2016届中考化学二轮复习专题6：物质的检验、分离、推断与除杂高品质版
考点一 考点二 考点三
(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀) 白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 (3)溶液的颜色 蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液 黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液 浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液
色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝
滴加强碱溶液(如 NaOH 溶液) 产生红褐色沉淀
插入铁丝(片)
铁丝(片)表面附有紫红色 固体
滴入强碱溶液
产生蓝色沉淀
考点一 考点二 考点三
4.物质的鉴别 酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分 清鉴别类型,掌握解题规律,才能解答好此类试题。 (1)原理:选择一种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。 (2)方法:①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异及水溶液的 颜色差异时,可用“水”来鉴别,如:CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。 ②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别, 如:HCl、NaCl、NaOH。
考点一 考点二 考点三
③鉴别一组溶液时,ⅰ.若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如 HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
ⅱ.若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。
考点一 考点二 考点三
(4)火焰的颜色 淡蓝色火焰:H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰:CO在空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 (5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3
考点一 考点二 考点三
3.常见离子的检验
离子 检验方法
实验现象
滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
Cl- 滴入 AgNO3 溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
考点一 考点二 考点三
离子 SO42-
NH4+ Fe3+ Cu2+
检验方法
实验现象
滴入稀硝酸酸化再滴入 液
BaCl2
溶
酸化无现象,加入 BaCl2 溶液后产生
白色沉淀
滴入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
加入强碱溶液加热,用湿润的红 有刺激性气味气体产生,
④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试 剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
考点一 考点二 考点三
考点二物质的分离和提纯 1.含义 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复 到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把 混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。 2.主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
H+(酸) 用 pH 试纸测定其 pH
pH 小于 7
加入少量锌粒
有气泡产生
滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
滴加无色测定其 pH
CuSO4 溶液
无色酚酞溶液变红 pH 大于 7 生成蓝色沉淀
FeCl3 溶液
生成红褐色沉淀
CO32-
滴加盐酸,将产生的气体通入 澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
ⅲ.若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如 CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。
ⅳ.可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用 CuSO4溶液来鉴别。
专题六 物质的检验、分离、推 断与除杂
考点一 考点二 考点三
考点一物质的检验 物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断(理)三类,其共同点是根据特 征反应的现象判定物质;不同点是鉴定是根据物质的化学特性,分别检验出构成粒 子(如阴离子、阳离子);鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认(区 分);推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什 么,可能有什么,肯定没有什么)。
考点一 考点二 考点三
3.解答物质除杂有关问题的注意事项 (1)不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,一般不与被提纯的物质反应。但 特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。 如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 (2)“不增”“不减”。不增加新的杂质,不减少被提纯的物质。 (3)不污染环境。要求所选用的除杂方法,不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。除杂结束前,要恢复被提纯物质的原有状态。 4.除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“一举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
考点一 考点二 考点三
