镁铝训练和学案计算
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校镁、铝的计算学案1．将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL .0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1D.0.8 mol.L-12．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．1．5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2．5 mol/L 3．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶34．有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为()A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL6. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为()A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL7. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。
请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a 的取值范围是________。
8.现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。
⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为。
⑶根据以上所给数据求出x ＝。
9．在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_____。
10．取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5．8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol ／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7．8 g。
求：（1）原来混合物中镁的质量分数；(请保留2位有效数字)（2）所用KOH的物质的量浓度是。
[答案](1)0.06440(2)400 (3)0.05 mol≤a<0.1 mol铝的化合物训练1．5.4 g铝与一定量的NaOH溶液恰好完全反应，共转移0.6 mol电子，则NaOH溶液中所含NaOH的质量为()A．4 g B．8 g C．12 g D．无法确定2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3．将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL .0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1D.0.8 mol.L-14．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（）A.2 gB.14 gC.8 gD.10 g5．如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b 的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A.混合液中C(AlCl3)：C(MgCl2)＝1：1B.C(AlCl3)：C(MgCl2)＝3：1C.t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D．盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同6．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．1．5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2．5 mol/L 7．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶38．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2体积比是() A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3D．3∶29．等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是() A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量10．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g 11．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法不．正确的是（）A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/LD．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L12. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3＋B. Al(OH)3C. AlO－2D. Al3＋和Al(OH)313．有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为()A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL14. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为()A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL15. 向100 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生的沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A. 1 mol·L－1B. 1.5 mol·L－1C. 3 mol·L－1D. 7 mol·L－116．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是() A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液C．NaHCO3溶液与稀盐酸D．Na2CO3溶液与稀盐酸17. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO418. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g19．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1 mol·L－B．3 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1D．3.5 mol·L－120. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋。
2019-2020年高三化学一轮复习 镁、铝及其化合物学案
2019-2020年高三化学一轮复习镁、铝及其化合物学案〖复习目标〗1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
〖知识清单〗考点一镁及其化合物一．镁的提取⑴向海水中加入石灰乳：。
⑵制取MgCl2·6H2O：。
⑶加热蒸干MgCl2：。
⑷电解MgCl2：。
二．镁的性质⑴物理性质⑵化学性质①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、。
②与CO2反应方程式为：。
③与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：。
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。
④与盐溶液反应与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：。
⑶用途〖典型例析〗例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
考点二铝及其化合物一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质1．与非金属单质反应①与O2反应：②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为；。
2．与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化。
②与盐酸反应的化学方程式。
③与热的浓硝酸反应。
3．与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。
4．与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。
5．与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。
《镁和铝》综合练习及参考答案
《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。
∴C 不正确, D 为此题正确答案。
答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。
因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。
金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。
所以D 为正确选项。
金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。
答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
镁铝的专题计算(教师用)
南京师范大学附属扬子中学化学教学案镁、铝专题计算（教师用）例1.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的顺序是；过量的镁条分别在相同状况下，相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是。
思路分析：本题假设空气是氧气和氮气的混合物，考查学生对MgO、Mg3N2的熟悉程度，用质量差量法可以来解决问题。
O2>空气>N2;N2>空气>O2例2.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。
而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。
答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。
8mol/L 以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。
解答时要注意：①等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；②镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。
记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～3/2n(H2)…例3向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH 溶液体积（mL ）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A 点表示的意义是（2）图中B 点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g ，则此时用去NaOH 溶液的体积为 。
2022-2021年惠州市平海中学高三化学一轮复习教学案及强化练习(镁和铝) Word版
镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2．难点聚焦1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相像性打算的。
金属的价电子较少，简洁失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财宝”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际状况是“金属离子沉醉在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使很多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐减弱，因此，它们的熔点渐渐降低，硬度渐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐增加。
因此它们的熔点渐渐上升，硬度渐渐增大。
