2015年贵州省贵阳市化学中考试题(解析版)
贵州省贵阳市2015年中考化学试卷一、化学选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃烧鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树考点：防治空气污染的措施；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”就要保护环境、节约资源．所以污染环境、浪费资源的做法都是不能倡导的．解答：解：A、大量使用一次性碗筷，会造成资料的浪费和环境的污染，不能倡导；B、发放大量塑料袋，会造成加重白色污染，不能倡导；C、开幕式大量燃烧鞭炮，会造成严重的空气污染，而且浪费资源，不能倡导；D、践行绿色生活，每位来宾参与植树，可以为环境的保护做贡献，而且符合生态文明，应大力倡导．故选D．点评：环境的保护和资源的节约是社会关注的焦点问题，同时也成为中考的焦点问题之一．2．（2分）（2015•贵阳）下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．纸张燃烧C．冰雪融化D．玻璃破碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2015•贵阳）实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热考点：氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、根据该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；B、根据实验的第一步是检查装置的气密性进行分析；C、根据收集氧气的正确时刻进行分析；D、根据收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管进行分析．解答：解：A、该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故A错误；B、检查装置气密性是实验必做的一步操作，故B正确；C、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净，故C正确；D、收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，故D正确．故选：A．点评：本考点考查了氧气的制取方法、操作步骤和收集方法，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在选择题和实验题中．4．（2分）（2015•贵阳）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．解答：解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．5．（2分）（2015•贵阳）化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClOA．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应考点：酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；C、根据化合价代数和为零进行分析；D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是生成物，发生的反应不是置换反应进行分析．解答：解：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．6．（2分）（2015•贵阳）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO313.3 31.6 63.9 110 169A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaClC．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃考点：晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；C、根据两种物质的溶解度分析；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交解答：解：A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；故选：C．点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．二、非选择题：本大题共7小题，共48分7．（2015•贵阳）作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了．（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出其中两种物质的化学式N2、O2．（2）农作物的增产依赖化学．如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是NH4Cl．氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于物理性质（填“物理”或“化学”）（3）各种新药合成依靠化学，2015年1月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市．西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2，该物质由五种元素组成，一个西达苯胺分子中有48个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．考点：化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．分析：（1）根据化学式的书写方法进行分析；（2）含有氮元素的化肥属于氮肥；物质的颜色、外观属于物理性质；（3）根据物质的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：解：（1）氮气和氧气都是由分子构成的，其化学式是N2、O2；故填：N2、O2；（2）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：NH4Cl；物理．（3）由西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，一个西达苯胺分子中共有的原子数是22+19+1+4+2=48，西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×19）：（19×1）：（14×4）：（16×2）=264：19：19：56：32，因此西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．故答案为：五；48；碳．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．（2015•贵阳）通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的．实验实验步骤实验现象实验结论（1）燃烧条件之一：需要可燃物（2）稀盐酸呈酸性（3）化学反应中不通过燃烧也可获得热量考点：化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：（1）根据控制变量法选择可燃性物质和不能燃烧的物质进行点燃，观察现象；（2）根据酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色设计实验；（3）根据常见的酸碱中和放热等设计实验．解答：解：（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；（2）稀盐酸显酸性，酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色；（3）氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和，放出热量；故答案为：（合理即可）实验实验步骤实验现象实验结论（1）将蘸水和蘸酒精的小棉球在酒精灯上点燃蘸水的棉球不燃烧；蘸酒精的棉球立即燃烧燃烧条件之一：需要可燃物（2）取溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色稀盐酸呈酸性（3）取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并在反应前后分别测试溶液的温度温度升高化学反应中不通过燃烧也可获得热量点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．9．（2015•贵阳）建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙．（1）若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图．（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是 A+C→B （按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是 化合反应 ．（3）钠与氯气反应的化学方程式为 2Na+Cl 22NaCl ，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子 ．（4）由上总结：构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ．考点： 微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析： （1）根据物质的微观构成分析物质的类别；（2）根据氢气和氯气的反应分析回答；（3）根据钠与氯气反应、钠和氯的原子结构特点分析回答；（4）根据构成物质的粒子的种类分析回答．解答： 解：（1）B 中物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；C 中物质的分子是由同种原子构成的，属于单质；D 中的物质是混合物，应有不同种分子构成的，见下图：（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是：A+C→B ．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；（3）钠与氯气反应生成了氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+Cl 22NaCl ，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是：钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．（4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子．故答为：（1）见上图；（2）A+C→B ，化合反应；（3）2Na+Cl 22NaCl ，钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．（4）分子、原子、离子．点评：本题主要考查了结构示意图和微粒的模型图，理解图示的意义是解答本题的关键．10．（2015•贵阳）人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①C+O2CO2，②CO2+C2CO，③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）反应①中空气要过量，目的是使焦炭完全反应生成二氧化碳．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量．考点：铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据反应的过程来书写化学方程式；（2）氧气充足，可燃物充分燃烧；Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析；Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析．解答：解：（1）①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳；Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量．点评：本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答本题的关键．11．（2015•贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成．（2）实验中发生反应的化学方程式有2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu （OH）2↓+Na2SO4．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有HCl和NaCl．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的碱碱的通性．分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．解答：解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小．（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸；硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有HCl 和NaCl故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小（4）HCl和NaCl点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度适中．12．（2015•贵阳）由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．【实验探究】（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是量筒和胶头滴管，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体．（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，B装置的作用是除去氯化氢，C中观察到的现象是溶液变浑浊．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；根据饱和溶液的定义进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析．解答：解：（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水．故答案为：（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，除去氯化氢，溶液变浑浊；（3）+CO2=Na2CO3+H2O；（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；（5）碳酸钠易溶于水．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．13．（2015•贵阳）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：氢气在氧气中燃烧生成水；根据题意，由生成水的质量，由反应的化学方程式计算出需要氢气的质量即可．解答：解：设需要氢气的质量为x2H2+O22H2O4 36x 270gx=30g．答：需要氢气的质量是30g．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．。
贵州省黔西南州2015年中考化学试卷(解析版)
最大最全最精的教育资源网贵州省黔西南州2015 年中考化学试卷一、选择题（共 6 个小题，每题 2 分，共 12 分．每题 4 个选项中只有一个切合题意，多项选择、不选、错选均不得分）1．诗词、名著是中华民族绚烂文化的珍宝．以下诗句或名著事件的描绘中只波及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．伐薪烧炭南山中C．只需功夫深，铁杵磨成针D ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干考点：化学变化和物理变化的鉴识．专题：物质的变化与性质．剖析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的实质差别能否有新物质生成．解答：解： A 、植物秸秆焚烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；B、伐薪烧炭南山中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、蜡烛焚烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；应选： C．评论：解答此题要剖析变化过程中能否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化．2．（ 2 分）（ 2015?黔西南州）以下实验操作正确的选项是（）A ．B．铁丝在氧气中焚烧稀释浓硫酸C．D．给试管内液体加热滴加液体考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；给试管里的液体加热；氧气的化学性质．专题：常有仪器及化学实验基本操作．剖析：A 、依据浓硫酸的稀释方法进行剖析判断．B、铁丝在氧气中焚烧产生高温熔融物．最大最全最精的教育资源网D 、滴加少许液体时，要“悬空中放”．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．B、铁丝在氧气中焚烧时，集气瓶底要放少许的水或铺一层细沙，防止高温溅落物把集气瓶底炸裂，图中所示操作错误．C、给试管内的液体加热，试管内的液体的体积已经超出试管体积的，切不行把大拇指按在短柄上，免得造成试管零落，图中所示操作错误．D、滴加液体滴管不可以伸进试管内，图中所示操作错误．应选： A．评论：此题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．3．（ 2 分）（ 2015?黔西南州）胭脂红是一种安全的食品增添剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．以下对于胭脂红的说法正确的选项是（）A．该物质是由五种元素构成的B ． 1 个胭脂红分子中含有49 个原子C．该化合物中硫元素的质量分数最大D ．该化合物的相对分子质量为604g考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的观点及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：A ．依据化学式的意义来剖析；B．依据物质的分子构造来剖析；C．依据化合物中元素质量比的计算方法来剖析；D．依据相对分子质量的单位来剖析．解答：解： A ．由胭脂红（C20H11N 2O10S3Na3）的化学式可知，它是由六种元素构成的，故错误；B ．由胭脂红（ C20H11N2 O10S3Na3）的化学式可知，一个胭脂红分子中含有20 个碳原子、 11 个氢原子、 2 个氮原子、 10 个氧原子、 3 个硫原子和 3 个钠原子，共49 个原子，故正确；C．