考点三物质的推断 1.物质推断题的解题步骤 (1)审题:认真审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。 (2)分析:抓住关键(“题眼”),找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的 内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。 (3)解答:根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答。 (4)检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检 验,若完全符合,则说明答案正确。若出现不符,则说明答案有误,需另行思考,推出 正确答案。
1.物质检验的一般方法 物理方法:依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。 化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液),加入少量试剂充分反应,观 察反应现象;根据现象分析、判断,得出结论。
考点一 考点二 考点三
2.常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 白色固体:无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、 Na2CO3 紫红色固体:Cu 红棕色固体:Fe2O3 蓝色固体:CuSO4·5H2O 绿色固体:Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体:S 黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 暗紫色固体:KMnO4
初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
中考化学第二轮专题复习 物质的推断、鉴别和除杂题(共18张PPT)
。
（1）Cu(OH)2 硫酸 （2）2Cu＋O2
2CuO
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
解析：(1)D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜
和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢
氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；(2)铜和氧气
在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生
②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应
可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀
生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。试推断：
(1)E的化学式是
。E与某种酸反应可实现E→X转化，
该酸的名称是
。
(2)试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：
。
②X→A的化学方程式：
元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色 沉淀和氢氧化钠；(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制 氢气等。
押题训练
3.[2017·滨州中考]如图为几种常见物质之间的转化关系(各字
母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去)。已知：
①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为＋2；
类型3 物质的分离和提纯 典例分析
【例3】为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl， 可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加适
量盐酸；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量
BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是( D )
A．①④⑤③②⑥
6.[2017·聊城中考]除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试 剂、方法能达到目的的是( )
2016中考化学专题复习课件--专题三物质的除杂、分离与鉴别(31张)
2、典型例题精析
解析：从实验步骤可以看出①③④三步都可以形 第 ② 步应该放在 ①③④ 之后，稍过量的 BaCl2 除去 Na2SO4 后 BaCl2 有剩余，且加盐酸无法除掉，只有用 加入的 Na2CO3 除掉， 所以④一定要放在③后， 用 HCl 除去 NaOH、Na2CO3 时，要加入过滤后的溶液中，应 该放在最后， 由此可知正确的操作顺序为： ①③④②⑤ 或③①④②⑤或③④①②⑤，加入 Na2CO3 溶液的另 一个目的是除掉过量的 BaCl2，反应的化学方程式为 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
例 2 (2013· 眉山)氯碱工业是重要的化学工业，采 用电解精制的饱和食盐水来制取 NaOH ： 2NaCl ＋ 2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 但粗盐中含有杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能 使用。 提纯中常用下列操作步骤： ①用稍过量的 NaOH 除 去 MgCl2 ； ② 过 滤 ； ③ 用 稍 过 量 的 BaCl2 除 去 Na2SO4；④用稍过量的 Na2CO3 除去 CaCl2 等；⑤用 稍过量的 HCl 除去 NaOH、Na2CO3；则：
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
3、专题训练
7 ． (2013· 日照 ) 下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的 解析： Ca(OH)2 可以 是( ) 甲 乙 性气味的气体，不能和 A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3 Ba(NO3)2 和 (NH4)2SO4 反 B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4 反应， 可以鉴别； AgNO3 C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 与KNO NH4NO3 不反应， 可以 D NaCl K2SO4、 3 都不反应，所以不能鉴别
