无机化学习题1
无机化学题库（1）
⽆机化学题库（1）氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH⽆关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增⼤，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加⼤Ag电极的表⾯积22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是A、正极加⼊氨⽔B、负极加氨⽔C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧⽓的氧化值为-2C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl 2B 、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu原⼦结构1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是A 、电⼦云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原⼦中电负性最⼤的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是B 、②C 、③D 、④5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量⼦数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰A 、25MnC 、27CoD 、28Ni13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量⼦数可以确定A 、原⼦轨道B 、能级C 、电⼦运动的状态D 、电⼦云的形状和伸展⽅向19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。
无机化学习题集
无机化学习题集第一章溶液一、选择题1、0.1mol/LNaHCO3的PH值为____C____A. 5.6B. 7C. 8.4D. 132、已知Kb θ（NH3·H2O）=1.8×10-5 Kαθ（HCN）= 4.9×10-10Kαθ（HAc）=1.8×10-5以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液___B____A. HAc—NaAC B.NH4Cl—NH3·H2OC.HCN—NaCND. A和C不行3、已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,欲使0.1mol/L的Fe(OH) 3溶于1.0L溶液中,该溶液的PH值应控制为____C_____A. 2.35B. < 2.19C. <2.25D. 2.194、从质子酸碱理论来看H2O_____A_____A. 是酸B. 是碱C. 既是酸又是碱D. 酸碱度不是5、某条件下,A+B C+D达到平衡,平衡常数为K 1θ,若A,B浓度降低一倍,则平衡移动,在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为K2θ,则K1θ,K2θ的关系为___C___A K2θ〉K1θ B K1θ〉K2θ C K1θ=K2θ D 应计算才能确定6、下列化合物采取SP 3杂化的是_____C______. A BCL 3 B H 2OC CO 2D H g CL 27、正逆反应平衡常数K 1θ，K 2θ的关系是：___B____A K 1θ=K 2θB K 1θ×K 2θ=1C K 1θ/ K 2θD 两者无必然联系8、0.1mol ·L -1的H 2S 水溶液中C(H +)___C___ A 0.2mol ·L B 2[S 2-] C K1.01θ D k1.02θ9、在氨水中加入__A___溶液,则可导致pH 降低 A NH 4Cl B NaClC NaOHD NaAC10、下列氢氧化物溶于浓HCl 的反应，不仅仅是酸碱的反应____C____ A Fe(OH)3 B Co(OH)3 C Cr(OH)3 D Mn(OH)211、反应H 2(g)+I 2(g)?2HI(g) 的平衡常数K θ=A,则反应HI(g) ?21I 2(g)+ 21H 2(g)的平衡常数K θ=___A__A 1/2AB 1/AC 1/AD 1/2A12、配制pH ＝4.50的缓冲溶液，若用ＨＡｃ和ＮａＡｃ溶液，则二者浓度比为___C___ Ａ１/1.8 Ｂ 3.2/3.6 Ｃ 1.8/１Ｄ８/９ 13、在氨水中加入_____A____溶液,则会导致PH 降低. A NH 4Cl B NaCl C Na 2S D NaAc二、填空题14、NH 3的共轭酸是_____NH4+_______,共轭碱是________NH2-___________.15、已知饱和NH3·H2O的电离平衡常数为Kb.则溶液c(H+)=____(0,1Kb)1/3___.16、2mol·L-1的H2S的c(H+)=____(0,1Kb)1/3____,加H2O稀释PH___降低___,c(H+)_______,α____________.(设H2S电离常数为K1)。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学练习题1
3C
4.已知298 K时， (1)2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔrHm° = 92.2 kJ.mol-1 (2)H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔrHm° = -241.8 kJ.mol-1 (3)4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔrHm° = -905.5 kJ.mol-1 则NO(g)的ΔfHm°等于： (A) 90.2 kJ.mol-1 (B) -90.2 kJ.mol-1 (C) -709.8 kJ.mol-1 (D) 360.8 kJ.mol-1 5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) 4O2(g) + 4C(s) == 4CO2(g) ΔrHm°1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) Δ rHm°2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ΔrHm°3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ΔrHm°4 4A 5C
