南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 含解析
鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》教案
第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
【创新设计】高一化学鲁科版必修1学案：1.3.1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 Word版含答案[ 高考]
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第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，符号为“n”。
2．摩尔是“物质的量”的单位，符号为“mol”。
3．阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数，用N A表示。
4．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为“M”，单位为“g·mol－1”。
5．摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于该物质的相对原子(或分子)质量。
6．n＝mM＝NN A。
1．如何表示2个氧原子和3个葡萄糖分子？提示：(1)2个氧原子为：2O；(2)3个葡萄糖分子为：3C6H12O62．什么是相对原子质量？其数学表达式如何表示？提示：(1)定义：一个原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比。
(2)数学表达式：M＝1个原子的质量1个碳12原子的质量×1 123．什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
对应学生用书P11探究1 物质的量(1)定义：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n 表示。
(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。
(4)单位：摩尔(mol)。
探究2 阿伏加德罗常数(1)定义：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。
6.02×1023_mol －1称为阿伏加德罗N A 表示。
(2)单位：mol －1。
探究3 物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数目(N )的关系 n ＝N N A 。
[必记结论](1)“粒子”必须为微观粒子而不能为宏观物质。
鲁科版高中化学必修一《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》学案1-新版
第三节化学中常用的物理量——物资的量第一课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量学习目标1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
3、掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
学点一物质的量及其单位——摩尔1.什么是物质的量？(1)是国际单位制七个基本之一，符号为。
(2)是描述物质所含的一种物理量，通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来。
(3)单位：简称：符号：【注意】(1)摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
(2)使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
或者用化学式来表示，而不用该粒子的中文名称。
【练习】判断下列说法是否正确：A、1摩尔氧B、1摩尔OC、2 摩尔大米D、3摩尔H2OE、0.5 摩尔Na＋交流·研讨1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？学点二阿伏加德罗常数1、符号：单位：常用的数值为mol-12、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）、离子数（N）之间的关系式：【练习】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有N A个钠离子（）(2) 1mol H2O中含有6.02×1023个水分子（）(3) 1mol氢中含有N A个氢原子（）(4) 1mol CO2含有N A个氧原子（）(5) 1mol H2O中含有1molH2和1mol O （）2、计算并填空(1) 1molO2含有个O2分子，个O原子(2) 1molNaOH中含有molNa+个Na+mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？(4) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。
(5) 1.5molFe2(SO4)3中含mol Fe3+ ，mol SO42- 。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业4物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
课时作业4 物质的量及其单位 摩尔质量[学业达标]1．物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。
下列说法正确的是( ) A ．物质的量就是物质的质量的简称 B ．物质的量只能用于计量纯净物 C ．1mol 氢是指1molH 2分子 D ．1molO 2中含有2mol 氧原子 2．下列说法中正确的是( )A ．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B ．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D ．摩尔质量的常用单位为g/mol 或kg/mol3．a molH 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －14．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1molOH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023g5．我国科学家屠呦呦发觉了青蒿素(分子式为C 15H 22O 5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，屠呦呦因此获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于青蒿素的叙述错误的是(设阿伏加德罗常数的值为N A )( )A ．一个青蒿素分子中含有42个原子B ．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C ．青蒿素的摩尔质量为282g·mol －1D ．14.1g 青蒿素中含氧原子的数目为0.05N A6．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．1mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．1molH 2O 中含有的氢原子数为2N A C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1mol 硫酸的质量等于98g·mol －17．科学家发觉了某种元素的一个原子，其质量是a g ，一个12C 原子的质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值。
高一化学鲁科必修同步训练： 物质的量 摩尔质量 含解析
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量摩尔质量一、非标准1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位解析:“纳米”与“米”都是长度的单位,“摩尔”是物质的量的单位,而“个”不是物质的量的单位。
答案:D2.下列说法正确的是()A.Na的摩尔质量为23 gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23 g·mol-1D.Na的相对原子质量为23 g·mol-1解析:根据摩尔质量的概念和单位可知A、B错。
当摩尔质量的单位取g·mol-1时,摩尔质量与相对原子(或分子)质量相等,Na的相对原子质量为23,不应带单位g·mol-1,D错误。
答案:C3.下列叙述中,错误的是()A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子解析:因为有些物质是由分子构成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成(例如金刚石等),所以A的叙述是错误的。
根据规定,0.012 kg 12C中含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023 mol-1,所以B的叙述是对的。
根据规定,使用摩尔表示物质的量时,应该指明粒子种类,C项正确。
氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne应含有10×6.02×1023个电子,所以D的叙述是正确的。
新教材鲁科版高中化学必修一 4 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 课时练(课后作业设计)
课时分层作业(四)(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量D2．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。
]3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的()①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④B4．下列说法正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．一氧化碳的摩尔质量为28 gC．氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1个氢原子的质量等于1 gA[1 mol OH－的质量为1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A正确；CO的摩尔质量为28 g·mol－1，B错误；氧原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等它的相对原子质量，C 错误；1 mol 氢原子的质量等于1 g ，D 错误。
