4.配位滴定习题答案新
配位滴定练习题有答案
4、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是_________；加入三乙醇胺的作用是_________。
18、配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定。
19、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。
20、只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。
21、在水的总硬度测定中，必须依据水中Ca2+的性质选择滴定条件。
22、钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。
23、配位滴定中pH≥12时可不考虑酸效应，此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相等。
A、4-5 B、6-7 C、8-10 D、12-13
11、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是（）
A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定
12、产生金属指示剂的僵化现象是因为（）
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小
C、KˊMIn< KˊMYD、KˊMIn> KˊMY
13、产生金属指示剂的封闭现象是因为（）
6、配位滴定的酸度条件如何选择？主要从哪些方面考虑？
7、酸效应曲线是怎样绘制的？它在配位滴定中有什么用途？
8、金属离子指示剂应具备哪些条件？为什么金属离子指示剂使用时要求一定的pH范围。
9、什么是配位滴定的选择性？提高配位滴定选择性的方法有哪些？
10、配位滴定的方式有几种？它们分别在什么情况下使用？
配位滴定法课后习题及答案
第六章配位滴定法计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。
若此时EDTA各种存在形式的总浓度为·L-1，则[Y4-]为多少pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）并说明在此pH条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+。
如不能滴定，求其允许的最小pH。
试求以EDTA滴定浓度各为mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。
计算用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。
称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。
吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去。
试计算：（1）EDTA溶液的浓度；（2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。
用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。
称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去。
试计算试样中含ZnCl2的质量分数。
称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。
吸取，加入T Al2O3=mL的EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液。
已知1mL Zn(OAc)2溶液相当于EDTA溶液。
求试样中Al2O3的质量分数。
用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 。
(完整版)5-配位滴定习题答案
第五章配位滴定法习题答案练习题答案1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。
（1：1）2．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。
（6）3．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将降低4．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。
（M 与L没有副反应）5．两种金属离子M和N共存时，只有稳定常数的差值满足Δlgk≥5时才可用控制酸度的方法进行分别滴定6．以下表达式中正确的是：( B )A K MY’=C MY/C M C YB K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY])7. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，已知lgK ZnY=16.5；在此条件下，lgK ZnY’为__________。
(11.3)8.络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行9.络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：（D）A. ZnIn的颜色B. In-的颜色C. ZnY的颜色D. ZnIn和In-的颜色10．在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生（B ）A 封闭现象B 僵化现象C 掩蔽现象D 络合效应和酸效应11．当K MIn>K MY时，易产生（A ）A 封闭现象B 僵化现象C 掩蔽现象D 络合效应和酸效12．下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：（C ）A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBTB 酚酞、钙指示剂、淀粉C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂D PAN、甲基红、铬酸钾13．在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（C）A pH=pK’MYB K’MY<K’MInC lgK MY –lgK NY≥5D NIn和HIn的颜色应有显著差别14．在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：（D）A [Zn2+]=[Y4-]B [Zn2+‘]=[Y’]C [Zn2+]2=[ZnY]/K ZnYD [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY15．在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