第一章习题
1.在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的qp,m与qv,m之差是： (A) -3.7 kJ.mol-1 (B) 3.7 kJ.mol-1 (C) 1.2 kJ.mol-1 (D) -1.2 kJ.mol-1
2.反应2HCl(g) →Cl2(g) + H2(g)的ΔrHm° = 184.9 kJ.mol-1，这意 味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的Δ fHm°为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确
6. 环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内 能变化是多少( ) A. -15 kJ B. -5 kJ C. +5 kJ D. +15 kJ 7. 热力学第一定律的数学表达式 △U=q+W 只适用于(
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
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无机化学习题1一、单项选择题1. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，错误的是……………………（ ）(A) N > O (B) C < N (C) B < C (D) B > Be2. 几何形状是平面三角形的分子或离子是………………………………（ ）(A) NO 3- (B)-23SO (C)SO 42- (D) PCl 33. 按照晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是………………………………………………………（ ）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 44. 已知下列反映已达平衡：3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g)，m r H ∆ = kJ ·mol -1，为提高CO 转化率，不可以采用的方式是… （ ） (A) 通入H 2，增加总压力 (B) 通入N 2，增加总压力(C) 升高温度，提高反映速度 (D) 降低温度，减小反映速度 5. 已知 物质 W(s) WI 2(g) I 2(g)m f G ∆/ kJ ·mol -1 0则反映：W(s) + I 2(g) =WI 2(g) 的m r G ∆为………………（ ）(A) kJ ·mol -1 (B) kJ ·mol -1 (C) kJ ·mol -1 (D) kJ ·mol -16. 某温度时，化学反映A +21B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104，那么在相同温度下，反映 A 2B2A +B 的平衡常数为……………………（ ）(A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 1010 (C) 1 ⨯ 10-4(D) 1 ⨯ 10-87. 对于一个肯定的化学反映来讲，下列说法中正确的是…………………（ ）(A)m r G ∆越负，反映速度越快 (B) m r H ∆越负，反映速度越快(C) 活化能越小，反映速度越快 (D) 活化能越大，反映速度越快8. 按类氢原子轨道能量计算公式，Be 3+ 电子在n = 1轨道上的能量与H 原子在n = 1 轨道上能量之比值为………………………………… （ ） (A) 3:1 (B) 4:1 (C) 9:1 (D) 16:19. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最适合的缓冲对是……………………（ ） (K a (HAc) = ⨯ 10-5，K b (NH 3) = ⨯ 10-5；H 3PO 4 ：K a1 = ⨯ 10-3 ，K a2 = ⨯ 10-8 ，K a3 = ⨯ 10-13； H 2CO 3 ：K a1 = ⨯ 10-7 ，K a2 = ⨯ 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH 3-NH 4Cl (C) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (D) NaHCO 3-Na 2CO 310. 按照酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4H NO 23++HSO 4-正反映中的酸是……………………………………………………………………………（ ）(A)HSO 4- (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D)H NO 23+11. 下列各组混合液中，作为缓冲溶液的是……………（ ） (A) 10 cm 3 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 mol ·dm -3 NaAc (B) 10 cm 3 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 mol ·dm -3 NaOH(C) 10 cm 3 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 mol ·dm -3 NH 4Cl (D) 10 cm 3 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 12. 下列说法中正确的是………………………………………… （ ）(A) 水的沸点比氢氟酸的低 (B) FeCl 3的熔点比FeCl 2的高。
(C) MgO 熔点比CaO 的低 (D) CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3CH 2SH 高。
