湖南省长郡中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 O 16 Fe 56第I 卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。
北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。
下列有关电能的说法正确的是A.电能属于一次能源B.纯电动车使用的化学电源属于一次电池 C ．纯电动车的污染更小 D ．火电相对化学电源能量利用率更高 2．下列关于化学用语的表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：C 148 B ．铁红的化学式：FeOC. HClO 的结构式为:H-O-ClD.NH 4Cl 的电子式为3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B.1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N A C.1mo1Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4所含分子数为0.1N A 4．下列各组离子溶液中可以大量共存的是A. Na +、Ba 2+、Cl -、SO42- B. Na +、Ba 2+、AlO 2-、OH -C.H +、Fe 2+、Cl -、NO 3- D. Na +、H +、NO 3-、HCO 3- 5．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱6. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A.可能互为同位素 B ．可能是两种分子C ．可能是两种离子D ．可能是一种分子和一种离子7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A.C、D、E的原子半径：C>D>EB.单质B不存在同素异形体C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z＞W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强碱9．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A.②③④⑥B.②④⑥C.①③⑤D.①⑤10．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 , Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性：T13+＞Ag+＞Fe3+C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期ⅢA 族11．下列化学反应的能量变化符合下图所示的是A．氢气的燃烧 B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应C．生石灰和水的反应 D.将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌12．关于右图装置，下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色13．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体14．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是A. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OB.3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑C.3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2OD.3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O15．下列说法正确的是A.在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒人浓硫酸中，边加边搅拌C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D. CuSO4+H2S(弱酸)=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸16．在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是A．①=②=③ B.①＞②＞③ C.①=②＞③ D．①=②＜③第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（52分）17. (8分)下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：(1)8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；(2)元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；(3)元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；(4)写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。
18. (12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；a.HF<HCl<HBr<HIb.HCl<HBr<HI<HF（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。
（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式_________________________。
19. (10分)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：(1)海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化为_______能。
(2)水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。
(4)有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。
该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。
20. (11分）某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成。
已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况）,B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。
请回答下列问题：(1)加人浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：______，其作用是_______。
(2)关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
(3)读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。
(4)数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。
②实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。
A.Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NOB．过程中还发生了反应4NO+3O2＋2H2O =4HNO3C．过程中还发生了反应4NO2+O2＋2H2O =4HNO3D．硝酸具有挥发性，对实验有影响21. (8分）1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：(1)反应消耗硝酸的物质的量为_______mol.(2)生成的气体水洗后的体积为______mL（标准状况下）。
(3)生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3。
二、非选择题（52 分）17. （每空2 分，共8分）(1) Ar(2) Al(OH)3 +OH-=AlO2-+ 2H20 (3)Cl2+ H20 =HCl+HCIO （用也对）(4)18. （每空2 分，共12分）(1)(2)第三周期、VA 族H2SO4> H3PO4>H3AsO4(3)b(4) <(5) 2Ga + 6H2O(沸)=ZGa(OH)3+3H2↑（或在条件上写“煮沸”)19.（每空1分，方程式2 分，共10 分）(1)太阳；化学；电；(2)共价；吸热；(3)负；流出；(4)Zn ；O2 +4H++4e-=2H2O。
20.(共14分)(1)关闭K3,打开K1、K2，通入N2( 2 分）排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO ( 2分）(2)液封，防正硝酸挥发（2分）(3)向下移动量气管D ，调整液面使C 、D 中液面相平（2分）(4) 008mol/L ( 2 分）121.68 (2分）；A (2分）21. （共8分）(1)0.11 ( 2分）；(2)448(3分)；(3)336(3分)。
( 2 ) 448 ( 3 分）( 3 ) 336 ( 3 分）。
湖南省五市十校教研教改共同体2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题,每小题3分,共60分，每小题只有一个正确答案)1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( ）A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2。
5 微米的可入肺颗粒物,雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95％到100％，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中,常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．1。
8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下,7。
8gNa2O2中含有的阴离子个数为0。
1N AC．标准状况下，11。
2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0。
4N A3．下列各组粒子中属于同位素的是（)A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛"形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( ）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（)A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D(n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是( ）A．原子半径:C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性:A＞B＞C＞D9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0。