]5．下列说法正确的是( )A ．CO 和C 2H 4的摩尔质量均是28 gB ．18 g 水中含有1 mol 水分子C ．O 2的相对分子质量是32 g·mol －1D ．1 mol NO 的质量是30 g·mol －1B [注意摩尔质量的单位是g·mol －1；质量的单位是g ；相对分子质量的单位为1，但通常不写。
]6．下列物质的物质的量最大的是( )A ．1 g H 2B ．11 g CO 2C ．8 g O 2D ．4.5 g H 2O A [n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g 44 g·mol－1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g 18 g·mol －1＝0.25 mol 。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量必备知识基础练1.下列叙述正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,1 mol H2含有约6.02×1023个原子B.1 mol氢的质量为1 g,它含有N A个氢分子C.摩尔是七个基本物理量之一D.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒2.(山西吕梁高一期末)下列有关说法正确的是( )A.N2的摩尔质量为28 g·mol-1B.1 mol OH-的质量为18 gC.NO2的相对分子质量为46 g·mol-1D.1个H2O分子的质量为18 g3.(北京朝阳区高一期末)0.5 mol Na2SO4中( )A.含0.5 mol Na+B.含0.5个Na2SO4分子C.约含3.01×1023个S O42-D.含1 mol氧原子4.设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则R的相对原子质量可以表示为( )A.12ab B.b12aC.bN AD.aN A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC.0.1 mol CH4所含的电子数为N AD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A6.(北京顺义区高一期末)下列说法正确的是( )A.Na的摩尔质量是23 g·mol-1B.22 g CO2的物质的量为2.2 molC.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下,1 mol N2的质量为7 g7.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8.10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
鲁科版高中化学必修一《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》学案2-新版
第一章第3节常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。
4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。
5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。
【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。
对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
鲁科版化学必修1练习：第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量 Word版含解析
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1．下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A．摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔简称摩，它的符号是molD．1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。
答案：A2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．16 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。
答案：BA．硫酸的摩尔质D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1解析：A项应为98 g·mol－1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。
答案：C4．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A.19a mol－1B．9a mol－1 C．2a mol－1D．18a mol－1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)＝a2N A，1 g水的物质的量为n(H2O)＝118mol，118＝a2N A，那么N A＝9a mol－1。
答案：B5．(1)铁的摩尔质量是________，0.5 mol铁含__________个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是______mol Fe，质量为________g。
(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g·mol－1。
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课时训练4物质的量及其单位——摩尔摩尔质量
基础夯实
1.摩尔是()
A.国际单位制的一个基本物理量
B.计量微观粒子的物质的量的单位
C.表示物质质量的单位
D.表示6.02×1023个粒子的集体
答案：B
2.相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述中正确的是()
①分子数之比为1∶1②所含O原子数之比为2∶3③原子总数之比为3∶4④S原子数之比为1∶1⑤质子数之比为4∶5
A.①②③④⑤
B.②③
C.①⑤
D.③④⑤
答案：A
3.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为()
A. B.
C. D.
答案：B
4.下列气体所含原子数最多的是()
A.7.5 g C2H6
B.14 g N2
C.7 g CO
D.24 g O2
答案：A
5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是()
A.16 g
B.32 g
C.64 g·mol-1
D.32 g·mol-1
答案：D
6.下列叙述中错误的是()(导学号52130046)
A.阿伏加德罗常数的符号为N A,其近似值为6.02×1023 mol-1
B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同
C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
答案：B
7.如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行,可以往返地球和太阳之间240.8亿次。
可见1 mol所代表的粒子数目之多。
用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
B.2 g氢气中含有的原子数为N A
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N A
D.17 g氨气中含有的电子数为10N A
答案：D
8.回答下列各小题中的问题,请用“>”“=”或“<”填空。
(1)质量相同的下列各组物质,所含“物质的量”关系:
CO CO2;H2SO4H3PO4
(2)相同物质的量的下列各组物质,比较其质量的大小:
HCl HF;HNO3H3PO4;Mg Al;Na+Al3+
(3)比较分子数目多少:
①9 g H2O11 g CO2;②1 g H2 1 g O2
(4)比较下列物质中氢原子数目多少:
①4.9 g H2SO4 5.4 g H2O;②1.6 g CH40.4 g H2
答案：(1)>=(2)><<<(3)>>(4)<=
能力提升
9.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。
含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为。
(导学号52130047)
解析：根据n(Na+)=0.4 mol,可知n(Na2R)=0.2 mol,故M(Na2R)==62
g·mol-1,所以M r(Na2R)=62,从而求得A r(R)=62-2×23=16。
已知m(R),根据n=得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。
答案：62 g·mol-1160.1 mol
10.(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。
科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为。
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。
如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸”的分子式为C9H13N,请计算:
①“摇头丸”的摩尔质量为;
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”,该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为。
解析：(1)n(SO2)==2 500 mol。
(2)1 mg铅笔芯中含有的石墨的质量为0.5 mg,即5×10-4g,所以一个字中碳原子数为×6.02×1023≈2.5×1019。
(3)当质量的单位为克时,摩尔质量的数值与其相对分子质量相等,故其摩尔质量
M=(12×9+13+14)g·mol-1=135 g·mol-1;270 g “摇头丸”的物质的量n==2
mol。
答案：(1)2 500 mol(2)2.5×1019
(3)①135 g·mol-1②2 mol。