误；D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，选项D正确。