13. 某氧化还原反映的标准摩尔吉布斯自由能转变为△r G m θ，标准电动势为E θ，平衡常数为K θ，则下列对△r G m θ，E θ，K θ的值判断合理的一组是…………………………………………………………………………… （ ） (A) △r G m θ＞0，E θ＜0，K θ＜1 (B) △r G m θ＞0，E θ＜0，K θ＞1 (C) △r G m θ＜0，E θ＜0，K θ＞1 (D) △r G m θ＜0，E θ＞0，K θ＜114 已知： m f G ∆(Pb 2+, aq) = kJ ·mol -1 m f G ∆(I -, aq) = kJ ·mol -1 m f G ∆(PbI 2, s) = kJ ·mol -1298 K 时，PbI 2的p K sp 值是………………………………………………（ ） (A) (B) (C) (D)15. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了取得最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………（ ） (A) mol ·dm -3 HCl (B) mol ·dm -3 H 3PO 4(C) mol ·dm -3 HAc (D) mol ·dm -3 HAc + mol ·dm -3 NaAc16. 如图所示为………………………………………………………………（ ）(A) d xy 的ψ 的角度散布图 (B) d x y 22-的ψ 的角度散布图 (C) d xy 的∣ψ∣2的角度散布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度散布图17. 关于离子极化下列说法正确的是………………………（ ） (A) 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越弱(B) 离子极化作用增强，键的共价性增强，离子性减弱 (C) 离子极化的结果使正负离子电荷重心距离减小 (D) 阴离子的电荷越大，变形性越小18. 下列各组量子数中错误的是……………………………………………（ ）(A) n = 2, l =1, m = –1 (B) n = 3, l = 2, m = 3(C) n = 4, l = 1, m = 0 (D) n = 3, l =1, m = –119. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为………………… （ ） (A) 6(B) 4(C) 5(D) 320. 向 mol ·dm -3 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和 mol ·dm -3)，溶液中S 2- 浓度为(H 2S ：K a1 = ⨯ 10-8，K a2 = ⨯ 10-12)…………………………（ ）(A) ⨯ 10-18 mol ·dm -3 (B) ⨯ 10-12 mol ·dm -3(C) ⨯ 10-19 mol ·dm -3 (D) ⨯ 10-5 mol ·dm -3二、填空题1. 下列基态离子所具有的未配对电子数别离是：Mg 2+ ，Mn 3+ ，Cu 2+ ，Fe 3+ ， Y 3+ 。
2. 按照价层电子对互斥理论，PCl 5分子的几何构型是________，XeF 4分子的几何构型是________，SnCl 2的几何构型是 __________，AsF 5分子的几何构型是________，IF 3分子的yx几何构型是________。
3. 热力学第三定律的描述为: ________________________；熵的单位为________________。
4. NH 3的共轭碱是__________，[Fe(OH)(H 2O)5]2+的共轭酸是____________ HCO 3-的共轭酸是_________, H 2SO 4的共轭碱是___________5. 命名下列配位化合物(1) [Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3_________________________________ (2) K 3[Co(NO 2)6] ___________________________________ (3) [Co(H 2O)4Cl 2]Cl___________________________________ (4) H 2[SiF 6 ] ___________________________________6. 化学反映的等压热效应Q p 与等容热效应Q V 的关系，可用下式表示：Q p – Q V =ΔnRT 。
它的应用条件是________________________________。
7. 反映 2N 2(g) + O 2(g)=2N 2O(g) 在298 K 时，m r H ∆为 kJ ·mol -1，则反映的mr U ∆=______________________ kJ ·mol -1。
8. 下列等电子离子的离子F -，O 2-，Na +，Mg 2+ 和Al 3+，半径大小递变顺序是__________________________。
9. 按如实验测得的有效磁距，判断下列离子的杂化轨道属于内轨型仍是外轨型和杂化轨道类型。
(1) Fe(CN)63- . _______________，杂化轨道________________ (2) FeF 63- . _______________，杂化轨道________________ (3) Co(SCN)42- . ________________，杂化轨道________________ (4) Ni(CN)42- 0 . __________________，杂化轨道________________10. (1) mol ·dm -3 HAc 溶液的氢离子浓度是 mol ·dm -3 HAc 溶液的氢离子的浓度的________倍。
(已知K (HAc) = ⨯ 10-5)(2) NaHSO 3水溶液呈酸性、中性、仍是碱性？__________。
(已知 H 2SO 3的K 1 = ⨯ 10-2，K 2= ⨯ 10-7)11. 已知K 稳([Au(CN)2] -) = ⨯ 1018，Au + + e - =Au 的ϕ= V ，则 Au(SCN)2-+ e - =Au + 2SCN - 的 ϕ为_____________________。