由胭脂红（ C20H11N2O10S3Na 3）的化学式可知，此中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为：（ 12×20）：（ 1×11）：（ 14×2）：（ 16×10）：（ 32×3）：（ 23×3）=240：11：28： 160： 96： 69，可见此中碳元素的质量分数最大，故错误； D ．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，往常省略，故错误．应选 B．评论：此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义与有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．4．（ 2 分）（ 2015?黔西南州）以下物质中属于氧化物的是（）A ． NaOH B． C6H 12O6 C． A l2O3 D． H 2SO4考点：从构成上辨别氧化物．全国中小学教育资源门户网站|天量课件、教学设计、试卷、教案免费下载最大最全最精的教育资源网解答：解： A 、 NaOH 是由三种元素构成，所以它不是氧化物；B 、C 6H 12O 6 是由 C 、 H 、 O 三种元素构成，所以它不是氧化物； C 、 Al 2O 3 含有 Al 和 O 两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；D 、H 2SO 4 是由三种元素构成，所以它不是氧化物；应选 C评论：此题考察氧化物的判断， 学生应抓住氧化物观点的重点来判断，并要熟习常有的物质的类型及有关观点．5．（ 2 分）（ 2015?黔西南州）最近几年来，严重的雾霾天气使我国中东部地域的城市遭到了严重污染．以下不属于空气污染物的是（）A ．CO 2B ． SO 2C ． PM 2.5D ． NO 2考点：空气的污染及其危害． 专题：空气与水．剖析：空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等解答：解： A 、 CO 2 不属于空气污染物，应选项切合题意．B 、 SO 2 属于空气的污染物，应选项不切合题意．C 、 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，属于空气的污染物，应选项不切合题意．D 、NO 2 属于空气的污染物，应选项不切合题意． 应选 A评论：此题难度不大，考察空气的污染问题，解答此题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应6．（ 2 分）（ 2015?黔西南州）在 PH=2 的溶液中，以下离子能大批共存，且溶液为无色的是 （ ）A ．K +、OH ﹣、NO 3﹣B ． NH 4+、 Cu 2+、 Cl ﹣2+、 CO 3 2﹣、 Cl ﹣+ + 2﹣C ． CaD ． K 、 Na 、 SO 4 考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH 值的关系．专题：物质的分别、除杂、提纯与共存问题．剖析：依据 pH=2 的无色溶液， 并利用复分解反响发生的条件，离子不可以联合生成水、 气体、积淀来剖析解答．解答：解：A 、在 pH=2 的无色溶液中， H +和 OH ﹣ 能联合生成水， 则不可以大批共存， 故错误；B 、因 Cu 2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故错误；+ 2﹣2+ 2 C 、在 pH=2 的无色溶液中， H 和 CO 3 能联合生成水和二氧化碳气体，Ca 和 CO 3﹣能联合生成碳酸钙积淀，则不可以大批共存，故错误；D 、在 pH=2 的无色溶液中，三种离子不可以联合生成水、气体、积淀，则能大批共存， 故正确； 应选 D ．评论：此题考察离子的共存问题，注意PH=1 、无色溶液等信息的使用，学生需熟习复分解反响发生的条件、物质的溶解性等．最大最全最精的教育资源网二、填空题（共 5 个小题，每空 1 分，共 24 分） 7．（ 5 分）（ 2015?黔西南州）用化学用语填空：（1） 2 个硫酸根离子2SO 2﹣；（2） 2 个镁原子2Mg；4（3）氧化铁中铁元素的化合价 2O 3；（ 4） 3 个氮分子 3N 2 ；（5）人体中含量最高的金属元素是Ca ．考点：化学符号及其四周数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：（ 1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（ 2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（ 3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（ 4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（ 5）人体中含量最高的金属元素是钙元素．解答：解：（ 1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2 个硫酸根离子可表示为2SO 42﹣．（ 2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元 素符号前加上相应的数字，故2 个镁原子表示为： 2Mg ．（ 3）氧化铁中氧元素显﹣ 2 价，铁元素显 +3 价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化题中铁元素的化合价为 +3 价可表示为：2O 3 ．（ 4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式 前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N 2．（ 5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为： Ca ．故答案为：（ 1） 2SO 42﹣；（2） 2Mg ；（3）2O 3；（4） 3N 2；（ 5）Ca ．评论：此题难度不大，掌握常有化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、 离子符号与化合价表示方法的差别等是正确解答此类题的重点．8．（ 5 分）（ 2015?黔西南州）化学与生活亲密联系，生活中到处有化学．请你依据所学化学知识回答以下问题：（1）从分子的角度解说， “酒 ‘香 ’不怕小巷深 ”的原由是 分子在不停运动 ．（2）在焙制糕点经常需加入一种名为 “泡打粉 ”的膨松剂， 其主要成分是NaHCO 3，俗称 小 苏打．（3）淀粉发酵后可生产乙醇（ C 2H 5OH ），乙醇是一种洁净能源，其焚烧的化学方程式为：C H OH+3O22CO +3H O．2 522最大最全最精的教育资源网（4）抽烟有害健康，烟草焚烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白联合的有毒气体，它是 CO （填化学式）．（5）在轿车的车箱内放入几包活性炭即可减少此中的异味，其原理是利用了活性炭的吸附性．考点：利用分子与原子的性质剖析和解决问题；一氧化碳的毒性；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的微观构成与物质的宏观构成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．剖析：（ 1）依据分子是不停运动的特色剖析；（2）依据碳酸氢钠俗称小苏打剖析回答；（3）依据乙醇焚烧的反响写出反响的化学方程式；（4）依据一氧化碳是有毒的气体剖析回答；（5）依据活性炭拥有吸附性剖析回答．解答：解：（ 1）酒‘香’不怕小巷深”的原由是分子在不停运动的，酒精的分子经过运动分别到四周的空气中．（ 2）在焙制糕点经常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，其主要成分是NaHCO 3，俗称小苏打．（ 3）淀粉发酵后可生产乙醇（C2 5H OH ），乙醇是一种洁净能源，焚烧生成了二氧化碳和水，反响的化学方程式为：C2H 5OH+3O 2 2CO2+3H 2O．（4）抽烟有害健康，烟草焚烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白联合的有毒气体，它是 CO．（5）在轿车的车箱内放入几包活性炭即可减少此中的异味，其原理是利用了活性炭的吸附性，能够吸附异味．故答为：（ 1）分子在不停运动；（ 2）小苏打；（ 3） C2H 5OH+3O 22CO2+3H 2O；（ 4） CO；（5）吸附性．评论：化学与生活亲密联系，生活中到处有化学，学会利用化学知识剖析解决问题的方法是解答此题的重点．9．（ 6 分）（ 2015?黔西南州）以下图中①、② 为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息表示图， A 、 B、C、 D 是四种粒子的构造表示图．（1）氧元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是13．（2）C 粒子属于阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ =8．（3） A 、 B 、C、 D 中属于同种元素的是BC（填序号）．（4） A 粒子的化学性质与 B 、 C、 D 中哪一种粒子的化学性质相像B（填序号）．最大最全最精的教育资源网考点：元素周期表的特色及其应用；原子构造表示图与离子构造表示图．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：对于给定这样多的有关表示图，要从问题去看图示，这样能够更有针对性．解答：解：（ 1）氧元素的原子构造核外最外层电子为6，易获取电子形成稳固构造，属于非金属元素；依据铝元素在元素周期表中的信息表示图可知，铝元素的质子数是13．（2）C 粒子性质的判断，从核内质子数是 17，而核外电子数为 2+8+8=18 ，能够看出外面电子多，所以应当为阴离子．而对于 D 原子，因为是核外电子数等于核内质子数，所以X=18 ﹣（ 2+8 ） =8．（3）属于同种元素的微粒，依据元素是拥有同样质子数的原子的总称可知道，只需是单原子或许离子，核内质子数同样就属于同一元素的微粒，图中B、 C 质子数都是16 ，所以它们两者属于同一元素的微粒．故答案为BC ．（4）依据元素的化学性质取决于最外层电子数， A 粒子的最外层电子数为6，B 中硫原子的最外层电子数也为6，所以两者的化学性质相像．故填：B ．故此题答案为：（1）非金属；13；（2）阴离子；8；（3）BC；（ 4）B．评论：有时题干好多的信息，解答时未必都会波及到，所以能够从选项或许问题去看题干．10．（ 3 分）（ 2015?黔西南州）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答以下问题．（1） t1℃时，甲物质的溶解度=（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度．（2）t2℃时，把 50g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌获取的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3） t2℃时，有一靠近饱和的甲溶液，可采纳蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变成该温度下的饱和溶液．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．剖析：依据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度高升而增大，而甲的溶解度随温度的高升变化比乙大；t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；t2℃时，把 50g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌获取的是饱和溶液，因为在该温度下，乙的溶解度是30g； t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采纳蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变成该温度下的饱和溶液．解答：解：（ 1）t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；故答案为：=（ 2） t2℃时，把50g 乙物质放入 100g 水中，充分搅拌获取的是饱和溶液，因为在该最大最全最精的教育资源网温度下，乙的溶解度是30g，故答案为：饱和（3）t2℃时，有一靠近饱和的甲溶液，可采纳蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变成该温度下的饱和溶液，故答案为：蒸发溶剂或加入甲物质评论：本考点考察了溶解度曲线及其应用，经过溶解度曲线我们能够获取好多信息；还考察了饱和溶液与不饱和溶液转变的方法等，本考点主要出此刻选择题和填空题中．11．（5 分）（ 2015?黔西南州）甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常有物质，此中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转变关系如图．请依据有关信息回答以下问题：（1）写出有关物质的化学式：甲CaCO3 ，丁 Ca（ OH）2．（2）写出反响③的化学方程式CO2+Ca（ OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，该反响属于复分解（填基本反响种类）反响．（3）生活中，物质丙的用途之一为干燥剂．考点：物质的鉴识、推测；反响种类的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推测题．剖析：依据甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常有物质，此中甲是大理石的主要成分，所以甲是碳酸钙，乙是造成温室效应的主要气体，所以乙是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是氧化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水，而后将推出的物质进行考证即可．解答：解：（ 1）甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常有物质，此中甲是大理石的主要成分，所以甲是碳酸钙，乙是造成温室效应的主要气体，所以乙是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是氧化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水，经过考证，推导正确，所以甲是 CaCO3，丁是 Ca（ OH）2；（ 2）反响③是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水，化学方程式为： CO2+Ca （ OH）2=CaCO3↓+H2O，该反响属于复分解反响；（ 3）经过推导可知，丙是氧化钙，在生活中能够做干燥剂．故答案为：（ 1） CaCO3， Ca（ OH ）2；（ 2） CO2+Ca（ OH ）2=CaCO 3↓+H2O，复分解；（ 3）干燥剂．评论：在解此类题时，第一将题中有特色的物质推出，而后联合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各样物质代入转变关系中进行考证即可．三、实验研究题（共 2 个小题，每空 1 分，共 16 分）12．（ 9 分）（ 2015?黔西南州）联合以下图的实验装置，回答有关问题．（1）写出带有标号仪器的名称：①试管，；②长颈漏斗．（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混淆物制取氧气时，应采纳的制取装置是AC （或AE ），反响的化学方程式为2KClO 3 2KCl+3O 2↑，查验氧气能否采集满的操作方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明采集满了．（3）实验室用锌粒与稀硫酸反响制取氢气的化学方程式为Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2↑，该反响属于置换（填基本反响种类）反响，可采纳的发生装置是 B ，为了能较好地控制反响的发生和停止，可将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．考点：常用气体的发生装置和采集装置与选用方法；实验室制取氧气的反响原理；氧气的查验和验满；氢气的制取和查验；反响种类的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．剖析：（ 1）依据常用仪器的名称、用途和使用方法剖析回答．（2）依据制取气体反响物的状态和反响条件确立发生装置；依据气体的采集方法确立采集装置；依据氧气的性质剖析验满的方法；（3）实验室用锌粒与稀硫酸反响制取氢气，据此写出化学方程式；依据反响的特色剖析反响的种类；可经过控制反响物的量来控制反响的发生和停止．解答：解：（ 1）由图示可知，带有标号仪器的名称：① 是试管；② 是长颈漏斗．（ 2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混淆物制取氧气时，属于加热固体系取气体，即可用排水法采集又可用向上排空气法采集．所以，应采纳的制取装置是AC（或 AE ），反响的化学方程式为：2KClO 32KCl+3O 2↑；因为氧气拥有助燃性，查验氧气是否采集满的操作方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明采集满了．（ 3）实验室用锌粒与稀硫酸反响制取氢气的化学方程式为：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑，该反响是一种单质与一种化合物反响生成了另一单质和另一种化合物，属于置换反应，属于固液常温下反响制取气体，可采纳的发生装置是B；为了能较好地控制反响的发生和停止，可经过控制反响物的量来控制反响的发生和停止，可将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．故答为：（ 1）试管，长颈漏斗；（2） AC/AE ，2KClO 32KCl+3O 2↑，将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明采集满了．（ 3） Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑，置换， B，将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．评论：此题主要考察仪器的用途、方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等要素；选择采集装置时，要考虑气体的水溶性、可否和水发生化学反响、密度、可否和空气中的物质发生化学反响等要素．13．（ 7 分）（ 2015?黔西南州）“五一”节后，小红返回了学校，当她到达实验室时，不测处发现实验桌上有一瓶敞口搁置的NaOH 溶液，由此便激发了她的研究欲念．【提出问题】这瓶NaOH 溶液必定变质了，其变质的程度怎样呢？【猜想与假定】小红的猜想：NaOH 溶液部分变质．你的不一样猜想：NaOH 溶液所有变质．【采集资料】小红知道， NaOH 敞口搁置会变质的原由是NaOH 与空气中的 CO2反响，化学方程式为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O ．