黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题 化学 Word版含答案
大庆铁人中学高一下学期月考化学试卷命题人石岩审题人董守利2019年4月考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维B．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH小于7的雨水C．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物3. Se 是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A ．的质量数相同B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Br－、H+、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、OH－D．Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是()A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气6．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=====△BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO7．下列说法中，有几个是正确的( )①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低④．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q⑤．非金属元素的最外层电子数都≥4 ，金属元素的最外层电子数都<4⑥．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A．1个B．2个C．4个D．5个8．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A．能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为mC．(m + n)可写在该元素符号的左上角D．核内中子的总质量不一定小于质子的总质量9．相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ）A ．铜和浓硝酸反应B ．工业合成氨的反应C ．工业制粗硅的反应D ．铜和浓硫酸反应 11．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B ．Bi 原子的相对原子质量是209.0C ．Bi 元素位于周期表中第5周期D ．Bi 原子的最外层有5个电子12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se ）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①③④B ．①③⑥C ．③④⑤D ．②④⑥13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱C ．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高D ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 14．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )15a b c d列叙述正确的是( ) A ．原子半径：A>B>C>D B ．离子半径：C>D>B>A C ．原子序数：d>c>b>a D ．最外层电子数： D>C> B > A 17．有一无色混合气体可能是由HCl 、NO 、NO 2、CO 2、NH 3、H 2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H 2SO 4时的洗气瓶时，气体体积减小。
继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ）A ．原气体中一定含有NH 3、CO 2、NOB ．原气体中一定不含有HCl 、H 2、NO 2C ．原气体中可能含有HCl 、H 2D ．原气体中CO 2和NO 物质的量比为3:218．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是盐，也可能是酸19．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是() A．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁B．用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨20．14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0mol/L第Ⅱ卷（46分）21.（8分）（1）现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。
按要求完成以下各题：① 11H、21H、31H它们互称为________。
②互为同素异形体的微粒是________。
③ 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。
④上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
（2）原子序数为77的元素在元素周期表中的位置。
22.（8分）在一定条件下，某些化学反应可以用下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问题：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式；（2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为；（3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式；（4）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式。
23．(12分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2) B、C、D、E的离子中，半径由小到大的顺序是__________________(填离子符号)。
(3) 元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_______________________________________________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________________________________。
(5) 向NaOH溶液中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E的离子，其中两种离子(ClO－和ClO3－)的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t2时反应的总的离子方程式____________________________________________。
24．(18分) POC13是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2(查资料可知PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3) 装置B中发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2（1）已知装置A制备Cl2，装置C制备SO2，装置B制备POCl3，装置C制备SO2发生反应的化学方程式为______________________。
以上仪器接口连接的顺序为 a ___________ d。
（2）装置F中试剂的名称为_________，装置D的作用是__________，仪器乙的名称为___________。
（3）此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。
（4）测定POC13含量。
准确称取12.0 g POCl3产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。
检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl3的百分含量为_______________。
黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学试卷含答案
大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题试题说明：本试题满分100分，答题时间90分钟。