配位滴定练习题有答案
配位滴定练习题有答案第七章配位滴定法练习题一、选择题1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgc M K′MY≥8B、lgc M K MY≥8C、lgc M K′MY≥6D、lgc M K MY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）A、lgcK'MY≤ 8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（）A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）A、20mg/LB、40 mg/LC、60 mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。
配位滴定法课后练习题及参考答案
配位滴定法课后练习题及参考答案配位滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1. 直接与金属离子配位的EDTA 型体为()(A) H 6Y 2+ ( B ) HY ( C HY 2 - (D )才2. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合物的络合比是()(A) 1: 1 (B ) 2: 1 (C ) 1: 3 (D ) 1: 23. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA 加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是()。
(A )直接滴定法 (B )置换滴定法(A ) M 与L 没有副反应 (B ) M 与L 的副反应相当严重(C ) M 的副反应较小 (D ) [M]=[L]5. 以下表达式中正确的是()6. 用EDTA ft 接滴定有色金属离子 M 终点所呈现的颜色是() (A )游离指示剂的颜色 (B ) EDTA-昭合物的颜色(C )指示剂-M 络合物的颜色 (D )上述A+B 的混合色7. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由()引起的(A) 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定(B) 被测溶液的酸度过高(C)指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性 (D)指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性8. 下列叙述中错误的是()(A) 酸效应使络合物的稳定性降低(B) 共存离子使络合物的稳定性降低(C) 配位效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低9. 用Zn 2+标准溶液标定EDTA 寸，体系中加入六次甲基四胺的目的是()(A )中和过多的酸 (B )调节pH 值(C )返滴定法 (D )间接滴定法 4 .a M (L )=1 表示(A ) >(B )(C ) (D )配位滴定法课后练习题及参考答案(C)控制溶液的酸度(D)起掩蔽作用10. 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括()（A）>< 8 （B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在酸性溶液中进行11. 测定水中钙硬时，Mg+的干扰用的是（）消除的。
《分析化学》第5章》配位滴定复习题及答案
一、判断题1、(配位比例特点)配位滴定反应中EDTA 与金属离子的比例一般都是1:1。
(√)2、(稳定常数的概念)EDTA 与某金属离子形成的配合物具有较大的稳定性，也就意味着EDTA 与该金属离子配位反应平衡常数较大。
(√)3、(滴定突跃显著性的影响因素)配位滴定中所有的副反应都对使滴定突跃范围变窄。
(×)4、(副反应系数的数值)若滴定过程中不发生副反应，则副反应系数数值为0。
(×)5、(总副反应系数与分副反应系数的关系)某物质可发生两种副反应，则该物质总的副反应系数为两分副反应系数的加和。
(×)6、(酸效应系数的基本概念)配位滴定中，溶液的pH 越高，则酸效应系数越大。
(×)7、(羟基配位效应系数的基本概念) 配位滴定中，溶液的pH 越高，则羟基配位效应系数越大。
(√)8、(金属指示剂原理)EDTA 滴定金属离子，若使用金属指示剂指示SP ，则EDTA 滴入量在SP 附近时指示剂应发生配位态到游离态的转变。
(√)9、(金属指示剂原理)配位滴定时指示剂与待测金属离子形成的配合物的条件稳定常数越大越好。
(×)10、(金属指示剂原理)金属指示剂只有在合适的pH 条件下，游离态与配位态才会有显著的颜色差异。
(√)11、(金属指示剂原理)金属指示剂的封闭现象是指其与金属形成的配合物溶解性差，使变色反应变慢，而导致终点拖后延长。
(×)12、(金属指示剂原理)金属指示剂的僵化现象是指其与金属形成的配合物稳定性太强，计量点处不明显发生配位态到游离态的转变，而导致无法准确指示计量点。
(×)13、(掩蔽的作用)用EDTA 滴定法测定石灰石中的CaO 和MgO ，滴定前需向溶液中加入三乙醇胺，其目的是掩蔽Fe 3+、Al 3+和 Mn 2+，防止干扰测定。
(√)14、(掩蔽的作用)用EDTA 滴定Ca 2+和Mg 2+的混合溶液前，先将溶液pH 调至≥12，目的是使Mg 2+生成沉淀，通过掩蔽消除其对Ca 2+测定的干扰。
配位滴定练习题有参考答案
配位滴定法练习题一、选择题1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgcM K′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）A、lgcK'MY≤ 8 B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3-NH4Cl可（）A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3mg/L表示）A、20mg/LB、40 mg/LC、60 mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、 pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法9、 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、 EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。