【实验研究】小红设计以下实验考证自己的猜想，请依据表中内容填写小红实验时的现象．实验步骤现象结论第一步：取少许NaOH 溶液于试管中，滴加足量的CaCl 2①产生白色积淀NaOH 溶液溶液部分变质第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液②酚酞试液变红假定你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你察看到的现象是③产生白色沉淀；④酚酞试液不变色，无明展现象．【实验反省】保存NaOH 溶液的方法是密封保存．考点：药品能否变质的研究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学研究．剖析：【猜想与假定】氢氧化钠因汲取二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能所有变质；【采集资料】 NaOH 溶液汲取空气中的二氧化碳生成 Na2CO3和水，写出反响的方程式；【实验研究】因为碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的查验，所以第一使用足量氯化钙等物质，充分反响积淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，而后滴加酚酞查验溶液中的氢氧化钠；【实验反省】依据氢氧化钠能汲取空气中二氧化碳剖析保存方法．解答：解：【猜想与假定】氢氧化钠溶液汲取空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是所有变质；故答案为： NaOH 溶液所有变质；【采集资料】 NaOH 溶液汲取空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反响的方程式为； 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O；【实验研究】 Na2CO3与 CaCl2溶液反响生成CaCO3白色积淀； NaOH 遇酚酞试液变红色，故答案为：① 产生白色积淀；② 酚酞试液变红；假如氢氧化钠完整变成Na2CO3， Na2CO3与 CaCl2溶液反响生成CaCO3白色积淀和NaCl 溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了；故答案为：③ 产生白色积淀；④ 酚酞试液不变色，无明展现象；【实验反省】因为氢氧化钠溶液能汲取空气中二氧化碳，所以不可以敞口搁置氢氧化钠溶液，应密封保存；故答案为：密封保存．评论：此题综合考察了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的查验方法，注意掌握所加入贵州省黔西南州2015年中考化学试卷(分析版) 11 / 11最大最全最精的教育资源网的试剂不可以产生对后边的查验操作形成影响的物质，正确选择试剂．四、计算题（共 1 小题，共 8 分）14．（ 8 分）（ 2015?黔西南州）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请认真阅读后计算：（ 1）欲配制溶质质量分数为 5%的稀盐酸溶液 200g ，需要溶质质量分数为 37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保存小数点后一位）（ 2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染 物为氢氧化钠． 为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取 80g 污水于烧杯中， 逐滴加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 73g 时恰巧完整反响（污水中的其余成分不与盐酸反响） ．求污水中氢氧化钠的质量分数．考点：依据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综共计算（图像型、表格型、情形型计算题） ．剖析：（ 1）利用 m=ρV 、溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数，进行剖析解答；（ 2）依据 HCl 的质量和方程式计算氢氧化钠的质量，从而计算污水中氢氧化钠的质量分数．解答：解：（ 1）设需要浓盐酸的体积为 x ， 200g ×5%=x ×1.18g?cm ﹣ 3×37%x ≈22.9ml（ 2）设污水中氢氧化钠的质量y NaOH+HCl=NaCl+H 2O4036.5 y5%×73g =y=4g污水中氢氧化钠的质量分数×100%=5% ．故答案为：（ 1） 22.9ml（ 2） 5%．评论：此题考察了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和依据化学方程式进行简单的计算， 对于浓酸配稀酸，只需抓住溶质的质量不变列关系式即可．全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教学设计、试卷、教案 免费下载。
贵州省贵阳市2015年12月普通高中学业水平考试(化学)
贵州省2015年12月普通高中学业水平考试（化学）（考试时间90分钟，满分150分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。
每小题只有一个选项符合题意)1、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是3、下列物质属于单质的是A．硫铁矿B．石墨C．青铜D．碳素墨水4、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期5．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是A．NH3B．HCl C．HBr D．O26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27、起固定氮作用的化学反应是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵8、下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜9、下列金属能跟酸反应生成氢气的是A.Fe+H2SO4(稀)B. Al+H2SO4(浓)C.Ag+ HCl（稀）D.Zn+HNO3(稀) 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2O含有的原子数为N AB．4g H2含有氢分子数4N AC．1L 0.1 mol·L—1NaCl溶液中含Na+数0.1N AD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A11、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强12、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . Ca(NO3)2B . KOH C. H2O D.NH4F 13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是A．乙醇B．苯 C．四氯化碳 D．汽油14、在下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色15、下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路16、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g 17、下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．油脂是高分子化合物D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物18、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A．果糖B．淀粉C．蛋白质D．油脂19、下列不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥B.化肥C.陶瓷D.玻璃20、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油21、同族的元素，其原子结构相同之处是A.核电荷数B.电子层数C.最外层电子数D.质量22、下列原子半径最小的是A.FB.PC.OD.Cl23、下列物质属于共价化合物的是A.NaBrB.H 2C.MgCl 2D.HCl24、金属钠的焰色反应的颜色是A.黄色B.绿色C.紫色 D 、红色25、下列属于同素异形体的一组是A.H 11和H 31B.丁烷和异丁烷C.O 2和O 3D.乙炔和丙炔26、治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠 ②小苏打 ③氯化钠 ④氢氧化铝A.①②B.②③C.②④D.③④27、下列关于铝的叙述正确的是A.铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B.铝锅煮水有大量氢气生成C.铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D.浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈28、在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是A.HClB.HFC.HBrD.HI29、可用淀粉KI 试纸检验的物质是A.淀粉溶液B.KI 溶液C.NaCl 溶液D.氯水30、能与CO 2反应放出氧气的物质是A.Na 2O 2B.Na 2OC.NaOHD.NaCl31、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A ．甲烷与氯气混和后光照反应B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色32、钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。
2015年贵州省黔东南州中考化学试题(word版 含解析)
贵州省黔东南州2015年中考化学试卷一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）（2015•黔东南州）下列变化中属于化学变化的是（）A．冰融化成水B．钢锭拉成钢丝C．铁钉生锈D．酒精挥发考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．冰融化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B．钢锭拉成钢丝的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．C．铁钉生锈的过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化；故选项正确．D．酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2015•黔东南州）下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（）A．F e、CO2、H3PO4B．H2、H2O、NaOHC．O2、NaOH、H2SO4D．C、CaO、NaHSO4考点：单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析．解答：解：A、铁属于单质，二氧化碳属于氧化物，磷酸属于酸，故正确；B、氢气属于单质，水属于氧化物，氢氧化钠属于碱，故错误；C、氧气属于单质，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，故错误；D、碳属于单质，氧化钙属于氧化物，硫酸氢钠属于盐，故错误．故选：A．点评：本题难度不大，主要考查了单质、氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学生对有关概念的理解和应用．3．（2分）（2015•黔东南州）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．解答：解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确．B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．4．（2分）（2015•黔东南州）某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（）A．在此图示变化中共有四种物质B．该图示变化中的分子没有变化C．原子是化学反应中的最小粒子D．反应前后物质的质量总和不变考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．解答：解：A、由某化学反应的微观示意图可知，图示中的四个分子构成不同，为不同种物质的分子，在此图示变化中共有四种物质，故选项说法正确．B、由某化学反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说法错误．C、由某化学反应的微观示意图可知，原子是化学反应中的最小粒子，故选项说法正确．D、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，故选项说法正确．故选：B．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．5．（2分）（2015•黔东南州）2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．解答：解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A点评：治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．6．（2分）（2015•黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．解答：解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物．A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误．B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误．C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误．D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．7．（2分）（2015•黔东南州）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．解答：解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．故选C点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．8．（2分）（2015•黔东南州）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH 随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰石D．稀盐酸考点：盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的盐化学肥料．分析：首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应解答：解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．故选：B点评：主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．二、填空简答题：（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分，请将正确答案填在答题卡对应的区域框内）9．（8分）（2015•黔东南州）请用，，，，，，，等八种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．（1）请用适当的数字和符号填空：①两个氮气分子2N2②两个氧离子2O2﹣（2）写出符合下列要求的化学式：①导致煤气中毒的主要物质CO②一种蓝色溶液的溶质CuSO4（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：①生成碱溶液的化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2（只写一个）②只有单质生成的分解反应2H2O2H2↑+O2↑（只写一个）考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧离子可表示为：2O2﹣．（2）①导致煤气中毒的主要物质，其化学式为：CO．②一种蓝色溶液的溶质是硫酸铜，其化学式为：CuSO4．（3）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；②水通电分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）①2N2；②2O2﹣；（2）①CO；②CuSO4；（3）①CaO+H2O=Ca（OH）2；②2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写和理解能力．10．（3分）（2015•黔东南州）钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据．但是，日本无视历史，声称日本人发现海域．由此引发争端，钓鱼岛海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气．（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是CH4（填化学式）（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的C营养物质．A、糖类B、油脂C、蛋白质D、维生素（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是ABD．A、沉降B、过滤C、吸附D、蒸馏．考点：化石燃料及其综合利用；水的净化；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与能源．分析：（1）根据甲烷的分析回答；（2）鱼肉含有丰富的蛋白质；（3）根据净化水的措施分析回答．解答：解：（1）天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；故填：CH4（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源；故填：C（3）通过沉降将悬浮杂质沉降，然后过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的饮用水，需要的操作方法为蒸馏．故填：ABD．点评：本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，难度不大，题型新颖．11．