湖南省长沙市长郡中学2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷一、选择题1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物B．盐类物质一定含有金属离子C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物D．凡能电离出H+的化合物均属酸3．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．②④ B．②③④C．①②④D．②④⑤5．现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两种营养液的成分（）A．n（K+）相同B．n（Cl﹣）相同 C．完全相同 D．完全不同7．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣8．下述实验操作中，正确的是（）A．配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量8.75g NaCl固体C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出9．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O11．氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3CaO+CO2↑12．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1N AC．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2N AD．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2N A13．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO214．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）A．HNO3B．Br2C．ClO﹣ D．MnO4﹣15．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：516．把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L ﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL二、非选择题17．（2015秋•长沙校级期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）⑤中操作是；⑦中操作是；（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是、（填名称）；（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全（写具体的实验操作）（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是．18．（2015秋•长沙校级期中）实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体g（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是（填字母）A、加水时超过刻度线B、忘记将洗涤液加入容量瓶C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D、定容的过程中俯视读数（4）在称量样品后，进行了下列操作：①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）19．（2015秋•长沙校级期中）Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的操作是往逐滴加入①沸水②NaOH溶液③饱和FeCl3溶液相应的化学方程式是．（2）下列是胶体不具有的性质是（填字母）．a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象c、不能透过滤纸d、江河入海口形成三角洲（3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式：Fe3++ ClO﹣+ OH﹣= FeO42﹣+Cl﹣+ H2O．20．（2015秋•长沙校级期中）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是．①CO ②Cl2③硝酸④H2O（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaIa、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．b、方程式②中，氧化产物是．c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是g．21．（2015秋•长沙校级期中）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．（1）甲是，乙是，丙是，丁是．（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．a、写出产生气体的离子方程式；b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是．22．（2015秋•长沙校级期中）在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液（1）求所得盐酸的物质的量浓度；（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物B．盐类物质一定含有金属离子C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物D．凡能电离出H+的化合物均属酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．能与碱反应的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2都是酸性氧化物；B．铵盐不含金属离子；C．根据氧化物的定义分析，氧化物含有两种元素，一种元素是氧元素；D．电离产生阳离子都是氢离子的是酸．【解答】解：A．CO2、SO2都能和碱反应生成盐和水，CO2、SO2都是酸性氧化物，如：二氧化硫和KOH反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故A正确；B．铵盐属于盐，但不含金属离子，故B错误；C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物含有两种元素，H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中虽均含有氧元素，但都含有两种以上元素，所以都不是氧化物，故C错误；D．能电离出H+的化合物不一定属酸，如：硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱盐概念分析判断，熟悉相关概念是解题关键，注意酸、碱、盐概念的理解，题目难度不大．．3．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．B、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的．C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电．D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误．C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．②④ B．②③④C．①②④D．②④⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①氧化剂化合价降低得电子；②氧化剂得电子具有氧化性；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低；④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；⑤还原性与失电子能力有关．【解答】解：①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误；④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意常见物质的性质，侧重氧化还原反应基本概念的考查．5．现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①汽油不溶于水，与氯化钠溶液分层；②二者互溶，但沸点不同；③中草药中的有效成分可溶于酒精．【解答】解：①汽油不溶于水，与氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；②二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③中草药中的有效成分可溶于酒精，为萃取法，故选C．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离提纯方法为解答的关键，侧重萃取、分液、蒸馏应用的考查，题目难度不大．6．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两种营养液的成分（）A．n（K+）相同B．n（Cl﹣）相同 C．完全相同 D．完全不同【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．【解答】解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2﹣）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl﹣）=0.3 mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2﹣）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl﹣）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO4 2﹣）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl﹣）=0.3 mol，所以成分相同，故选C．【点评】本题考查了营养液成分的判断，实际上是考查物质的量的计算，难度不大．7．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B．氢氧根离子与氢离子发生反应；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸根离子与氢离子发生反应．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间部分反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．8．下述实验操作中，正确的是（）A．配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量8.75g NaCl固体C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀释药品；B．托盘天平的感量是0.1g；C．蒸馏时，温度计测量馏分温度；D．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．