备战2016中考化学考点总复习课件 第21讲《物质的检验、鉴别、分离和除杂》
三、物质的鉴别 鉴别物理性质：利用物质的颜色、气味、温度、溶解性的不同 1. 原理化学性质：利用物质间或离子间反应时的不同现象：如沉淀、气体、变色等
烧纸 气味的是 ________ 植物 纤 3 ． 纤维的鉴别：取样点燃闻气味 ， 若有 ________ 烧焦 羽毛气味的是 ___________ 动物 纤维 ( 如羊毛、 维 ( 如棉、麻 ) ；若有 ________ 合成 蚕丝)；若有___________ 纤维(如涤纶)。 特殊难闻 气味的是___________ 肥皂水 产生大量泡沫 4 ． 区别软水和硬水：常用 _________ ， 若 _____________ 则是软水 ， 若 泡沫少且有浮渣 的是硬水。 ____________________
干而冷 的烧杯，迅速倒转烧杯， 5．CH4：点燃，在火焰上方罩一个⑨_______ 倒 入 ⑩ ____________ ，⑫ 澄清石灰水 并 振 荡 ， 现 象 ： 烧 杯 内 壁 出 现 ⑪ __________ 小水珠 澄清石灰水变浑浊 ____________________
6 ．NH3 ：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，现象：红色石蕊试纸变
【温馨提示】①除杂与分离物质的不同点：除杂质时只要求把杂质除去， 保留原主要物质即可；而混合物分离是几种物 质用一定的方法分开，原 混合物中各成分都必须保留；②除杂(气体)时最后除水蒸气，检验(气体) 时先检验水蒸气 。
【例 1】 下列各组物质分别加入到足量的水中 ， 能得到无色透明溶液的 是( A )
蓝色 ⑬_________________ 注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后的产物来区别
二、离子的检验
紫色石蕊溶液变红色 加入紫色石蕊溶液，现象：⑭ __________________________ 测定pH，现象：pH⑮________7 ＜ ＋ 1．H 冒气泡 加入锌粒/碳酸盐（如Na2CO3），现象，⑯_________ 蓝/黄 色 加入CuO/Fe2O3，现象：溶液变⑰___________
专题复习：物质的检、鉴别、分离、除杂、共存、推断
生成气体， 澄清石灰水变浑浊
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
Cl－ SO42－
AgNO3溶液 稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 稀硝酸
例：小丽发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，于是她想：这瓶NaOH溶液是否变质了呢？
请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂 进行实验。
不溶 CaCO3
蓝色溶液 CuSO4
形成无色溶液
NaCl 、 NaOH、 BaCl2
加CuSO4溶液
无现象 NaCl
蓝色沉淀 NaOH
白色沉淀 BaCl2
三、物质的分离、除杂（提纯）
物质的
分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
1、分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们 从混合物中一一分开，得到较纯的物质。 2、除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当 的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较 纯净的物质。
例： 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件 下都能大量共存的是（ D ） A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、CO32－、MnO4－ D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
五、物质的推断 解推断题的一般步骤：
首先：找到解题突破口； —— 解题关键 然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或 顺、逆推相结合，得出结论； 最后：代入原题检验。
六、气体的干燥、净化（除杂）
一、干燥剂种类： 1. 浓H2SO4（液体、酸性）
能干燥的气体： ①CO2 、HCl、SO2等；（酸性） ②O2、H2、N2、CH4、CO等。（中性）
2016届中考化学二轮复习专题6：物质的检验、分离、推断与除杂(优秀版)
考点一 考点二 考点三
(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀) 白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 (3)溶液的颜色 蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液 黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液 浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液
色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝
滴加强碱溶液(如 NaOH 溶液) 产生红褐色沉淀
插入铁丝(片)
铁丝(片)表面附有紫红色 固体
滴入强碱溶液
产生蓝色沉淀
பைடு நூலகம்
考点一 考点二 考点三
4.物质的鉴别 酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分 清鉴别类型,掌握解题规律,才能解答好此类试题。 (1)原理:选择一种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。 (2)方法:①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异及水溶液的 颜色差异时,可用“水”来鉴别,如:CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。 ②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别, 如:HCl、NaCl、NaOH。
考点一 考点二 考点三
③鉴别一组溶液时,ⅰ.若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如 HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
ⅱ.若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。
考点一 考点二 考点三