（5分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：温度℃0 10 20 30 40 50 60 70溶解度（g/100g水）29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵30.1克（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为137.2g（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶液水会吸收热量②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变蓝色③农业生产中不能（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用考点：晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据70℃时氯化铵的溶解度来分析；（2）根据20℃时，氯化铵的溶解度来分析；（3）根据图示现象以及铵态氮肥的特点来分析．解答：解：（1）70℃时氯化铵的溶解度是60.2g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解60.2g氯化铵，那么该温度下50g水中最多溶解30.1g氯化铵；故填：30.1；（2）由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：20℃时，100g 水中最多溶解氯化铵37.2g，此刻饱和溶液的质量为：137.2g；故填：137.2；（3）①由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；故填：吸收；②氨气溶于水生成氨水，是一种碱，能使红色的石蕊试纸变蓝色，故填：蓝；③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，故填：不能．点评：掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时的温度变化、铵态氮肥的性质等是解题的关键．12．（6分）（2015•黔东南州）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：HCl或H2SO4．（2）试剂乙中一定含有的离子：OH﹣．（3）写出化学变化①和②的化学方程式：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，据此分析完成相关的问题．解答：解：A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系，因此：（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，故填：HCl或H2SO4；（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，故填：OH﹣；（3）变化①是氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，变化②是铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═Fe SO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4，则该题要填写后面一个方程）．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式，进而完成解答即可．13．（4分）（2015•黔东南州）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解【实验过程】（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是B．A、加热B、pH试纸C、稀盐酸【实验过程】（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）．考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）依据反应现象推测生成物，从而确定化学反应的方程式；（2）根据信息结合实验方法出现不同的现象即可；（3）根据碳酸氢钠能够和盐酸反应分析可用小苏打治疗轻度胃酸的原因．解答：解：（1）加热碳酸氢钠，观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水，且根据信息②可知还生成碳酸钠，故反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）A、信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；B、信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项错误；故选项为：B；（3）因为碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用；故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）．点评：本题是信息题的考查，考查了学生利用题目信息及相关的知识分析处理问题的能力，难度不大．三、实验题（本题只有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）14．（12分）（2015•黔东南州）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶②长颈漏斗（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出、溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸溶液，用于出去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G（填编号），化学反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑．考点：二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下，的现象，说明装置漏气；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；装置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于出去CO2气体中的水分；当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平．解答：解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下，的现象，说明装置漏气；故答案为：长颈漏斗中有液体滴下；（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；故答案为：导管口有气泡冒出；溶液变红；Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）装置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于出去CO2气体中的水分；当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；故答案为：除去CO2中混有的HCl；浓硫酸；G装置中矮的蜡烛熄灭；（5）实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A、E、F、G；2H2O22H2O+O2↑；点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．四、计算题：（本题只有1个小题，第1问1分，第2问5分，共6分．请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）。
2015贵州省-黔东南州(解析)中考化学试题
贵州省黔东南州2015年中考化学试卷一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应对应题目的答案标号涂黑）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．冰融化成水B．钢锭拉成钢丝C．铁钉生锈D．酒精挥发考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．冰融化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B．钢锭拉成钢丝的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．C．铁钉生锈的过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化；故选项正确．D．酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2015•黔东南州）下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（）A．F e、CO2、H3PO4B．H2、H2O、NaOHC．O2、NaOH、H2SO4D．C、CaO、NaHSO4考点：单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析．解答：解：A、铁属于单质，二氧化碳属于氧化物，磷酸属于酸，故正确；B、氢气属于单质，水属于氧化物，氢氧化钠属于碱，故错误；C、氧气属于单质，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，故错误；D、碳属于单质，氧化钙属于氧化物，硫酸氢钠属于盐，故错误．故选：A．点评：本题难度不大，主要考查了单质、氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学生对有关概念的理解和应用．3．（2分）（2015•黔东南州）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．解答：解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确．B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．4．（2分）（2015•黔东南州）某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（）A．在此图示变化中共有四种物质B．该图示变化中的分子没有变化C．原子是化学反应中的最小粒子D．反应前后物质的质量总和不变考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．解答：解：A、由某化学反应的微观示意图可知，图示中的四个分子构成不同，为不同种物质的分子，在此图示变化中共有四种物质，故选项说法正确．B、由某化学反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说法错误．C、由某化学反应的微观示意图可知，原子是化学反应中的最小粒子，故选项说法正确．D、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，故选项说法正确．故选：B．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．5．（2分）（2015•黔东南州）2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．解答：解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A点评：治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．6．（2分）（2015•黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．解答：解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物．A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误．B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误．C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误．D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．7．（2分）（2015•黔东南州）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．解答：解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．故选C点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．8．（2分）（2015•黔东南州）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰石D．稀盐酸考点：盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的盐化学肥料．分析：首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应解答：解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．故选：B点评：主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．二、填空简答题：（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分，请将正确答案填在答题卡对应的区域框内）9．（8分）（2015•黔东南州）请用，，，，，，，等八种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．（1）请用适当的数字和符号填空：①两个氮气分子2N2②两个氧离子2O2﹣（2）写出符合下列要求的化学式：①导致煤气中毒的主要物质CO②一种蓝色溶液的溶质CuSO4（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：①生成碱溶液的化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2（只写一个）②只有单质生成的分解反应2H2O2H2↑+O2↑（只写一个）考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧离子可表示为：2O2﹣．（2）①导致煤气中毒的主要物质，其化学式为：CO．②一种蓝色溶液的溶质是硫酸铜，其化学式为：CuSO4．（3）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；②水通电分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）①2N2；②2O2﹣；（2）①CO；②CuSO4；（3）①CaO+H2O=Ca（OH）2；②2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写和理解能力．10．（3分）（2015•黔东南州）钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据．但是，日本无视历史，声称日本人发现海域．由此引发争端，钓鱼岛海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气．（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是CH4（填化学式）（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的C营养物质．A、糖类B、油脂C、蛋白质D、维生素（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是ABD．A、沉降B、过滤C、吸附D、蒸馏．考点：化石燃料及其综合利用；水的净化；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与能源．分析：（1）根据甲烷的分析回答；（2）鱼肉含有丰富的蛋白质；（3）根据净化水的措施分析回答．解答：解：（1）天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；故填：CH4（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源；故填：C（3）通过沉降将悬浮杂质沉降，然后过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的饮用水，需要的操作方法为蒸馏．故填：ABD．点评：本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，难度不大，题型新颖．11．（5分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：温度℃0 10 20 30 40 50 60 70溶解度（g/100g水）29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 （1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵30.1克（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为137.2g（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶液水会吸收热量②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变蓝色③农业生产中不能（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用考点：晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据70℃时氯化铵的溶解度来分析；（2）根据20℃时，氯化铵的溶解度来分析；（3）根据图示现象以及铵态氮肥的特点来分析．解答：解：（1）70℃时氯化铵的溶解度是60.2g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解60.2g 氯化铵，那么该温度下50g水中最多溶解30.1g氯化铵；故填：30.1；（2）由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：20℃时，100g水中最多溶解氯化铵37.2g，此刻饱和溶液的质量为：137.2g；故填：137.2；（3）①由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；故填：吸收；②氨气溶于水生成氨水，是一种碱，能使红色的石蕊试纸变蓝色，故填：蓝；③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，故填：不能．点评：掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时的温度变化、铵态氮肥的性质等是解题的关键．12．（6分）（2015•黔东南州）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：HCl或H2SO4．（2）试剂乙中一定含有的离子：OH﹣．