【解答】解：A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀释药品，容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平不能称量出8.75g氯化钠固体，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止引进杂质，下层液体从下口倒出，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、固体称量、物质分离提纯等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．9．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、利用n=，m=n×M来计算质量；C、质量的单位为g；D、利用n=，N=n×N A来计算分子数．【解答】解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；B、偏二甲肼的物质的量为=1mol，其质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为1mol×60g/mol=60g，故C错误；D、偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．离子个数配比不符合物质结构．【解答】解：A．铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；B．碳酸钙跟醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．11．氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3CaO+CO2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，也不属于化合反应和分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．12．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1N AC．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2N AD．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；B、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子失去1mol电子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和臭氧分子均由氧原子构成．【解答】解：A、氯化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中氯化钠的浓度小于1mol/L，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol 电子即0.1N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2N A个，故C错误；D、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．13．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】两种气体的分子数一定相等，根据n=可知，两种气体的物质的量应相等，结合n==进行计算和判断．【解答】解：A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A 正确；B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B 错误；C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等．14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）A．HNO3B．Br2C．ClO﹣ D．MnO4﹣【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，根据元素化合价的变化数值可解答该题．【解答】解：假设氧化剂都为1mol，则HNO3→NO，化合价变化3，得到3mol电子；Br2→2Br﹣，化合价变化2×1=2，得到2mol电子；ClO﹣→Cl﹣，化合价变化2，得到2mol电子，MnO4﹣→Mn2+，化合价变化5，得到5mol电子，则分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是MnO4﹣，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．15．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，再根据氯原子守恒计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．16．把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L ﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．【解答】解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，。
2015-2016学年湖南省长沙一中高一(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南省长沙一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共48分）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤2．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第17、18列都是非金属元素B．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子最外层有2个电子D．在18列元素中，第3列元素种类最多3．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA 族C．该元素为金属元素，性质与Pb相似D．该同位家原子含有114个电子，184个中子4．下列叙述中正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键B．离子化合物一定含有金属元素C．分子中一定含有共价键D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键5．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应6．下列叙述正确的是（）A．1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等7．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O28．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z79．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH310．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．NH311．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R12．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A． B．C．D．13．下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液15．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己二、填空题（每空2分，共52分）17．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素F在周期表中的位置．（2）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）（3）C和G的氢化物中，沸点较低的是（用化学式回答），原因为．（4）C与E形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．18．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH ﹣H键、1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ．（1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kJ，生成物成键放出的总能量为kJ，该反应属于（填“放热反应”或“吸热反应”）．（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是（填“A”或“B”）．19．用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、．（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是．（3）尾端球形干燥管的作用是．（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为%（用含a、b的代数式填写）．20．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：（1）Y的电子式为．（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为．（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为．（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为．21．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：（1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：．（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为．A．硫B．砷C．硒D．硅（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．2015-2016学年湖南省长沙一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共48分）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤【考点】清洁能源．【分析】根据绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源来解答．【解答】解：石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，故选D．2．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第17、18列都是非金属元素B．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子最外层有2个电子D．