四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题
四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1.下列物质有固定熔点的是（）A. 酚醛树脂B. 福尔马林C. CH4OD. C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A. 酚醛树脂是一种高分子材料，属于混合物，没有固定的熔点，故不选A；B. 福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，为混合物，没有固定的熔点，故不选B；C. CH4O为甲醇，有固定的熔点，故选C；D. C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯，不一定是纯净物，可能没有固定的熔点，故不选D。
答案选C。
【点睛】纯净物是由同种单质或化合物组成的物质。
纯净物的标志是能用一种化学式表示。
既然是一种物质，那它就有固定的物理与化学性质，如有固定的熔点等。
2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B. “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D. 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。
泸州市泸县五中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
泸州市泸县五中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关合金的叙述中不正确的是()A. 合金的熔点一般比各成分金属的低B. 合金的硬度一般比各成分金属的大C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和D. 合金在工业上的用途比纯金属更广泛2.在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为()A. 28B. 60C. 32D. 443.下列现象，不属于胶体性质的是()A. 丁达尔效应B. 电泳C. 能透过半透膜D. 发生聚沉4.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI5.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是()A. Ba(OH)2与NaHSO4B. Ba(OH)2与H2SO4C. 石灰水和二氧化碳D. Ca(HCO3)2与NaOH6.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是()A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. C+2H2SO4(浓)− △ CO2↑+2SO2↑+2H2OC. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O7.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为()A. 0.8molB. 0.6molC. 0.11molD. 无法计算8.镁条在空气中燃烧后的产物是()A. MgO和Mg3N2B. MgO和MgCO3C. MgO、Mg3N2和Mg2CD. MgO、MgCO3和Mg3N29.关于钠的叙述中，正确的是()A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火10.下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()A. Mg2+SO42−NO3−NH4+B. Cu2+SO42−Na+H+C. OH−SO42−HCO3−Cl−D. K+Ba2+CO32−OH−11.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是()A. 最终得到7.8g沉淀B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl)=2：3C. 标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体D. 最终得到的溶液中：c(Na+)=2.0mol/L12.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
四川省泸县第五中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题
2020年秋四川省泸县第五中学高一第二学月考试化学试题第I卷选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1．下列实验方案设计中，可行的是A．为除去混在锌粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用碱石灰干燥CO2气体D．将O2和N2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O22．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤3．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A4．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确．．．的是A．1mol Na2CO3溶于1 L水中B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1.8 g NH +4中含有的电子数为N AB ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的氯原子数为0.4N AD ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A6．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A ．冷水B ．沸水C ．NaOH 浓溶液D ．NaCl 浓溶液 7．下列反应的离子方程式能用“H + + OH -= H 2O ”来表示的是A ．HCl + NaOH = NaCl + H 2OB ．H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓ + 2H 2OC ．CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2OD ．2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O 8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A ．H 2SO 4 溶液与NaOH 溶液； H 2SO 4 溶液与 Ca(OH)2 溶液B ．CH 3COOH 溶液与 KOH 溶液； 盐酸与 NaOH 溶液C ．BaCl 2 溶液与 Na 2SO 4 溶液； Ba(OH)2 溶液与 NaHSO 4 溶液D ．H 2SO 4 溶液(足量)与K 2CO 3 溶液； HNO 3 溶液(足量) 与Na 2CO 3 溶液9．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O -+ 4OH －= 2RO 4n-+3Cl －+5H 2O 。
四川省泸县第五中学高2020届10月月考化学试题(6页)