（3）写出化学变化①和②的化学方程式：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C 是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，据此分析完成相关的问题．解答：解：A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C 是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系，因此：（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，故填：HCl或H2SO4；（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，故填：OH﹣；（3）变化①是氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，变化②是铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4，则该题要填写后面一个方程）．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式，进而完成解答即可．13．（4分）（2015•黔东南州）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解【实验过程】（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是B．A、加热B、pH试纸C、稀盐酸【实验过程】（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）．考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）依据反应现象推测生成物，从而确定化学反应的方程式；（2）根据信息结合实验方法出现不同的现象即可；（3）根据碳酸氢钠能够和盐酸反应分析可用小苏打治疗轻度胃酸的原因．解答：解：（1）加热碳酸氢钠，观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水，且根据信息②可知还生成碳酸钠，故反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）A、信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；B、信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项错误；故选项为：B；（3）因为碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用；故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）．点评：本题是信息题的考查，考查了学生利用题目信息及相关的知识分析处理问题的能力，难度不大．三、实验题（本题只有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）14．（12分）（2015•黔东南州）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶②长颈漏斗（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出、溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸溶液，用于出去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G（填编号），化学反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑．考点：二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下，的现象，说明装置漏气；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B 处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；装置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于出去CO2气体中的水分；当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平．解答：解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到。
2015年贵州省贵阳市中考化学试卷(含详细答案)
化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前贵州省贵阳市2015年初中毕业生学业考试理综化学部分(本试卷满分60分,考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— F 19— Na 23—Al 27— S 32— Cu 64—第Ⅰ卷一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.生态文明贵阳国际论坛2015年年会于6月26日在贵阳举行,今年论坛以“走向生态文明新时代——新议程、新常态、新行动”为主题。
若你是本次论坛的志愿者,你倡导( )A .大量使用一次性碗筷B .发放大量塑料袋方便来宾生活C .开幕式大量燃放鞭炮D .践行绿色生活,每位来宾参与植树 2.下列属于化学变化的是( ) A .酒精挥发 B .纸张燃烧 C .冰雪融化D .玻璃破碎3.实验室用如图所示装置制取氧气。
下列有关说法不正确的是( )A .试管中加入的药品是2MnO 和22H OB .实验前应检查装置的气密性C .待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D .实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热4.建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学。
如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律。
下列表述正确的是( )A .每1个C 原子和1个2O 分子反应,生成2个2CO 分子B .32 g S 与32 g 2O 完全反应,生成64 g 2SOC .镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D .根据：+−−−→点燃蜡烛氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C 、H 、O 三种元素 5.化学就在我们身边。
下表是生活中常见的两种清洁剂。
且NaClO+2HCl NaCl2+X +H O ↑。
则下列说法正确的是( )A .“洁厕灵”可用于金属表面除锈B .“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C .“84消毒液”中NaClO 属于盐,其中Cl 元素的化合价呈1-价D .“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应6.下表是不同温度时NaCl 、3KNO 的溶解度。
2015年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案与解析（满分60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．O2B．CO2C．水蒸气D．N22．下列变化中，属于化学变化的是（）A．苹果榨汁B．面包生霉C．冰雪融化D．蔗糖溶于水3．下列物质属于单质的是（）A．液氨B．生铁C．干冰D．液氮4．某同学测定了生活中一些物质的pH其中显碱性的是（）A．洁厕灵（pH=1）B．柠檬汁（pH=2﹣3）C．饮用水（pH=7）D．肥皂水（pH=10）5．在缺氮的情况下植物的生长发育会迟缓或停滞．这时可施用的化肥是（）A．Ca（H2PO4）2B．K2SO4C．CO（NH2）2D．MgSO46．在C3N4中，N的化合价为﹣3则C的化合价是（）A．﹣4 B．﹣3 C．+4 D．+37．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．D为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1：1C．参加反应的A和B的质量比为2：3 D．A中硫元素的质量分数为89.01%8．如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6D．t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数乙＞甲=丙二、填空及简答题（每空1分，共24分）．9．用元素符号或化学式填空．（1）5个氮原子；（2）2个水分子；（3）3个碳酸根离子；（4）金刚石的主要成分．10．写出下列反应的化学方程式．（1）氢气在氯气中燃烧；（2）铝在空气中与氧气反应；（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液；（4）用稀盐酸除铁锈．11．化学与生活息息相关．（1）图1物品所使用的主要材料为有机合成材料的是．（2）我们通过各种食物获取营养，图2食物中富含蛋白质的是．（3）青少年缺铁常会引起，图3是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是（填“分子”、“单质”或“元素”）．（4）图4是中国首款概念氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能．①工作原理中涉及的化学方程式是．②硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料．请将它脱氢原理的化学方程式补充完整LiBH4+2LiNH2Li3BN2+ ↑．12．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为8mL时，试管2中气体体积约为mL，发生反应的化学方程式为．（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为．（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种．现将200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g．13．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答（1）B的化学式为，D的化学式为，F与B发生反应的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为，在上述反应中A、F都具有性．（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因（填“相同”或“不同”）．三、实验与探究题（每空1分，共14分）．14．根据图回答问题．（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是，还需补充的仪器是．（2）实验室用Β制取二氧化碳，反应的化学方程式是，装置中要改正的是，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到，说明集气瓶中已充满二氧化碳．（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C）所示，观察到蜡烛烛焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是．（4）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是，反应的化学方程式是．15．嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究．I．小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是．Ⅱ．小明对气体A的来源做了两种猜测：猜测1：；猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．针对以上猜测，小明设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊反应，并把产生的气体通入澄清石灰水实验结论：猜想①②都正确．Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．（1）物理方法：．（2）化学方法：．四、计算题（共6分）16．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验 1 2 3 4加入样品是质量/g 6.5 13 19.5 26生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．O2B．CO2C．水蒸气D．N2【知识考点】空气的成分及各成分的体积分数．【思路分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．【解题过程】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选：D．【总结归纳】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．苹果榨汁B．面包生霉C．冰雪融化D．蔗糖溶于水【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解题过程】解：A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、面包生霉的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选项正确．C、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；D、蔗糖溶于水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；故选B．【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．3．下列物质属于单质的是（）A．液氨B．生铁C．干冰D．液氮【知识考点】单质和化合物的判别．【思路分析】本题考查利用单质的概念来判断物质是否为单质，由同种元素组成的纯净物叫单质．【解题过程】解：A、液氨是由不同中元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；B、生铁中主要成分是铁，还含有碳等杂质，所以属于混合物，故错误；C、干冰是由不同中元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；D、液氮是氮气的液体状态，是氮元素组成的单质，故正确．故选D．【总结归纳】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，单质和化合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．4．某同学测定了生活中一些物质的pH其中显碱性的是（）A．洁厕灵（pH=1）B．柠檬汁（pH=2﹣3）C．饮用水（pH=7）D．肥皂水（pH=10）【知识考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【思路分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解答．【解题过程】解：A、洁厕灵的pH=1，小于7，呈酸性，错误；B、柠檬汁的pH=2﹣3，小于7，呈酸性，错误；C、饮用水的pH=7，呈中性，错误；D、肥皂水的pH=10，大于7，呈碱性，正确；故选D．【总结归纳】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．在缺氮的情况下植物的生长发育会迟缓或停滞．这时可施用的化肥是（）A．Ca（H2PO4）2B．K2SO4C．CO（NH2）2D．MgSO4【知识考点】常见化肥的种类和作用．【思路分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解题过程】解：根据题意，在缺氮的情况下，植物的生长发育会迟缓或停滞，故应施用氮肥．A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错．B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错．C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确．D、MgSO4不能做肥料，故D错．故选C．【总结归纳】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．6．在C3N4中，N的化合价为﹣3则C的化合价是（）A．﹣4 B．﹣3 C．+4 D．+3【知识考点】有关元素化合价的计算．【思路分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答即可．【解题过程】解：N的化合价为﹣3，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+（﹣3）×4=0，则x=+4价．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．D为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1：1C．参加反应的A和B的质量比为2：3 D．A中硫元素的质量分数为89.01%【知识考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算．【思路分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，据此分析解答有关的问题．【解题过程】解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由上述分析可知D物质是水，属于化合物，故A错误；B、由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1，故B正确；C、由方程式可知，参加反应的A和B的质量比即为硫化氢和氧气的质量比是：（34×2）：（32×3）=17：24，故C错误；D、A为硫化氢，硫元素的质量分数为：≈94.1%，故D错误．故选B．【总结归纳】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．8．如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6D．t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数乙＞甲=丙【知识考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【思路分析】理解固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）及固体的溶解度和温度之间的关系．【解题过程】解：A、t1℃时，甲和丙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，错误；B、t1℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，甲饱和溶液升温到t2℃时变为不饱和溶液，错误；C、t1℃时，甲的溶解度为20g，故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6，正确；D、t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，丙会析出晶体而溶质质量变小，甲和乙的溶液组成不变，故溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误；故选C．