在18列元素中，第3列元素种类最多【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族；从左到右改为第1～18列，如第ⅠA族（碱金属）为第1列，零族为第18列，则第2列为碱土金属、第14列为碳族元素、第15列为氮族元素、第17列为卤族元素，结合同族元素的性质及特性来解答．【解答】解：A．第17列为卤族元素、第18列为稀有气体元素，这两列都是非金属元素，故A正确；B．第1列为碱金属元素，原子序数越大，熔沸点呈减小趋势；第17列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，故B正确；C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；D．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，则第3列元素种类最多，故D正确；故选C．3．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA 族C．该元素为金属元素，性质与Pb相似D．该同位家原子含有114个电子，184个中子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，A．由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A正确；B．该元素处于第七周期ⅣA，故B错误；C．该元素处于第七周期ⅣA，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故C正确；D．元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298﹣114=184，故D正确；故选B．4．下列叙述中正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键B．离子化合物一定含有金属元素C．分子中一定含有共价键D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键【考点】化学键．【分析】A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物；C．单原子分子中没有化学键；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．【解答】解：A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如氯化铵中只含有非金属元素，但是含有离子键，故A错误；B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物，所以离子化合物不一定含有金属元素，故B错误；C．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故C 错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键属于离子化合物，同时还含有O﹣H共价键，故D正确．故选D．5．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应【考点】化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应中一定有物质变化、能量变化；B．物理变化中也会伴随能量变化；C．反应条件与反应吸热、放热无关；D．燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．化学反应中一定有物质变化，则一定伴随有能量变化，故A错误；B．化学变化中一定有能量变化，但物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸的稀释，故B错误；C．反应条件与反应吸热、放热无关，所以吸热反应可能反应条件为加热，放热反应的反应也可能需要加热，故C错误；D．燃烧反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应，故D正确；故选D．6．下列叙述正确的是（）A．1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等【考点】核素．【分析】在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；元素符号的左上角为质量数．【解答】解：A．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故A错误；B．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故B正确；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C错误；D．13C和14C的质量数分别为13、14，故D错误；故选B．7．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，还有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．双氧水中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故D正确；故选D．8．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z7【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K 层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素．已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族．判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价．已知X 元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．A、Y的化合价为+5价，符合，故A可能；B、Y的化合价为+6价，不符合，故B不可能；C、Y的化合价为+5价，符合，故C可能；D、Y的化合价为+5价，符合，故D可能．故选：B．9．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3【考点】元素周期律的作用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A错误；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B正确；C、XH4中X的化合价为﹣4价，故C错误；D、XH3中X的化合价为﹣3价，故D错误．故选B．10．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．NH3【考点】原子核外电子排布．【分析】在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足．【解答】解：A．CO2中，C属于第IV A族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A错误；B．PCl3中，P属于第V A族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B错误；C．CCl4中，C属于第IV A族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C错误；D．该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故D正确；故选D．11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA 元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．故选D．12．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A． B．C．D．【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式．【分析】A．氯离子应该写在镁离子的两边；B．K2S为离子化合物，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；C．氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷；D．H2O为共价化合物．【解答】解：A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；B．K2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故B正确；C．氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故D错误．故选B．13．下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【分析】元素的非金属性强弱的可以依据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应最低价阴离子的还原性、与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性来判断；同主族元素气态氢化物都是分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力越大熔沸点越高，但应该注意氢键的存在对物质熔沸点的影响；具有相同核外电子排布的微粒半径大小取决于质子数或者原子序数，原子序数越大，微粒半径越小．【解答】解：A．同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B．HF中存在氢键使得HF的熔沸点显著提高，所以HF的熔沸点比同主族其他氢化物高，其熔沸点顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．四种元素的非金属性顺序：Si＜N＜O＜F，非金属性越强其气态氢化物的还原性就越弱，故C正确；D．四种离子具有相同的核外电子排布，离子半径随着质子数的增加而减小，故D正确；故选B．14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是O 元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，A．Y、Z的常见氧化物分别是氧化铝和二氧化硅，氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠分离氧化铝和二氧化硅，故A错误；B．Q、W、Z的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Z＜W＜Q，故B 错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W＞Q，故C错误；D．Y是铝元素，W是S元素，常温下，铝和浓硫酸能发生钝化现象，所以能用铝容器盛装浓硫酸，故D正确；故选D．15．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故A不选；B．C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；C．燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，故C不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质，则丁为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质，则丁为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；。
湖南省长沙市2015-2016学年高一第二学期期中化学试卷(文化班,含解析)