(4)火焰的颜色 淡蓝色火焰:H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰:CO在空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 (5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3
中考化学第二轮专题复习课件-专题二物质的检验、鉴别和除杂
真假黄金(假黄金 滴加稀盐酸,有 气泡 产生的是假黄金,无明显现象的是真黄金
中常含有铜锌合金)
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
物质
鉴别方法
①看外观:氮肥、钾肥都是 白 色晶体,磷肥是 灰白 色粉末;
②加水溶解:氮肥、钾肥都可溶于水,磷肥大多不溶于水或者微溶于 氮、磷、钾肥
水;
③加熟石灰粉末研磨,铵态氮肥能放出具有 刺激性 气味的氨气
火焰呈
,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水
类型1 物质的检验与鉴别
黑色的CuO粉末变 ,无水硫酸铜变
类型2 物质的分离与提纯
加热,能熔化的是
塑料,不能熔化的是
塑料
类型2 物质的分离与提纯
O2(或CO、CO2、
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
➢ 即时小练
1.[2021衡阳中考改编]下列除杂方法(括号内是杂质)错误的是( A )
选项
物质
A KCl溶液(K2SO4) B O2(CO2) C NaCl(Na2CO3) D MnO2(K2MnO4)
选用的试剂及操作方法 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸 加适量稀盐酸、蒸发、结晶 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
2.[2020江西中考,8]下列实验方案合理的是 ( D )
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别磷矿粉和硝酸铵固体 取样,观察颜色
C 将硬水软化
加肥皂水
D 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 取样,蒸发(或取样,滴加AgNO3溶液等)
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
4.[2019江西中考,5]下列方案正确的是 ( C )
选项
实验目的
中考化学二轮复习专题课件-物质分离、除杂质、提纯专题(21张ppt)
混合溶液中常见离子的除去
SO42-
一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
一般用AgNO3转化为AgCl沉淀
ClBa 2+ Mg2+ Fe3+ Cu2+
一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
2+ 2+ CO32- 一般用 Ca 、 Ba 沉淀或用酸转化为CO2气体
O2
吸 收 CO2 （ 洗H O 气 2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
通过浓硫酸等干燥剂
（气） ） 法
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 版权所有（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
常用的干燥及除杂装置：Fra bibliotek长进短出
大进小出
版权所有-
CuSO4 过量的铁粉，并过滤
③ H2
④ N2
CO2
O2
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
版权所有-
Na2CO3 NaOH 练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸 钠杂质，可加入试剂（B ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质 为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl） AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (2) HCl（H2SO4） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
版权所有-
• 2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去 这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不 ① 正确的是 。
最新中考九年级化学第二轮专题复习化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案+ 化学推断题练习
中考九年级化学第二轮专题复习化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案一、复习目标：1、通过训练，熟练掌握简单的推断题；2、理解应用除杂质的要领，会用适当方法除去常见物质中的杂质；3、理解鉴别题的关键点，对鉴别题做出实验探究。
二、复习指导：1、推断题：掌握识记题眼；2、除杂质要领：（一）原则：①不能引入新的杂质；②选用的物质只能与杂质反应而不能与被提纯的物质反应；③产生的物质要易于分离。
（二）关键点：弄清楚被提纯物质与杂质在组成、结构、性质上的差异。
3、鉴别题基本方法：一次性鉴别要求所选试剂与被鉴别物质混合后要分别产生几种不同的实验现象。
4、金属与盐的反应：①弄清金属之间的活动性；②注意活泼金属的质量；③分清滤渣和滤液三、反馈练习（一）选择题[ ]1.只用一种试剂将NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸三种无色溶液鉴别出来.这种试剂是A酚酞试液 B 石蕊试液 C 稀硫酸 D 硝酸银溶液[ ]2.下列实验中,可行的是A NaCl、 KNO3的混合物用过滤法分离B. KCl 、MnO2的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 将H2、O2的混合气体通过炽热的CuO,可以除去H2D. 用NaNO3溶液区分NaCl、BaCl2、稀HCl三种溶液[ ]3.只用一种试剂将食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来,这种试剂是A. 稀盐酸B. 酚酞试液C. 石蕊试液D. 石灰水[ ]4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,下列情况不可能出现的是A 滤纸上有Zn、Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag 滤液中有Ag+ Cu2+ Zn2+ Mg2+C. 滤纸上有Zn、Ag、Cu 滤液中有Zn2+ Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+ Mg2+ Zn2+[ ]5.Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀 HCl都是无色溶液.要鉴别它们,可选用的试剂是A. Na2CO3B. 稀H2SO4C. NaOHD. CaCO3[ ]6.下表中除杂质所用的试剂和方法不正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液过滤B O2 CO2 NaOH溶液C CuO 炭粉水过滤D Cu Fe 稀HCl 过滤[ ]7.下列措施中,能达到目的的是A.用NaOH 溶液除去CO2中混入的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO2中少量的COC. 用稀HCl除去CaO中的混入的CaCO3D 用Ba(OH)2溶液除去KOH溶液中少量的K2SO4[ ]8.除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ,可采用的方法是①通入适量CO2 ②加入适量CaCl2溶液③加入适量的稀HCl ④加入适量的石灰水A. ②或③B. ①或③C. ②或④D. ③或④[ ]9.在CuCl2 AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,流在滤纸上的物质是A. CuB. Cu AlC. Zn CuD. Zn Cu Al[ ]10.要除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl,使溶液恰好呈中性,最好加入下列哪种物质A. CaB. CaOC. Ca(OH)2D. CaCO3（二）填空题11.在实验室做粗盐提纯实验(除去其中的泥沙等不溶物). (1)主要的实验步骤有___________ ___________ _________ 转移固体.(2) 下列蒸发过程中的错误操作是_____A 加热时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅B 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热C 移走酒精灯后,立即用手去移蒸发皿(3)过滤时,玻璃棒起__________作用,玻璃棒下端要紧靠在滤纸的______________处,倒进漏斗的液面高度要__________滤纸边缘.12.现有一铁粉样品,混有少量的CuO和Ag粉.将其放入烧杯中,加入过量的稀H2SO4,使其充分反应,待反应停止后,发现烧杯中有少量固体物质存在.这些固体物质是__________,溶液中一定含有的溶质是_________________________.13.写出除去下列物质中的杂质的化学方程式(括号内为杂质)(1)NaOH溶液[Ba(OH)2] _____________ __________(2)H2(CO2) ________________ _______(3) H2(HCl) ________________ ___________(4) CO2(CO) __________________ _________(5)NaCl (Na2CO3) _______________ _______（6)Cu (CuO) _______________ ___________(7) NaNO3 (AgNO3) _______________ ________(8) CaCl2 (稀HCl) _________________ _________(9) NaOH(Na2CO3) ___________________ ______(10) CO2(HCl) ___________________ __________14.检验O2的方法是________________ ________检验CO2的方法是________________ _________检验CO32—的试剂有__________________ _____________________15.含Cu2+的盐溶液显_________色;含Fe3+的盐溶液显______色;含Fe2+盐溶液显_______色.16.除去N2中混有的少量CO 、CO2而得到干燥纯净的N2.(假设每步反应是完全的)通过以下试剂的先后顺序为__________________①浓H2SO4②NaOH溶液③炽热CuO17.有一黑色固体A.溶于稀硫酸生成蓝色溶液B ,把铁钉放入B溶液中,其表面出现红色物质C ,则A为________ B为__________ C为______________.写出有关化学方程式________________________________________________________________________18.某课外活动小组通过网上资料得知,冲洗照片后废弃的定影液中含有一定的AgNO3,于是他们从摄影店收集了一些废弃的定影液,准备将其中的Ag以单质形式全部回收.设计了以下实验(1)向定影液中加入过量的铁粉,过滤,得到金属混合物和溶液A .(2)向金属混合物中加入过量的盐酸溶液,再过滤,得到单质Ag和溶液B .试推断溶液B中含有的溶质是____________________.写出(1)中反应的化学方程式_______________________________________19.如何区别稀硫酸和稀盐酸?你采用的试剂是_________ _____,写出有关反应的化学方程式为________________________________.20. 如何区别澄清石灰水和NaOH溶液?请用两种方法鉴别,并简要描述你的实验方案.(1)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________21.NaOH必须密封保存,否则容易变质.现有一些敞口放置的NaOH样品,试设计实验方案(1)证明它已经变质.(2)证明它是部分变质还是全部变质.请完成下表.二、中考化学推断题2．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
【中考】九年级化学第二轮专题复习【中考】化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案
中考九年级化学第二轮专题复习中考化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案一、复习目标：1、通过训练，熟练掌握简单的推断题；2、理解应用除杂质的要领，会用适当方法除去常见物质中的杂质；3、理解鉴别题的关键点，对鉴别题做出实验探究。
二、复习指导：1、推断题：掌握识记题眼；2、除杂质要领：（一）原则：①不能引入新的杂质；②选用的物质只能与杂质反应而不能与被提纯的物质反应；③产生的物质要易于分离。
（二）关键点：弄清楚被提纯物质与杂质在组成、结构、性质上的差异。
3、鉴别题基本方法：一次性鉴别要求所选试剂与被鉴别物质混合后要分别产生几种不同的实验现象。