【总结归纳】主要考查了固体的溶解度及溶解度和温度之间的关系，培养学生的分析问题、应用知识的能力．二、填空及简答题（每空1分，共24分）．9．用元素符号或化学式填空．（1）5个氮原子；（2）2个水分子；（3）3个碳酸根离子；（4）金刚石的主要成分．【知识考点】化学符号及其周围数字的意义．【思路分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解题过程】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个氮原子，就可表示为：5N；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32﹣；（4）金刚石的主要成分是碳，其化学式为：C；故答案为：（1）5N；（2）2H2O；（3）3CO32﹣；（4）C；【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．写出下列反应的化学方程式．（1）氢气在氯气中燃烧；（2）铝在空气中与氧气反应；（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液；（4）用稀盐酸除铁锈．【知识考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．【解题过程】解：（1）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl；（2）铝在空气中与氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液时，硫酸铜和氯化钡反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2；（4）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：H2+Cl22HCl；4Al+3O2═2Al2O3；BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【总结归纳】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．11．化学与生活息息相关．（1）图1物品所使用的主要材料为有机合成材料的是．（2）我们通过各种食物获取营养，图2食物中富含蛋白质的是．（3）青少年缺铁常会引起，图3是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是（填“分子”、“单质”或“元素”）．（4）图4是中国首款概念氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能．①工作原理中涉及的化学方程式是．②硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料．请将它脱氢原理的化学方程式补充完整LiBH4+2LiNH2Li3BN2+ ↑．【知识考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【思路分析】根据已有的材料的成分进行分析解答，根据食物中的营养素以及元素对人体的作用进行分析解答，根据质量守恒定律推断物质的化学式．【解题过程】解：（1）塑料属于有机合成材料，纯棉属于天然材料，青花瓷属于无机非金属材料，黄金属于金属材料，故填：A；（2）苹果、白菜富含维生素，牛肉富含蛋白质，故填：C；（3）青少年缺铁常会引起缺铁性贫血，补铁的口服液中的“铁”指的是铁元素，故填：贫血，元素；（4）①氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，故填：2H2+O22H2O；②反应前含有3个Li原子，1个B原子，2个N原子，8个H原子，反应后含有3个Li原子，1个B原子，2个N原子，故空铬中含有8个氢原子，应该是4个氢分子，故填：4H2．【总结归纳】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为8mL时，试管2中气体体积约为mL，发生反应的化学方程式为．（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为．（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种．现将200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g．【知识考点】电解水实验；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；用水稀释改变浓度的方法．【思路分析】（1）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一分析解答；（2）根据硝酸钾溶液的组成分析解答；（3）根据稀释前后食盐的质量不变计算．【解题过程】解：（1）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，故试管2中产生的气体是氧气，氢气是氧气体积的2倍，故试管2中气体的体积是4mL，水通电能生成氢气和氧气，故填：4，2H2O 2H2↑+O2↑；（2）硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的溶液，溶质是硝酸钾，溶剂是水，故答案：硝酸钾；（3）200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液所得溶液的质量：=500g，所需水的质量为500g﹣200g=300g，故答案：300g．【总结归纳】本题考查水的电解、溶液和的相关知识，掌握基础知识和公式是解题的关键．13．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答（1）B的化学式为，D的化学式为，F与B发生反应的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为，在上述反应中A、F都具有性．（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因（填“相同”或“不同”）．【知识考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】根据C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，A和B反应会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳中的一种；C﹣二氧化碳可以转化为F，F和B反应产生铜，因此F应该是二氧化碳和碳反应产生的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜产生铜，因此B是氧化铜，A是碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解题过程】解：C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，A和B反应会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳中的一种；C﹣二氧化碳可以转化为F，F和B反应产生铜，因此F应该是二氧化碳和碳反应产生的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜产生铜，因此B是氧化铜，A是碳，带入验证符合转化关系，因此：（1）B是氧化铜，D是铜，F和B的反应是一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳，故答案为：CuO；Cu；CO+CuO Cu+CO2；（2）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O；碳和一氧化碳都具有还原性，表现出还原性；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；2还原；（3）C是二氧化碳，不能支持燃烧，F是一氧化碳，有毒性，都会使小白鼠死亡，原理是不同的；故答案为：不同．【总结归纳】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验与探究题（每空1分，共14分）．14．根据图回答问题．（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是，还需补充的仪器是．（2）实验室用Β制取二氧化碳，反应的化学方程式是，装置中要改正的是，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到，说明集气瓶中已充满二氧化碳．（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C）所示，观察到蜡烛烛焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是．（4）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是，反应的化学方程式是．【知识考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．【思路分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是：加热和隔绝氧气；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可．【解题过程】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将集气瓶口向上；木条熄灭；（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C）所示，观察到蜡烛烛焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是氧气，因为氧气能支持燃烧；故答案为：氧气；（4）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是：加热和隔绝氧气；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：加热和隔绝氧气；4P+5O22P2O5；【总结归纳】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．15．嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究．I．小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是．Ⅱ．小明对气体A的来源做了两种猜测：猜测1：；猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．针对以上猜测，小明设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水实验结论：猜想①②都正确．Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．。
2015年贵州省贵阳市化学中考试题(解析版)
贵州省贵阳市2015 年中考化学试卷一、化学选择题：本大题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分1．生态文明贵阳国际论坛2015 年年会将于 6 月 26 日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡议（）A．大批使用一次性碗筷B．发放大批塑料袋方便贵宾生活C．开幕式大批焚烧爆竹D ．践行绿色生活，每位贵宾参加植树考点：防治空气污染的举措；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．剖析：“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”就要保护环境、节俭资源．所以污染环境、浪费资源的做法都是不可以倡议的．解答：解： A 、大批使用一次性碗筷，会造成资料的浪费和环境的污染，不可以倡议；B、发放大批塑料袋，会造成加重白色污染，不可以倡议；C、开幕式大批焚烧爆竹，会造成严重的空气污染，并且浪费资源，不可以倡议；D、践行绿色生活，每位贵宾参加植树，能够为环境的保护做贡献，并且切合生态文明，应鼎力倡议．应选 D．评论：环境的保护和资源的节俭是社会关注的焦点问题，同时也成为中考的焦点问题之一．2．（ 2 分）（ 2015?贵阳）以下属于化学变化的是（）A ．酒精挥发B．纸张焚烧C．冰雪消融D．玻璃破裂考点：化学变化和物理变化的鉴别．专题：物质的变化与性质．剖析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差异能否有新物质生成；据此剖析判断．解答：解： A 、酒精挥发过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张焚烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、冰雪消融过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃粉碎过程中不过形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选 B．评论：此题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．3．（2 分）（ 2015?贵阳）实验室用以下图装置制取氧气，以下有关说法不正确的选项是（）A ．试管中加入的药品是MnO 2和 H2O2B ．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续平均的气泡时才开始采集氧气D ．实验结束时应先从水槽中拿出导管，再停止加热考点：氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点．专题：常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．剖析：A 、依据该装置制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热进行剖析；B、依据实验的第一步是检查装置的气密性进行剖析；D、依据采集达成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，能够防备水倒流而炸裂试管进行剖析．解答：解： A 、该装置制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热，故 A 错误；B 、检查装置气密性是实验必做的一步操作，故 B 正确；C、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且平均冒出时氧气纯净，故 C 正确；D、采集达成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，能够防备水倒流而炸裂试管，故D正确．应选： A．评论：本考点考察了氧气的制取方法、操作步骤和采集方法，要增强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出此刻选择题和实验题中．4．（ 2 分）（ 2015?贵阳）成立基本的化学看法能够让我们更好的理解化学，如形成守恒看法，能够更好的理解质量守恒定律，以下表述正确的选项是（）D．依据：蜡烛 +氧气二氧化碳+水，则蜡烛中必定含有C、 H、 O 三种元素考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：依据在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只好用来解说化学反响进行剖析．解答：解： A 、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O 2CO2，每 1 个 C 原子和 1 个 O2分子反响，生成 1 个 CO2分子，故 A 错误；B 、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与 32gO2完整反响，生成64g 二氧化硫，故 B 正确；C、镁条焚烧后固体质量增添，增添了参加反响的氧气的质量，按照质量守恒定律，故 C错误；D 、依据蜡烛 +氧气二氧化碳 +水，则蜡烛中必定含有C、 H 元素，可能含有氧元素，故 D 错误．应选： B．评论：此题主要考察学生对证量守恒定律的认识和灵巧运用这必定律解答问题的能力，质量守恒定律合用于所有的化学变化．5．（ 2 分）（ 2015?贵阳）化学就在我们身旁．下表是生活中常有的两种洁净剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H2O．则以下说法正确的选项是（）洁净剂名称洁厕灵84 消毒液有效成分HCl NaClOA ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B ．“洁厕灵”可用于洁净大理石地面C．“84 消毒液”中 NaClO 属于盐，此中Cl 元素的化合价呈﹣ 1 价D ．“洁厕灵”与“84消毒液”混淆后发生置换反响考点：酸的化学性质；常有的氧化物、酸、碱和盐的鉴别；有关元素化合价的计算；反响类型的判断．专题：常有的酸酸的通性．剖析：A 、依据酸会与金属氧化物反响生成盐和水进行剖析；B 、依据盐酸会与碳酸钙反响进行剖析；C、依据化合价代数和为零进行剖析；D 、依据 NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H2O，联合质量守恒定律可知x 是氯气，反响物都是生成物，发生的反响不是置换反响进行剖析．解答：解： A 、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反响生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B 、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，不可以用于洁净大理石地面，故 B 错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1 价．氧元素显示﹣ 2 价，所以氯元素显示+1 价，故 C 错误；D 、经过 NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H2O，联合质量守恒定律可知x 是氯气，反响物都是化合物，发生的反响不是置换反响，故 D 错误．应选： A．评论：此题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确立物质的化学式的方法是正确解答此题的要点．6．（ 2 分）（2015?贵阳）下表是不一样温度时 NaCl 、KNO 3的溶解度．则以下说法正确的选项是（）温度 /℃020406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度 /g KNO 313.331.663.9110169A ．将60℃时 KNO 3的饱和溶液降温至 20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B ．将80℃时 NaCl 、 KNO 3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量必定是：KNO 3＞NaClC． 