命题人：审题人：可能相对原子质量：H：1O：16Na：23Al：27Ca：40Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl33、下列说法正确的是()A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4SiC.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.Si和SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是()①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37、明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()A.NaB.AuC.AlD.Fe8、下列关于Fe的性质错误的是()A.有银白色光泽B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是()A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12、下列说法正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存13、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2N AB.标准状况下,22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC.标准状况下,22.4L HCl气体中含有N A个气体分子D.1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高一12月月考化学
黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高一12月月考化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1. 下列仪器不能用于加热的是（）A. 容量瓶B. 试管C. 蒸发皿D. 烧瓶【答案】A【解析】A．容量瓶是用来精确配制溶液的仪器，不能用于加热，故A正确；B．试管能直接加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．烧瓶垫上石棉网可以加热，故D错误；故选A。
点睛：明确常见仪器的使用方法为解答关键。
能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管等。
2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．3. 下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl溶液、CO2B. 液态HCl、NH3C. 铜、蔗糖D. 汽油、硫酸溶液【答案】B【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳本身在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；B．液态HCl的水溶液能导电，属于电解质；NH3属于共价化合物，液态不导电，溶于水导电，是由于与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，NH3属于非电解质，故B正确；C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C错误；D．汽油为成分复杂的混合物，主要成分为C8H18，既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
黑龙江大庆铁人中学第二学期高一第一次检测化学试题
2012-2013学年度黑龙江大庆铁人中学第二学期高一第一次检测化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cl：35．5 Cu: 64 Mg:24 Al:27 Fe:56 Ag:108 Mn:55第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的排放量B．氨是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料2．关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 4．相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．有关元素及其化合物知识的说法正确的是（）A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气6．下列叙述正确的是（）。
【全国百强校】黑龙江大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学答案-教学文档
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Aห้องสมุดไป่ตู้
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A
B
第Ⅰ卷(共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分。）
第II卷（共40分）
二、填空题
21．（3分）电解质_2、3、7、8、10________；
(2)非电解质___4、5________；
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。3
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。5
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（解析版）黑龙江省大庆铁人中学2018-2018学年高一下学期第一次阶段检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列做法对改善大气质量无益．．的是（）A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器【解析】考查化学与生活、生产及环保等。
在农田中焚烧秸秆容易造成环境污染，选项B不正确。
答案选B。
【答案】B2．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氯水溶液中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。
氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。
二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。
氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。
答案选C。
【答案】C3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是（）A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2）可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料【解析】考查常见物质等用途。
制造玻璃的主要原料是二氧化硅，B不正确。
所以答案是B。
【答案】B4.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能制取硅酸。
答案是B。
【答案】B5．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，降低HCl的溶解度。
同时浓硫酸具有吸水性，可以增大盐酸的浓度，加快HCl的挥发。
所以答案选A。
【答案】A6．氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl 的质量分数的判断正确的是（）A．25% B．略大于25% C．75% D．略小于75%【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
铁人中学2019级高一月考化学答案
铁人中学高一年级下学期开学验收化学科答案答题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：Na-23；S-32；O-16；Br-80； Fe-56；Ba-137；第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1——10题每小题2分，11——20题每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B C A B C D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CBDDBCCABB第II 卷（填空题，共50分）二、填空题（本题包括4小题，共50分）21．（18分）答案：(1)2SO 2＋O 22SO 3（2分 ）(2) ①过氧化钠（1分） 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（ 2分 ） (3) ②Na 2CO 3（1分） 83.2% （ 2分 ） (3)①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O （ 2分 ）②挤压胶头滴管，打开止水夹（1分） 1/22.4（ 2分 ） ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （ 2分 ）Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O （ 2分 ） NO （1分） 22.（8分）答案：（1）Cl 2 （1分 ） NaOH （ 1分 ） （2）Fe 3O 4 + 8H + == Fe 2+ + 2Fe 3++4H 2O （ 2分 ） （3）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （ 2分 ） （4）2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3（ 2分 ）23.（14分）答案：(1)①检查装置气密性；（ 2分 ）②酸性KMnO 4溶液或溴水溶液；（ 2分 ）③A 中酸性KMnO 4溶液或溴水溶液颜色变浅，Na 2SiO 3溶液出现白色沉淀（ 2分 只答白色沉淀不给分）(2)②2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O （ 2分 ） ③Cl 2+SO 2+2H 2O+Ba 2+=BaSO 4↓+4H ++2Cl -（ 2分 ）24.（10分）答案：(1)C(1分)2∶1(1分)(2)g→f→e→d→c→b(2分)(3)可以排除装置内空气的干扰，可以随时控制反应的发生和停止(2分)(4)出现红褐色液体(2分)(5)2ClNO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑(2分)。