四川省泸县第五中学高2020届10月月考化学试题化学试题7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及．．化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用利用丁达尔效应区分胶体和溶液C．利用硅胶作瓶装药品干燥剂 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24gMg和27gAl含有相同的质子数B．39g Na2O2中阴阳离子数之比为1:1C．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液中： n(H2PO4-)+n(HPO42-)+n(PO43-)=0.1mol 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加Al能放出H2的溶液中：Na＋、Al3+、AlO2－B．c(H＋)/c(OH－)=1012：、S2O32－、Al3+、NO3－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：SO42－、I－、NH4＋D．pH＝12 的溶液中：K＋、CH3COO－、Br－10.下列反应离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl- + 2 H++ ClO-B．硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2 H+C．小苏打中加入过量的石灰水：2 HCO3- +Ca2+ +2 OH- =CaCO3↓+H2OD．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2 Fe2+ + 2 Br2-+2 Cl2= 2 Fe3++Br2+4Cl-11用下列装置能达到有关实验目的是四川省泸县第五中学高2017级2019年秋期第二学月考试理综试题第1 页，共6页A.用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019-2020学年四川省泸县一中高一下学期第二次月考化学试题
四川省泸县一中2019-2020学年高一下学期第二次月考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（）A. 甲烷的分子式为CH4B. 甲烷中含碳元素和氢元素C. 甲烷的化学性质比较稳定D. 甲烷中只含碳元素和氢元素3.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（）A. 离子化合物中一定含有金属离子B. 共价化合物不可能含离子键C. 离子化合物可能含共价键D. CaCl2含有离子键，不含共价键4.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶45.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6N AB. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2N AD. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10N A6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（）A. 相对分子质量M>N，沸点M>NB. 原子半径：D>B>C>AC. Z 为NaOHD. M中含有非极性键7.下列排序正确的是（）A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣B. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOHC. 热稳定性：PH3<NH3<H2OD. 熔点：Li<Na<K8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
【精准解析】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题
NaHCO3 溶液滴入 Ca NaHCO3 溶液滴入 NaOH
C
OH－+HCO3－===CO32－+H2O
（OH）2 溶液
溶液
往 NaOH 溶液中通入 往 NaOH 溶液中通入少
D
CO2+OH－="==" HCO3－过量 C2 气体量 CO2 气体
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
析出沉淀后的溶液中有大量的 K2SO4 和 KNO3 可溶性物质，反应物 KOH 也是过量的，所以沉淀从 溶液中析出过程中会附着大量的 KOH、K2SO4 和 KNO3。AgNO3 作为反应物，已被完全转化为沉淀 Ag2O2，所以沉淀表面也就不可能吸附有 AgNO3，故选 D。 5.下表所列各组第 I 栏中的化学反应与第 II 栏中的化学反应都可以用第 III 栏中的离子方程
2020 年春四川省泸县第五中学高一第一学月考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 64
第 I 卷 选择题（45 分） 一、单选题（每小题 3 分，共 15 个小题，共 45 分） 1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
Fe 56 Cu
A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C. 硅是太阳能电池的常用材料 D. 氧化镁的熔点高达 2800℃，是优质的耐高温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钾钠合金呈液态，导热性好，可做快中子反应堆的导热剂，A 正确； B. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，制造水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英，B 错误； C. 硅能导电，是太阳能电池的常用材料，C 正确； D. 氧化镁的熔点高达 2800℃，是优质的耐高温材料，D 正确；
泸县第五中学高一化学下学期第一次在线月考试题含解析
C. 钠是活泼金属,和盐溶液反应时,先和水反应;
D. 钠与氧气反应温度不同产物不同。
【详解】A．2。3g钠物质的量是0。1mol，依据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知反应消耗0.1mol水，由于消耗水的质量是1。8g<97。7g，可见水过量，产生溶质NaOH的物质的量是0.1mol，其质量是m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4。0g，由于放出了氢气，所以溶液的质量m（溶液)<2。3g+97.7g=100g，故溶质的质量分数大于4％,A错误；
A. 3。2 gB。 4.0 gC。 4。2 gD. 4.6 g
【答案】D
【解析】
【分析】
镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，据此答题。
【答案】A
【解析】
【详解】A。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故选A；
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选B；
C。过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选C；
5.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
选项
第I栏
第II栏
第III栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
泸县第五中学高一化学下学期期末模拟考试试题
四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内.2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间:150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分,化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分)一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．下列化合物是非电解质的是A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱2．关于胶体的叙述正确的是A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的3．水溶液能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－4．证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液,产生白色沉淀5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为N AB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17N AC．常温常压下，22.4LNH3所含电子数目为10N AD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为N A6．下列排列顺序正确的是:A．微粒半径：Na+〉K+>Cl—>S2—B．稳定性:HI> HBr〉HCl〉HFC．酸性: H2SO4> HClO4>H3PO4〉H2SiO4D．熔点：Al 〉Mg 〉Na > K7．关于基本营养物质的说法正确的是A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸8．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4〉H3ZO4。