第四章_配位滴定法习题1
第四章配位滴定法练习题及答案1、在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C. 所有副反应都不利于滴定反应；D. 以上说法都不对。
2、今欲配制pH=5.0, pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为:A.1:3B.3:2C. 2:3D.3:13、15 mL 0.020 mol·L-1 EDTA与10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为：A.p[Zn2+]=5.6B.p[Zn2+]=6.6C.p[Zn2+]=7.6D.p[Zn2+]=8.64、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为：=0.2 mol·L-1;（1）pH =9.0 , C NH3=0.2 mol·L-1, C CN - =0.01 mol·L-1。
（2）pH =9.0 ,C NH3A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5 C.5.6,11.5 D.11.5,5.65、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,,若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，溶液[NH3]为：A.0.77mol.L-1B.0.077mol.L-1C.0.67mol.L-1D.0.47mol.L-16、以EDTA滴定同浓度的溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L-1，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lg K为 3.8）分别为：；A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5C.lgK’PbY=12.6，[PbL]=10-5.2D.lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.37、由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为：A.4.6B.6.6C.5.6D.3.68、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为：A.5.4B.6.4C.4.4D.3.49、从不同资料上查得Cu （Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸 K 不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×10 8 β=2.19×1016Cu-乙二胺 逐级稳定常数为：K 1=4.7×1010，K 2=2.1×109Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45Cu-酒石酸 lgK 1=3.2，lgK 2=1.9，lgK 3=-0.33 lgK 4=1.73Cu-EDTA lgK 稳=18.80Cu-EDTA pK 不稳=15.4总稳定常数（lgK 稳）从大到小排列顺序为：A.B.C.D10、15mL0.020 mol·L -1EDTA 与10mL0.020 mol·L -1Zn 2+溶液相混合，若欲控制[Zn 2+]为10-7 mol·L -1，问溶液的pH 应控制在多大？A.9.0B.9.3C.6.3D.3.811、乙酰丙酮（L ）与Fe 3+络合物的 lgβ1～lgβ3 分别为 11.4，22.1，26.7。
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第4章配位滴定法部分思考题参考答案1.金属离子与EDTA形成的配合物有何特点？答：EDTA与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。
EDTA与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。
只有极少数高氧化值金属离子与EDTA螯合时，不是形成1:1的配合物。
（2）（3）(4)2.值越大，MY上式中M与金属离3.黑T：铬黑T在pH8~11时呈现蓝色，它与Ca2+, Mg2+，Zn2+等金属离子形成的配合物呈酒红色。
EDTA滴定这些金属离子时，加入铬黑T指示剂，滴定前它与少量金属离子形成酒红色配合物，而大多数金属离子处于游离状态。
随着EDTA 的不断滴入，游离金属离子逐步被配位形成配合物M-EDTA。
当游离的金属离子几乎完全配位后，继续递加EDTA时，由于EDTA与金属离子形成的配合物（M-EDTA）的条件稳定常数大于铬黑T与金属离子形成的配合物（M-铬黑T）的条件稳定常数，因此，EDTA夺取M-铬黑T中的金属离子，从而将指示剂释放出来，溶液显示出游离铬黑T的蓝色，指示滴定终点的到达。
反应方程式如下;M-铬黑T + EDTA M-EDTA + 铬黑T4.什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？答：如果指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性太高，会使终点拖后，而且有可能虽加入过量的EDTA也不能夺走其中的金属离子，得不到滴定终点，这种现象称为指示剂的封闭。
通常可采用加入适当的掩蔽剂来消除指示剂的封闭现象。
如果指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物溶解度很小，将使EDTA与指示剂的置换速率缓慢，终点拉长，这种现象称为指示剂的僵化。
解决的方法可以加入有机溶剂或加热，以增大其溶解度。
5.用EDTA滴定Ca2+和Mg2+，采用EBT为指示剂。
此时若存在少量的Fe3+和Al3+, 对答：Fe3+6.答：掩蔽Cu2+和Zn2+坏[Zn(CN)7.答：pH配位滴定法是由8Cu2+?答：利用在氨缓冲溶液中金属离子可以与铬黑T反应生成红色配合物；若金属离子封闭指示剂，则滴加EDTA时终点变色不敏锐的特点。
首先量取一定量氨性缓冲溶液，加入少许铬黑T指示剂，若显示红色，滴加EDTA至变为蓝色；然后将欲检验的水加入：若溶液仍然呈现蓝色，表明所检测的水中无题中所说的金属离子，若溶液又变为红色，表明水中有金属离子。
再滴加EDTA，若又变为蓝色而且变色敏锐，表明是Ca2+, Mg2+,若滴加较多EDTA仍为红色或变色不敏锐，表明是Al3+, Fe3+，Cu2+离子，将指示剂封闭了。