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷附答案
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一下学期期中考试试卷试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．下列属于吸热反应的是( )A ．金属铝与盐酸的反应B ．生石灰与水的反应C ．硝酸铵晶体溶于水D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 3．有关氨的说法不正确的是( )A ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶B ．NH 3是4核10电子分子，具有还原性C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 4．下列关于硫酸和硝酸说法正确的是( )A ．浓硝酸和浓硫酸都能与金属铜反应，硝酸和硫酸在反应中均只体现其强氧化性。
B ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D ．由于硝酸不稳定，受热易分解，因此要用棕色瓶盛装浓硝酸5．Pu-239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。
有些核性能比U-235好，是核武器重要的核装料。
一定条件下，天然U-238可转化为Pu -239。
关于Pu-239的说法不正确的是( )A ．u P 23994原子核外有94个电子B ．u P 23994与u P 23894互为同位素，是两种不同的核素C ．U 23892转化为u P 23994的变化为化学变化 D ．uP 23994的近似相对原子质量为2396．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是()A．①是氨气的发生装置B．②是氨气的收集装置C．③是氨气的发生装置D．④是氨气的收集检验装置8．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤浓H2SO4 ⑥BaCl2溶液⑦Na2SO3A．①④⑥B．①④⑦C．④⑥⑦D．①④⑤9．用下图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一4月月考化学试卷
）
A． Bi 元素的质量数是 209
B． Bi 原子的相对原子质量是 209.0
C． Bi 元素位于周期表中第 5 周期
D． Bi 原子的最外层有 5 个电子
12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（ At ）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定大于 HC1
7．下列说法中，有几个是正确的 (
)
①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是
44
③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 ④．若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性
R 大于 Q
⑤．非金属元素的最外层电子数都 ≥4 ， 金属元素的最外层电子数都 <4
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。）
1. 下列叙述正确的是（
）
A ．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维
B ．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指
pH 小于 7 的雨水
C ．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中
⑥． HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱
⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A． 1 个
B． 2 个
C．4 个
D．5 个
8．某元素一种同位素原子的质量数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是（
D．
Fe
3＋
、
K
黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共42分）本题共包括21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分。
1.下列有关化学用语表示正确的是( )PA. 硫原子结构示意图：B. 质量数为31的磷原子：3115C. CaCl2的电子式：D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 【答案】B【解析】【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素31P，B正确；15C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 着色剂B. 调味剂C. 抗氧化剂D. 增稠剂【答案】C【解析】【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B 、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B 不符合题意；C 、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C 符合题意；D 、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D 不符合题意； 答案选C 。
3.对于2A 2(g)＋3B 2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A. v(B 2)=0.6mol·L -1·s -1B. v(A 2)=0.5mol·L -1·s -1C. v(C)=0.45mol·L -1·s -1D. v(B 2)=2.4mol·L -1·min -1【答案】C 【解析】 【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A 2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比， A 、22v(A )2=v(B )3，代入数值，v(A 2)=0.4mol·L -1·s -1； B 、v(A 2)=0.5mol·L -1·s -1； C 、2v(A )2=v(C)1，v(A 2)=0.9mol·L -1·s -1； D 、v(B 2)=2.4 mol/(L·min)，合v(B 2)=0.04mol·L -1·s -1，根据选项A 的分析，v(A 2)=0.027mol·L -1·s -1；综上所述，反应速率最快的是选项C ； 答案选C 。
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题 含解析
铁人中学2018级高一学年下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题1.下列叙述错误的是( )A. 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解B. 在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-C. 配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A. 电解熔融Al2O3制备金属铝，为了降低氧化铝熔点，加入冰晶石作为溶剂，故不选A；B. 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，故选B；C. 配置FeSO4溶液时,由于亚铁离子具有比较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，故不选C；D. 碳酸氢钠碱性比较弱，还可以和胃酸发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多，故不选D；答案：B。
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ①和④D. ③和④【答案】C【解析】【详解】①过滤操作中玻璃棒的作用是引流；②蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌；③溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌；④向容量瓶转移液体时玻璃棒的作用是引流，所以玻璃棒作用相同的是①和④、②和③；3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－【答案】B【解析】【详解】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成强碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。