40℃时，将 5g NaCl 、 5g KNO 3分别加入 10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D ．用上表数据绘制成 NaCl 、KNO 3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～ 20℃考点：晶体和结晶的看法与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．剖析：A 、硝酸钾的溶解度跟着温度的降低而减小，将 60℃时的 KNO 3饱和溶液降温至 20℃时，有晶体析出，据此联合题意进行剖析判断；B 、不知道两种饱和溶液的质量没法比较；C、依据两种物质的溶解度剖析；D 、剖析图表， KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交解答：解：A、将 60℃时的 KNO 3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，应选项说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量没法比较析出晶体的质量，应选项说法错误；C、 40℃时， NaCl 、 KNO 3的溶解度分别为36.6g 和 63.9g；将 5g NaCl 、5g KNO 3分别加入 10g 水中， NaCl 不可以所有溶解， 5gKNO 3所有溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；D 、剖析图表， KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内有同样的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内订交，故错误；应选： C．评论：此题考察了溶液的有关知识，要点是抓住溶解度的实质进行剖析，联合图表所供给的信息即可解决．二、非选择题：本大题共7 小题，共48 分7．（ 2015?贵阳）作为适用的、富于创建性的中心学科，人类愈来愈离不开化学了．（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出此中两种物质的化学式N2、O2．（2）农作物的增产依靠化学．如常用的化肥NH 4Cl 、 KCl 、Ca（H 2PO4）2等，此中属于氮肥的是 NH 4Cl ．氮肥和磷肥可依据其外观颜色的不一样加以差异，这里“外观颜色”属于物理性质（填“物理”或“化学”）（3）各样新药合成依靠化学，2015 年 1 月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全世界上市．西达苯胺的化学式为 C22H 19FN4O2，该物质由五种元素构成，一个西达苯胺分子中有48 个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．考点：化学式的书写及意义；常有化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差异及应用．专题：物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；常有的盐化学肥料．剖析：（ 1）依据化学式的书写方法进行剖析；（ 2）含有氮元素的化肥属于氮肥；物质的颜色、外观属于物理性质；（ 3）依据物质的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行剖析解答．解答：解：（ 1）氮气和氧气都是由分子构成的，其化学式是N2、 O2；故填： N 2、O2；（ 2） NH 4Cl 中含有氮元素，属于氮肥；KCl 中含有钾元素，属于钾肥； Ca（H 2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填： NH 4Cl ；物理．（ 3）由西达苯胺的化学式为C22H19FN 4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素构成，一个西达苯胺分子中共有的原子数是22+19+1+4+2=48 ，西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（ 1×19）：（ 19×1）：（ 14×4）：（ 16×2） =264：19：19： 56： 32，所以西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．故答案为：五；48；碳．评论：此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．8．（ 2015?贵阳）经过化学实验，能够体验研究的过程，也能够从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，达成下表内容，达到实验目的．实验实验步骤实验现象实验结论（1）焚烧条件之一：需要可燃物（2）稀盐酸呈酸性（3）化学反响中不经过焚烧也可获取热量考点：化学实验方案设计与评论；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；焚烧与焚烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评论．剖析：（ 1）依据控制变量法选择可燃性物质和不可以焚烧的物质进行点燃，察看现象；（2）依据酸性物质能使紫色的石蕊试液变为红色设计实验；（3）依据常有的酸碱中和放热等设计实验．解答：解：（1）小棉花球蘸水后，因水不行燃，反而会蒸发汲取热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会焚烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会焚烧放出大批的热，使温度达到棉花的着火点，引起棉花球焚烧，所以实验的结论是焚烧的物质一定是可燃物；（2）稀盐酸显酸性，酸性物质能使紫色的石蕊试液变为红色；（3）氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和，放出热量；故答案为：（合理即可）实验实验步骤实验现象实验结论（ 1）将蘸水和蘸酒精的小棉球在酒精灯上蘸水的棉球不焚烧；焚烧条件之一：需点燃蘸酒精的棉球立刻燃要可燃物烧（ 2）取溶液少量于试管中，向此中滴加 2 紫色石蕊试液变红色稀盐酸呈酸性至 3 滴紫色石蕊试液（ 3）取适当氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴温度高升化学反响中不经过滴加稀盐酸，并在反响前后分别测试焚烧也可获取热量溶液的温度评论：实验是化学的重要构成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，所以要学会设计实验、进行实验、剖析实验，为得出正确的结论确立基础．9．（ 2015?贵阳）成立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，进而也让我们感觉到化学微观世界的浪漫与巧妙．（1）若用○和●表示不一样元素的原子，请按示例增补达成图中 B 、 C 图对应横线上的内容，并画出 D 中的微观表示图．（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中能够用来表示氢气与氯气反响生成氯化氢的（按“反响物→ 生成物”的次序，填序号）．该反响的基本反响微观表示图能够是 A+C→B种类是化合反响．（3）钠与氯气反响的化学方程式为2Na+Cl 22NaCl，反响中钠原子或氯原子得．失电子的状况是钠原子失掉一个电子，形成钠离子，氯原子获取一个电子，形成氯离子（4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子．考微粒看法及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反响种类的判点：定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专化学反响模拟图型．题：分（ 1）依据物质的微观构成剖析物质的类型；析：（ 2）依据氢气和氯气的反响剖析回答；（3）依据钠与氯气反响、钠和氯的原子构造特色剖析回答；（4）依据构成物质的粒子的种类剖析回答．解解：（ 1）B 中物质的分子是由不一样种原子构成的，属于化合物； C 中物质的分子是由同答：种原子构成的，属于单质； D 中的物质是混淆物，应有不一样种分子构成的，见以下图：（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中能够用来表示氢气与氯气反响生成氯化氢的微观表示图能够是： A+C→B ．该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响；（ 3）钠与氯气反响生成了氯化钠，反响的化学方程式为：2Na+Cl 22NaCl ，反应中钠原子或氯原子得失电子的状况是：钠原子失掉一个电子，形成钠离子，氯原子获取一个电子，形成氯离子．（ 4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子．故答为：（ 1）见上图；（ 2） A+C→B，化合反响；（ 3） 2Na+Cl 22NaCl ，钠原子失掉一个电子，形成钠离子，氯原子获取一个电子，形成氯离子．（ 4）分子、原子、离子．点此题主要考察了构造表示图和微粒的模型图，理解图示的意义是解答此题的要点．评：10．（ 2015?贵阳）人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国期间，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．跟着贵（阳）→ 广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大批的钢铁．那钢铁是如何炼成的呢？[ 原料 ] 赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[ 流程 ] 主要反响过程如 图．[ 原理 ] （ 1）反响的化学方程式：① C+O 2CO 2，② CO 2+C2CO，③Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 ．（2）反响①中空气要过度，目的是 使焦炭完整反响生成二氧化碳．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以考证．实验方案是将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中（不用描绘实验现象） ．Ⅲ．铝合金不只用于平时生活， 还用于火箭、 飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属 X ．为确立其成分，在实验室将mg 该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完整溶解，并生成ng 氢气，铝与稀硫酸反响的化学方程式为 2Al+3H 2SO 4=Al 2（ SO 4）3+3H 2↑ ．若要确立该合金中金属 X 的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量．考点：铁的冶炼；金属活动性次序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：金属与金属资料．剖析：（ 1）依据反响的过程来书写化学方程式；（ 2）氧气充分，可燃物充分焚烧；Ⅱ、依据金属的活动性次序来剖析；Ⅲ、铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气，依据合金的构成来剖析．解答：解：（1）①是碳在空气中充分焚烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反响生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反响生成铁和二氧化碳；故填：C+O2CO 2； CO 2+C 2CO ； Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2；（ 2）空气过度，氧气充分，碳发生充分焚烧，故填：使焦炭完整反响生成二氧化碳；Ⅱ、依据活动性强的金属能够把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，能够将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，察看现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；Ⅲ、铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气， 若要确立该合金中金属X 的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填： 2Al+3H 2SO 4=Al 2（ SO 4）3+3H 2↑；合金中铝的质量．评论：此题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答此题的要点．11．（2015?贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混淆溶液中， 直至过度．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混淆溶液中溶质质量（纵轴）的关系以下图． （1）实验中，察看到的现象为 开始没有现象，以后有蓝色积淀生成．（ 2）实验中发生反响的化学方程式有2NaOH+H 2SO 4═ Na 2SO 4+2H 2O ；CuSO 4+2NaOH=Cu（OH ） 2↓ +Na 2SO 4 ．（3）图中 B →C 线段对应溶质质量减小的实质原由是 入 NaOH （ 80 份质量）小于生成沉淀 Cu （OH ） 2（ 98 份质量）所以溶质质量减小．（4）向反响后的溶液中加入适当BaCl 2 溶液，恰巧完整反响后溶液中的溶质有HCl 和NaCl ．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常有的碱 碱的通性．剖析：向必定量硫酸和硫酸铜的混淆溶液中，逐滴加入必定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过度，此过程在氢氧化钠先和硫酸反响，而后和硫酸铜反响，据此剖析．解答：解：（ 1）氢氧化钠和硫酸反响，没有显然的反响现象；氢氧化钠和硫酸铜反响有蓝色积淀生成；（ 2）氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H 24 242OSO ═ NaSO +2H 氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为： CuSO 4+2NaOH=Cu （ OH ）22 4↓ +NaSO（ 3）图中 B →C 线段对应 CuSO 4+2NaOH=Cu （ OH ）2↓ +Na 2SO 4 反响，由方程式可知加入 NaOH （ 80 份质量）小于生成积淀 Cu （OH ）2（ 98 份质量）所以溶质质量减小．（ 4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混淆溶液中，直至过度．反响后的溶 液中含有硫酸和硫酸钠， 加入适当 BaCl 2 溶液，硫酸与 BaCl 2 反响生成硫酸钡和盐酸； 硫酸钠和 BaCl 2 反响生成硫酸钡和氯化钠，所以恰巧完整反响后溶液中的溶质有 HCl和 NaCl故答案为：（ 1）开始没有现象，以后有蓝色积淀生成； （ 2） 2NaOH+H 2SO ═ NaSO +2H 2O ； CuSO +2NaOH=Cu （ OH ） 2↓ +NaSO424424（ 3）入 NaOH （ 80 份质量）小于生成积淀 Cu （OH ）2（ 98 份质量）所以溶质质量减 小（ 4） HCl 和 NaCl评论：解答此题的要点是要理解图象的物理意义和所代表的反响的反响原理和有关物质的定量反响关系，难度适中．12．（ 2015?贵阳）因为二氧化碳与氢氧化钠反响无明展现象，对此同学们睁开了研究，请你参加．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠可否发生反响？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性以下．溶剂 乙醇溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了以下图装置进行探究．【实验研究】（1）溶液配制．甲溶液：将必定质量的氢氧化钠固体加入到必定体积的乙醇中，用玻璃棒不停搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取必定体积的乙醇要用到的仪器是量筒和胶头滴管，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解．乙溶液：将必定质量的氢氧化钠固体加入到必定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不停搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体．（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验． A 中发生反响的化学方程式为2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，B 装置的作用是除掉氯化氢，C 中察看到的现象是溶液变污浊．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响，反响的化学方程式为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O．【反省沟通】（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响，还应增补的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，察看现象．（5）若将图 C 中甲溶液换成乙溶液进行实验， C 中可能无明展现象发生，原由可能是碳酸钠易溶于水．考点：研究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学研究．剖析：（1）依据量取必定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用剖析；依据饱和溶液的定义进行剖析；（2）依据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反响，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行剖析；（3）依据二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水进行剖析；（4）依据小明的实验不过说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应当考证二氧化碳和乙醇的反响进行剖析；（5）依据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行剖析．解答：解：（1）量取必定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不停搅拌加快溶解；不可以再溶解某种溶质的溶液叫这类溶质的饱和溶液，还可以持续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（ 2）碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，碳酸氢钠会与氯化氢反响，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以 C 中察看到的现象是溶液变污浊；（ 3）二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（4）小明的实验不过说明二氧化碳会与氢氧化钠反响，还应当考证二氧化碳和乙醇的反响，所以增补的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，察看现象；（ 5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以 C 中可能无明展现象发生，原由可能是碳酸钠易溶于水．故答案为：（ 1）量筒和胶头滴管，加快溶解；不可以再溶解某种溶质的溶液叫这类溶质的饱和溶液，还可以持续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2） 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，除掉氯化氢，溶液变污浊；（3） +CO 2=Na 2CO3+H 2O；（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，察看现象；（5）碳酸钠易溶于水．评论：在解此类题时，第一剖析题中考察的问题，而后联合学过的知识和题中所给的提示进行解答．13．（ 2015?贵阳）氢气被认为是理想的洁净、高能燃料．若氢气在氧气中焚烧生成水的质量为 270g，则需要氢气的质量是多少？考点：依据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．剖析：氢气在氧气中焚烧生成水；依据题意，由生成水的质量，由反响的化学方程式计算出需要氢气的质量即可．解答：解：设需要氢气的质量为x2H +O22H O22436x270gx=30g ．答：需要氢气的质量是30g．评论：此题难度不大，掌握依据化学方程式的计算即可正确解答此题，解题时要注意解题的规范性．。