4、金属与盐的反应：①弄清金属之间的活动性；②注意活泼金属的质量；③分清滤渣和滤液三、反馈练习（一）选择题[ ]1.只用一种试剂将NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸三种无色溶液鉴别出来.这种试剂是A酚酞试液 B 石蕊试液 C 稀硫酸 D 硝酸银溶液[ ]2.下列实验中,可行的是A NaCl、 KNO3的混合物用过滤法分离B. KCl 、MnO2的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 将H2、O2的混合气体通过炽热的CuO,可以除去H2D. 用NaNO3溶液区分NaCl、BaCl2、稀HCl三种溶液[ ]3.只用一种试剂将食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来,这种试剂是A. 稀盐酸B. 酚酞试液C. 石蕊试液D. 石灰水[ ]4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,下列情况不可能出现的是A 滤纸上有Zn、Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag 滤液中有Ag+ Cu2+ Zn2+ Mg2+C. 滤纸上有Zn、Ag、Cu 滤液中有Zn2+ Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+ Mg2+ Zn2+[ ]5.Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀 HCl都是无色溶液.要鉴别它们,可选用的试剂是A. Na2CO3B. 稀H2SO4C. NaOHD. CaCO3[ ]6.下表中除杂质所用的试剂和方法不正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液过滤B O2 CO2 NaOH溶液C CuO 炭粉水过滤D Cu Fe 稀HCl 过滤[ ]7.下列措施中,能达到目的的是A.用NaOH 溶液除去CO2中混入的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO2中少量的COC. 用稀HCl除去CaO中的混入的CaCO3D 用Ba(OH)2溶液除去KOH溶液中少量的K2SO4[ ]8.除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ,可采用的方法是①通入适量CO2 ②加入适量CaCl2溶液③加入适量的稀HCl ④加入适量的石灰水A. ②或③B. ①或③C. ②或④D. ③或④[ ]9.在CuCl2 AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,流在滤纸上的物质是A. CuB. Cu AlC. Zn CuD. Zn Cu Al[ ]10.要除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl,使溶液恰好呈中性,最好加入下列哪种物质A. CaB. CaOC. Ca(OH)2D. CaCO3（二）填空题11.在实验室做粗盐提纯实验(除去其中的泥沙等不溶物). (1)主要的实验步骤有___________ ___________ _________ 转移固体.(2) 下列蒸发过程中的错误操作是_____A 加热时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅B 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热C 移走酒精灯后,立即用手去移蒸发皿(3)过滤时,玻璃棒起__________作用,玻璃棒下端要紧靠在滤纸的______________处,倒进漏斗的液面高度要__________滤纸边缘.12.现有一铁粉样品,混有少量的CuO和Ag粉.将其放入烧杯中,加入过量的稀H2SO4,使其充分反应,待反应停止后,发现烧杯中有少量固体物质存在.这些固体物质是__________,溶液中一定含有的溶质是_________________________.13.写出除去下列物质中的杂质的化学方程式(括号内为杂质)(1)NaOH溶液[Ba(OH)2] _____________ __________(2)H2(CO2) ________________ _______(3) H2(HCl) ________________ ___________(4) CO2(CO) __________________ _________(5)NaCl (Na2CO3) _______________ _______（6)Cu (CuO) _______________ ___________(7) NaNO3 (AgNO3) _______________ ________(8) CaCl2 (稀HCl) _________________ _________(9) NaOH(Na2CO3) ___________________ ______(10) CO2(HCl) ___________________ __________14.检验O2的方法是________________ ________检验CO2的方法是________________ _________检验CO32—的试剂有__________________ _____________________15.含Cu2+的盐溶液显_________色;含Fe3+的盐溶液显______色;含Fe2+盐溶液显_______色.16.除去N2中混有的少量CO 、CO2而得到干燥纯净的N2.(假设每步反应是完全的)通过以下试剂的先后顺序为__________________①浓H2SO4②NaOH溶液③炽热CuO17.有一黑色固体A.溶于稀硫酸生成蓝色溶液B ,把铁钉放入B溶液中,其表面出现红色物质C ,则A为________ B为__________ C为______________.写出有关化学方程式________________________________________________________________________18.某课外活动小组通过网上资料得知,冲洗照片后废弃的定影液中含有一定的AgNO3,于是他们从摄影店收集了一些废弃的定影液,准备将其中的Ag以单质形式全部回收.设计了以下实验(1)向定影液中加入过量的铁粉,过滤,得到金属混合物和溶液A .(2)向金属混合物中加入过量的盐酸溶液,再过滤,得到单质Ag和溶液B .试推断溶液B中含有的溶质是____________________.写出(1)中反应的化学方程式_______________________________________19.如何区别稀硫酸和稀盐酸?你采用的试剂是_________ _____,写出有关反应的化学方程式为________________________________.20. 如何区别澄清石灰水和NaOH溶液?请用两种方法鉴别,并简要描述你的实验方案.(1)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________21.NaOH必须密封保存,否则容易变质.现有一些敞口放置的NaOH样品,试设计实验方案(1)证明它已经变质.(2)证明它是部分变质还是全部变质.请完成下表.二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，D可用于灭火，G为可燃性气体。