9.配位滴定法中，在什么情况下不能采用直接滴定法？试举例说明。
答：不符合下列条件的均不能采用直接滴定法：（1）被测离子浓度c M 及其与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数MYK '应满足准确滴定的要求，即6lg ≥'MY K c 。
（2）被测离子与EDTA 的配位反应速率快。
（3） 应有变色敏锐的指示剂，且不发生封闭现象。
（4） 被测离子在滴定条件下，不会发生水解和沉淀反应。
例如，EDTA 滴定Al 3+时，因为Al 3+与EDTA 的反应速率慢；酸度不高时，Al 3+水解生成多核羟基配合物；Al 3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用，因此不能直接滴定Al 3+。
10.3.时，应使lg 'MYM K c 当c M =c N 11.若配制a) b) c) 答： 是与EDTA pH ＝5（1） 12并说明滴定方式；（1） 有Fe 3+的试液中测定Bi 3+；（2）铜合金中Pb 2+和Zn 2+的测定；（3）水泥中Fe 3+, Al 3+, Ca 2+, Mg 2+的分别测定；（4）Al 3+, Zn 2+, Mg 2+混合液中Zn 2+的测定；（5）Bi 3+, Al 3+, Pb 2+混合液中三组分的测定。
答：提示，（1）可用还原剂如Vc 将Fe 3+还原为Fe 2+，在pH ＝1用EDTA 滴定Bi 3+，XO 作为指示剂。
（2）在pH＝10的酒石酸氨性缓冲溶液中，用KCN掩蔽Zn2+，EDTA滴定Pb2+；再加入HCHO解蔽，用EDTA滴定Zn2+。
（3）将除去硅酸后的滤液中和至微碱性，Fe3+, Al3+沉淀。
过滤洗涤后，在滤液中测定Ca2+,Mg2+的含量；沉淀溶解于HCl后测定Fe3+, Al3+。
pH＝2，磺基水杨酸为指示剂，测定Fe3+；加入过量EDTA，返滴定法测定Al3+。
（4）pH＝10, EBT 为指示剂，测定Ca2+, Mg2+总量；另取一份，pH＝12.5，钙指示剂，测定Ca2+。
（53+Al3+、Pb2+也相当Ca2+α2. 在pH=6.0的溶液中，含有浓度均为0.010 mol?L-1 的EDTA，Zn2+和Ca2+。
计算)Y(Caα值。
和Y解：lgK(CaY)=10.7，pH=6.0, αY(H)=106.453. pH=5.0时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设EDTA和Zn2+的浓度均为均为0.010 mol?L-1 （不考虑羟基配位等效应）。
pH=5.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？解：lgK(ZnY)=16.50, pH=5, lgαY(H)=6.45准确滴定条件为：6lg ≥'MYK c 所以当pH ＝5时，能用EDTA 标准溶液准确滴定Zn 2+。
4. 在0.010 mol?L -1 锌氨溶液中，若游离氨的浓度为0.1 mol?L -1 (pH=11)时，计算锌离子的总副反应系数。
若pH=13时，Zn α应为多大？解：pH ＝11时，)(3NH Zn αpH ＝13时，8.118.1149.5)()(101101013=-+=-+=OH Zn NH Zn Zn ααα5. 用（1）（2）解：(1)时，lg )(3H NH α(2)Ni-CN 6. 计算解：lg Y α此时最小pH 范围：许的最低解：lg 'K 查表知，8. 计算滴定解：lgK(ThY)=23.2, lgK(LaY)=15.4查表，pH=2.1pH 范围：2.1～3.49. Zn 2+, Ni 2+, Sr 2+离子（其浓度均为0.01 mol?L -1）与EDTA 形成配合物，在pH ＝6.0时，哪些离子能被EDTA 准确滴定？哪些离子在和其它离子共存时可被准确滴定？解：lgK(ZnY)=16.50, lgK(NiY)=18.62, lgK(SrY)=6.73,65.4)(＝H Y αZn 2+能被准确滴定。
Zn 2+, Sr 2+共存时， Sr 2+离子不干扰；Zn 2+, Ni 2+共存时， Ni 2+不干扰。
10. 称取含锌和铝的试样0.1200g ，溶解后调节pH ＝3.5，加入50.00 mL0.02500EDTA 溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液使pH 为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol?L -1锌标准溶液滴定至红色，用去5.08mL 。
加足量NH4F ，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL 。
计算试液中锌和铝的质量分数。
解：%100)()]}()()[()()({)(%31.9%1001200.098.261070.2002000.0%100)()()()(222322=⨯'+-==⨯⨯⨯⨯=⨯'=+++-++ss m Zn M Zn V Zn V Zn c EDTA V EDTA c Zn w m Al M Zn V Zn c Al w 11. 白云石中钙pH ＝10.0和MgO -1EDTA , 用3试样＝2.0时以50℃mL ，加Fe 2O 3和Al 2O 3的质量分数。
解：14. 称取苯巴比妥钠（C12H11N2O3Na ）试样0.2014g ，溶于稀碱溶液中并加热使之溶解，冷却后，加醋酸酸化并转移至250mL 容量瓶中，加入0.03000mol?L -1Hg(ClO4)2标准溶液25.00 mL ，稀释至刻度，放置，发生下列反应：过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。
吸取25.00mL 滤液，加入10mL 0.01mol?L -1MgY 溶液，使放出的Mg2+在pH ＝10时以铬黑T 为指示剂，用0.0100mol?L -1EDTA 滴定至终点，消耗3.60mL 。
计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。
n解：n(Hg)反应量＝n(Hg)总量－n(Hg)滤液量＝)(21321112Na O N H C n 15．某退热止痛剂为咖啡因、盐酸喹啉和安替比林的混合物，为测定其中咖啡因的含量，称取试样0.5000g ，移入50 mL 容量瓶中，加入30mL 水、10mL0.35mol?L -1?L -1KBiI4溶液，此时质子化的咖啡因与-4BiI 反应：-++424108)BiI H O N H C （====424108)(HBiI O N H C 过滤，取10.00mL 滤液，在pH3～4时，以0.0500mol?L -1EDTA 滴定至-4BiI 的黄色消失为终点，用去EDTA6.00mL 。
计算试样中咖啡因)24108O N H C （的质量分数。
解：w 16. 反应如下：EBT 指去。