2015年贵阳中考化学题
贵阳市2015年初中毕业生学业考试物理试题卷一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1.（贵阳）随着大数据产业的发展，贵阳市逐步进入了全城免费W iF i（无线局域网）时代，市民可在城区内用智能手机与互联网免费连接．手机接收的网络信息是通过（）A．电磁波传递B．铜质导线传递C．声波传递D．高压线传递2.（贵阳）熬制糖水的时间越长，糖水的味道越甜．这是由于熬制过程中，糖水内的水经过下列哪种物态变化所致（）A．凝固B．升华C．汽化D．熔化3.（贵阳）在中考期间，为减小噪声对考生的影响采取了下列措施，其中属于从声源处减弱噪声的是（）A．将教室的窗户玻璃更换为隔音玻璃B．停止校园周边工地的施工C．在教室内安装噪声监测仪D．在校园绿化带多植树4.（贵阳）我们知道磁体间的相互作用是通过磁场这一看不见、摸不着的物质发生．下列物体间相互作用的发生与此类似的是（）A．运动场对正在跑步的运动员有摩擦力的作用B．形变的跳板对跳水运动员有弹力的作用C．向两张竖直放置的白纸中间吹气，两张纸会相互靠拢D．带电的橡胶棒对靠近它的不带电泡沫小球有吸引力5.（贵阳）定值电阻R与灯泡L的电流随电压变化关系的图象如图所示，现将它们串联接在电压恒为6V的电源两端，则下列判断正确的是（）A．电路中的电流为0.24AB．定值电阻的阻值是灯泡阻值的3倍C．定值电阻与灯泡消耗的实际功率之比为2︰1D．通电2min，灯泡消耗的电能是180J6.（贵阳）如图所示，材质均匀的弧形轨道固定在竖直平面，将小球置于轨道的顶端A点，小球具有的机械能为100J．让小球从A点由静止开始滚动，到右侧所能达到的最高位置B点时，具有的机械能为80J，随即小球向左侧滚动，当滚动到左侧所能达到的最高位置时，它具有的机械能可能是（不计空气阻力）（）A．80J B．70J C．60J D．50J二、填空题（本题共5小题，每空2分，共14分）7.（贵阳）2013年6月20日，航天员王亚平在“天宫一号”内为我们演示了一个个神奇的太空实验．如图所示，是她在展示向一个水球内注入红色染剂时的情景，我们可观察到透明的水球迅速变成了红色．这说明分子在做________．8.（贵阳）滑板是一种深受青少年喜爱的极限运动，如图所示，一位运动员脚踩滑板高高跃起，在此过程中以滑板为参照物，运动员是________的．9.（贵阳）为了合理利用能源，人们设计了一种燃气型环保小汽车．它的发动机工作时可将燃气燃烧释放的________能转化为汽车行驶的机械能．它的整个车身大多由轻质材料构成，从而减小了质量使其较为轻巧，这是因为制作车身的材料具有较小的________．10.（贵阳）将三个体积相同而材料不同的小球A、B、C放入装水的容器中，静止时的情形如图所示，则________球受到的浮力最小；若此时水深0.2m，则水对容器底的压强为________P a．（ρ水＝1.0×103kg／m3）11.（贵阳）将定值电阻R1与R2串联接在电压恒为U的电源两端，R1消耗的电功率为4W，两电阻消耗的总功率为P；若将R1与R2并联接在该电源两端，R1消耗的电功率为36W，两电阻消耗的总功率为P′，则P︰P′＝________．三、简答题12.（贵阳）贵阳市正在着力推进生态文明城市建设，如：对饮用水源的治理与保护、提高空气质量开展的治污工程……充分体现了我们与大自然的和谐统一．请你以身边的小事为例，从物理的角度提出两条建设生态文明城市的举措．13.（贵阳）在一罐口打开的空铁皮罐内放少量水，对铁皮罐加热至水沸腾，然后用盖子密封，并用冷水浇铁皮罐，我们会发现铁皮罐发生了塌陷，如图所示．请你运用所学的物理知识分析铁皮罐塌陷的原因．14.（贵阳）如图所示，弹簧测力计下端用细线悬挂重为3N的金属框，其正下方有一磁场区域（图中“×”表示垂直于纸面向里的磁感线）．现使金属框从某一高度竖直匀速下降，发现当金属框刚进入磁场到完全进入磁场的过程中（金属框始终匀速），弹簧测力计的示数小于3N．若将磁感线的方向改为垂直于纸面向外，请判断：重复上述操作，在金属框匀速进入磁场的过程中，弹簧测力计的示数是大于3N还是小于3N？并说明你的理由．15.（贵阳）请在图中用笔画线代替导线连接实物电路．（要求：两灯串联，电压表只测量L1两端的电压，不考虑量程选择，导线不能交叉）16.（贵阳）如图所示，是小磁针的一端靠近条形磁体S极静止时的情景，请在图中的括号内标出小磁针的N、S极，并用箭头标出条形磁体外部磁感线的方向．17.（贵阳）如图甲所示，在一个圆柱形容器中放入小物块A．若使圆柱形容器绕中心轴以一定的速度旋转时，物块A会附着在容器壁与容器一起匀速转动，并与容器壁保持相对静止，如图乙所示．请在平视图上画出此时物块A的受力示意图．（不计空气阻力，图中已标出重心）18.（贵阳）如图所示，将轻质弹簧的一端固定在水平桌面上，在弹簧正上方O点释放一个重为G的金属小球，下落到A点时与弹簧接触并压缩弹簧至B点，随即被弹簧竖直弹出（整个过程弹簧在弹性范围内）．请在坐标中画出小球从O点下落直至B点的过程中，其所受合力的大小随运动距离变化的大致关系图象．（不计空气阻力）19.（贵阳）在“测量小灯泡的电功率”的实验中，已知小灯泡的额定电压为2.5V，电源电压恒定不变．（1）在连接器材时，为保证实验电路的安全，小明应该________开关．（2）小明所连接的实物电路如图甲所示，图中小灯泡与滑动变阻器的连接方式是________联．（3）小明移动滑动变阻器的滑片使电压表的示数为 2.5V，此时小灯泡正常发光，电流表的示数如图乙所示，电流是________A，则小灯泡的额定功率是________W．（4）若为了测量小灯泡发光较暗时的实际功率，小明应将滑动变阻器的滑片向阻值________（填“增大”或“减小”）的方向移动，并测量相关物理量进行计算．20.（贵阳）在探究凸透镜成像规律的实验中，小静将发光二极管按“F”字样镶嵌在不透明的纸板上代替蜡烛作光源，如图甲所示．（1）为测量凸透镜的焦距，小静用一束平行光正对凸透镜照射确定了焦点的位置，从而测量出该凸透镜的焦距为10c m．请你完成测量焦距的光路图．（2）在实验时，她将光源、凸透镜、光屏依次放置在光具座上，如图乙所示．为了使像呈现在光屏的中央，请你帮她写出一条检验三者的中心是否在同一高度的方法：________．（3）固定凸透镜的位置后，她将光源移动到距离凸透镜30cm的位置，并移动光屏，看到光屏上出现一个清晰倒立的像，则可判断光屏上成的是________（填“虚”或“实”）像．（4）随后她将光源移动到距离凸透镜10c m的位置，发现无论如何移动光屏都不能得到像．小静由此得出：“当物体位于凸透镜的焦点时，凸透镜不能成像”的结论．你认为通过这一过程得到的结论是否可信？________，理由是：________．21.（贵阳）老师利用如图甲所示的装置演示动能与重力势能的相互转化后，小光想：小球在摆动过程中的机械能的大小是否与细线的长度有关呢？为了探究此问题，他设计了以下实验装置：将无弹性的细线上端固定在铁架台上，下端拴住小球，使小球摆动到最低点时恰好撞击静止在水平桌面上的木块，如图乙所示．（不计细线固定端的摩擦与空气阻力）（1）小光将长为l的细线拉至水平状态静止时，小球具有的机械能是以________能的形式存在．（2）释放小球后，木块被小球撞击并在水平桌面上滑动了一段距离s，在此过程中木块克服________力做功．（3）小光多次改变拴小球的细线长度，并调整细线固定端的位置，每次均将小球拉至细线处于水平状态时自由释放，使它摆动到相同的最低点撞击同一木块，测出木块被撞击后运动的距离，通过比较运动距离的长短来判断小球具有的机械能大小．请你分析小光的实验方案是否可行？________，理由是：________．（4）小光想：细线没有弹性，如果换成长度为l′（l′＜l）的橡皮筋拴住小球，并保持小球在第（1）问的水平高度静止（如图丙所示），自由释放小球后，若仍能摆动到原来的最低点撞击同一木块，那么借助橡皮筋的弹性应该能使木块运动的距离大于s．请你从能量转化的角度分析这一设想是否正确？________．22.（贵阳）如图所示电路，电源电压保持不变，定值电阻R1＝15Ω，灯泡的额定功率为 1.5W．（不考虑灯丝电阻随温度改变）（1）只闭合开关S1，将滑动变阻器的滑片移至最左端时，电流表的示数为0.6A，求电源电压；（2）只闭合开关S2，当移动滑动变阻器的滑片使灯泡正常发光时，电流表的示数为0.5A，求滑动变阻器此时接入电路的阻值；（3）只闭合开关S2，当移动滑片使滑动变阻器接入电路的阻值为20Ω时，变阻器消耗实际功率为0.8W，求此时电路消耗的总功率．23.（贵阳）杠杆在我国古代早就有了许多巧妙的应用，如捣米的舂、汲水的桔槔等，现今人们利用杠杆原理制造了更多的机械来帮助我们工作．如图所示，移动式“塔吊”是现今建筑工地上普遍使用的起重设备，它的机架底安装有类似火车轮形状的轮子，可在水平地面的轨道上短距离移动（图中A，B两点为轮子与轨道的接触点），从而增大“塔吊”的工作范围．而装配在竖立高塔架上的水平起重架可看成绕固定轴转动的杠杆，轴的两边为起重臂和装有配重的平衡臂（O点为固定轴所在的位置）．请作答下列问题：（1）若吊钩将重物吊升20m的高度，用了50s的时间，求重物上升的平均速度；（2）若要将质量为103k g的重物匀速吊升，求吊钩对重物的拉力（不计拴货物的钢绳重）；（3）起重臂匀速吊升重物时，如要使起重架平衡，重物G、起重架自身的重力G0与各自力臂的乘积之和（即G l＋G0l0），须和配重G b与其力臂的乘积（即G b l b）相等．若起重架自身的重力G0＝1.2×104N，l0＝3m，l b＝6m，l＝12m，当吊钩悬挂G＝2×104N 的重物时，起重架平衡，请计算配重的重力G b是多大；（4）我们发现“塔吊”安装好后，配重是保持不变的，吊升的重物增加时，整个机架不会向重物一侧倾倒；而没有吊升重物时，整个机架也不会向有配重的一侧倾倒．若用G总表示“塔吊”的机架总重（包含起重架的重G0），重心P的位置如图所示，请你利用杠杆平衡条件分析“塔吊”没有吊升重物时，整个机架不向配重一侧倾倒的原因．。
2015年中考真题精品解析化学(贵州贵阳卷).docx
贵州省贵阳市 2015 年中考化学试卷一、化学选择题：本大题共 6 小题，每小题 2 分，共12 分1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于 6 月26 日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃烧鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树2．下列属于化学变化的是（）A ．酒精挥发B ．纸张燃烧C．冰雪融化 D ．玻璃破碎3．实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A ．试管中加入的药品是MnO 2和 H2 O2B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热.4．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A ．每 1 个 C 原子和 1 个 O2分子反应，生成 2 个 CO 2分子B． 32g S 与 32g O 2完全反应，生成64g SO 2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律光点燃点燃浓硫酸H Cu170℃O2hυ催化剂+→ ——→———→————→————→——→——→————→————→————→————→D．根据：蜡烛 +氧气二氧化碳 +水，则蜡烛中一定含有C、 H、 O 三种元素浓硫酸5 ．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H 2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84 消毒液有效成分HCl NaClO [来源学科网]A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“ 84消毒液”中 NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣ 1 价D．“洁厕灵”与“ 84消毒液”混合后发生置换反应6．下表是不同温度时 NaCl 、 KNO 3的溶解度．则下列说法正确的是（）温度 /℃020406080溶解度 /g[来源学科网][来 NaCl [来源学§科§网]35.736.036.637.3[来源:]38.4源 :Z,xx,]KNO 313.331.663.9110169A ．将 60℃时 KNO 3的饱和溶液降温至 20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将 80℃时 NaCl 、 KNO 3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO 3＞ NaClC． 40℃时，将5g Na Cl 、 5g KNO 3分别加入10g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl 、KNO 3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～ 20℃二、非选择题：本大题共7 小题，共 48 分7．作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了．（ 1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出其中两种物质的化学式、。
2015年贵州省贵阳市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年贵州省贵阳市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本大题共6小题，每小题2分，满分12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃烧鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树2．下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．纸张燃烧C．冰雪融化D．玻璃破碎3．实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热4．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素5．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应6．下表是不同温度时NaCl、KNO的溶解度．则下列说法正确的是（）A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃二、非选择题（本大题共7小题，共48分）7．作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了．（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出其中两种物质的化学式、．（2）农作物的增产依赖化学．如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是．氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于性质（填“物理”或“化学”）（3）各种新药合成依靠化学，2015年1月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市．西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2，该物质由种元素组成，一个西达苯胺分子中有个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是．8．通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的．9．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙．（1）若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D 中的微观示意图．（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是（按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是．（3）钠与氯气反应的化学方程式为，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是．（4）由上总结：构成物质的粒子有．10．人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①，②，③．（2）反应①中空气要过量，目的是．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是．11．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为．（2）实验中发生反应的化学方程式有．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．12．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．【实验探究】（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为，B装置的作用是，C中观察到的现象是．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为．【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是．13．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？参考答案与解析一、选择题（本大题共6小题，每小题2分，满分12分。