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四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第
二次月考化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）
A．17 B．18 C．19 D．20
2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）
A．植物油和水B．汽油和水
C．四氯化碳和水D．酒精和水
3. 关于分散系，下列叙述中正确的是
A．分散系分为胶体和溶液
B．电泳现象可证明胶体带电荷
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
4. 用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．28g氮气所含有的原子数目为N
A
B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N
A
C．2N
A 个氯气的体积是N
A
个氧气的体积的2倍
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N
A
5. 下列叙述不正确的是
A．用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
B．Na
2CO
3
粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na
2
CO
3
?10H
2
O
C．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属6. 下列离子方程式正确的是
A．将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl
2+2OH﹣=H
2
O+Cl﹣+ClO﹣
B．贝壳溶于醋酸：CaCO
3+2H+=Ca2++CO
2
↑+H
2
O
C．铁与FeCl
3
溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO
42﹣=BaSO
4
↓+H
2
O
7. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D．简单离子的半径：R>M>X
选
项
实验操作和现象实验结论
A 将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O
3
集气瓶中，试
纸变蓝
氧化性：O
3
＞I
2
B 向某NaHCO
3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀
原NaHCO
3
溶液
中混有Na
2
CO
3
C 向某FeSO
4
溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN
溶液，溶液变成红色
原FeSO
4
溶液已
氧化变质
D 向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H
2
SO
4
，
加热5min；再加入少量Cu(OH)
2
悬浊液，加热至
沸腾，未见红色沉淀
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
9. 用N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl
2溶液中，含有Cl-个数为1 N
A
B．标准状况下，11.2 L H
2O 所含的分子数为0.5N
A
C．常温常压下，1.06g Na
2CO
3
含有的Na+离子数为0.02 N
A
D．18g H
2O 和H
2
O
2
的混合物含有的分子数为1N
A
选
项
实验操作和现象结论
A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静
置，溶液上层呈紫色
I－还原性强于
Cl－
B 向某溶液中滴加H
2
O
2
溶液后再加入KSCN，溶液呈
红色
溶液中一定含
有Fe2＋
C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的
Ba(NO
3
)
2
溶液, 有白色沉淀产生
样品已变质
D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加
入新制Cu(OH)
2
悬浊液，加热，未出现红色沉淀
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
11. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）
A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷
C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷
12. 将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO
2
和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为
A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g
二、实验题
13. 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。
请回答有关问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；
②__________________________。
（3）实验中应缓慢加热,理由是
__________________________________________________。
（4）试管II中的导管口为什么要在液面之
上？_________________________________________。
（5）饱和的Na
2CO
3
溶液的主要作用是______________
（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份
____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。
14. 实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH
3CH
2
OH
CH
2=CH
2
+H
2
O CH
2
=CH
2
+Br
2
BrCH
2
CH
2
Br可能存在的主要副反应有：乙醇在
浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度（g/cm3）0.79 2.2 0.71
沸点（℃）78.5 132 34.6
熔点（℃）-130 9 -116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
，最好用______（填正确选项前的字母）洗（6）若产物中有少量未反应的Br
2
涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。
三、原理综合题
15. A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，
D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式
________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈
_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有
______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
四、有机推断题
16. 根据图示，回答下列问题：
(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的结构式___________，
氯乙烷的结构简式________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。