2018-2019年初中人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课导学案
九年级化学上册第5单元化学方程式课时复习导学案
化学方程式
【学习目标】
知识目标：
1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
能力目标：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：
1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【学法指导】
1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
【学习流程】
流程一自学构建
课前预习
1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
新人教版九年级化学上册导学案：第五单元 化学方程式 教学案
《第五单元化学方程式》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：复习编者：审核：备课组一、质量守恒定律A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.2克氢气和18克氧气反应能生成20克水。
（H—1 ，O—16）D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和例2、有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为（）A.12 gB.14 gC.18 gD.15 g例3、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2NO3+3C+S=2S+N2+3表示，则的化学式为（）A.COB.CO2C.NOD.SO2例4、某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含元素，可能含元素。
例5、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（）（ C—12 ，H—1 ，O—16 ）A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种例6、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A ．表中m 为1gB ．甲可能是该反应的催化剂C ．该反应是化合反应D ．反应中乙、丁的质量比为9:8例7、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是( )A ．该反应涉及到四种原子B．该反应属于分解反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 二、如何正确书写化学方程式例8、化学方程式的读法：以“2H 2O 2 2H 2O + O 2↑”为例（H —1 ，O —16） 宏观角度读作： 。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
人教版九年级上册第五单元《化学方程式》复习学案
人教版九年级上册第五单元《化学方程式》复习学案第五单元化学方程式【知识网络】【分析解读】1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。
中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。
将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。
会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。
主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。
【知识梳理】考点一：质量守恒定律（高频考点）1．质量守恒定律的内容：参加________________的质量总和等于________________________________总和。
2．质量守恒定律的使用范围(1)质量守恒定律适用于所有的_______变化，但不适用于_______变化。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案(最新整理)
___________________________，判断化学变化的依据________________________________
2，
质
量
守
恒
定
律
内
容：
。
【情境导入】
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）
染。
。
3.用 I2O5 测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根
据生成 X 的多少，可判断 CO 的含量，X 的化学式为
B、4Fe+ 3O2 点燃 2FeO3
C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
D、CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4
2.在化学方程式 aC2H6+bO2 点燃 mCO2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系，
正确的是 （
）
A、2m=a
B、3n=2a
C、3n=a
D、2b=2m+n
⑶
。
3.注意：
⑴化学方程式配平的标志：
。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明
，
如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在
。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注
号;溶液中的反应如果
生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注
号。
■如果
， 气 体 生 成 物 就 不 需 注 “↑”号 ， 同 样 ， 溶 液 中 的 反 应 如
人教版九年级上册化学第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式(导学案)
第2课时 化学方程式课题 化学方程式课型新授课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C ＋O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P ＋5O 2点燃2P 2O 5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P 前面的4，O 2前面的5等。
［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
［回答］化学方程式具有两点意义。
（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
如：C ＋O2点燃CO212 ∶16×2 ∶12＋16×212 ∶32 ∶44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
［补充］从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。
［总结］化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。
［思考］对于4P＋5O2点燃2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？［答案］计算过程如下：4P ＋5O2点燃2P2O531×4 ∶16×2×5 ∶(31×2＋16×5)×2124 ∶160 ∶28431 ∶40 ∶71［讲解］计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案一、教材分析：从本单元起，学生对化学的学习，将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。
本单元有3个课题，课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学各式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的意义，课题3从反应物、生成物的质量与关系研究物质的变化，是化学方程式的具体应用。
化学方程式的书写和意义的应用，是学生学习何尝的一个最基本最常用的工具，因此化学方程式的教学有着非常重要的意义。
二、学情分析：在前面学生学习了化学式的书写和意义以及化学反应表达式。
这是学习本单元的基础，学生利用第四单元所学的知识和形成的实验能力参与到本单元的实验探究和学习中来。
从定性到定量来分析化学反应，在本单元的教学中，教师要把宏观的质量关系和微观粒子的数量关系，有机地结合起来，以利于突破“化学方程式书写及意义”这一难点，并使学生养成规范的书写化学方程和解题步骤。
三、本单元教学目标知识与技能：1、使学生掌握质量守恒定律并会用它解释有关问题2、使学生掌握化学方程式的正确书写3、能根据化学方程式进行简单计算过程与方法：1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力情感态度与价值观：1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度四、重点、难点重点：1、质量守恒定律的理解和应用2、正确书写化学方程式3、根据化学方程式的相关计算难点：1、质量守恒定律的验证2、全面正确地书写化学方程式五、学法指导1、通过探究让学生在亲身体验中得出质量守恒定律的结论2、结合化学反应的实质从微观角度分析质量守恒定律的本质，加深对质量守恒定律的理解。
3、通过多举实例强化训练，培养学生快速正确书写化学方程的能力。
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第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
知识与技能
知识与技能：
1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
过程与方法
通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观
认识定量研究对对化学科学发展的重要作用
【教学重难点】
重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写
难点：物质之间量的关系
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
通过本单元的学习，你有了哪些进步？掌握了哪些知识？仔细回顾并梳理一下，填写下列空白。
【自主探究】
一.质量守恒定律
1、物质发生化学变化的实质：的重新组合。
2、质量守恒定律的内容和微观解释
内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
（1）一定不变宏观: 的总质量不变；种类质量不变
微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：物质的一定变。
微观：种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二.化学方程式
1、定义：化学方程式是用来表示化学反应的式子。
2．、化学方程式的书写原则
（1）以为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化
学反应。
（2）遵守定律。
（标准：两边原子的种类和数目相等）。
3、书写步骤
（1）正确书写反应物和生成物的；（2）化学方程式，然后将连线改为等号；
（3）注明化学反应的及生成物的状态等。
三.利用化学方程式的简单计算
1、依据：定律。
2．、步骤：
（1）设。
（2）写出反应的。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出，求解。
（5）简明地写出答案。
【合作探究】
1.判断下列是否正确.
（1）、10克水加热到100℃以上变成10克水蒸气
（2）、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是
（）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）
A.CH2O
B.CH4
C.C2H60
D.C2H4O2
6、下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O22Fe2O3 ( ) ② C+O2CO2↑ ( )
③ H2+O2H2O ( ) ④ 2H2O==2H2↑+O2↑( )
⑤Mg+O2MgO2( ) ⑥2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( )
⑦A1+O2A12O3( ) ⑧Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______ 【课堂小结】：这节课你收获了什么？
【练习设计】
1．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）
A. 一定大于铁丝的质量
B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量
D. 不能确定
2．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（）
A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
3．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素
4．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
5．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类 B．各种原子的数目
C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
6.写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应
（5）实验室制氧气的化学方程式
7.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。
如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？。