如：按钠、镁、铝的挨次熔点依次上升，硬度渐渐增大。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常状况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规章的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的缘由。
大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以擅长导电的金属也擅长导热。
高考化学一轮复习 专题33 镁 铝学案苏教版
高考化学一轮复习专题33 镁铝学案苏教版铝△考纲要求△1、了解金属的通性，初步了解合金的概念。
2、了解镁及其重要化合物和化学性质。
3、掌握铝的化学性质。
了解铝的重要化合物。
☆考点透视☆一、金属概述①大多数金属最外层仅有1~2个电子1、结构②同周期元素中原子半径较大③单质通常由金属键作用形成的金属晶体①单质具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等共同物理性质2、性质②在化学反应中只能失电子（金属只有正价）作还原剂3、合金（1）概念：把两种或两种以上的金属（或金与非属金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特征：①熔点比组合金属低；（2）特征：①熔点比组合金属低；②比组合金属有更好的硬、强度和机械加工性能。
二、镁及其化合物1、镁的化学性质（1）跟非金属反应Mg+CI2MgCI23Mg+N2Mg3N2（2）跟水反应Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑(3)跟若氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）跟盐反应Mg+2NH4CI=MgCI2+2NH3↑+H2↑反应的实质是镁与NH4CI水解产生的H+反应，促进平衡向正向移动2氢气化镁的性质Ng（OH）2是一种难溶于水的中强碱，能使酚酸试液红色。
（1）跟酸反应：Mg （OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2）热稳定性差：Ma（OH）2MgO+H2O （3）溶解平衡：可溶解于含NH4+的盐溶液中Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O三、铝单质（1）跟非金属反应：4Al+302=2Al2O32Al+3SAl2S3（2）跟水反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（3）跟酸反应：常温下在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化Al+6HCI=2AlCI3+3H2↑（4）跟强碱溶液反应：6e-2 Al+2FaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H↑（5）跟某些氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热剂反应此反应放出大量的热，用于治炼高熔点的金属或焊接金属。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
2019-2020年高三化学一轮复习 第十五讲 镁铝图象计算学案+课时作业
2019-2020年高三化学一轮复习第十五讲镁铝图象计算学案+课时作业一、考试说明：1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握；2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力。
二、教学设计：图像计算综合性强，难度大。
解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。
然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起点）、②交点、③转折点、④终点。
通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。
（一）四个基本图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量(图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的物质的量)现象：离子方程式：2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至过量现象：离子方程式：（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：(感悟高考)（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3[例题1]向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）[例题2]将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的 混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
镁铝练习
镁、铝练习题1. 镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下： ① 2Mg+O 2=2MgO② 3Mg+N 2 === Mg 3N 2③ Mg+Cl 2 ==== MgCl 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑④ MgCl 2 ==== Mg+Cl 2↑ ⑤ MgO+H 2O === Mg(OH)2 ⑥ Mg(OH)2 === MgO+H 2O ⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O⑧ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ⑨ MgCO 3===MgO+CO 2↑ ⑩ MgCO 3+H 2O===Mg(OH)2+CO 2↑⑪ Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ ⑫ Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O⑬ MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 2. 铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下： ①4Al + 3O 2 =2Al 2O 3② 2Al 2O 3 ==== 4Al +3O 2↑ ③ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑④ 2Al + 2NaOH + 6H 2O= 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑ ⑤ 2Al(OH)3 ====Al 2O 3 + 3H 2O ⑥ Al 2O 3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O⑦ AlCl 3 +3NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ +3NH 4Cl点燃点燃熔融 电解△ △△△熔融 电解加热⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O⑨ Na[Al(OH)] + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ⑩ Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]⑪ 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4 一、选择题。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝 学案1
镁和铝学案一、镁、铝及其化合物（一）金属镁、铝性质的比较1．周期表中的位置及化合价：2．物理性质的比较：3．化学性质的比较：共同点：性，能与反应。
4．用途：注意：铝热反应实验药品：实验装置：实验现象：化学方程式： Fe2O3 + Al (用途： ) MnO2+ Al（二）镁及镁的化合物之间的转化（三）、铝的化合物1．氧化铝：氧化物（1）与H+反应（2）与强碱（OH-）反应2．氢氧化铝：氢氧化物，不稳定：氢氧化铝的电离方程式：（1）：与H+反应（2）与强碱（OH-）反应小结：Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化 Al(OH)3Al +3 AlO2-（3）制取3．氯化铝与强碱（OH-）反应及其图象：4．偏铝酸钠与强酸（H+-）反应及其图象：5．硫酸铝钾（1）电离方程式：（2）与强碱（NaOH ）反应强碱（NaOH ）量少：强碱（NaOH ）量多：（3）与强碱Ba(OH)2反应强碱Ba(OH)2量少：强碱Ba(OH)2量多：（4）明矾 用途： 。
（三）铝及铝的化合物之间的转化一、典型例题：例1 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系示意图中正确的是（C ）XA ．B ．C ．D ．例2：向50mL bmol/L 的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L 的NaOH 溶液。
⑴当a 、b 关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。
填写下表：⑵若（⑴a≤3b，1.3a ；3b ＜a ＜4b ，3.9（4b －a ）；a≥4b，0。
⑵a 值为2.4 mol·L－1或3.2 mol·L－1）例3 向含amoLAl2(SO4)3的溶液中加入含bmolBa(OH)2溶液，试求：（1）若b=3a ，则所得沉淀的物质的量 为____________________mol （2）若b=4a ，则所得沉淀的物质的 量为____________________mol （3）若3a ＜b ＜4a ，则所得的沉淀的物质的量为__________mol例4：将镁铝的混合物0.2 mol 溶于100 mL 4mol/L 硫酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 氢氧化钠溶液。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝 学案2
镁和铝学案教学目标1、掌握镁和铝的性质和用途2、掌握铝的化合物的性质重难点铝三角关系学习内容一、镁的性质和用途1、物理性质：2、化学性质：①与非金属反应：②与酸反应：③与氧化物反应：④与盐溶液反应：【例1】将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体的体积之比为（）A．1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1【练习】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤二、铝的性质和用途1、物理性质：2、化学性质：①与非金属反应：②与酸反应③与碱溶液反应④与氧化物反应⑤与盐溶液反应【例2】甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g3、用途：三、铝的化合物1、铝的氧化物：（1）物理性质及用途：（2）化学性质：2、氢氧化物（1）物理性质及用途：（2）Al(OH)3的电离：（3）化学性质：（4）制备：【例3】已知Al （OH ）3具有两性，在100mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入200mL 某浓度的NaOH 溶液恰好使Al3+有一半转化为沉淀，试求该NaOH 溶液的浓度。
一、“铝三角”及其应用1、“铝三角”2、应用 （1）离子共存问题（2）图像题分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量A ：反应方程式：B ：现象：②向AlCl3溶液中滴加氨水至过量A ：反应方程式：B ：现象：③向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：④向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑤向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑥向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑦向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑧向NaAlO2溶液中通CO2至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑨向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH 至过量：Al 3+Al(OH)3+AlO 2A ：反应方程式：B ：现象：针对练习1、下列关于金属元素的叙述正确的是 （ ）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤价电子越多的金属原子单质金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。