湖南省长沙市2015-2016学年高一化学下学期期中试题（文化班，含解析）(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项) 1．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同【答案】D2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( ) A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质【答案】B【解析】试题分析：燃料缓慢氧化放热，淀粉类物质、脂肪类物质、蛋白质氧化放热，水不能氧化放热，故B正确。
考点：本题考查放热反应。
3．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族【答案】D考点：元素周期律4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )【答案】A【解析】反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，故选A。
5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高一下期中化学试题Word(无答案)
2017-2018学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H ~1 O ~16 Na ~23 Mg ~24S~32 Zn ~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A. 氢能源、电力属二次能源B. 水力、电力、风力属一次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B. 根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C. 由F、C l、B r非金属性依次减弱，推出H F、HC l、HB r的还原性依次增强D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3 沸点低于PH33．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B. 将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4*5．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A. ①④B. ②④C. ①②③D. ①②③④⑤*6．在离子化合物AB 中，A 离子和B 离子的电子层结构不同。
湖南省长沙市长郡中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
可能用到的原子量：H—1 C—12 O-16 Na-23 Al—27 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Ba—137第I卷选择题(共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共40分）1。
屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式为C15H22O5，结构式如图。
下列说法正确的是A.青蒿素是无机物B。
青蒿索的摩尔质量为282C。
屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水,易溶于乙醚，乙醚在水中溶解度不大D.屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖？说明无需学好化学，也能在医学上取得非凡的成绩2．最近一段时间,中国各地出现严重的雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；④将市民大量移居城市郊区;⑤市民出行戴防毒面具；⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施;⑦汽车行驶使用单双号限行,建议乘坐公共交通工具；⑧雾霾严重达到红色预警时,建议中小学停课放假并减少户外活动A。
③④⑤⑧B。
④⑤ C.③④⑤D。
④⑤⑧3。
向某晶体的溶液中加人Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B。
该晶体中一定含有SCN－C。
Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D.Fe2＋被溴氧化成Fe3＋4. 下列离子方程式中,正确的是A.将SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B.铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.实验室制取氯气:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD。
金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+H2O=2AlO2-+2H2↑5．不用其他试剂鉴别：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质,则正确的鉴别顺序是A。
湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016—2017学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个最佳答案，每题3分,共45分)1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥2．在某学生的化学实验中，有如下记录,其中能达到测量要求的是(）A．用托盘天平称取35。
20g NaClB．用10mL量筒量取8。
5 mL盐酸C．用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液3．下列说法中正确的是(）A．液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系5．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置,出现下列现象，正确的结论是(）A．①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1：2 B．2：1 C．4:1 D．l：l7．下列物质中氧原子数目与6。
8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A．6。
72L CO B．6。
6gCO2C．8gSO3D．9。
8gH2SO48．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣9．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．该氧原子的摩尔质量为g/molB．1 mol 该氧原子质量为幽a N A gC．xg 该氧原子所含的电子数为D．yg 该氧原子的中子数一定为10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl11．标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=12．已知反应：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是（)A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13．下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH）2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）14．已知某KOH样品中含水7。
精品：【全国百强校】湖南省长郡中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5Cu 64 O 16 Fe 56第I 卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共48分）1.2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。
北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。
下列有关电能的说法正确的是 ( )A ．电能属于一次能源B ．纯电动车使用的化学电源属于一次电池C ．纯电动车的污染更小D ．火电相对化学电源能量利用率更高C【答案】考点：考查有关电能的说法正误判断的知识。
2.下列关于化学用语的表述正确的是( )A ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148 B ．铁红的化学式：FeO C ．HClO 的结构式为:H-O-Cl D ．NH 4Cl 的电子式为C【答案】【解析】 试题分析：A ．原子核内有8个中子的碳原子表示为：C 146，错误；B ．铁红是氧化铁的俗称，其化学式：Fe 2O 3，错误；C ．在HClO 分子中O 原子与H 、Cl 分别通过一对共用电子对结合，HClO 的结构式为:H-O-Cl ，正确；D．NH4Cl是离子化合物，其电子式为，错误。
考点：考查关于化学用语的表述正误判断的知识。
3.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1mo1Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1N AB【答案】考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
4.下列各组离子溶液中可以大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、AlO2-、OH-C．H+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-B【答案】【解析】试题分析：A．Ba2+、SO42-会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误；B．Na+、Ba2+、AlO2-、OH-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．H+与HCO3-会发生反应产生水和CO2，不能大量共存，错误。
2015-2016高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O Na C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaCl2D．O25．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是①N2→ NO2②NO2→ NO③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2 D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是A ．加入催化剂能加快反应速率B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。
【全国百强名校】长郡中学高一期中考试试卷-化学(附答案)
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&2待检液加入 (+*% 溶液并加热!有能使石蕊试液变蓝的 气体生成!则原溶液中一定有 (%)? 存在
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